一、中考初中化学金属与酸反应的图像
1．下列图像不能正确反映其对应操作的是（ ）
A．a图在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液
B．b图足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应
C．c图向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液
D．d图等质量块状和粉末状CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液，不断产生白色沉淀，当恰好完全反应时沉淀达到最大值，对应关系正确；
B、镁比锌活泼，镁和稀硫酸的反应速率较快，足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；镁和锌过量，盐酸完全反应，最终生成氢气的质量相等，对应关系不正确；
C、向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，pH升高，当恰好完全反应时，溶液的pH等于7，继续加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH大于7，对应关系正确；
D、首先粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的，所以对应图象斜率要大，同时由于碳酸钙质量相同，所以二者图象的终点也相同，对应关系正确。
故选：B。
2．如图所示四个图像，分别对应四个过程，其中不正确的是
A．向一定量的锌中加入足量的稀盐酸
B．向一定量硫酸铜溶液中加入足量的铁
C．足量锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸
D．等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的锌中加入足量的稀盐酸，锌完全反应后质量为0，不符合题意；
B、向一定量硫酸铜溶液中加入足量的铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，44=Fe+CuSOFeSO+Cu，每56g固体铁加入置换出64g铜单质，反应后固体质量增加，溶液的质量减小，反应完后不再减小，符合题意；
C、足量锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，锌的活动性强，在相同的时间内生成的氢气多，稀硫酸的质量相同，完全反应后生成的氢气相同，不符合题意；
1 金属与酸、盐反应的图像题
类型一 金属与酸反应
1.[2019·河南]某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备,测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化,实验结果如图所示。
图
(1)开始一段时间气体压强几乎不变,其原因是 。
(2)写出m点时所发生反应的化学方程式: 。
2.小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。回答下列问题。
图
(1)ab段发生反应的化学方程式是 。
(2)bc段发生反应的化学方程式是 。
(3)cd段压强变化的主要原因是 。
3.[2018·潍坊]升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中,试管外壁发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示,则下列说法不正确的是 ( )
图
A.反应过程中溶液的pH逐渐增大
B.t1~t2速率变化的主要原因是反应物的量较多
C.t2~t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D.t1~t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高 2 4.[2019·眉山]将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,图中所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是 ( )
图
类型二 金属与盐反应
5.向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒,下列图像不能正确反映对应关系的是 ( )
图
6.某溶液中含有Cu(NO3)2和A,现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图(如图所示)。下列说法正确的是 ( )
图
A.a点溶液中溶质为3种时,金属单质的种类也为3种
B.当溶质种类为2种时,金属单质种类可能为2种
专题04 金属与酸、金属与盐溶液的反应
金属与酸反应的定量分析
（2020湖南湘潭）
1. 某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取ag固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g不含结晶水的固体，则a的取值范围是
A. 48≤a≤13.0 B. 11.2
C. 3.6≤a≤11.2 D. 4.8≤a<11.2
【答案】A
【解析】
【详解】镁与稀盐酸反应：22Mg+2HCl=MgCl+H；锌与稀盐酸反应：22Zn+2HCl=ZnCl+H；铁与稀盐酸反应：22Fe+2HCl=FeCl+H，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g不含结晶水的固体，故最后得到的是盐酸盐混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故该盐酸盐混合物中氯元素的质量为：（a+14.2）g-ag=14.2g；
假设该金属固体全部是镁，设镁的质量为x
22Mg+2HCl=MgCl+H247114.2gx氯元素质量
24=7114.2gx x=4.8g；
假设该金属固体全部是锌，设锌的质量为y
22Zn+2HCl=ZnCl+H657114.2gy氯元素质量 65=7114.2gy y=13g；
假设该金属固体全部是铁，设铁的质量为z
22Fe+2HCl=FeCl+H567114.2gz氯元素质量
56=7114.2gz z=11.2g；
故a的取值范围为：4.8≤a≤13.0。
故选A。
（2020湖北武汉）
2. 有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是
A. 若固体粉末X含有铁，则m可能小于n
B. 若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物
C. 若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成
九年级化学辅导材料
1 九年级化学专题复习——金属与酸反应计算题归类剖析
为考查学生的计算思维能力，也便于掌握区分度，化学计算题作为考试的压轴题，让学生每每感到头痛。笔者根据近几年中考化学计算题型的特点，以人教版新课标九年级化学有关金属与酸置换反应的计算题型进行归类剖析，希望能给学生的学习或复习带来帮助。
一、金属完全反应，酸有剩余
1．相同质量的不同金属与足量的同一种酸反应
例1 等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量 【 】
A．锌的多 B．铁的多 C．一样多 D．无法确定
解析 根据题意，金属完全反应，酸有剩余，利用化学方程式只能找金属与氢气之间的关系式，列比例式可求出氢气的质量x=（a为金属的质量，M为金属的相对分子质量，n为金属化合价数，下同），从上式可看出，金属的质量相同，生成氢气的质量与金属相对分子质量和金属化合价数的倒数的乘积成反比，所以答案为B。同理可推，生成氢气的质量相同，所需金属的质量与金属相对分子质量和金属化合价数的倒数的乘积成正比。
【跟踪训练一】
1． 相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量最小的是 【 】
A．铝 B．镁 C．锌 D．铁
2． 5．6 g铁、2．4 g镁、1．8 g铝分别与足量的稀盐酸充分反应后，按铁、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为 【 】
