酸、碱、盐知识点归纳
一、常见的酸和碱
注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。
（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。
雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。
（2）敞口放置浓盐酸和浓硫酸：
（3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种）
（4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。
绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。
（5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）
2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+）
酸→ H+ + 酸根离子
（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23
CO CaO CaCO 高温
②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ）
4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -
） 碱 → 金属离子 + OH -
注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H2O、CO。
5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：
（1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；
（2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
6．常见的干燥剂：
（1）浓硫酸：因能与NH3反应，所以不能用于干燥NH3
（2）氢氧化钠固体：因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥CO2、SO2
（3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H2O = Ca(OH)2
（4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂
7．氢氧化钠固体为什么要密封保存
（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；
（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
（1）NaOH + HCl = NaCl + H2O该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH与盐酸发生了反应。
（2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。
所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
二、酸碱性和酸碱度
1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。
2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH表示，范围：0~14。
（1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色；
（2）pH < 7 时，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色；
（3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞溶液变红色。
3．一些pH变化的图像
4．pH试纸的使用注意事项：
（1）广泛pH试纸只能精确到整数；
（2）不能把pH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液；
（3）能不能事先湿润pH试纸不能，这样做相当于把待测液稀释了。
若将pH试纸先润湿，对实验结果有什么影响如果为酸性溶液，则pH偏大；若为碱性溶液，则pH偏小；若为中性溶液，则不影响。
5．雨水的pH：因溶有CO2，生成碳酸：H2O + CO2= H2CO3，所以正常的雨水呈酸性，pH约为，若pH < ，则为酸雨。
三、常见的盐（盐→金属离子 + 酸根离子）
1．氯化钠（化学式：NaCl）
（1）俗名：食盐
（2）用途：生理盐水（%）、调味品、消融公路积雪（降低水的熔点）
2．常见的碳酸盐
碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠
化学式CaCO3Na2CO3NaHCO3
俗名大理石、石灰石的主要成分纯碱（纯碱不是碱）、苏打小苏打
常见用途建筑业、补钙剂、
治疗胃酸过多
玻璃、造纸、纺织等、
焙制糕点
焙制糕点、治疗胃酸过多
3．碳酸盐的化学性质
（1）与酸反应
与盐酸反应实验现象化学方程式
碳酸钙有大量气泡产生，生成能使澄清石灰水CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
注：①因为Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应过快，不便于收集，因此不能用于实验室制取CO2。
②能够治疗胃酸过多的物质：MgO、Mg(OH)2、CaCO3、NaHCO3、Al(OH)3。
四、复分解反应
1．复分解反应的特点：
（1）反应物和生成物都是化合物；（2）反应物之间一定要互相交换成分。
注：①酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应，金属氧化物与酸的反应是复分解反应；
②非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应，如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
2．复分解反应的条件：
