氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷(觉对的重点)

中考化学重点知识点(1)固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）液体的颜色9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(2)液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(3)气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液(1)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；(1)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

初中化学物质的检验（一）气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）离子的检验６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）相关例题14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

中考化学必考知识点总结中考化学必考知识点有哪些呢?同学们认真总结过吗?下面是由小编为大家整理的“中考化学必考知识点总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

中考化学必考知识点总结1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的.影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。

13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2初中化学中考知识重点(一)化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2初中化学中考知识关于物质燃烧1，点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃2，为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。

中考基础知识复习：初三化学常见顺口溜1．常见元素的化合价一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷可变价，也不难二三铁，二四碳，二四六硫都齐全锰跟硫比多七价铜汞二价最常见单质元素价为零。

2．常见原子团的化合价氢氧根、硝酸根、高锰酸根、氯酸根价数差不多上负一价碳酸根、硫酸根价数负二不用问铵根显出正一价负三价便是磷酸根。

3．初中常见的元素氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰钡锌铁铅铜汞银铂金碘溴铬镍锡。

常见元素符号经历氢是Ｈ、氧是Ｏ，钴的符号是Co.氮是N、S硫，氯的符号Cl.碳是C，磷是Ｐ，铅的符号是Ｐb.Cu铜，Ca钙，硅的符号Si.钡Ba,铍Be,铁的符号Fe.锌Zn,锰Mn,锡的符号Sn.金Au,银Ag,镁的符号MgI是碘，Al铝，箔的符号是Pt.硼是B,铍Be,氖的符号是Ne.氟是F，钾是K，钠的符号是Na.Br溴，Ar氩，氦的符号是He.4．金属活动顺序表钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金（K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au)。

5．利用化学价书写化学式步骤一排二标三交叉四约简。

6．利用化学方程式运算步骤一觧二设最后答书写方程要正确已知未知关系量列出对应比例式算出结果即完毕。

（觧设写找列算答）7．书写化学方程式的步骤(写、配、标、注、等）左边写反应，右边是生成写准化学式，系数要配平中间连等号，条件要注清生成沉淀气，要用箭头上（↑）下（↓）来说明。

8．溶觧度曲线的应用查比看交差等混和物分离方法降温（或升温）溶液状态的变化或有无溶质析出降温或升温溶液质量分数的变化（注意饱和与不饱和不一样）饱和溶液或降温析出溶质多少与溶液的质量有关（曲线陡依旧平滑）曲线上或上方的点代表饱和状态曲线下方的点代表不饱和状态，饱和溶液与不饱和溶液转化的方法。

（溶液中溶质或溶质质量分数的多少与溶液状态、溶解度及溶液质量的多少有关）（饱和溶液降温后各量的变化：溶液质量、溶质质量、溶剂质量、溶质的质量分数A如析出晶体B没有物质析出）溶解度是物质的溶解度而不是（饱和）溶液的溶解度。

中考初三化学必背知识点(精华)化学用语化学是一门以元素和化合物的性质、组成和变化为研究对象的科学。

在研究化学时，我们需要掌握一些基本的化学用语。

1、常见元素及原子团的名称和符号非金属元素包括氧、氢、氮、氯、碳、磷和硫等，它们的符号分别为O、H、N、Cl、C、P和S。

金属元素包括钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铜、汞、银、锰和钡等，它们的符号分别为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Mn和Ba。

此外，还有一些常见的原子团，如氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根和铵根等，它们的符号分别为OH、NO3、CO32、SO42、PO43和NH4.2、化合价口诀在化学中，化合价是指元素在化合物中的价态。

我们可以用一些口诀来帮助记忆常见元素的化合价。

例如，一价元素包括氢、氯、钾、钠和银等；二价元素包括氧、钙、钡、镁和锌等；三价元素包括氮、磷和铝等；四价元素包括碳和硫等。

此外，许多元素都有变价，而不同条件下的价数也不同。

3、常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途在研究化学时，我们需要掌握一些常见物质的俗称、化学名称、化学式和用途。

例如，碳单质是指纯净的碳，它的化学式为C，可以用来制作钻头和切割玻璃。

汞的化学符号为Hg，可以用来制作温度计。

二氧化碳固体的化学式为CO2，可以作为致冷剂和人工降雨的材料。

水的化学式为H2O，是最常见的溶剂。

过氧化氢的化学式为H2O2，是一种常见的消毒剂。

氧化铁的化学式为Fe2O3，可以用来改良酸性土壤。

氧化钙的化学式为CaO，可以用来制作建筑材料和水泥。

碳酸钙的化学式为CaCO3，可以用来制作生石灰和消石灰。

4、制取物质的化学方程式在化学实验中，我们需要掌握一些制取物质的化学方程式。

例如，制取氧气的实验方法有三种：第一种是用2KMnO4制取，化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；第二种是用2H2O2制取，化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；第三种是用2KClO3制取，化学方程式为2KClO3=2KCl+3O2↑。

对点专题提升4[学生用书P29]氧气和二氧化碳一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共24分)1．(无锡中考)化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。

英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验(如图)。

第1题图关于这两个实验的说法正确的是(D)A．两个实验都可用于测定空气中氧气的含量B．两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色C．波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化2．常温下，氨气为无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，溶于水后形成溶液的pH＞7，实验室可用氯化铵和氢氧化钙固体混合制取氨气。

下列说法中，正确的是(C)A．可用浓硫酸干燥氨气B．可选用实验室制二氧化碳的发生装置来制取氨气C．只能用向下排空气法收集氨气D．多余的氨气可排放到大气中3．用如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。

下列叙述正确的是(B)第3题图A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B．粗铜丝能控制反应的发生和停止C．二氧化碳不溶于水D．能验证二氧化碳的密度比空气大4．下列有关实验的描述中，正确的是(D)A．实验室制二氧化碳，向容器中先加稀盐酸，后加入石灰石B．将点燃的木炭迅速伸入充满氧气的集气瓶中C．用点燃的木条检验气体是否是二氧化碳D．用排水法收集氧气时，要等到水槽中出现连续均匀气泡时才开始收集【解析】点燃的木炭迅速伸入集气瓶中会熄灭，因为生成的二氧化碳密度比氧气大，先充满瓶子的底部，所以应缓慢地伸入。

5．(绍兴期中)如图是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是(A)A B C D6．如图所示，实验室里有一套用来制取气体的装置，下列有关叙述正确的是(A)第6题图A．锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放过氧化氢溶液，可以制取氧气B．锥形瓶里加入大理石，分液漏斗里盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳C．当发生装置中液体与固体混合产生气泡时，立即开始收集气体D．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在实验台上7．(杭州上城区五校联考)实验室需收集一瓶约含五分之一水的氧气，下列操作正确的是(C)第7题图A．集气瓶中灌1/5的水B．集气瓶中灌4/5的水C．集气瓶中灌满水，在水剩余1/5时停止收集D．集气瓶中灌满水，在水剩余4/5时停止收集8．(衢州期中)下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是(D)第8题图A．装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面B．装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．装置③，长导管内形成一段水柱D．装置④，上下移动a 管后，a、b 两端液面仍相平9．某同学设计了如图所示实验，证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

化学实验基本操作九年级化学教案1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。

实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。

2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。

3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。

用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。

盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。

5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。

7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。

酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。

外焰温度最高，加热时用外焰。

可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。

不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。

不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。

仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。

称量时“左物右码”。

砝码要用镊子夹取。

药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。

10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。

吸满液体的滴管不能倒置。

11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。

要点是“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。

课题3 二氧化碳和一氧化碳（五课时）主备教师：董有丽一、内容及其解析：本课题主要介绍了二氧化碳和一氧化碳的性质。

在介绍二氧化碳时，首先让学生利用课题2中讨论确定的装置制取二氧化碳，并利用收集到的二氧化碳探究它的性质，同时联系学生已有的知识，介绍了二氧化碳与水的反应，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原因。

二氧化碳不能供给呼吸，但它对维持整个自然界的生态平衡起了很重要的作用。

国联的二氧化碳会导致温室效应，危及全球，然而，二氧化碳却又有广泛的用途。

关于一氧化碳的教学，教材主要通过一些演示实验，让学生归纳它的可燃性、毒性和还原性。

二、教学目标及其解析三、问题诊断分析在本课的教学中，学生可能遇到的问题（或困难、障碍）是（一氧化碳的化学性质的归纳）（指出问题），产生这一问题（或困难、障碍）的原因是（学生缺乏观察、分析和归纳问题的能力）（分析原因）。

要解决这一问题（或困难、障碍），就要（多培养学生分析和归纳问题的能力）（解决方法），其中关键是（做演示实验）（方法的关键）。

四、支持条件分析制取二氧化碳气体的装置及蜡烛等实验器材五、教学过程设计：情景导入：讲述意大利死狗洞的故事二氧化碳（一）.物理性质活动探究：倾倒二氧化碳现象：底层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭分析：二氧化碳密度比空气大，也不支持燃烧。

活动探究：二氧化碳的溶解性实验现象：塑料瓶变扁了分析：CO2溶于水后，瓶内的气压减小，大气压把瓶子压扁总结：二氧化碳的物理性质（1）.无色无味的气体（2）.密度比空气大；为空气的倍（3）.溶解性：易溶于水（1体积水溶解1体积的二氧化碳）（4）.干冰的升华：气体的CO2在一定条件下可变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。

干冰在常温常压下易升华，升华时吸收大量的热，因此可作致冷剂。

解释干冰用于人工降雨的原理。

讲解：如果利用飞机从高空中撒布干冰，由于干冰升华吸热，吸收了空气中的热量，水蒸气迅速冷凝成水滴，于是就开始下雨。

这就是人工降雨的奥秘。

化学符号的记忆：1、常见元素及原子团的名称和符号氢 H、氦 He、锂 Li、铍 Be、硼 B、碳 C、氮N、氧O、氟 F、氖 Ne、钠Na、镁 Mg、铝 Al、硅Si、磷 P、硫S、氯 Cl、氩 Ar、钾 K、钙 Ca、锰Mn、铁 Fe、铜Cu、锌Zn、银 Ag 、钡 Ba、金 Au、铅 Pb、铂 Pt、汞Hg、碘 I原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋金属离子：K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)2.常见物质的化学式单质（只由一种元素组成）氧化物（由氧元素和另一种元素组成）酸（由H和酸根离子构成）碱[由金属元素（或NH4）和氢氧根构成]其他：氨气NH3常见物质的俗名化学物质的记忆：物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 还原性的物质：C、H2、CO 用来冶炼金属助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH碳酸氢钠（NaHCO3）：用于治疗胃酸过多和烘培糕点。

浓硫酸（H2SO4）:具有吸水性和脱水性，常用作干燥剂。

化学规律的记忆：1.化合价口诀：钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全；三铝四硅五价磷；单质为零不能忘。

第1页共6页 2024年初二化学上册知识点总结 化学之三 1. 我国古代三大化学工艺包括造纸术、火药制造以及瓷器烧制。 2. 氧化反应可分类为爆炸反应、燃烧反应以及缓慢氧化反应。 3. 物质的基本构成单元有分子、原子和离子三种。 4. 不带电荷的微粒包括分子、原子和中子。 5. 物质的组成与构成可从以下三个角度描述： （1）二氧化碳由碳元素和氧元素组成； （2）二氧化碳由二氧化碳分子构成； （3）一个二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成。 6. 原子由质子、中子和电子三种微粒构成。 7. 水体污染的三大源头为： （1）工业“三废”（废水、废气、废渣）的任意排放； （2）生活污水的任意排放； （3）农药和化肥的任意施用。 8. 气体的收集方法包括向上排空气法（适用于密度大于空气的气体）和向下排空气法（适用于密度小于空气的气体）。 9. 质量守恒定律表明，在化学反应中，原子种类、原子数目及原子质量均保持不变。 10. 不饱和溶液转变为饱和溶液的三种方法包括增加溶质、减少溶剂或改变温度（升高或降低）。 11. 复分解反应发生的三个条件是生成水、气体或沉淀。 12. 三大化学肥料为氮肥、磷肥和钾肥。 第2页共6页

13. 空气中排放的三大气体污染物包括一氧化碳、氮氧化物和硫氧化物。 14. 燃烧时发出白光的物质有镁条、木炭和蜡烛（燃烧产物为二氧化碳和水）。 15. 具有可燃性和还原性的物质包括氢气、一氧化碳和单质碳。 16. 具有可燃性的三种气体是氢气（理想燃料）、一氧化碳（有毒）和甲烷（常用燃料）。 17. 一氧化碳的三种化学特性是可燃性、还原性和毒性。 18. 三大矿物燃料为煤、石油和天然气（均为混合物）。 19. 三种黑色金属是铁、锰和铬。 20. 铁的三种氧化物包括氧化亚铁、三氧化二铁和四氧化三铁。 21. 炼铁过程中涉及的三种氧化物是铁矿石、焦炭和石灰石。 22. 常见的三种强酸为盐酸、硫酸和硝酸。 23. 浓硫酸的三个特性是吸水性、脱水性和强氧化性。 24. 氢氧化钠的三个俗称是火碱、烧碱和苛性钠。 25. 碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物是氧化铜、水（氧化氢）和二氧化碳。 26. 实验室制取二氧化碳时不能使用的三种物质是硝酸、浓硫酸和碳酸钠。 27. 酒精灯的三个火焰区域是内焰、外焰和焰心。 28. 使用酒精灯时应遵守的三个禁忌是：禁止向点燃的灯内添加酒精、禁止用酒精灯点燃另一只酒精灯、禁止用嘴吹灭酒精灯。 29. 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用是搅拌、引流和转移。 30. 液体过滤操作中的三个注意事项是： 第3页共6页

第2讲氧气、二氧化碳、水复习一、知识回顾（一）三大气体（O2、H2、CO2）的制法1．工业制法：H2O2CO2 原料或方法3制取装置：、制取氧气制取氢气、氧气、二氧化碳装置名称型型装置图（三）、实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中；蒸馏时要先加入沸石③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理巩固练习1. 下列过程中有化学变化发生的是A ．水煮沸时冒出大量气泡 B. 可乐受热冒出大量气泡 C ．用手将纸撕碎 D ．用杵把胆矾研碎 2. 下列物质，属于化合物的是 （ ）A ．干冰B ．石灰石C ．自来水D ．石墨 3. 下列物质中，能使雨水变成酸雨的是A ．CO 2B ．CH 4C ．SO 2D ．CO 4. 下列关于金刚石和石墨的说法，正确的是A . 都能导电B .原子排列方式都相同C . 硬度都很大D .组成元素都相同 5. 下列物质在空气中燃烧，不属于．．．化合反应的是 A. 木炭 B. 硫粉 C. 红磷 D. 酒精 6. 下列关于稀有气体的说法，正确的是A. 不能与其他物质发生化学反应，曾被称为惰性气体B. 在空气中，其体积约占总体积的0.94%C. 包括氦气、氖气、氩气、氪气和氯气D. 都是有色无味气体 7、物质的性质决定物质的用途。

下列物质的用途，主要利用物质的化学性质的是A ．干冰用于人工降雨B ．天然气用作燃料C ．用金刚石裁玻璃D ．用石墨做铅笔芯写字 8、关于催化剂的说法正确的是（ ）A 、在过氧化氢溶液中加入二氧化锰能生成更多的氧气B 、化学反应前后催化剂的质量可能发生改变C 、在化学反应后催化剂的化学性质绝对不会改变D 、过氧化氢不加入二氧化锰不会分解出氧气 9. 下列对有关实验现象．．．．的描述正确．．的是 A ．碳在氧气中燃烧放出白烟 B ．干冰在空气中升华周围出现白雾 C ．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D ．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰10. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装入高锰酸钾,并在试管口放一团棉花；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯，其操作顺序正确的是A.②③①④⑥⑤B. ③②①④⑤⑥C.③②①④⑥⑤D. ②③①④⑤⑥11. 是 A ．二氧化碳不能燃烧 B ．CO 2不能支持燃烧 C ．二氧化碳能与水反应 D ．CO 2的密度比空气大 12. 下列有关物质的区分方法不正确．．．的是 A ．尝味道可以区分厨房中的蔗糖和食盐 B ．澄清的石灰水可以区分氮气和二氧化碳两种气体 C ．闻气味可以区分白酒和白醋 D ．观察颜色可以区分氧气和二氧化碳两种气体13. 分别点燃下列物质后，在火焰上方罩上一个干燥的冷烧杯，烧杯内壁有水珠出现，然后迅速将该烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊。

第一章1.地球大气是如何演变的？原始大气：氢气、甲烷、氨气、水汽次生大气：二氧化碳、一氧化碳、水汽、甲烷现代大气：氮气、氧气2.何为地球系统？岩石圈、水圈、生物圈、大气圈3.何为干洁大气？它由哪些主要成分组成？干洁大气指不含水汽和悬浮颗粒物的大气，其平均分子量为28.966。

（1）按浓度分类：主要成分：浓度为百分之几，如N2，O2，Ar。

微量成分：浓度在1ppm到0.1%，如CO2， CH4， He ，Ne，Kr，H2O 。

痕量成分：浓度在1ppm以下，如H2，O3，Xe，N2O，NO，NO2，NH3，SO2，CO，人为污染气体等。

（2）按生命时间分类：定常成分：寿命在100年以上，如N2，O2，和惰性气体。

可变成分：寿命在几年到十几年，如CO2，H2，CH4 等。

快变成分：寿命在1年以下。

如H2O，……4.试述二氧化碳、臭氧的源及作用。

CO2来源：有机物燃烧，腐烂和生物呼吸；作用：温室气体，植物光合作用原料；O3来源：20-30km(臭氧层) ；作用：吸收紫外辐射，影响大气温度垂直分布，保护生物；促进大气增温。

5.水汽和气溶胶的来源和作用是什么？水汽来源：蒸发和蒸腾作用；作用：云和降水的源泉，影响地面、空气温度及大气垂直运动，水循环，联系四圈；气溶胶来源：自然源和人为源；作用：形成云、雾，降水条件；改变辐射平衡；大气污染，能见度降低；造成光学现象。

6.说明天气和气候的定义和区别，并指出下列问题中哪些是天气性的，哪些是气候性的。

1）室外棒球赛因雨而被取消；2）今天下午最高气温25℃；3）我要移居昆明了，那里阳光明媚，四季如春；4）本站历史最高气温为43 ℃；5）南京明日天气部分有云。

天气与气候的关系1. 概念不同:a、天气：某地在某一瞬间或某一段时间内大气状态和大气现象的综合；b、气候：在太阳辐射、大气环流、下垫面性质和人类活动的长期作用下，在某一时段内大量天气过程的综合。

不仅包括该地多年的平均天气状况，也包括某些年份偶尔出现的极端天气状况。

CO 2 + C 2CO（⑴可燃性： 2CO + O =====2CO第一部分 二氧化碳和一氧化碳的性质[中考考点梳理］考点 1二氧化碳的性质⒈ 二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体；⑵密度比空气大；⑶能溶于水；（设计实验证明，参看课本 P 114 实验 6-5） ⑷CO 2 固体叫“干冰”。

⒉ 二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（实验探究：参看课本 P 113 实验 6-4）更不能供给呼吸（解释“屠狗洞”现象）（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本 P 114 实验 6-6）化学方程式：CO 2 + H 2O == H 2CO 3（3）二氧化碳与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊。

原因：生成不溶于水的白色 CaCO 3 沉淀。

化学方程式：CO 2 + Ca （OH ）2== CaCO 3↓+ H 2O①CO 2 气体的检验②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质此反应的应用③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜（4）二氧化碳能与炽热的碳反应 （注：此反应为吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2 是氧化剂，C 是还原剂）考点 2一氧化碳的性质⒈物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

实验室制取 CO 只能用排水法收集）⒉化学性质2点燃2——作燃料（是煤气的主要成分）现象：产生蓝色火焰，放出热量。

注意：①CO 和 H 2 一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与 H 2 一样）②H 2 和 O 2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO 和 O 2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH 4 和 O 2 的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

但： 鉴别：H 2、CO 、CH 4 可燃性的气体：是看燃烧产物（不可根据火焰颜色）⑵还原性：CO + CuOCu + CO 2 ——冶炼金属现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊注意： 操作顺序实验时，先通 CO ，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通 CO 直至玻璃管冷却；但需对尾气处理，方法是将 CO 点燃转变 CO 2（或收集起来）。

DZ/T 0064.74—202X地下水质分析方法第74部分：氦气、氢气、氧气、氩气、氮气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳和硫化氢的测定气相色谱法警示——使用本部分的人员应具有气相色谱使用经验或在有气相色谱使用经验的分析人员指导下操作；分析中使用的部分气体有毒、易燃、易爆，请注意通风、防爆，防中毒。

本警示并未指出所有可能的安全问题，使用者有责任采取适当措施，确保安全，并保证符合国家相关法规和标准。

1 范围DZ/T 0064的本部分规定了气相色谱法测定地下水中自然逸出的氦气、氢气、氧气、氩气、氮气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳和硫化氢等气体以及真空脱气得到的地下水中溶解性氦气、氢气、氧气、氩气、氮气、甲烷等气体的方法。

DZ/T 0064的本部分适用于地下水中自然逸出的氦气、氢气、氧气、氩气、氮气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳和硫化氢等气体以及真空脱气得到的地下水中溶解性氦气、氢气、氩气、甲烷等气体的测定。

当气体进样体积为100 μL时，本方法检出限、定量限见表1。

表1 方法检出限及方法定量限单位：μL/L2 规范性引用文件下列文件对于本文件的应用是必不可少的。

凡是注日期的引用文件，仅所注日期的版本适用于本文件。

凡是不注日期的引用文件，其最新版本（包括所有的修改单）适用于本文件。

GB/T 6379 测量方法与结果的准确度（正确度与精密度）GB/T 29173-2012 油气地球化学勘探试样测定方法3 原理1DZ/T 0064.74—202X2 5A分子筛色谱柱能够按分子大小将混合气中的氦气、氢气、氧气、氩气、氮气、甲烷、一氧化碳分组分离；多孔层壁聚苯乙烯-二乙烯基苯色谱柱（PLOT-Q）则利用吸附能力不同将混合气中二氧化碳、硫化氢分离。

气相色谱-热导检测器通过比较被测组分与载气的热导系数差异对组分进行定性、定量分析。

地下水中自然逸出的或真空脱出的溶解性气体经5A分子筛色谱柱、多孔层壁聚苯乙烯-二乙烯基苯色谱柱分离，气相色谱-热导检测器检测，以色谱峰保留时间定性、峰面积（峰高）定量分析。

中考化学实验复习：物质的鉴别和推断物质的鉴别和推断检验、鉴别、推断的含义检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。

推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。

（一）化学物质的检验1、气体的检验[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。

2、离子的检验.（1）酸液（H+）：（1）用紫色石蕊试液或PH试纸（2）活泼金属（如：镁条、锌粒等）（3）不溶性碱（如：氢氧化铜等）(4)某些金属氧化物（如：铁锈）(5)碳酸盐（如：碳酸钠等）（2）碱液（OH-）：（1）紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸（2）某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）（3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子(4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2区别Cl-和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液(5)CO32-：用盐酸和石灰水(6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

(7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子(8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子(9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子*相关例题[1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质[2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石[3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

初中化学学习之五：碳及碳的化合物一、考点归纳1、碳 同素异形体（1）自然界中含有碳元素的单质或人物占物质总数90%以上。

（2）自然界中存在的碳单质有金刚石、石墨两种物质。

金刚石十分坚硬，它是天然物质里最硬的物质，熔点高，不导电，不导热，不溶于一般溶剂，可作为钻头、玻璃刀、装饰品等。

石墨柔软、细腻，能导热和导电，不溶于一般溶剂，可用于制作铅笔芯、坩埚、润滑剂、电极等。

（3）碳—60是碳的另一中单质：碳—60外形酷似足球，它具有金属光泽，搞辐射、耐高压，抗化学腐蚀等性能。

（4）同素异形体： 。

例如，金刚石、石墨、碳—60，红磷、白磷等等。

（5）木炭还原氧化铜：黑色物质中渐渐出现红色物质，澄清石灰水变浑浊了；化学方程式为C+2CuO 2Cu+CO 2↑ ；木炭能夺取氧化铜中的氧，生成二氧化碳，氧化铜失去氧变成铜单质。

（6）还原反应： 。

能夺取氧的物质称为 （具有还原性），能提供氧的物质称为 （具有氧化性）。

2、二氧化碳 一氧化碳（1）全球气候变暖与人类大量排放 有关。

（2）二氧化碳不能供给人类呼吸。

（3）二氧化碳与一氧化碳的物理性质比较 ）干冰的用途：固态的二氧化碳叫干冰，干冰常用来 。

（5）将一氧化碳、二氧化碳分别通入紫色石蕊试液中，二氧化碳能使石蕊试液变 色，一氧化碳不能使紫色石蕊试液变色；加热后，通入二氧化碳的试管里溶液的红色褪去。

化学方程式 。

这说明二氧化碳的水溶液呈酸性，这种酸（碳酸）加热后易分解，而一氧化碳却不能。

（6）将二氧化碳、一氧化碳气体分别通入澄清石灰水中，通入二氧化碳的澄清石灰水变 ，继续通入二氧化碳， 。

化学方程式： 。

这说明二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而一氧化碳却不能。

（7）检验一氧化碳气体的方法：在空气中燃烧，火焰呈 色，烧杯壁上澄清的石灰水滴浑浊（呈白色）。

化学方程式： 。

这说明一氧化碳具有可燃性，生成二氧化碳气体。

（8）一氧化碳的还原性：下班管中黑色物质变成红色物质，澄清石灰水变浑浊了。