九年级化学质量守恒定律1(1)

一、质量守恒定律1、（1）定义：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。

（2）质量守恒定律的实质：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，所以原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，反应前后各物质的质量总和必然相等。

（3）质量守恒定律使用时应注意的事项①运用范围：解释化学变化而不是物理变化。

②强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。

③强调“参加化学反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(有剩余)。

④很多化学反应有气体或沉淀生成，生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态物质的质量总和。

2、化学反应前后五个不变，两个一定改变，两个可能改变：3、对质量守恒定律的理解应该注意这样几个问题：（1）质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义。

（2）质量守恒定律指的是“质量”守恒，并不包括其他方面，如反应前后的体积不一定守恒。

（3）不能把“参加反应的各物质”简单理解成“反应物”，因为有些反应物不一定全部参与反应，有“过量”问题。

（4）对于利用质量守恒定律确定化学式，可以先确定已知一方各个原子的种类和数量，再对应查找另一方，左右相减就可确定物质的化学式。

【知识点详解】质量守恒定律的理解4、质量守恒定律的应用(1)推断物质的组成(依据：化学反应前后元素种类不变)。

(2)确定物质的化学式(依据：化学反应前后原子的种类、数目不变)。

(3)推断反应中的化学计量数及比值(依据：化学反应前后原子的数目不变)。

(4)判断化学方程式书写是否正确(依据：化学反应前后原子的种类和数目不变)。

(5)求算化学反应中某种物质或元素的质量。

解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一种物质的质量，确定反应物、生成物及推断反应类型等(依据：化学反应前后，反应物和生成物的总质量不变)。

(6)对微观反应示意图进行解读。

第五单元化学反应的定量关系课题1 质量守恒定律一、教材分析质量守恒定律是初中化学的重要定律，它不仅是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据，也是后续化学方程式书写和计算的基础。

该定律揭示了化学反应前后物质总质量不变的规律，对培养学生的逻辑思维和科学探究能力具有重要意义。

教材通过生动的实验和理论推导，引导学生从“质”到“量”的过渡，逐步理解并掌握质量守恒定律的本质和应用。

二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。

然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。

因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。

同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。

此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。

三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律。

科学思维：从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。

科学探究：通过同学间的讨论交流，提高分析及推理能力。

科学态度与责任：通过成长共同体的合作和提高，培养学生团结协作的团队精神。

四、教学重点会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释五、教学难点从微观角度解释质量守恒定律六、教学过程老师：同学们，大家好！今天我们将一起探索化学世界中的一个重要定律——质量守恒定律。

在正式进入课程之前，我们先来看一段有趣的视频。

（播放一段关于科学家拉瓦锡实验的视频，视频中展示了拉瓦锡如何通过精确的实验验证了氧化汞分解后生成的氧气和汞的总质量恰好等于氧化汞的质量。

）老师：视频中的故事让我们回到了法国科学家拉瓦锡的时代。

他用自己的实验为我们揭示了化学反应中一个惊人的秘密，那就是我们今天要学习的质量守恒定律。

现在，请大家跟随我的脚步，一起揭开这个定律的神秘面纱。

课题1 质量守恒定律〔第1课时〕教学设计A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水【答案】D【解析】质量守恒定律只能解释化学变化，而A、B、C 三项中都没有发生化学变化，只是发生了物理变化，因此不能用质量守恒定律解释，只有D是化学变化因此可用质量守恒定律解释。

应选D3、如图是某反响的微观示意图。

以下说法不正确的是〔〕A．反响后硫元素化合价升高B．生成物均为氧化物C．反响后分子总数减少D．参加反响的甲、乙分子个数比为1：2【答案】D【解答】由微观反响示意图可知，该反响是由硫化氢与氧气在点燃的条件下反响生成二氧化硫和水，方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。

A．由方程式和化合价原则可知，硫元素由﹣2价变为+4价，反响后硫元素化合价升高，故正确；B．生成物是二氧化硫和水，均为氧化物，故正确；C．由化学方程式可知，每5个分子变化成了4个分子，反响后分子总数减少，故正确；D．由化学方程式可知，参加反响的甲、乙分子个数比为2：3，故不正确。

应选：D。

O，以下说法正确的是〔〕22A．该有机物只含碳、氢两种元素B．该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D．无法确定【答案】C【解析】由质量守恒定律，反响前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。

××2××﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有2碳、氢、氧三种元素。

应选C。

5、在一密闭容器内参加甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反响，反响前后各物质的质量变化见下表。

以下说法中不正确的是〔〕物质甲乙丙丁反响前物质质量/g 8 2 8 12反响后物质质量/g 4 16 X 2A．反响后X的值为8 B．参加反响的甲、丁两种物质的质量比为2：5C．该反响为化合反响D．丙一定为该反响的催化剂【答案】D【解答】由表中数据分析可知，反响前后的质量减少了8g-4g=4g，故是反响物，参加反响的质量为4g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为16g-2g=14g；丁是反响物，参加反响的质量为12g-2g=10g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反响的催化剂，也可能没有参加反响。

课题1质量守恒定律教材分析一、课标分析通过化学反应前后宏观的质量守恒认知,实现从整个体系到具体反应的思维转换;通过化学反应前后质量守恒的微观解释,实现从客观物质质量到微观原子质量的思维转换;通过化学反应前后反应物与生成物的质量关系分析,实现从质量总和到质量比例的思维转换;通过元素守恒的本质认知,实现从物质改变到元素不变的思维转换。

二、内容和地位分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。

本课题的内容在初中化学里有着承上启下的作用。

在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的基础知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。

本课题的教学将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本课时的内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

学情分析学生学习了一些化学反应的知识,对化学反应有了初步的认识,为开展实验探究奠定了知识基础;学生已经掌握了一些基本的实验操作技能,为开展实验探究活动奠定了操作基础。

元素、原子、分子、化学式、化合价是学习化学方程式的基础,相对原子质量、相对分子质量是学习化学方程式计算的基础。

教学目标1.通过实验探究质量守恒定律,初步学会控制条件进行定量实验研究,能对实验证据进行分析推理,得出合理的结论。

2.认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。

3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。

4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。

核心素养培养学生的实验操作能力、观察能力,以及在实验中发现问题、探究问题的能力。

通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析,培养学生的逻辑推理能力,使学生了解研究化学问题的基本思路。

培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。

重点难点重点:通过实验探究能理解质量守恒定律的涵义并会运用质量守恒定律解释化学现象和问题。

1第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律（一）探究《反应前后物质的质量关系》方案一红磷燃烧前后质量的测定1、过程说明①集气瓶底部细沙的作用：。

②橡胶塞上的导管下端能接触到红磷的目的：；上端套气球的作用：；。

③气球的变化，红磷燃烧时，因为；降温过程中逐渐变；冷却到室温时的情形是，因为。

④引燃红磷后，迅速的原因，塞紧的原因：。

⑤再次称量时，为什么要等到冷却：；。

2、现象：；；；。

3、结论：。

4、反思1)若不用玻璃管并且套气球可以直接用塞子塞紧锥形瓶吗？答：，。

2)若整个实验中，小气球无变化，可能原因是什么？答：。

3)文字表达式。

4)实验若要成功，关键因素是：。

方案二铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1、过程的说明：本实验用橡胶塞塞紧锥形瓶，是体现定量实验的严谨性，注意密闭性。

但若改为开放式（即容器口敞开）实验也可以得出正确的结论，原因是。

2、现象：；；。

3、结论：①参加反应的铁的质量和实际参加反应的硫酸铜的质量之和等于最后生成的铜的质量和生成的硫酸亚铁的质量之和。

（注意，硫酸铜和硫酸亚铁不能叙述为硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液）②Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu4、拓展：①一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

是化学反应的一种基本反应类型。

②因为反应后生成的Cu 的质量大于参加反应Fe 的质量，故反应后所得到的溶液的质量比起始溶液的质量（选填“大”、“小”，下同），若忽略溶液体积变化，则最后所得溶液的密度较反应前变。

③反应前CuSO 4溶液中存在Cu 2+、SO 42-、H 2O 三种粒子，反应后FeSO 4溶液中存在着Fe 2+、SO 42-、H 2O 三种粒子,从微观粒子的角度分析该反应的实质是：铁比铜活泼，在这个反应中转移2个电子给，结果生成了和，而在这整个变化过程中和根本没有发生变化。

（用“Cu 2+”、“Fe 2+”、“SO 42-”、“H 2O”、“Fe”、“Cu”填空）④凡是含（用“Cu 2+”或“Fe 2+”填空，下同）的溶液的颜色都是蓝色的，凡是含的溶液的颜色都是绿色的。