第五单元课题3-1 利用化学方程式的简单计算(一)(学案)【2012人教版】

初中化学教材目录(人教版)

九年级（上册）

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 ................1

第一单元 走进化学世界 ..........................5

课题1 物质的变化和性质 .......................6

课题2 化学是一门以实验为基础的科学 .........11

课题3 走进化学实验室 ........................17

第二单元 我们周围的空气 .......................25

课题1 空气 ..................................26

课题2 氧气 ..................................33

课题3 制取氧气 ..............................37

实验活动1 氧气的实验室制取与性质............45

第三单元 物质构成的奥秘........................47

课题1分子和原子.............................48

课题2 原子的结构.............................53

课题3 元素 ..................................59

第四单元 自然界的水............................67

课题1 爱护水资源.............................68

课题2 水的净化...............................74

课题3 水的组成...............................79

课题4 化学式与化合价.........................83

第五单元 化学方程式............................91

沪教版化学九年级上册 4.3 化学方程式的书写和应用 教学案（无答案）

1 / 3 点燃 课题：第三节 化学方程式

班级 姓名 学习时间

第二课时

二、依据化学方程式计算

【教学目标】

知识与技能

在理解化学方程式的基础上，通过练习能初步学会利用反应方程式进行简单计算。

过程与方法

掌握解题格式和方法，培养学生的解题思维能力。

情感态度和价值观

从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义。

【教学过程】

一、复习回顾

1.完成下列反应的化学方程式

（1）铁丝在氧气中燃烧

（2）高锰酸钾受热分解

（3）氢气在氧气中燃烧

（4）电解水

二、自学成才 (课本P106“联想与启示”)

2.在化学反应2Mg + O2 === 2MgO 中，

每 个Mg与 个O2反应生成 个MgO，微粒数之比为Mg：O2：MgO

= ；

每 份质量的镁与 份质量的氧气在点燃的条件下生成了 份质量的氧化镁，(Mg-24 O-16)，质量之比为Mg：O2：MgO= 。

请你思考一下：

镁在现实生活中用途非常广泛，在烟花、照明弹中均有镁粉。现已知每48g镁粉可以和32g氧气恰好完全反应，生成氧化镁质量为80g，思考并完成下表： 镁粉的质量 恰好反应的氧气质量 生成氧化镁的质量

48g 32g 80g

课题3 纯碱的生产

1．了解纯碱的生产及发展过程。

2．了解天然碱的生产与化工生产之间的联系及技术发展的过程。

3．掌握路布兰法—索尔维法—联合制碱法(侯氏制碱法)。

一、氨碱法生产纯碱

氨碱法是由比利时人索尔维发明的，氨碱法是以碳酸钙和食盐为原料生产碳酸钠的过程。

1.制取碳酸氢钠和氯化铵

将CO2通入含氨的饱和食盐水中

现象 有白色晶体析出

反应方程式 NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3、NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl

2.制取碳酸钠的反应方程式是 2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑。

3.氨碱法制纯碱的优点是原料食盐和石灰石易得，产品纯度高，氨和部分CO2可循环使用，制造步骤简单。缺点是生成的氯化钙不易处理，食盐利用率才70%。

氨碱法中加入氨的主要作用是什么？

提示：主要作用是让氨与二氧化碳作用NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，然后再与饱和食盐水反应NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl，进而制纯碱2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑。

二、联合制碱法

根据上图，写出生产纯碱的化学方程式：

(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl、

(2)2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑。

1.我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的( )

A．NaOH B．K2CO3

C．Na2CO3 D．NaHCO3

解析：选C。“侯氏制碱法”中的碱是指Na2CO3 。

2.与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是( )

A．提高了原料的原子利用率

B．降低了生产成本

C．减少了环境污染

D．减轻了对设备的腐蚀

解析：选D。联合制碱法把氯化氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。

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第三章 第三节 第二课时

《影响盐类水解的因素 盐类水解的应用》学案

【学习目标】

1．能通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。

2．能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，并依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。

【学习过程】

一、温故知新

思考一、分别往等浓度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液会有什么现象？

二、影响盐类水解的因素

（一）内因：

定性分析：

定量分析：

【结论1】

【学以致用】比较等浓度MgCl2溶液和AlCl3溶液酸性大小

（二）外因：

思考二、盐的水解是可逆反应，水解平衡还受哪些外界因素影响呢？

【实验探究】

现有以下实验用品：试管、试管夹、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴。

0.01mol/L FeCl3溶液， FeCl3晶体、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液。请根据所提供的实验用品（可自行增加），参照下表设计实验，完成实验并记录现象。应用平衡移动原理对实验现象进行解释。 2 / 4

影响因素 实验步骤 实验现象 解释

温度

反应物浓度

生成物浓度

【结论2】

【影响盐类水解的因素小结】

三、盐类水解的应用

思考三、盐类水解在生活、生产和科学研究中有哪些具体应用呢？

应用一、溶液的配制

1.在实验室里配制FeCl3溶液时，若将氯化铁晶体直接溶于水，溶液出现浑浊，为什么呢？配制FeCl3溶液需要注意什么问题？

应用二、除油污

2.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？

应用三、净水剂

3.明矾和硫酸铁是常用的净水剂，利用的是什么原理？

应用四、物质制备

4.工业上用TiCl4制备TiO2时，常加入大量的水，同时加热，为什么？

【学以致用】泡沫灭火器的主要成分为Al2(SO4)3和 NaHCO3溶液，请用水解平衡移动原理解释灭火器原理。