人教版必修一高中化学气体摩尔体积练习.docx

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一、单项选择题

1．下列叙述中正确的是( )。

A．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L

B．1 mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 L

C．相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

2．下列叙述正确的是( )。

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D．质量相等的一氧化碳和氮气，则体积也相等

3．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g硫化氢；④0.2 mol NH3。

下列对这四种气体相关量的比较不正确．．．的是( )。

A．体积：②>③>①>④ B．密度：②>③>④>①

C．质量：②>③>①>④ D．氢原子数：①>④>③>②

4．下列各物质中所含氢原子个数与3.2 g O2分子数相同的物质是( )。

A．0.2 g NH3 B．6.02×1023个H2SO4分子

C．0.1 mol HCl分子 D．标准状况下1.12 L CH4

5．下列说法中不正确．．．的是( )。

A．HCl的相对分子质量与6.02×1023个HCl分子的质量(以g为单位)在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

6．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等．．．的是( )。

A．相同质量、不同密度的N2和C2H4

B．相同体积、相同密度的CO和C2H4

C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2 鼎尚图文 D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2

二、双项选择题

7．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )。

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况(室温、101 kPa)下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol

C．标准状况(0 ℃、101 kPa)下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol

D．标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol H2O的体积是22.4 L

8．下列关于气体所含分子数说法正确的是( )。

A．同温同压下，体积相同的CO和O2所含的分子数为NA(设NA为阿伏加德罗常数的数值)

B．相同体积的CO和CO2所含气体分子数相同

C．常温常压下1 g CO和1 g N2气体分子数相同

D．同温同压下1 L H2和1 L CO2气体分子数相同

三、非选择题

9．150 mL A2气体跟50 mL B2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100 mL(同温同压条件下)。

(1)生成物的化学式是________。

(2)推断化学式的依据是________________。

10．标准状况下，44.8 L由CO和H2组成的混合气体的质量为30 g，则混合气体的平均摩尔质量为________；CO和H2的物质的量之比为________。

11．(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。

(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。

12．一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g·L－1。

(1)反应前O2的体积是________mL。

(2)化合物XY2的摩尔质量是________。

(3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(填名称)。 鼎尚图文 第2课时 气体摩尔体积

1．C

2．B 解析：同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，A项未指明是气体，错误；甲烷和一氧化碳物质的量相等，分子数一定相等，与所处的条件无关；C、D两项未指明同温同压，均错误。

3．D 解析：①n(CH4)＝6.72 L22.4 L·mol－1＝0.3 mol；

②n(HCl)＝3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5 mol；

③n(H2S)＝13.6 g34 g·mol－1＝0.4 mol；

④n(NH3)＝0.2 mol。

在标准状况下，根据V1V2＝n1n2知，四种气体的体积从小到大的顺序是：④①③②；根据ρ1ρ2＝M1M2知，四种气体密度从小到大的顺序是：①④③②；根据m＝nM可知，质量从小到大的顺序是：④①③②；根据每种气体的物质的量及分子的组成可知，氢原子个数从小到大的顺序是：②④③①。

4．C 解析：3.2 g O2分子数为3.2 g÷32 g/mol×NA＝0.1NA，A中氢原子个数为0.2 g÷17

g/mol×NA×3＝0.035 3NA；B中氢原子个数为2NA；C中氢原子个数为0.1NA；D中氢原子个数为1.12 L÷22.4 L/mol×NA×4＝0.2NA。

5．D 解析：摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，也等于该物质所含6.02×1023个粒子的质量，A正确；相同数目的两种分子的质量比应等于其相对分子质量比，B正确；O2是双原子分子，32 g O2所含原子数是分子数的2倍，C正确；0.5×6.02×1023个CO分子即0.5 mol，所占体积在标准状况时才是11.2 L，D不正确。

6．D 解析：A项N2和C2H4的摩尔质量相同，质量相同，则物质的量相同，分子数也相同；B项相同体积、相同密度的CO和C2H4，具有相同的质量，同时也具有相同的分子数；C项同温同压下同体积的任何气体具有相同的分子数；D项同质量的O2和N2，摩尔质量不同，物质的量不同，分子数不相等，故选D。

7．AC 解析：标准状况(0 ℃、101 kPa)下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，通常状况(室温、101 kPa)下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，B错误；标准状况(0 ℃、101 kPa)下，H2O不是气体，不能应用22.4 L/mol来计算。

8．CD 解析：同温同压下，体积相同的CO和O2所含的分子数相同，但不一定是NA，A错；因未指明是否为同温同压，所以相同体积的CO和CO2，其气体分子数不一定相同，B错。

9．(1)A3B (2)阿伏加德罗定律和质量守恒定律

解析：设生成物的化学式为AxBy，依题意反应物与生成物的体积比：V(A2)∶V(B2)∶V(AxBy)＝150∶50∶100＝3∶1∶2。根据阿伏加德罗定律，可知3∶1∶2既是体积比，又是物质的量之比，也是化学方程式的化学计量数之比，即可写出化学方程式：3A2＋B2===2AxBy，又根据质量守恒定律可知反应前后各元素的原子个数不变，则AxBy应为A3B。

10．15 g/mol 1∶1

解析：混合气体的物质的量为44.8 L÷22.4 L/mol＝2 mol，则平均摩尔质量为30 g/2 mol＝15

g/mol；设CO的物质的量为x，则有：28 g/mol×x＋(2－x)×2 g/mol＝30 g，解方程得x＝1

mol，H2的物质的量为2 mol－1 mol＝1 mol，CO和H2的物质的量之比为1∶1。

11．(1)1∶1 1∶1 5∶3 4∶11 4∶11

(2)H2 H2 H2O H2O

12．(1)672 (2)76 g·mol－1 (3)碳 硫

解析：(1)观察化学方程式可知：反应前后气体体积不变，所以反应前氧气体积为672 mL。

(2)m(O2)＝672 mL×32 g·mol－122 400 mL·mol－1＝0.96 g，

n(XY2)＝672 mL22 400 mL·mol－1×13＝0.01 mol， 鼎尚图文 生成物总质量＝672×10－3 L×2.56 g·L－1＝1.72 g，m(XY2)＝1.72 g－0.96 g＝0.76 g，所以M(XY2)＝0.76 g0.01 mol＝76 g·mol－1。由XY2中X、Y质量比为3∶16得Ar(X)∶2Ar(Y)＝3∶16

①

Ar(X)＋2Ar(Y)＝76 ②

由①②得Ar(X)＝12，Ar(Y)＝32，所以X为碳元素，Y为硫元素。