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中考化学专题复习：化学反应(共25张PPT)【完美版】

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中考化学专题复习酸碱盐复习课课件(25张PPT)

中考化学专题复习酸碱盐复习课课件(25张PPT)
(2014·广东) “烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。
3、酸 + 金属氧化物→ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ + 水
碱 = 金属离子 + OH-
金属 非金属 D C B
３、为什么过往车辆全都不敢通过雾区？ 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
单质 单质 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
、
.
因为盐酸会与金属反应，腐蚀车上的金属制品，还会对车内人员产生伤害
验，请你们猜猜她用的是哪三种溶液，依 邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
菜不咸反而有一种涩味. 3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀
四盐： CaCO B、Mg2+ OH-
邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
3
BaCO3
AgCl BaSO4
AgCl 和BaSO4不仅不溶于水，且不溶于酸
11对离子不共存：
1、H++OH-=H2O、 2、2H++CO32-= H2O+CO2↑ 3、OH-+NH4+=H2O +NH3↑刺激性气味的气体，能使 红色石蕊试纸变蓝 4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀 5、2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓白色沉淀 6、3OH-+Fe3+= Fe(OH)3↓红褐色沉淀 7、3OH-+Al3+ = Al(OH)3↓白色沉淀 8、CO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀 9、Ba2++CO32-= BaCO3↓白色沉淀 10、Ba2++CO32-=BaSO4↓白色沉淀，不溶于酸 11、Ag++Cl-= AgCl↓白色沉淀，不溶于酸

中考化学专题突破课件化学反应的类型PPT精品课件

中考化学专题突破课件化学反应的类型PPT精品课件

(4)钾 错误
(48)硫酸和氢氧化铁：3H2SO4+2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3+6H2O(红褐色固体逐渐溶解、溶液由无色变为黄色)
猜想假设 Cu和Cu2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
6.(1)5 (2)C (3)10
将相同大小的铁片和铜片分别放入等体积、等浓度的稀盐酸中
铁的表面产生气泡,铜的表面无变化 铁比铜活泼
强化训练
10．制作松花皮蛋所用配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木
灰(主要成分是K2CO3)、水等物质，制作时需将它们混合并 充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有( B )
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
【点拨】混合后发生的反应有CaO＋H2O===Ca(OH)2， Ca(OH)2 ＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH ， Ca(OH)2 ＋ K2CO3===2KOH＋CaCO3↓，后两个为复分解反应。
11.(1)加入酚酞溶液后观察到溶液不变色,说明溶液一定不呈碱性,所以不可能是氢氧化钠有剩余
反思交流 (1)将二氧化碳通入乙醇溶液,观察现象
3. 常见有应机物和发生还的反原应 反应，氧化还原反应不属于基本反应类型。如：
1.(1)合金 (2)固体部分溶解,有气泡产生
(41)稀硫酸和生石灰：H2SO4+CaO CaSO4+H2O(白色固体逐渐溶解)
1．根据反应物和生成物的组成特点来判断，不能只看反 应物或生成物。如有单质、化合物参加或有单质、化 合物生成的反应不一定是置换反应，反应物、生成物 均为两种化合物的反应不一定是复分解反应。
2．从化合价的角度来分析四种基本反应类型。置换 反应中元素化合价一定改变，复分解反应中元素 化合价一定不改变，化合反应、分解反应中元素 化合价可能改变。

中考化学总复习化学反应的类型专题省公开课一等奖百校联赛赛课微课获奖PPT课件

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第14单元 化学反应类型
第1页
1．常见化合反应、分解反应、置换反应 和复分解反应。（认识）
2．用化合反应、分解反应、置换反应和 复分解反应解释生活中一些化学反 应现象。（了解）
3．利用化学反应能够取得新物质，以适 应生活和生产需要。（知道）
第2页
1．化合反应：
两种或两种以上物质生成另一个物质反应，
第7页
解析：依据题目给出信息，反应中有化合价 改变反应都是氧化还原反应。分解反应可能 有化合价不改变，比如碳酸分解反应，所以 A选项错误；置换反应中一定有化合价改变 ；复分解反应一定没有化合价改变；D选项 中，能够断定一定有化合价改变。
答案：A
第8页
第4页
[例1]（·宜宾市）以下化学方程式及反应类型均 正确是（ ）
化学方程式
反应类型
A CO+O2═CO2
化合反应
ห้องสมุดไป่ตู้B 2KMnO4
K2MnO2+MnO2+2O2↑ 分解反应
C 2Ag+H2SO4═Ag2SO4+H2↑
置换反应
D CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓
复分解反 应
第5页
解析：依据化学方程式判断正误方法需考虑： 应用原理是否正确；化学式书写是否正确；是 否配平；反应条件是否正确；↑和↓标注是否正 确；若化学方程式书写正确，再依据反应特征 确定反应类型。
特征：A+B =_A__B_ 2．分解反应：
一个物质生成两种或两种以上其它物质反应，
特征：AB=__A_+_B______ 3．置换反应：
一个单质与一个_化__合__物__ 反应生成另一个单质与 _化__合__物___反应， 特征：A+BC=______B_+_A__C____

中考化学第一轮复习酸、碱、中和反应(共30张PPT)

中考化学第一轮复习酸、碱、中和反应(共30张PPT)

.
氢氧化钙部 分变质
.
反思评价
在判断氢氧化钠是否完全变质的实验中，加入过量BaCl2 溶液的目的是除尽碳酸钠，若
把BaCl 2 溶液换成Ba（OH）2 溶液是否可行？请简述理由。 不可行，若换成
。
考点四 酸碱度及pH测定
【例4】烧杯中盛有X溶液，逐滴加入Y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示，则 符合该变化的一组物质是（ C ）
解题思路 在稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液， pH从 小于7 开始逐渐变大，恰好完全反 应 pH等于 7 ，氢氧化钠过量 pH 大于 7 ； 在稀硫酸中加入氯化钡溶液，发生反 应的化学方程式为 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，可知 pH 始 终 小于7 ；稀盐酸中 加入过量碳酸钙，发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑，氯 化钙溶液呈中性，完全反应后pH 等于 7 ；向稀硫酸中不断加水，pH从小于7开 始逐渐变大，逐渐 靠近7 ，但不能 等于7 。
（1）试管A中发生反应的化学方程式为 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑。 （2）试管B中的现象是 黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色 。 （3）试管C中无明显现象，将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象， 据此 能 （填“能”或“不能”）验证Ca （OH）2 溶液和稀盐酸发生了反应。
分析思考
判断氢氧化钠和氢氧化钙是否变质，应该检验是否有变质后的生成物存在。如：
实验中的 碳酸钠、碳酸钙
的存在。
实验设计
实验一 实验二
实验操作 取氢氧化钠样品于试管中，加入足 量的稀盐酸
取氢氧化钙样品于试管中，加入足 量稀盐酸

中考化学总复习：初中化学全部实验内容专题复习 ppt课件

中考化学总复习：初中化学全部实验内容专题复习 ppt课件

ppt课件
29
氧气
收集方 法 及装置
氢气
二氧化碳
验满或 验纯 方法
带火星 的木条 放在瓶 口
用小试管收集 氢气，大拇指 盖住管口且朝 下移到火焰附 近，打开大拇 指 ppt课件
燃着的木 条放在瓶 口
30
3.常见气体的检验方法
气体
检验方法
现象
结论
空气 将燃烧的木条伸 燃烧不变 该气体是空气 入集气瓶中
立即用水冲洗（切不要用手揉眼睛）， 边洗边眨眼睛，必要时去医院治疗。 ⑺水银洒在桌子上：
立即洒上硫粉，并打开排气扇。
ppt课件
17
7、粗盐的提纯
①溶解
②过滤
ppt课件
③蒸发 结晶
18
【例1】某学生用托盘天平称量一个
小烧杯的质量，当天平指针不在正
中而偏向右时开始称量，砝码为8g，
游码为0.4g，则当天平达到平衡时
氧气 将带火星的木条 (O2) 伸入集气瓶内
二氧化碳 将气体通入澄清 (CO2) 的石灰水中
用湿润的石蕊试 氯化氢 纸检验 (HCl) 通入AgNO3溶液
木条复燃
石灰水变 浑浊 试纸变红
出现白色 沉淀
该气体是氧气
该气体是二氧化 碳 该气体是氯化氢
该气体是氯化氢
水蒸气 白色硫酸铜粉末ppt课变件 为蓝色 该气体是水蒸31气
初中化学中考实验 专题复习
ppt课件
1

内容提要
一、常见仪器的使用、试剂的存放 二、化学实验基本操作 三、气体的制取、净化和检验 四、物质的鉴定与推断 五、综合实验 六、化学实验的设计与评价
ppt课件
2
化学实验
常见仪器的 用途及使用

中考化学专题复习四大基本反应类型精品课件

中考化学专题复习四大基本反应类型精品课件
• 5. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ • 6. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ • 7. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ • 8. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
学法指导一 书写置换反应方程式的技巧
4、复分解反应：AB+CD==AD+CB
化合物 + 化合物 = 化合物 + 化合物
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
化学反应的四种基本类型
• 1、化合反应：A+B==C
• 2、分解反应：AB==A+B
• 3、置换反应：A+BC==B+AC
• 4、复分解反应：AB+CD==AD+CB
(46)硫酸和氢氧化钠：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
[解析] (1)由图可知,40 ℃时,A物质的溶解度最大,C物质的溶解度最小,三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小依次是 A>B>C。
(2)20 ℃时,A、B物质的溶解度曲线相交,表示此温度下两物质的溶解度相等。(3)A物质的溶解度曲线随温度的升高变化较快,所以A 的溶
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O ×
学法指导五：
复分解反应中生成物有三项的化学反应
CaCO3+2H Cl==CO2↑+H2O + CaCl2 Na2 CO3 + 2H Cl = H2O + CO2↑ + 2NaCl Na HCO3 + H Cl = H2O + CO2↑ + NaCl

专题03 化学反应的表示 中考化学专项复习系列(PPT)


C． C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
【答案】D 【解析】 试题分析： 从四位同学的描述中可知： 试题考查了对化学方程式意义的掌握情况。 复分解反应是指两种化合物想到交换成分，生成两种新的化合的化学反应。 符合要求的是：BD。A 为分解反应，B 不属于四种基本反应。中和反应是指 酸和碱作用生成盐和水的反应。 B 项参加反应的两种物质中： Na2CO3 属于盐， Ca（OH）2 属于碱；不符合中和反应的特点。且 B 项中的各物质的质量关系 也不符合要求。所以应选 D 项。
【典型例题 2】 （2014 届河南省洛阳市第一学期期末）下列描述与化学方程式表 示一致的是
A
2CO+O2
点燃
A．用点燃的方法鉴别 CO 和 CO2 B．生石灰与水反应放出大量的热
2CO2
CaO+H2O CaCO3
高温 C．碳还原氧化铜过程中，红色粉末变黑色 C+2CuO=======2Cu+CO2↑ D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红 H2CO3=CO2↑+H2O
考点透视
一、新课标的要求： 1．能正确书写简单的化学方程式。 2．初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于 解释日常生活中的一些化学现象。 二、考情分析： 1、考查情况：化学方程式和基本反应类型作为初中化学的重要组成部分， 贯穿了初中化学知识学习的始终。它是中考化学的一大热点，也是学生 在考试中提高化学成绩的一个突破口。它在中考中所占的比例比较大， 并且化学方程式书写是否正确直接关系到根据化学方程式的计算。
跟踪训练
【典型例题 3】 （2012．安徽省）美国化学教材把化学反应分为 5 种类型，除化 合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外，第五种就是燃烧反应——一 种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。 下列反应既属于化合反 应又属于燃烧反应的是 （ A、S+O2＝ SO2
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置换反应：
一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合 物的反应叫做置换反应。
置换反应：
（A、B是单质）
判断 1、反应前后均为两种物质 方法 2、反应前后均为一种单质和一种化合物
（四大基本反应类型之一）
中考化学专题复习：化学反应(共25张 PPT)【 完美版 】
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复分解反应：
两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→AD + CB 特 点：双交换，价不变
（四大基本反应类型之一）
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复分解反应的范围
2NH3,符合化合 CO(NH2)2+H2O。
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2.(2018山东德州,23,11分) 在学习“酸和碱”后,瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金 属氧化物,提出疑问:二氧化硫能否与水反应生成酸? 为此,瑞娟同学做了如下实验:将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中,反应中产生刺激性气味 的气体;反应后,盖紧集气瓶口的玻璃片,振荡集气瓶;再打开玻璃片,仍能闻到刺激性气味;随后向其中滴入
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几滴紫色的石蕊试液,瓶中液体变为红色。 瑞娟同学产生许多困惑:这种能使石蕊试液变红色的物质是什么?怎样防止二氧化硫排放到空气中去? 瑞娟询问老师,老师告知:在涉及的反应中,二氧化硫与二氧化碳的性质相似;二氧化硫与水反应生成“亚硫 酸”(化学式为H2SO3);亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。 请你帮助瑞娟同学解答下列问题: (1)请结合下列图示中所给实验用品,设计一个实验用来验证:二氧化硫不能使石蕊变红色。
叫做化合反应。
反应通式： A + B = AB
（四大基本反应类型之一）
氧化反应
物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应
（非基本反应类型）
Fe + O2 点燃 Fe3O4
氧
含
气
氧 化
H2+CuO
Cu+H2O
合
物 结合氧
缓慢氧化：
进行很慢，甚至不易察觉的氧化反应叫 缓慢氧化。
例如：动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋 的酿造、农家肥料的腐熟、铁和铜的生锈 自燃：
CO(NH2)2+H2O
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(填“物 。
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解析 (1)由于空气分离过程中没有新物质生成,属于物理变化。 (2)合成塔①中是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气,化学方程式为N2+3H2 反应的特征,属于化合反应。 (3)合成塔②中是二氧化碳和氨气反应生成尿素以及水,化学方程式为CO2+2NH3
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离 子构成的化合物 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
酸+碱→盐+水
中和反应的实质：H+ + OH- = H2O
中和反应一定生成盐和水，生成盐 和水的反应不一定是中和反应
中考化学专题复习：化学反应(共25张 PPT)【 完美版 】
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由缓慢氧化引发的自发性燃烧。
例如：白磷自燃，稻草自燃等。
注意： 不是所有的缓慢氧化都会引发自燃。
还原反应： 含氧化合物里的氧被夺去的反应。
还原性：得到氧元素的性质。
ห้องสมุดไป่ตู้温
3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O
氧化铁失去 氧 变成 Fe ， 氢气 得到氧,变成水
Fe2O3发生__还__原______反应，作氧__化______剂 H2有 ____还__原_____性,作__还__原____剂
中考化学专题复习
化学反应
复习目标：
1
根据往年考试说明和中考真题，重点复习基本反应类型。
2
认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应,能用其解 释日常生活中的一些化学现象。
3
知道利用化学变化可以获得其他物质,以适应生活和生产的需要.
知识点一、
化合反应、氧化反应： 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，
→CO(NH2)2
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气,氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于
理变化”或“化学变化”)。
(2)写出合成塔①中合成氨的化学方程式
,该反应的反应类型是
(3)写出合成塔②中合成尿素的化学方程式
。
答案 (1)物理变化
(2)N2+3H2
2NH3 化合反应
(3)CO2+2NH3
1.酸+金属氧化物=盐+水 2.酸+碱=盐+水(中和反应) 3.酸+盐=新酸+新盐 4.碱+盐=新碱+新盐 5.盐+盐=新盐+新盐 巧记：酸碱盐相互间，金属氧化物加上酸
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复分解发生反应的条件：
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分解反应：
概念：
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的 反应，叫做分解反应。
特点： 一变多
表达式： AB
A+B
（四大基本反应类型之一）
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实验操作:
;
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(2)分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式:
①
;②
。
(3)以上两个化学反应都属于
反应(填基本反应类型);亚硫酸中硫元素的化合价为
两种化合物交换成分时，必需 有沉淀或气体或水生成。
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1.(2019山东临沂,27,6分)以空气等为原料可合成氨、尿素[CO(NH2)2],以下是简易生产流程的一部分。
→N2→
→NH3→