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安徽省2021年高考理综-化学1月模拟考试试卷

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安徽省2021年高考理综-化学1月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·娄底月考) “能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A . 煤炭、石油、潮汐能B . 水能、生物质能、天然气C . 生物质能、风能、沼气D . 地热能、海洋能、核能2. （2分） (2017高二下·红桥期中) 某有机物的结构简式为．下列说法不正确的是（）A . 该有机物属于饱和烷烃B . 该烃的名称是3﹣甲基﹣5﹣乙基庚烷C . 该烃与2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷互为同系物D . 该烃的一氯取代产物共有8种3. （2分） (2016高一上·海南期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体生成，再加硝酸银溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl﹣D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+4. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L苯所含的碳碳双键数为3NAB . 常温常压下，28 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含氢原子数为4NAC . 1 mol金属钠在足量乙醇完全反应转移的电子数为2NAD . 1 mol·L－1的醋酸溶液中含醋酸分子数为NA5. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（）A . 当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等B . 该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应C . 当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023D . 电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣6. （2分）(2018·红桥模拟) X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。

Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y 的2倍。

下列有关叙述错误的是（）A . 五种元素的原子半径最大的为Z原子B . Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同C . W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料D . Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用7. （2分） (2018高二上·白城月考) 已知悬浊液中存在平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（）①升高温度，平衡逆向移动②温度一定时，溶液中c（Ca2+）•c2（OH-）为定值③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大c（Ca2+）④恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变。

⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加．A . ①②⑦B . ①②⑦⑧C . ③④⑤⑦D . ①③⑦⑧二、综合题 (共5题；共37分)8. （9分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．⑴提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？⑵猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2 ，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含________（填化学式，下同）所致．②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+ ，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含________所致．⑶设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液．请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．方案2________________⑷结论氧化性：Br2＞Fe3+ ．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________．⑸实验后的思考①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________．②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br﹣被氧化成单质Br2 ，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________．9. （3分） (2017高一上·南昌期末) 现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+ ，②Mg2+ ，③Fe2+ ，④Al3+ ，⑤Fe3+ ．（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是，加铁粉后溶液增重的是________；（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是________．（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：________．10. （8分） (2015高三上·余杭期中) 2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1） CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．①写出该反应的平衡常数表达式________．②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是________．A．容器中密度不变 B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚C．v（CO2）：v（H2）=1：3 D．容器内压强保持不变（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2 （g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：①该反应的△H________0（选填“＞”、“＜”）．②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c （CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线________．（3）已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1．①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（℃）250300350K 2.0410.2700.012若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L﹣1、c（H2）=0.4mol•L﹣1、c（CH3OH）=0.8mol•L﹣1，则此时v正________ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）51015202530压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70达到平衡时CO的转化率为________．（4）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3 ③请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=________．（5）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入KOH电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，写出该燃料电池的正极反应式________．11. （11分） (2018高二下·山西期中) 研究晶体的结构对化学新材料的发现有着重要的价值。

（1）晶胞中任一个原子的中心位置均可用称之为原子分数坐标的三个分别小于1的数（x，y，z）来予以规定。

某晶体的晶胞结构如图所示，1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3，0），该晶体的化学式为________，该晶胞参数为：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o； 3号原子坐标为________，列出上述晶体中A和B两原子间的最小核间距的计算式为________。

（不必算出数值，但需要化简）（2）体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为________的一个原子。

（3） Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。

晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。

由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO(x＜1)，若测得某FexO晶体密度为5.71 g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10 m，则FexO中x＝________(结果保留两位有效数字)。

（4）钙钛矿晶体的结构如图所示。

假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被________个氧离子包围；钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被________个氧离子包围。

钙钛矿晶体的化学式为________。

若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为________pm，钛离子与钙离子间最短距离为________pm。

（5）钛元素有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。

如图所示F晶体的结构中，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm，则该F晶体的密度为________ g· cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可，不用化简)。

12. （6分）(2019·杭州模拟) （加试题）M结构简式如图所示，是牙科粘合剂，X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：已知：I．A为烯烃，C属于环氧类物质，G分子中只有1种氢原子II．III．IV．R1CHO+R2NH2 R1CH=NH2+H2O（1）A→B的反应类型是________，C→D的可采用的反应条件是________。

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安徽省2021年高考理综-化学三模考试试卷D卷

安徽省2021年高考理综-化学三模考试试卷D卷

安徽省2021年高考理综-化学三模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）绿色食品是指（）A . 绿颜色的营养食品B . 有叶绿素的营养食品C . 附加值高的营养食品D . 安全、无公害的营养食品2. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 考古中常利用146C测定一些文物的年代。

碳的146C核素的中子数是（）A . 6B . 8C . 14D . 203. （2分）(2018·崇明模拟) 生活中的下列应用，没有发生化学变化的是（）A . 氯气用作自来水的消毒剂B . 用醋酸除去热水瓶中水垢C . 二氧化硫用作纸浆漂白剂D . 活性炭用作卫生间除臭剂4. （2分） (2018高二下·浙江期中) 四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 Z的 2 倍。

下列说法错误的是（）A . W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简单气态氢化物的高B . 气体分子(ZW)2 的结构式为N≡C—C≡NC . X、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 YD . 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其单质制备可用电解熔融 XCl2 的方法。

5. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O来表示的是（）A . 稀硝酸和碳酸钡的反应B . 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C . 石灰石和盐酸的反应D . 盐酸和NaHCO3溶液的反应6. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列做法不正确的是（）A . 将金属钠保存在盛有四氯化碳的玻璃瓶中B . 用镊子取用白磷并置于水中切割C . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上以测溶液的pHD . 做CO还原Fe2O3的实验，先通入CO，待排尽装置中空气后再加热7. （2分）(2018·江苏模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Si的熔点高，可用作半导体材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料8. （2分） (2018高一下·成都期末) 工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2下列说法错误的是（）A . 海水中溴元素主要以形式Br-存在B . 上述反应属于离子反应C . 溴单质比氯单质活泼D . 上述反应属于氧化还原反应9. （2分）向2L 的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2 ，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）②2NO2（g）═N2O4（g）测得 NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min 后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（）A . 前 5min 反应的平均速率 v（N2O4）=0.36mol•L﹣1•min﹣1B . T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6C . 若起始时向该容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4 ，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%D . 反应①、②均为吸热反应10. （2分）下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C . 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D . 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应11. （2分） (2018高二上·济南开学考) 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A . 铜作负极被还原B . 银为正极被还原C . 电子从铜片经外电路流向银片D . NO3-向正极移动12. （2分）(2016·诏安模拟) 下列实验不能达到预期目的是（）A . AB . BC . CD . D二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分）不能证明乙醇分子有一个H原子与其余的 H原子不同的方法是（）A . 1mol乙醇燃烧生成3mol水B . 1mol乙醇在铜的催化作用下只能与0.5molO2作用，生成1mol乙醛C . 1mol乙醇与足量Na作用得0.5mol氢气D . 1mol乙醇可以与1mol乙酸作用，生成1mol乙酸乙酯14. （3分）(2018·南京模拟) 常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。

安徽省2021年高考理综-化学二模考试试卷(II)卷

安徽省2021年高考理综-化学二模考试试卷(II)卷

安徽省2021年高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A . 实验室中铁和稀盐酸反应制取H2B . 实验室中用大理石和盐酸反应制取CO2C . 实验室中用氯酸钾加热分解制取 O2D . 实验室中用H2O2与MnO2混合制取O22. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 下列说法正确的是（）A . 植物油氢化过程中发生了加成反应B . 淀粉和纤维素互为同分异构体C . 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D . 水可以用来分离溴苯和苯的混合物3. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B 跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中错误的是（）A . 当X是强酸时，A,B,C,D,E,F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B . 当X是强碱时，A,B,C,D,E,F中均含同一种元素，F是HNO3C . B和Cl2的反应是氧化还原反应D . 当X是强酸时，C在常温下是气态单质4. （2分）下列粒子半径大小比较，正确的是（）A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+B . S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+C . Cl＞S＞F＞OD . S2﹣＞O2﹣＞Cl﹣＞Br﹣5. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。

已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－6. （2分）(2015·博白模拟) 关于图中各装置的叙述不正确的是（）A . 装置①是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度B . 装置②中手捂烧瓶（橡胶管已被弹簧夹夹紧），发现导管中有液柱上升并保持稳定，则说明装置不漏气C . 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D . 装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯（假定每个装置中吸收完全）7. （2分）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c （CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）A . pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）C . pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）＞0.1mol•L﹣1D . 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c （OH﹣）二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2018高三上·平遥月考) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。

安徽省2021年高考理综-化学第三十六次模拟考试试卷

安徽省2021年高考理综-化学第三十六次模拟考试试卷

第 1 页 共 10 页 安徽省2021年高考理综-化学第三十六次模拟考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 对NaCl溶液进行蒸发结晶操作时，下列操作的正确顺序是（ ） ①放置酒精灯②固定铁圈位置③放置蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热,余热蒸干 A . ②③④⑤① B . ①②③④⑤ C . ①③②④⑤ D . ②①③④⑤ 2. （2分） (2016高二下·张掖月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A . 1mol甲基中含电子数目为7NA B . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA C . 14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个

D . 1mol苯乙烯（ ）中含有的C=C数为4NA 3. （2分） (2016高二下·南阳期末) 有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A . M中不含手性碳原子 B . M中所有碳原子均可能在同一平面 C . M可以发生加成、取代、消去等反应 D . 1mol M常温下最多可以与3molNaOH反应 4. （2分） (2019高一下·蛟河月考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子 第 2 页 共 10 页

数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（ ）

A . Y、Z、W原子半径依次增大 B . 元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高 C . X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应 D . W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z 5. （2分） (2017高二上·上饶期中) NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是（ ）

2021年安徽高考理综真题及答案

2021年安徽高考理综真题及答案

2021年安徽高考理综真题及答案注意事项:1.答卷前,考生务必将自己得姓名、准考证号填写在答题卡上,并将自己得姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。

2.回答选择题時,选出毎小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目得答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,涂写在本试卷上无效。

3.做答非选择题時,将答案书写在答题卡上,书写在本试卷上无效。

4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到得相時原子质亮:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe56一、选择题:本题共13小题,毎小题6分,共78分.在每小题给岀得四个选项中,只有一项昰符合题目要求得。

1.果蝇体细胞含有8条染色体.下列关于果蝇体细胞有丝分裂得叙述,错误得昰A.在间期,DNA进行半保留复制,形成16个DNA分子B.在前期,毎条染色体由2条染色単体组成,含2个DNA分子C.在中期,8条染色体得着丝点拌列在赤道板上,易于观察染色体D.在后期,成对得同源染色体分开,细胞中有16条染色体2.选择合适得试剂有助于达到实验目得.下列关于生物学实验所用试剂得叙述,错误得昰'A.鉴别细胞得死活時,台盼蓝能将代谢旺盛得动物细胞染成蓝色B.观察根尖细胞有丝分裂中期得染色体,可用龙胆紫溶液使其着色C.观察RNA在细胞中分布得实验中,盐酸处理可改变细胞膜得通透性C.观察植物畑胞吸水和失水時,可用蔗糖溶液处理紫色洋葱鳞片叶外表皮3.植物在生长发育过程中,需要不断从环境中吸收水。

下列有关植物体内水得叙述,错误得昰A.根系吸收得水有利于植物保持固有姿态B.结合水昰植物细胞结构得重要组成成分C.细胞得有氧呼吸过程不消耗水但能产生水D.自由水和结合水比值得改变会最响细胞得代谢活动4.在神经调节过程中,兴奋会在神经纤维上传导和神经元之间传递,下列有关叙述错误得昰A. 兴奋从神经元得细胞体传导至突触前膜,会引起外流B. 突触前神经元兴奋可引起突触前膜释放乙酰胆碱C. 乙酰胆碱昰一种神经递质,在突触间隙中经扩散到达突触后膜D. 乙酰胆碱与突触后膜受体结合,引起突触后膜电位变化5. 在格里菲思所做得肺炎双球菌转化实验中,无毒性得R型活细菌与被加热杀死得S 型细菌混合后注射到小成小鼠体内,从小鼠体内分离出了有毒性得S型活细菌。