NO和NO2和O2混合溶于水计算

2012高考化学破解氮的氧化物与水反应的五大规律氮的氧化物有NO、NO2，N2O4等，但只有NO2能直接与水发生反应：3NO2+H2O== ==2HNO3+NO。

对于氮的氧化物或其与氧气等混合溶于水的问题，经常涉及多步反应或循环反应，许多学生在解决此类问题时往往头绪不清，难以下手。

氮的氧化物与其他气体混合后溶于水的计算为高考的热点。

同时也是难点。

我们要突破难点，就必须熟悉不同类型的反应原理并归纳出一些解题的方法，并掌握一些规律，对提高分析问题、解决问题的能力具有很大的帮助。

氮的氧化物的反应通常有以下几种类型：一、“NO2+H2O”型NO2通入水中发生反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO，反应后剩余NO，并且剩余NO 的体积：V(NO)剩=1/3V(NO2)。

调研1将盛满NO2的试管倒立于水中，充分反应后剩下4mL气体，则原试管中NO2的体积为A．8mL B．12mol C．6mL D．无法计算【解析】最后剩余的V(NO)=4mL，根据反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO，可知剩余的V(NO)=1/3V(NO2)。

V(NO2)=3V(NO)=3×4 mL=12mL，B项正确。

答案：B二、“NO2+O2+H2O”型反应原理：3NO2+H2O===2HNO3+NO①、2NO+O2===2NO2②。

如果按照①和②分别计算，则陷入烦琐的计算中。

若将①×2+②得：4NO2+O2+2H2O===4HNO3（I），利用该式进行计算则简化过程。

反应结果有三种情况：⑴V(NO2)：V(O2)=4：1时，恰好按I式反应，无气体剩余；⑵V(NO2)：V(O2)<4：1时，按I式反应后，O2过量，剩余气体为O2；V(O2)剩=V(O2)原－1/4V(NO2)。

⑶V(NO2)：V(O2)>4：1时，按I式反应后，NO2过量，再发生①反应，最终剩余NO。

V(NO)剩=1/3 [V(NO2)－4V(O2)]。

二氧化氮和一氧化氮一、自主学习二氧化氮和一氧化氮1.氮气氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。

在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。

2.一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。

（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。

与O2反应的方程式为：。

所以实验室收集NO只能用法收集，而不能用法收集。

3.二氧化氮（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。

密度比空气，易，易溶于水且与水反应。

在闪电时，大气中有少量NO2 生成，并随雨水落下。

（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：。

所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

【思考】雷雨为什么对农作物有利？请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮杯水吸收。

重复上述操作几次氮的氧化物溶于水的计算（1）有关化学反应方程式①3NO2+H2O2HNO3+NO ②4NO2+O2+2H2O3③4NO+3O2+2H2O3④2NO+O22NO2(2)不同情况及剩余气体的体积二、考点突破考点1．N2的性质【例1】下列用途中，应用了氮气性质的不活泼性的是：A、金属焊接时的保护气，和氩气混合充填灯炮B、用于合成氨气C、工业上以氮气为原料之一制硝酸D、保护粮食和水果【答案】A、D考点2．NO、NO2的性质【例2】Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

下列关于NO的叙述不正确的是( )A. NO可以是某些含低价N物质氧化产物B. NO不是亚硝酸酐C. NO可以是某些含高价N物质的还原产物D. NO是棕色气体【答案】D考点3．NO、NO2、O2与水作用计算（1）NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，利用气体体积差值进行计算。

（2）NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，体积比V（NO2）：V（O2）=4：1时，恰好完全反应；体积比V（NO2）：V（O2）>4：1时，NO2过量，剩余气体为NO；体积比V（NO2）：V（O2）<4：1时，O2过量，剩余气体为O2。

质对市爱慕阳光实验学校高三化学氮气和氮的氧化物【本讲信息】一. 教学内容：氮气和氮的氧化物1、氮气2、氮的氧化物二. 、难点1、了解氮气的分子结构，掌握氮气的化学性质，理解氮的固的含义。

2、掌握NO和NO2的重要性质及NO、NO2与O2的混合气体溶于水的计算。

三. 复习过程〔一〕氮气1、氮气的物理性质空气中氮气的体积分数为78%，氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小、熔、沸点低，难溶于水的气体。

2、氮分子的结构〔1〕氮气的分子式：N2〔2〕电子式：〔3〕结构式：N≡N分析：两个氮原子间以叁键相结合，使氮分子的结构很牢固。

常温下氮气化学性质很不活泼。

氧气和氮气共存于空气中，氧气很容易跟其他物质反，而氮气却很难参加反。

但化学性质的稳是相对的，一条件下，温、高压、放电，氮分子获得足够能量，使共价键断裂，就能与一些物质如O2、H2发生反。

3、氮气的化学性质〔1〕稳性氮元素的非金属性仅次于氟和氧。

氮气性质不活泼是因为两个氮原子之间以键能为946kJ·mol-1的三键结合，是所有双原子分子中键能最大的。

因而尽管氮是十分活泼的非金属，自然界仍有大量的游离态的氮气存在。

〔2〕氧化性<1>与氢气反：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3①反条件：高温、高压、催化剂。

②反特征：可逆反，即N2与H2化合生成氨气，放出热量，同时，氨气也会分解生成N2和H2。

③工业合成氨的原理。

<2>与活泼金属镁反：〔3〕复原性与氧气在放电条件下反：〔二〕氮的氧化物氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5五种正价，五种正价对六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。

其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。

1、一氧化氮NO是一种无色有刺激性气味的气体，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒。

接触空气后立即被氧化为二氧化氮而变为红棕色，收集NO气体必须用排水取气法。

NO在神经信号传递、血压生理调控、血流量控制、免疫调节、抵抗感染方面起到了重要作用，被称为“信使分子〞。

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no和o2混合恰好被水完全吸收的方程式混合气体的燃烧是化学反应中的一个重要过程，而混合气体中水的存在常常会影响燃烧的效率和结果。

在现代燃烧技术中，no和o2混合气体与水的反应变得越来越重要，本文将为您介绍这种反应的方程式。

首先，我们需要理解no和o2的化学结构和组成。

NO是一种一氧化氮，它由一个氮原子和一个氧原子组成。

它是一个强氧化剂，在燃烧反应中经常使用。

O2是一个双原子氧分子，是燃烧过程主要的氧化剂。

当这两种气体混合在一起时，它们会发生各种化学反应。

NO与O2反应可以产生NO2，反应方程式如下:NO + O2 → NO2NO2与水反应可以产生酸和亚硝酸盐，反应方程式如下:NO2 + H2O → HNO3 + HNO2这个反应形成的酸和盐是有害的，会对环境和人体健康带来危害。

因此，现代燃烧技术需要寻找一种简单有效的方法，可以在燃烧过程中控制NO和O2的混合，以避免不良反应的发生。

最近的一项研究显示，当NO和O2混合的比例为1：1时，与水的反应最为理想，可以得到最佳的燃烧效果。

这个反应的方程式如下:2NO + O2 + 2H2O → 2HNO3这个方程式中的水量是非常关键的。

当水的量过多时，会导致燃烧过程失控，产生不良的化学物质。

反之，当水的量不足时，反应速度会变得非常缓慢，燃烧效率会受到影响。

总结：NO和O2的混合气体与水的化学反应是现代燃烧技术中一个非常关键的过程。

研究表明，当NO和O2的比例为1：1时，在足量的水存在下，可以产生最佳的燃烧效果。

这个方程式应用于现代燃烧技术中，可以为我们创造更清洁、更高效的能源。