2010年广州市高三理综化学测试题
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2010年广州市高三理综化学测试题（4）
2010．5．24
一、单项选择：
7．下列关于氯的说法正确的是
A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B ．35 17Cl 、37
17Cl 为不同的核素，具有相同的化学性质
C ．Cl 2通入少量SO 2，溶液漂白性增强
D ．1.12L Cl 2含有1.7 N A 个质子（N A 表示阿伏加德罗常数） 8．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe 2++ H 2O 2+ 2H + ＝2Fe 3++ 2H 2O 2Fe 3++ H 2O 2 ＝2Fe 2++ O 2↑+ H + 下列说法错误的是
A ．H 2O 2的还原性比Fe 2+弱
B ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强
C ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 不变
D ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变 9．下列说法正确的是
A ．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
B ．石油、煤、天然气、植物油都属于化石燃料
C ．聚酯纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
D ．纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖
10．对室温下体积相同pH 均等于3的盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是
A ．两种溶液中c (H +)相同
B ．两种溶液稀释100倍，pH 均为5
C ．使温度都升高20℃后，两种溶液的pH 均不变
D ．加入足量的锌充分反应后，两种溶液中产生的氢气一样多 11．下列浓度关系正确的是
A ．0.1mol·L －1NaHCO 3溶液：c (Na ＋
)＞c (OH －
)＞c (HCO 3－
)＞c (H ＋
)
B ．氯水中：c (Cl －
)＞c (H +)＞c (OH －
)＞c (ClO －
)
C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na +)＝c (CH 3COO －
)
D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na +)＞c (CO 32－
)＞c (OH －
)＞c (HCO 3－
)＞c (H +)
12．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g) + HI(g)；②2HI(g)H2(g) + I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．9 B．16 C．20 D．25
二、双项选择：
22．下列有关物质检验的实验结论正确的是
23．在周期表主族元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是
A．原子序数：Z＞Y＞X＞W
B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C．四种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定
D．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4
三、非选择题：
30．（16分）某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响。
可供选择的实验条件：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.1 mol·L－1，H2C2O4溶液的浓度可选择0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，实验温度可选择298K、323K。
每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。
（1）实验设计：请完成以下实验设计表。
（2）实验准备：配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有 。
（3）实验过程：实验时控制温度为323K 的方法是 。
（4）实验记录：实验中需要记录的数据是 。
31．（14分）某课外研究小组利用粗制氧化铜（含有少量铜）制取胆矾。
他们设计了如下两种不同的制备途径：
（1）途径1中会产生一种污染环境的气体，该气体的化学式是 。
（2）写出途径2中所有反应的化学方程式 ； （3）金属铜制品长期放置在潮湿的空气中，表面出现一层绿色物质，有关的化学方程式是 。
（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
（填字母）。
浓硫酸、加热 稀硫酸、加热通氧气
32．（18分）金属镍（Ni ）的应用越来越广泛。
（1）LiNiO 2常用作锂离子电池的正极材料，负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li ＋
的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应式为：
xLi ＋Li 1-x NiO 2
放电LiNiO 2
LiNiO 2中，Ni 元素的化合价为 ；充电时，LiNiO 2中化合价发生变化的元素有 （填元素符号）
（2）Ni 常被镀在金属制品上以保护金属不生锈。
镀镍的方法有： 方法Ⅰ： 电镀镍。
以NiSO 4为电镀液。
① 待镀零件与电源 相连，金属镍板与电源 相连。
方法Ⅱ：化学镀。
将待镀零件浸泡在含有Ni 2+和H 2PO 2－
的溶液中，在酸性等条件下发生下述反应： （a ）
Ni 2+ + H 2PO 2－
+ → Ni + H 2PO 3－
+
（b ）6H 2PO 2－
+ 2H + ＝ 2P+ 4H 2PO 3－
+ 3H 2↑
上述反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的。
② 请在答题卡．．．
上写出并配平反应式（a ）。
③ 化学镀与电镀相比较，在原理上的相同点是： 。
（3）Ni 可以与CO(g)发生反应：
利用该反应可以提纯粗Ni ① 该反应的平衡常数表达式为
② 生产中，在如图所示密闭容器中充入CO 气体，粗Ni 放置在 （填编号）
A ．低温区
B ．高温区
低温区350K
高温区470K
33．（16分）M 是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为C 10H 10O 2，其分子结构模型如图，所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。
拟从芳香烃
出发来合成M ，其合成路线如下：
已知：M 在酸性条件下水解生成有机物F 和甲醇。
（1）根据分子结构模型写出M 的结构简式。
（2）写出②、⑤
反应类型分别为 、。
（3）D 中含氧官能团的名称为 ，E 的结构简式 。
（4）写出反应⑥的化学方程式（注明必要的条件）。
—C ＝CH 2
CH 3
—C ＝CH 2 CH 3 ②
NaOH/H 2O
2010年广州市高三理综化学测试题（4）
答题卡
30．（16分）
30．（1）
30．（2）
30．（3）
30．（4）
31．（14分）
31．（1）
31．（2）
31．（3）
31．（4）
32．（18分）
32．（1）
32．（2）
①
②Ni2+ + H2PO2－+ → Ni + H2PO3－+
③
32．（3）
①
②
33．（16分）
33．（1）
33．（2）
33．（3）
33．（4）
2010年广州市高三理综化学测试题（4）
参考答案
30．（16分）
（1）（7分）
（说明：因为是通过比较KMnO4褪色时间长短来判断反应速率的快慢，实验③中仅可改变H2C2O4的浓度，而不能改变KMnO4的浓度。
另外，选用浓度为0.1 mol·L－1 KMnO4会过量，而观察不到溶液褪色。
）
（2）烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（4分）
（3）采用水浴加热（2分）
（4）各组实验中溶液褪色的时间（3分）
31．（14分） （1）SO 2（2分） （2）2Cu+ O 2+ 2H 2SO 4 △
2CuSO 4+2H 2O, CuO +H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + H 2O （6分）
（3）500mL （2分） （4）B （4分）
32．（18分）
（1）＋3，Li 、Ni （4分） （2）①负极，正极 （4分）
②2Ni 2+ + 1H 2PO 2－
+ 1H 2O → 2 Ni + +1H 2PO 3－
+ 2 H + （4分）
③都利用氧化还原反应 （2分） （3）① （2分） ②A （2分）
33．（16分） （1）
（3分） （2）取代反应、消去反应（4分）
（3）醛基、羟基（2分） （3分）
（4）
（4分）
—C ＝CH 2
3
—C —COOH CH 3
—C ＝CH 2
3 —C ＝CH 2
COOH
+ CH 3OH
△ 浓硫酸
+ H 2O。
