高考化学原子结构与元素周期表(大题培优)含答案
一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）
1．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是__________，乙物质化学式是__________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________(用元素符号填写)。
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是____________________________________。
【答案】第二周期VIA族 Na2O2 O
【解析】
【分析】
C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，可知C为Na元素，B为O元素，甲为Na2O，乙为Na2O2；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al元素；A、B、C、D、E都是短周期元素，原子均小于Al的原子序数，D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙，可知A为N元素，D为Mg元素，丙为Mg3N2。
【详解】
（1）B为O元素，在周期表中第二周期VIA族，乙物质为过氧化钠，化学式是Na2O2，故答案为：第二周期VIA族；Na2O2；
（2）Na、Mg、Al在第三周期，O、N在第二周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则O
（3）铝能跟氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸盐和氢气，其反应的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
【点睛】
一般情况下，原子个数比按2∶1和1∶1可分别形成H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，H2O、H2O2为共价化合物，Na2O、Na2O2为离子化合物。
化学原子结构与元素周期律试题
1. 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是( )
A．X的氢化物比R的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z>Y>X
C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构
【答案】C
【解析】 X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则X为P元素，依此可推出Y、Z、R分别为S、Cl、O元素。
2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是
A．上述四种元素的原子半径大小为W
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y祖传的化合物的沸点
【答案】 C
【解析】根据W的阴离子结构特点，确定W是H；根据X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，可推断X是C；根据采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，确定Y是O；根据不能形成双原子分子，确定Z是Ne。原子半径，X>Y，选项A错误；四种原子最外层电子数总和为19，选项B错误；WY可形成既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物H2O2，选项C正确；W与X构成的化合物为烃，其沸点低于由W、Y构成的化合物（H2O或H2O2），选项D错误。
【考点】元素周期律、周期表、元素推断、分子的结构
3. (2014届北京市顺义区高三统考） 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是
R
T
Q
W
G
A．离子半径：T＜ W＜ G
第一章《原子结构与元素周期律》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，
其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A． 非金属性：Z
C． 气态氢化物稳定性：R
2.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )
A． Ne、Ar B． Al3＋、S2－ C． F－、Na＋ D． Ne、Cl－
3.下列元素中原子半径最大的是( )
A． 钠 B． 氯 C． 铝 D． 氟
4.下列关于原子序数的说法正确的是( )
A． 原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码
B． 元素的原子序数一定等于其原子相对质量
C． 元素的原子序数一定等于其最外层电子数
D． 元素的原子序数一定等于其核内中子数
5.下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是( )
A． B． C． D．
6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )
A． a是一种活泼的非金属元素 B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C． b的氢化物很稳定 D． b元素的最高化合物为＋7价
7.下列说法正确的是( )
A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B． P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C． ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 D． ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低
8.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
1. （14分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数均不大于20，且原子序数依次递增。A是元素周期表所有元素原子半径最小的；B只有两个电子层，B中两层电子数之和是两层电子数之差的三倍；C和D分别位于同主族，且D中最外两电子层电子数之差等于最内层电子数；E核外最外层电子数与最内层电子数相等。
请按要求回答下列问题：
（1）A2C和A2D的沸点较高者为
（填化学式），写出由A和C组成的含有非极性健的化合物的电子式
； （2）由上述元素组成的化合物中属于极性健构成的非极性分子是（只要求写出两种，用化学式表示） ；
（3）由C与E形成的化合物高温时与B形成的物质反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式： ；
（4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式：
；
（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气（至少写出2种） 。
【答案】（1） H2O HH （每空2分）
（2）CH4 、CO2 、CS2（任意两种即可） （2分）
（3） CaO＋3CCaC2＋CO↑ （3分）
（4）Ca 2＋＋2CH 3 COO－＋2H＋＋SO42－＝2CH 3COOH＋CaSO 4↓ （3分）
（5）CO、SO 2、H2S等 （2分）
【解析】A是元素周期表所有元素原子半径最小的，Ａ肯定是氢元素；B只有两个电子层，B中两层电子数之和是两层电子数之差的三倍，Ｂ的电子层排布为2、4结构，则B为碳元素；D中最外两电子层电子数之差等于最内层电子数，D为硫元素，则C为氧元素；E核外最外层电子数与最内层电子数相等，最内层电子数为2，最外层电子数也为2，则E为钙元素。
