初中化学溶液专题复习精华讲义
- 格式:docx
- 大小:121.85 KB
- 文档页数:6
溶液专题复习
考点1 溶液的定义、特征、组成
1、定义:
2、特征:均一性、稳定性、混合物
考点 2 溶液的形成
明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在
考点3 乳浊液的乳化(乳化后是不是溶液?)
往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂,洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴,而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走,从而达到洗净的目的。
考点4 溶解时的吸热或放热现象
溶解过程中发生了两种变化。
一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程吸收热量。
另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),这一过程放出热量。有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度升高如:NaOH、浓H2SO4;
有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度降低如:NH4NO3考点5 饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液
1、定义:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液
叫饱和溶液:还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
注意:①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。
②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质,但是还可以继续溶解其它物质。
2、根据一定量的溶液中溶质含量的多少,把溶液分为浓溶液和稀溶液
溶液的浓稀与溶液是否饱和无关,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
①升高温度②增加溶剂
饱和溶液不饱和溶液
①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂
考点5 溶解度
1定义:溶解度表示在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。
2、概念中的四要素:①一定温度②100克溶剂③饱和状态④质量
考点6 溶解度曲线
(1
出该物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。
(2)溶解度曲线的意义:
①溶解度受温度变化而变化的趋势
②溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度
③交点:表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等
(3)溶解度曲线的应用:
①查阅某温度下指定物质的溶解度
②比较同一温度下,不同物质的溶解度的大小
③比较不同温度下,同种物质溶解度大小
④选择适宜方法(结晶法)分离混合物
考点7 气体物质的溶解度
1、定义:压强为101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。
2、影响因素 :压强:随着压强的增大,气体溶解度增大
温度:随着温度的升高,气体溶解度减小
考点8 混合物的分离
适用范围固体与液体分离
混合物的分离
过滤操作要点--“一贴、二低、三靠”
冷却热饱和溶液适用于溶解度随温度变化
较大的固体物质(除去硝酸钾中的氯化钠)
结晶蒸发结晶适用于溶解度随温度变化
不大的固体物质(除去氯化钠中的硝酸钾)
考点9 溶质的质量分数
考点10 溶液的配制
1、步骤:①计算②称量(量取)③溶解④装配贴签
2、误差分析
⑴计算错误
⑵天平称量错误(砝码、物体位置放反,物体的质量为:砝码—游码)
⑶量筒量取水错误(仰视:液体比计算值多;俯视:液体比计算值少)
考点11 溶液质量分数的计算
1、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品,将5%的氢氧化钠
溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,加入氢氧化钠溶液的质量与溶液的PH的变化如下图。试回答:
(1)a点溶液中含有的溶质有:
(2)计算b处溶液的溶质质量分数。
2.为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液
中的溶质成分,将废液过滤,取滤液20克于烧杯中,在
不断振荡的条件下,向其中滴加质量分数为%的碳酸钠溶
液直至过量,有关的变化如右图所示:
根据题中有关信息和图像分析回答下列问题:
(1)原废液中的溶质成分有(用化学式回答)。
(2)A点处溶液中溶质的质量的质量分数?(通过计算回答)
3.将 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液,向其中加入一定质量的硫酸铜溶液,恰好完全反应,所得溶液总质量为 g(铜的相对原子质量为64)。计算:
(1)加入的硫酸铜溶液的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
4.用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液,再向其中缓缓加入20.0g5.6%的氢氧化钾溶液;边滴加边用玻璃棒搅拌,待滴入最后1滴碱液时,混合液刚好由无色变为粉红色,且30s内颜色不变,即可认为恰好完全反应。
(1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数。
(2)将反应后的溶液冷却到室温,若要配制室温时的饱和溶液,还需向其中加入10.0 g
硝酸钾固体。按规范操作,用托盘天平称取10.0g硝酸钾时,若指针略向左偏转,要使指针居中的恰当操作是:。
(3)根据上述情境,列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位)。
5.用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中,正确的是()
①②③④⑤
A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大(p水=1g/cm3)
D.乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响
6.a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t2℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是
()
A.原饱和溶液中,溶质的质量分数 a>b=c
B.恢复至 t2℃时,析出溶质的质量 a>b=c
C.恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液
D.若继续降温至 t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液
7.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析正确的是()
℃时A、B、C三种溶液的质量由大到小的顺序是A>B>C
B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶剂的质量比
为1:1
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,采用降温结晶方法
D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量
分数的大小关系是B>A>C
8.在80℃时,物质A的溶解度比B小。分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液,
降温至30℃,析出A、B晶体的质量分别为mg和ng(A、B均不含结晶水)。下列判断正确的是() A.80℃时,A饱和溶液与B饱和溶液相比,前者所含溶质的质量一定比后者小
B.30℃时,若A的溶解度比B大,则m一定小于n
C.30℃时,若A的溶解度比B小,则m一定大于n
D.30℃时,A 饱和溶液与B饱和溶液相比,后者溶质的质量分数一定比前者大
9.某同学用天平称取NaCl固体19g,用量筒量取蒸馏水76ml(水的密度为1g/cm3),配制一定质量分数的氯化钠溶液,该氯化钠溶液的溶质质量分数为。若该同学量取水时是仰视读数,则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会(填“偏大”、“不变”、“偏小”)。