精选2017_2018学年高中化学课时跟踪训练七无机非金属材料新人教版选修2

课时跟踪检测（二）蒸馏和萃取1．下列混合物的分离方法不可行的是()A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析：选C萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，C错误。

2．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②④解析：选B漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。

3．欲从溴水中提取溴，需要进行哪些操作()A．萃取B．分液C．萃取和分液D．萃取、分液和蒸馏解析：选D由于溴易挥发，故不可直接蒸馏，溴在水中的溶解度较小，在有机溶剂中的溶解度较大，故先加入有机溶剂如四氯化碳等进行萃取、分液，然后将萃取后的溴的四氯化碳溶液进行蒸馏即可。

4．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A．上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出解析：选C为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化，需旋开活塞放气。

5．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水的密度大D．不溶于水，且必须比水的密度小解析：选B假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来，A应具备的基本性质是：①与B互不相溶；②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；③X与A不发生化学反应。

课时跟踪训练(八) 金属材料一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列化工生产原理错误的是( )①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故不需加热A．②B．②③C．①②③ D．②③④2．下列叙述不．正确的是( )A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为2Cl－—2e－===Cl2↑3．以下金属的冶炼(“―→”前为原料，“―→”后为所得的金属)，其中最适宜用热还原法冶炼的是( )①MgCl2―→Mg②MnO2―→Mn③ZnO―→Zn④HgO―→Hg⑤磁铁矿―→Fe ⑥NaCl―→NaA．①②④B．③④C．②③⑤⑥ D．②③⑤4．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是( )A．制取粗硅时生成的气体是COB．生产铝、铜、高纯硅以及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶炼铜时，SO2可用于生产硫酸，FeO可用于冶炼铁D．粗硅制高纯硅时，提纯SiCl4可用多次蒸馏的方法5．下列关于炼铁和炼钢的说法中，错误的是( )A．炼铁是铁矿石还原的过程B．炼钢是生铁被氧化的过程C ．炼铁高炉中加入的石灰石是造渣剂D ．炼钢转炉中加入的生石灰是造渣剂6．下图所示各试管中的铁钉最易锈蚀的是( )7．钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是( )①Fe 由＋2价转化为＋3价 ②O 2被还原 ③产生H 2 ④Fe(OH)3失水形成Fe 2O 3·H 2O ⑤杂质C 被氧化除去A ．①②B ．①②③④C ．③④D ．①②④⑤8．下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥 ④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A ．①②③④B ．①③④⑤C ．①②④⑤D ．全部9．下列关于金属腐蚀的说法不．正确的是( ) A ．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M ＋n H 2O===M(OH)n ＋n 2H 2↑ B ．金属的化学腐蚀的实质是M －n e －===M n ＋，电子直接转移给氧化剂C ．金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行D ．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀10．在工业上，为了增强金属的抗腐蚀能力，常常在其表面镀上一层其他金属或合金。

课时跟踪检测（七） 简单分类法及其应用1．下列化合物中，属于氧化物的是( ) A ．Na 2SO 4 B ．NaOH C ．HNO 3D ．FeO解析：选D 由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物是氧化物。

2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( ) A ．硫酸、纯碱、石膏 B ．氢硫酸、烧碱、绿矾 C ．碳酸、生石灰、醋酸钠D ．磷酸、熟石灰、苛性钾解析：选B A 项中纯碱是Na 2CO 3，属于盐而不是碱；C 项中生石灰不属于碱；D 项中苛性钾不属于盐。

3．对下列反应类型的判断不正确的是( ) A ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3 化合反应 B ．Cu(OH)2=====△CuO ＋H 2O 分解反应 C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 置换反应 D ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3 复分解反应解析：选C C 选项中反应物CO 是化合物不是单质，所以该反应不是置换反应。

4．符合如图中阴影部分的物质是( ) A ．NaHCO 3 B ．Cu 2(OH)2CO 3 C ．NaCl D ．Na 2CO 3解析：选D A 项属于酸式盐，B 项为碱式盐、铜盐，C 项不属于碳酸盐。

5．下列物质间的转化能一步实现的是( ) A ．Na 2CO 3―→NaOH B ．CaCO 3―→Ca(OH)2 C ．NaNO 3―→NaClD ．FeSO 4―→CuSO 4解析：选A Na 2CO 3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH 。

6．某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下：该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在( )A．③和①B．④和①C．①和②D．③和④解析：选D 根据表中信息可判断①是碱，②是酸，③是氧化物，④是盐。

生石灰是氧化钙，放在③中；纯碱是碳酸钠，属于盐，放在④中。

7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、明矾解析：选A A项，烧碱是氢氧化钠，属于化合物，液态氧是单质，碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，正确；B项，熟石灰是氢氧化钙，属于纯净物，错误；C项，氯化氢是纯净物，错误；D项，空气是混合物，胆矾是纯净物，错误。

课时跟踪训练(八) 金属材料一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列化工生产原理错误的是( )①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故不需加热A．②B．②③C．①②③ D．②③④2．下列叙述不．正确的是( )A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为2Cl－—2e－===Cl2↑3．以下金属的冶炼(“―→”前为原料，“―→”后为所得的金属)，其中最适宜用热还原法冶炼的是( )①MgCl2―→Mg②MnO2―→Mn③ZnO―→Zn④HgO―→Hg⑤磁铁矿―→Fe ⑥NaCl―→NaA．①②④B．③④C．②③⑤⑥ D．②③⑤4．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是( )A．制取粗硅时生成的气体是COB．生产铝、铜、高纯硅以及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶炼铜时，SO2可用于生产硫酸，FeO可用于冶炼铁D．粗硅制高纯硅时，提纯SiCl4可用多次蒸馏的方法5．下列关于炼铁和炼钢的说法中，错误的是( )A．炼铁是铁矿石还原的过程B．炼钢是生铁被氧化的过程C ．炼铁高炉中加入的石灰石是造渣剂D ．炼钢转炉中加入的生石灰是造渣剂6．下图所示各试管中的铁钉最易锈蚀的是( )7．钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是( )①Fe 由＋2价转化为＋3价 ②O 2被还原 ③产生H 2 ④Fe(OH)3失水形成Fe 2O 3·H 2O ⑤杂质C 被氧化除去A ．①②B ．①②③④C ．③④D ．①②④⑤8．下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥 ④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A ．①②③④B ．①③④⑤C ．①②④⑤D ．全部9．下列关于金属腐蚀的说法不．正确的是( ) A ．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M ＋n H 2O===M(OH)n ＋n 2H 2↑ B ．金属的化学腐蚀的实质是M －n e －===M n ＋，电子直接转移给氧化剂C ．金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行D ．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀10．在工业上，为了增强金属的抗腐蚀能力，常常在其表面镀上一层其他金属或合金。

红红火火恍恍惚惚和和任何人呵呵呵 课时跟踪训练(七) 无机非金属材料 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列说法正确的是( ) A．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 B．水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是SiO2 C．SiO2很稳定，与所有的酸都不反应 D．将石棉(CaMg3Si4O12)化学式改写成氧化物的形式为3(MgO·CaO)·4SiO2 2．[双选题]下列属于新型无机非金属材料的是( ) A．高强度水泥 B．钢化玻璃 C．氧化铝陶瓷 D．光导纤维 3．科学家发现的C60是一种新的分子，它是空心的，具有类似足球的结构，被称为“分子足球”；最近日本科学家确认世界上还存在一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，而且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于N60，下列说法中正确的是( ) A．N60是化合物，不是单质 B．N60与14N都是氮的同位素 C．N60没有同素异形体 D．N60的发现开辟了能源世界的新天地，N60将会成为较好的火箭燃料

4．高温下发生反应SiO2＋3C=====>1 900 ℃ SiC＋2CO↑，其中氧化剂与还原剂的质量比为( ) A．1∶3 B．5∶3 C．1∶2 D．2∶1 5．下列叙述正确的是( ) ①普通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙 ②制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂 ③陶瓷的种类很多，主要分为土器、瓷器和炻器等 ④高温结构陶瓷、生物陶瓷和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料 ⑤硅氧四面体结构的特殊性决定了硅酸盐材料大多具有稳定性、硬度高、熔点高、难溶于水、绝缘、耐腐蚀等特点 ⑥水泥砂浆又称混凝土 A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．①②③④⑤ D．②③④⑥ 6．根据水泥、玻璃和陶瓷的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是( ) 红红火火恍恍惚惚和和任何人呵呵呵 ①原料一定是含硅元素的物质 ②生成物是硅酸盐 ③反应条件是高温 ④发生复杂的物理、化学变化 A．①和② B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 7．氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取：3SiO2＋6C＋2N2高温,Si3N4＋6CO，下列说法正确的是( ) A．氮化硅性质活泼，易与其他物质反应 B．氮化硅中氮元素的化合价为－3 C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 D．上述反应中，每生成1 mol Si3N4，N2得到6 mol电子 8．四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为SiCl4(g)＋2H2(g)高温,Si(s)＋4HCl(g)。下列说法合理的是( ) A．光导纤维的主要成分是硅单质 B．减小压强有利于加快化学反应速率 C．高温下，氢气的还原性强于硅 D．混入少量空气对上述反应无影响 9．下列关于无机非金属材料的说法中正确的是( ) A．传统无机非金属材料是指：光导纤维、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差 C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 10．在高新技术蓬勃发展的今天，陶瓷材料被称为“支撑未来高新技术的尖端材料”，广泛应用在航空、航天、信息、医疗、交通运输等许多领域。下列说法中正确的是( ) A．新型陶瓷材料和传统陶瓷材料都是硅酸盐材料 B．新型陶瓷材料又叫精细陶瓷或高性能陶瓷 C．制造新型陶瓷制品的原料以天然矿物为主 D．现在已经制造出的新型陶瓷材料大都性能优异，具有很好的延性和超塑性 二、非选择题(本题包括4小题，共50分) 11．(10分)获取知识和信息是现代人不可缺少的能力，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。 (1)光导纤维是一种高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是________，它属于________材料。

课时跟踪检测(七) 2.1 化学能与热能(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)1．对于反应中的能量变化，下列描述正确的是( )A．吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量B．断裂化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化还原反应均为吸热反应解析：选A。

A项，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应是吸热反应，正确；B项，断裂化学键的过程会吸收能量，错误；C项，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，错误；D项，燃烧是氧化还原反应，该过程是放热的，错误。

2．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为不正确的是( )A．充分利用太阳能B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C．合理、安全开发利用氢能、核能D．能源都是通过化学反应获得的解析：选D。

A.太阳能取之不尽用之不竭且绿色无污染，是理想的能源，故应充分利用太阳能，故A正确；B.风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发利用，故B正确；C.氢能来源广、热值高、无污染，核能安全开发后也是理想能源，故C正确；D.人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，如水力发电等，故D错误。

3．下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是( )A．生石灰与水反应B．氢氧化钠固体加入水中C．浓硫酸加入水中D．硝酸铵晶体加入水中解析：选D。

生石灰与水反应生成氢氧化钙时，放出大量的热；氢氧化钠固体加入水中溶解后，会放出热量；浓硫酸加入水中会放出大量的热，它们的溶液温度均会升高，而硝酸铵晶体加入水中吸收热量，溶液温度降低。

4．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂 1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q 3 kJ 。

课时跟踪训练22 第七章7.1 化学反应速率和化学平衡A级(基础达标)一、选择题1．(2016·江苏海门一模)下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．氨的合成[答案] D2．反应4A(g)＋＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。

对此反应速率的表示，正确的是()①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1③在2min末的反应速率，用B表示是0.3 m ol·L－1·min－1④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A．①②B．③C．①D．②④[解析]经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1，则根据化学方程式，A的浓度减少0.8 mol·L－1，所以用A表示的反应速率是0.8 m ol·L－1÷2m in＝0.4 m ol·L－1·min－1，①正确；由于反应速率之比等于相应的化学计量数之比，所以②正确，④不正确；反应速率表示的是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，③不正确。

[答案] A3．(2017·福建福州八中月考)对反应A＋AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol；②50mL溶液中含A、B各0.05 mol；③0.1mol·L－1的A、B 溶液各10 mL；④0.5mol·L－1的A、B溶液各50 mL。

四者反应速率的大小关系是() A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④0.01 mol[解析]①中c(A)＝c(B)＝＝0.5 mol·L－1；0.02 L0.05 mol②中c(A)＝c(B)＝＝1 mol·L－1；0.05 L0.1 mol·L－1③中c(A)＝c(B)＝＝0.05 mol·L－1；20.5 mol·L－1④中c(A)＝c(B)＝＝0.25 mol·L－1；2在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③，A项正确。

课时跟踪训练(七) 无机非金属材料一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是( )A ．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B ．水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是SiO 2C ．SiO 2很稳定，与所有的酸都不反应D ．将石棉(CaMg 3Si 4O 12)化学式改写成氧化物的形式为3(MgO·CaO)·4SiO 22．[双选题]下列属于新型无机非金属材料的是( )A ．高强度水泥B ．钢化玻璃C ．氧化铝陶瓷D ．光导纤维3．科学家发现的C 60是一种新的分子，它是空心的，具有类似足球的结构，被称为“分子足球”；最近日本科学家确认世界上还存在一种“分子足球N 60”，它与C 60的结构相似，而且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。

对于N 60，下列说法中正确的是( )A ．N 60是化合物，不是单质B ．N 60与14N 都是氮的同位素C ．N 60没有同素异形体D ．N 60的发现开辟了能源世界的新天地，N 60将会成为较好的火箭燃料4．高温下发生反应SiO 2＋3C=====>1 900 ℃ SiC ＋2CO↑，其中氧化剂与还原剂的质量比为( )A ．1∶3B ．5∶3C ．1∶2D ．2∶1 5．下列叙述正确的是( )①普通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙②制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂③陶瓷的种类很多，主要分为土器、瓷器和炻器等④高温结构陶瓷、生物陶瓷和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料⑤硅氧四面体结构的特殊性决定了硅酸盐材料大多具有稳定性、硬度高、熔点高、难溶于水、绝缘、耐腐蚀等特点⑥水泥砂浆又称混凝土A．①②③⑥ B．①③④⑤C．①②③④⑤ D．②③④⑥6．根据水泥、玻璃和陶瓷的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是( )①原料一定是含硅元素的物质②生成物是硅酸盐③反应条件是高温④发生复杂的物理、化学变化A．①和② B．①②③C．①③④ D．①②③④7．氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取：3SiO2＋6C＋2N2高温,Si3N4＋6CO，下列说法正确的是( )A．氮化硅性质活泼，易与其他物质反应B．氮化硅中氮元素的化合价为－3C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D．上述反应中，每生成1 mol Si3N4，N2得到6 mol电子8．四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为SiCl4(g)＋2H2(g)高温,Si(s)＋4HCl(g)。

课时跟踪检测（二）蒸馏和萃取1．下列混合物的分离方法不可行的是( )A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析：选C 萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，C错误。

2．下列仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②④解析：选B 漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。

3．欲从溴水中提取溴，需要进行哪些操作( )A．萃取B．分液C．萃取和分液D．萃取、分液和蒸馏解析：选D 由于溴易挥发，故不可直接蒸馏，溴在水中的溶解度较小，在有机溶剂中的溶解度较大，故先加入有机溶剂如四氯化碳等进行萃取、分液，然后将萃取后的溴的四氯化碳溶液进行蒸馏即可。

4．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )A．上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出解析：选C 为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化，需旋开活塞放气。

5．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水的密度大D．不溶于水，且必须比水的密度小解析：选B 假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来，A应具备的基本性质是：①与B互不相溶；②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；③X与A不发生化学反应。

课时跟踪训练(十) 化肥和农药一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列化学肥料属于复合肥料的是( )A．氯化钾B．硝酸铵C．磷酸二氢钙D．硝酸钾2．为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农施用了一种钾肥。

这种钾肥的水溶液能跟氯化钡溶液反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

该钾肥为( ) A．KNO3B．K2CO3C．K2SO4D．KCl3．某农民发现自己购进的化肥(碳酸氢铵)有一部分受潮，这时他应该采取的措施是( )A．把受潮的碳酸氢铵取出来，放在太阳下晒干B．用火将其烘干C．把受潮的碳酸氢铵与草木灰混合施用D．提前使用4．某地筹建中的“生态农业科技园区”，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区。

在一些生产思路上你认为不．妥当的是( ) A．将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效益B．对大棚中的植物施加适量的CO2，以促进其光合作用C．种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境又可提高农畜牧业的产量D．将硝酸铵和熟石灰混合使用，在给作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性5．欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有：①K2CO3；②KCl；③Ca(H2PO4)2；④(NH4)2SO4；⑤氨水。

最适合的组合是( )A．①②③ B．②③④C．①③⑤ D．②③⑤6．下列说法中，正确的一项是( )A．雨天追肥有利于农作物的吸收B．大量施用化肥对环境没有污染C．绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮D．硫铵适用于雨水充沛的地区，硝铵适用于气候较干燥的地区7．在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。

据研究，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低，因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时应加入适量( )A．纯碱B．白酒C．白糖D．食醋8．制取漂白粉、配制波尔多液和石硫合剂及改良酸性土壤时，都要用到的物质是( ) A．硫磺B．熟石灰C．胆矾D．石膏9．滴滴涕(DDT)是20世纪60年代以前广为应用的一种杀虫剂，其结构简式为。