高一化学基础知识笔记
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点燃 点燃
高温 高中化学基础知识笔记
第一章 化学反应及其能量变化
第一节 氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、氧化反应 、还原反应
①氧化反应：物质得到氧的反应 H2+O2 === 2H2O
②还原反应：物质失去氧的反应 H2+CuO === Cu+H2O
2、氧化还原反应：
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原
有元素化合价降低的物质被还原
有化合价升高的物质被氧化
①特征：有化合价升降，用来判断氧化还原反应
H2+Cl2 ===2HCl (属于氧化还原反应)
②本质：有电子转移（得失、偏移）
3、氧化还原反应与四大基本反映类型的关系
4、氧化还原反应中的电子转移方向和数目的表示
⑴双线桥
①箭头由反应物中的变价元素指向生成物中的相应元素
②在线上标出“失mxne-”或得“mxne-”（m表示变价院子个数，n表示一个原子化合价的变化的数目，mn为1时，省去不写）
⑵单线桥
①在反应物中，箭头由化合价升高的元素指向化合价降低的元素
②在箭头上标出转移电子的总数
二、氧化剂、还原剂
氧化剂，得电子，化合价降低的物质
氧化剂是具有氧化性，使另一种物质被氧化而本身被还原，得电子化合价降低，即“得降还氧”（化剂）
还原剂是被氧化，得到的产物是氧化剂
在一个化学反应中，同一种元素的化合价既升又降的反应叫歧化反应
根据方程式判断氧化还原性的强弱（前强后弱）
氧化剂+还原剂 == 还原产物+氧化产物 氧化还原反应
置换反应
复分解反应 分解反应 化合反应 电子
第二节 离子反应
在化学反应中，有离子参加的反应统称为离子反应
一、强电解质和弱电解质
1、电解质的定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
2、非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物
3、电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水
4、非电解质的范围：非金属氧化物、大多数有机物、NH3
5、强弱电解质
①强电解质：在水溶液里或熔融状态下能够完全电离成离子的电解质，包括强酸、强碱、盐、少数活泼金属氧化物 HCl NaCl KOH H2SO4
②弱电解质：在水溶液里或熔融状态下能部分电离成离子的电解质，包括弱酸、弱碱、部分金属氧化物、水 CH3COOH NH3 •H2O
导电能力的强弱用来判断溶液的浓稀的大小
6、电解质的电离
①强电解质的电离，完全电离，用“=”连接
②弱电解质的电离，部分电离，用“↔”连接
③多元弱酸的电离（H的个数），分步电离，以第一步为主
④多远弱碱的电离，一步完成
强酸：H2SO4 HNO3 HCl HClO4 HBr HI
强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
二、离子反应
1、定义：在溶液中进行，至少有一种物质能写成离子形式的反应。
能写成离子形式的物质，可溶性强电解质（即强酸、强碱、可溶性盐）。凡含有Na+、k+、NH4+、NO3-、Cl-、SO42-六种离子的只有AgCl、BaSO4不容，不含以上六种离子的只有Ba(OH)2溶，其余均不溶，
微溶物：CaSO4 、Ca(OH)2、MgCO3、Ag2SO4在反应物中作可溶（写成离子形式），在生成物中作沉淀（不写）。
2、离子反应的本质：反应物中有离子浓度减小
3、离子反应的表示方法——离子方程式
书写步骤：①正确写出反应的化学方程式斌配平
②把可溶性强电解质拆写成离子形式
③把等号两边相同的相同数目的离子消掉
4、中和反应的实质
①实质：酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O的反应，即H+ + OH- == H2O 失 还 氧
得 氧 还 实质 表现 反应过程 反应物的性质 生成物的性质 化合价
电子 化合价 被还原 还原性（剂）
氧化性（剂） （氧化产物）
（还原产物） 氧
降 还 升 被氧化 点燃 ②离子方程式的意义：不仅表示一个反应，而且还能表示同一类型的反应
5、属于离子反应的氧化还原反应
①在溶液中进行置换反应
②强氧化剂（如HNO3、H2SO4、Fe3+、Cl2、Br2、酸性KMnO4溶液）与强还原剂（如Fe2+、SO2、SO32-、I-、S2-）之间的反应
注：可溶性碳酸盐与强酸反应都满足 2H++CO32- == H2O+CO2↑
所有的强酸、强碱之间的反应不生成沉淀的都满足H+ + OH- == H2O
离子共存：同组离子间，不能相互反应（即不能结合生成气体、水、沉淀、不发生氧化还原反应）
第三节 化学反应中的能量变化
一、化学反应的本质：
有新物质生成，同时有热效应的产生（即有吸热、放热现象）
二、反应热
1、吸热反应：吸收热量的化学反应。典例NH4Cl与Ba(OH)2•8H2O的反应。吸热反应主要体现在反应条件为“加热”“高温”的反应上
2、放热反应：放出热量的化学反应（包括物质的燃烧、金属与酸的反应、中和反应等），反应条件为“点燃”的一般为放热反应。
3、燃料充分燃烧的条件：①有适当过量的空气 ②燃料与空气有足够大的接触面。
第二章 碱金属
锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr)
第一节 钠
一、钠的性质
1、物理性质：银白色，有金属光泽，质较软，密度比水小，熔点低于100℃
2、化学性质：具有很强的还原性，是活泼金属
⑴与非金属反应
①与氧气反应
在空气中发生缓慢氧化 4Na+O2 ==2Na2O(白色固体)
在空气中燃烧2Na+O2 === Na2O2（浅黄色固体）
②与氯气反应 2Na+Cl2 == 2NaCl
③与硫反应 2Na+S==Na2S（钠和硫的混合物可能发生爆炸）
浮：密度比水小
现象 熔：熔化成液态小球（熔点低，低于100℃）
⑵与水的反应 游：在水面上不停游动（有气体生成）
红：加酚酞试液的水变红（生成物显碱性）
方程式： 化学方程式：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑
离子方程式：
⑶与某些氧化物反应：4Na+3CO2 == 2Na2CO3+C
注：钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成NaOH和H2，然后看NaOH是否与盐发生反应。
二、钠的存在与用途
1、元素的存在形态： 游离态（单质） 化合态（化合物或离子）
2、钠的存在：只能以化合态存在 点燃
点燃
点燃 3、钠的保存：少量金属钠保存在煤油中
4、用途：①制取过氧化钠 ②原子反应堆的导热剂 ③用来还原某些贵重金属 ④用在电光源上
第二节 钠的化合物
一、钠的氧化物
1、氧化钠（Na2O）：白色固体，是钠在空气中发生缓慢氧化而得到的产物，能与水反应。氧化钠不稳定，能与氧气继续反应生成过氧化钠。
2、过氧化钠：淡黄色固体，是钠燃烧的产物，其化学性质有①与水反应：Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ②与CO2反应：2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2 ③有漂白性
用途：呼吸面具的供氧剂。
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1、碳酸钠：白色固体，常带有10个结晶水分子，为Na2CO3 • 10H2O，易溶于水，其水溶液为碱性，俗名纯碱、苏打。
2、碳酸氢钠：白色细小晶体，易溶于水（但溶解性小于Na2CO3）
3、化学性质：①与酸反应 ②受热分解
③互换
Na2CO3 NaHCO3
三、用途
1、Na2CO3：用于化工原料、造纸、制皂、纺织、制玻璃等
2、NaHCO3：食品加工、发酵粉
第三节 碱金属元素
锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr)
一、物理性质：
1、色态：均为银白色，有金属光泽的金属
2、密度：按由上到下的规律排列，其密度遵循由小到大的趋势，但钾钠反常。
3、熔沸点：由上到下依次降低。
二、原子结构
1、原子结构的共同点：最外层电子数目均为1，在化学反应过程中易失去一个电子形成+1价的阳离子。
2、原子结构的递变性：由上到下，电子层数依次增加，原子半径依次增大，对外层电子的吸引力逐渐减弱，电子越易失去，还原性越强。
三、化学性质： 4Li+O2 === 2Li2O
与氧气发生反应 2Na+O2 === Na2O2
1、与非金属反应 K+O2 === KO2（超氧化钾）
Rb、Cs氧原子的个数比越来越大
与Cl2、S反应只有一种产物
2、与水反应：Li与水反应较平稳，而K与水反应有可能爆炸，Rb、Cs遇水就爆炸，均生成强碱（LiOH是弱碱）ROH
四、焰色反应
1、焰色反应：用于检验元素（化合物固体、溶液、单质） 通入CO2、加少量酸
△(固体)、加NaOH（溶液） 2、Na为黄色，K为紫色（透过蓝钴玻璃）
3、钴玻璃的作用：滤去黄色排除Na 的干扰
第三章 物质的量
第一节 物质的量
一、物质的量
1、定义：物质中所含一定数目“微粒集体”的多少物理量
微粒集体：0.012Kg12C中所含碳原子的数目（约为6.02x1023）
2、单位及符号：用“n”表示物质的量，单位：摩尔，用“mol”表示
3、用物质的量表示物质时，必须用化学符号表示 1mol O
4、阿伏伽德罗常数
1mol任何粒子所含的粒子数，约6.02x1023
符号：NA 单位：mol-1
“粒子集体”的微粒数=12g12C所含的碳原子数目=1mol的微粒数=阿伏伽德罗常值≈6.02x1023个
n=N∕NA
二、摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，当物质用摩尔为单位时，可定义为：1mol物质所具有的质量。
2、表示符号： M表示摩尔质量 单位：g∕mol
3、摩尔质量的数值;与相对分子质量（或相对原子质量）的数值相同，但意义不同。
4、摩尔质量、物质的量、物质的质量之间的关系
N∕NA= n = m∕M
第二节 气体摩尔体积
一、决定物质体积大小的主要因素
1、微粒的大小
2、微粒的数目
3、微粒之间的间隙大小
气体体积受着温度和压强的影响：即温度越高，微粒间隙越大，体积越大；压强越大，微粒间隙越小，体积越小。
4、在同温同压下，相同数目的气体分子所占的体积相同（阿伏伽德罗定律）
