下载文档原格式
保密★启用前
河北省任县高中高三综合调研卷
理综化学试题
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H：1 C：12 O：16 N：14 Mg：24 Al：27 Cu：64
第Ⅰ卷(选择题)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用4B或5B铅笔准确涂写在答题卡上，同时将第II卷答卷密封线内的项目填写清楚。
2．第1卷每小题选出答案后，用4B或5B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题（本题共7小题，每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
7．已知甲、乙、丙、丁代表四种纯净物。甲(g)+2乙(g)丙(g)+丁(g)，△H=-akJ/mol（a>0）下列说法正确的是（）
A.甲的能量一定大于丙的能量
B.该反应不需要加热
C. 1mol甲与2mol乙总能量高于1mol丙和1mol丁总能量
D.该反应表示：1mol甲与2mol乙在一定条件下反应放出热量为akJ
7.答案：C解析：依题意，该反应正反应是放热反应，它只表示反应物1mol甲与2mol乙总能量高于生成物1mol丙和1mol丁总能量，并不能表示甲的能量一定大于丙的能量，所以A错误，C正确；好多的放热反应也必须先加热才能进行，所以B错误；该反应方程式，表示1mol甲(g)与2mol乙(g)恰好完全反应生成气态丙和气态丁时放热量为akJ，由于该反应是可逆反应，只提供1mol甲(g)与2mol乙(g)并不能完全反应，放出的热量小于akJ。
8. 下列叙述中正确的是（）
A．标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有6.02×1023个氧原子
B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有1.806×1023个电子转移
C．一定条件下，2molSO2和1molO2反应达平衡后，密闭容器内分子总数大于1.204×1024 D．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中含有1.806×1024个离子
答案：C 解析：A项，混合气体含氧原子为2mol,A错；B项，氯气完全反应，而铁没有完全反应，转移电子数为0.2mol,B错；假设完全反应生成2molSO2,可逆反应不可能完全反应，平衡体系中，气体物质的量在2mo l～3mol之间，C正确；D项，CO32-+H2O HCO3-+OH-，
离子数增多，所以，1molK2CO3所含离子大于3mol，D错。
9．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且均为同周期元素，四种元素原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比为6：7，X的最高正化合价是W的最低负化合价绝对值的2倍。下列说法不正确的是（）
A．Y的单质可能为原子晶体
B．X和W可组成离子化合物
C．Z和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物
D．Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
9．D 解析：X和Y的原子序数之比为6：7，由此推知，X为碳，Y为氮；X为镁，Y为硅，结合其它信息推知，X为镁、Y为硅、Z为磷、W为氯。硅晶体是原子晶体，A正确；氯化镁是离子化合物，B正确；氯气与磷反应生成三氯化磷和五氯化磷，C正确；磷酸是中强酸，高氯酸是强酸。
10．在甲、乙两个固定体积的密闭容器中，分别充HI、NO2，发生反应如下：
（甲）2HI(g)H2(g)+I2(g),△H>0,（乙）2NO2(g)N2O4(g);△H<0 采用下列措施能使两个容器中混合气体颜色加深，且平衡发生移动的是（）
A.增加反应物浓度
B.缩小体积
C.降温
D.加催化剂10．A 解析：只有增大碘蒸气、二氧化氮浓度，气体颜色加深，增大反应物浓度，平衡向生成碘蒸气和四氧化二氮方向移动，但是，平衡移动只减弱增大反应物的浓度，并不能抵消二氧化氮增大的浓度，达到新平衡时，二氧化氮浓度大于原平衡时的浓度，颜色加深，A正确；平衡（甲）是等气体分子数反应，增大压强平衡不移动，但是，受体积因素影响，I2浓度增大；增大压强，平衡（乙）向生成无色的四氧化二氮方向移动，平衡时，二氧化氮浓度大于原平衡的二氧化氮浓度，B错。降温，甲、乙平衡都向生成无色气体方向移动，C错；催化剂不使平衡移动，D错。
11．已知双氧水仅发生：H2O2O2。等物质的量浓度、等体积的氯化亚铁溶液、亚硫酸钠溶液、双氧水溶液、KI溶液，分别与足量的同浓度的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗高锰酸钾溶液体积比为（）
A. 1:2:1:2
B.1:2:2:2
C.1:2:2:1
D.2:1:1:2 11．C Fe2+Fe3+ :e- SO32-SO42- :2e-H2O2O2:2e-,2I-I2:2e-.
根据电子守恒知，1mol还原剂失电子数之比等于消耗高锰酸钾的质量之比。若取2mol还原
剂，消耗高锰酸钾溶液体积之比为2:4:4:2=1:2:2:1。本题易错选B ，没有考虑还原剂的物质的量相等。
12．有科学家提出酸度新概念(AG),已知)()(lg -+=OH c H c AG ，下列有关推断一定正确的是( ) A.若pH<7,AG<0,则溶液一定呈酸性 B.若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0
C.若溶液呈中性,则pH=7,AG=0
D.任何水溶液中都存在AG=-2pH-lgK w
12．D 因为K w 与温度有关,题目没有限制溶液温度,100℃时K W =1×10-12,pH=6(纯水),所以,没有限制温度,不能根据pH 判断溶液酸碱性.任何温度下,中性溶液AG=0,碱性溶液:AG<0;酸性溶液:AG>0.A 、B 、C 项都不正确。AG=lgc(H +)/c(OH -)=lgc(H +)-lg(OH -)····① , K w =c(H +)c(OH -),lgK w =lgc(H +)+lg(OH -),····②, ①式与②式相加得：
AG=2lgc(H +)-lgKw=-2pH-lgKw
13．9月25日我国成功发射“神七”，实现出舱太空行走，28日下午宇航员凯旋。神七使用偏二甲肼和四氧化二氮作火箭燃料。化学反应热量变化图像如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.在该反应中四氧化二氮作还原剂
B.偏二甲肼燃烧热为10QkJ/mol
C.该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比
为1：2
D.该反应产物的质量大小排序为
m(H 2O) 13．D 在该反应中，N 2O 4作氧化剂，C 2H 8N 2作 还原剂，A 错；该反应不是燃烧反应，燃烧热指1mol 可燃物与氧气完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的热量，液态水是水的稳定形式,B 错；该反应中，C 2H 8N 2中碳为-1价，氮为-3价，若1mol 偏二甲肼完全反应，则生成氧化产物为2molCO 2+1molN 2，还原产物为2molN 2，C 错。取1molC 2H 8N 2 完全燃烧，则生成物中，m(N 2)=84g,m(CO 2)=88g,m(H 2O)=72g.D 正确。 26（15分）有一结晶水合物X ·6H 2O ，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化(部分反应物、生成物从略)。其中B 、D 、E 、F 均为无色气体，G 为难溶于水的红褐色固体。在A 溶液中加入BaCl 2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
