化学-广东省阳东广雅学校2018届高三3月月考

1 广东省阳东广雅学校2018届高三3月月考

7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是

A. 用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，是由于樟脑丸的分解产物能杀灭蟑螂

B. 氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂

C. 纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀

D. 有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒

8．下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

B. 分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体

C. 苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个Si—Si键

B. 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等

C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 L

D. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与W同周期，A、B、C、D是由其中的两种或三种元素组成的化合物，甲是由W元素形成的单质，其水溶液显酸性且具有漂白性，0.1 mol·L−1 A溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是

A．离子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．简单气态氢化物稳定性：W>Y

C．Y、Z、W形成的盐溶液肯定呈碱性

D．Z与W、X、Y均可形成离子化合物

11．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

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已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是

A. 装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液

B. 装置J收集的气体中不含NO

C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

D. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

12．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是

A. 整个反应过程中，氧化剂为O2

B. 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

C. 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应

D. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

13．已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

3 A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-

26.（14分）氮化镁是一种用途广泛的半导体材料，在制备新型陶瓷、特种玻璃、回收核燃料方面都有广泛的应用。某研究性学习小组拟在实验室中模拟氮化镁的制取（如图）并测定产品纯度：

【制备实验】

（1）A装置中发生反应的离子方程式是________________________________。

（2）装置图中仪器a的名称为________，仪器a中装有碱石灰的主要作用是_______________。

（3）若没有装置B，导致装置D中镁粉还可能发生反应的化学方程式为___ ________。

【提出假设】

如果通入空气和开启电炉加热间隔时间过短，会造成产品中有杂质。他们对产品成分提出如下假设：假设1：产品成分为Mg3N2和MgO；假设2：产品成分为Mg3N2和Mg；假设3：产品成分是Mg3N2、MgO和Mg。

【设计实验，验证假设】

（4）定性检验Mg3N2和Mg。请完成实验报告。

实验步骤及现象 预测实验结论

①取少量产品置于洁净试管中，滴入一定量的蒸馏水，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ①____________________________

②在①中反应后的溶液中，滴入一定量的稀盐酸，溶液中未观察到明显变化。 ②____________________________

写出Mg3N2与H2O反应的化学方程式：________________________________。

（5）针对上述假设1，测定产品纯度。设计装置如下图所示。

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① 宜选择装置__________（填“甲”或“乙”）进行实验。

② 取w g样品与足量蒸馏水反应，收集干燥气体体积为V mL（已折合成标准状况），则样品的纯度为__________。

27. （15分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。某工厂以

酸性工业废水（含H+、Al3+、Mg2+、227CrO、24SO）以及硫酸厂废气(SO2)为原料，综合利用提取铬，工艺流程如下：

有关数据如表：

化合物 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3

完全沉淀的pH 10.5 4.3 5.3

开始溶解的pH −− 7.8 9.2

Ksp近似值 5.6×10−12 1.3×10−33 6.3×10−31

请回答下列问题：

（1）步骤①中反应的离子方程式为_________________________________。

（2）步骤②中加入适量Al2O3的目的是_________________________________。

（3）为了达到实验目的，步骤③中加入NaOH溶液，应调节溶液的pH在_______范围。

（4）系列操作⑤指的是____、过滤，所填过程可选用的装置是________（填序号）。

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（5）步骤⑥在滤液B中通入过量CO2，反应的离子方程式为_____________。

（6）工业上也常采用下列装置，利用电解法处理含铬废水。

①在电解过程中阳极区pH增大的原因是______________________________。

③ 理论上每处理含1 mol K2Cr2O7的废水，阴极区得到的气体体积为____L（标准状况下）。

28. （14分）CO2的综合利用一直是科学家研究的重要课题，2017年中科院大连化学物理

研究所成功实现了由CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。

（1）已知：

①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2 kJ·mol−1

②CO(g)+12O2(g)CO2(g) ΔH2=−283.0 kJ·mol−1

③H2O(g)H2O(l) ΔH3=−44.0 kJ·mol−1

④8CO2(g)+25H2(g)C8H18(l)+16H2O(l) ΔH4=−1627 kJ·mol−1

试写出汽油（以C8H18表示）完全燃烧生成CO2和H2O(l)的热化学方程式___________。

（2）二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高，燃烧尾气中污染物少，可代替柴油。在反应器中将CO2混合加氢可合成二甲醚，包括以下两个反应：

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

①已知T ℃时，在2 L的恒容密闭容器中加入1 mol CO2和2 mol H2，发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同时刻各组分的量如下：

6 物质 CO2 H2 CH3OH H2O

起始物质的量/mol 1 2 0

0

5 min时物质的量/mol 0.2

平衡时物质的量/mol 0.4

在0~5 min内，H2O(g)的平均反应速率v(H2O) =________；H2的平衡转化率α(H2)=___ __。

②某科研小组计算了反应Ⅰ在温度503 K～543 K间，反应压强分别是3 MPa、4 MPa、5 MPa、6 MPa、7 MPa的情况下甲醇的平衡产率（甲醇实际产量与理论产量之比），结果如图1所示。

则该反应的ΔHI_____（填“>”“<”或“=”，下同）0。a~e曲线分别对应不同的压强条

件，则e对应的压强是_________，理由是__________。

（3）在2 L恒容密闭容器中充入3 mol CO、3 mol H2，发生反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g)，CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图2所示。

①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是_______（填序号）。

a．CO2的浓度不再发生变化 b．3v正(CO)=v逆(CO2)

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CH3OCH3与CO2的物质的量比为1∶1

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作Kp），则A点平衡常数Kp=________________。

选做题：

36.（15分）甲叉丁二酸是一种重要的化工原料，广泛用于有机合成。它可以通过下列途径制备：

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已知：①B分子中含有两种不同位置的氢原子；②R—Br+NaCN错误！未找到引用源。R—CN+NaBr；

③R—CN错误！未找到引用源。R—COONa+NH3↑；④R—CCl3R—COONa+NaCl。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是__________，D分子中的官能团名称是_______________。

（2）E的分子式是_____________。

（3） C的反应方程式为________________________________，反应类型是___________。

（4）甲叉丁二酸在一定条件可以生成高分子化合物，原子利用率为100%，相应的化学方程式为________________。

（5）M是D的同分异构体，M分子中所含官能团与D完全相同，则M可能的结构共有____种（不包括有机物D）；其中核磁共振氢谱只有两组吸收峰的同分异构体的结构简式为________。

（6）某同学参照上述合成路线及信息，根据已有知识设计了一条以丙烯(CH2=CHCH3)为主要原料制备有机物丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)的合成路线，请你补充完整。

已知：CH2=CHCH3+HX错误！未找到引用源。CH3CHXCH3、CH2=CHCH3+HXCH3CH2CH2X。

有机物甲和乙的结构简式分别为___________、_________，图中“”是_____________。