一、填空题（本大题共6小题，共20分）
1．（2分）在绝热封闭条件下，体系的∆S的数值可以直接用作过程方向性的判据, ∆S
= 0表示可逆过程；∆S > 0 表示；∆S < 0 表示。
2．（4分）反应C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）在675K下达到平衡时，已知：
Δr H m=133.3 kJ·mol－1，若升高温度，则平衡移动；若增加水蒸气的
分压，则平衡移动；若增加总压，则平衡移动；若在等温等容条件下加入氮气，则平衡移动。
3．（2分）稀溶液中溶质遵守定律，它的数学表达式为。
4．（3分）CaCO3(s)，BaCO3(s)，BaO(s)和CO2(g)构成的多相平衡体系的组分数
为、相数为、自由度数为。
5．（5分）化学反应的Δr G m的下标“m”的含义是指。
若用下列二个化学计量式来表示合成氨反应：①N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）；K
○
和Δr G○m，1 ②1/2N2（g）+3/2H2（g）==NH3（g）；K○P，2和Δr G○m，2，则二反P，1
应之间的平衡常数K P○的关系为：；Δr G○m之
间的关系为。
6．（4分）反应：（CH3）CHOH（g）==（CH3）CO（g）+ H2（g）的标准平衡常
数K○与温度T之间的关系为：lnK○==（－7370 /T）+15.2 ，则该反应的
Δr H○m J/mol，Δr S○m J·K－1。
二、选择题（单选题，本大题共11小题，共22分）
1．A、B二种液体混合形成理想溶液时，下列量表示不正确的是……（）
A．Δmix S＞0 B．Δmix V=0 C．Δmix G＞0 D．Δmix H=0
2．在100g H2O中含4.5g非电解质，溶液于－0.465○C时结冰，该溶质的相对分子
质量M B接近于下列哪一数值（水的K f =1.86）……（）
A．18 B．11.25 C．90 D．180
3．A、B二种液体混合形成理想溶液时，下列量为零的是……（）
A．Δmix G B．Δmix S C．Δmix H D．Δmix F
4．对于形成简单低共熔混合物的相图（见图），当将组成为X的物系平衡冷却到t○C时，则固液二相的质量之比为……（）
A．W（s）∶W（l）=ac∶ab
B．W（s）∶W（l）=bc∶ab
C．W（s）∶W（l）=ac∶bc
D．W（s）∶W（l）=bc∶ac
5．1mol的纯液体在其正常沸点时完全汽化，该过程
中增大的量是……（）。
A．蒸气压B．熵C．汽化热D．温度
6．完全互溶的双液系统，当蒸气压具有非常大的正偏差时，下列说法正确的是……（）
A．其定温P～x图上有最大点，定压T～x图上也有最大点
B．其定温P～x图上有最小点，定压T～x图上也有最小点
C．T～x图上有最小点，称为最低恒沸点
D．T～x图上有最大点，称为最高恒沸点
7．在温度为T、压力为p时，反应3O2 (g) ＝2O3 (g) 的K p与K x的比值为……( ) A．RT B．p C．(RT)－1D．p－1
8．一密闭容器处于283.15 K 的恒温环境中，内有水及其相平衡的水蒸气。现充入惰性气体（即气体既不与水反应，也不溶于水中），则水蒸气的压力……( ) A．增加B．减少C．不变
9．在458K～475K间，反应：2C2H5OH（g）= CH3COOC2H5（g）+ 2H2（g）的平衡常数与温度T的关系为：lgK○P=－2100/T + 4.66，已知：Δf H m（C2H5OH（g），473K）=－235.34 kJ·mol－1，则Δf H m（CH3COOC2H5（g），473K）等于……（）A．－4.305×105 J·mol－1 B．－1.951×105 J·mol－1
C．5.109×105 J·mol－1D．2.756×105 J·mol－1
10．在只有温度和压力的外界因素下，H2（g）+I2（g）==2HI（g）的平衡体系中，若反应前有任意量的H2（g）、I2（g）和HI（g）。则自由度f为……（）
A．1 B．2 C．3 D．4
11.体系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的………( )
A．体系本身没有任何变化
B．再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化
C．体系复原了，但环境并未复原
D．体系和环境都没有任何变化
三、是非题（正确打√，错误打×，本大题共8小题，共16分）
1．结晶过程为放热过程。（）
2．多组分体系中某组分的化学势为即为该组分的偏摩尔吉布斯自由能。纯组分体系中的化学势即为摩尔吉布斯自由能。（）
3．在100g H2O中含4.5g非电解质溶液于－0.465○C时结冰，该溶质的相对分子质量M B接近于180（水的K f =1.86）。（）
4．公式ΔU=Q V的适用条件是封闭体系、平衡态，不作非膨胀功，等容过程（）5．对于任何宏观物质，其焓H一定大于内能。（）
6．当一个化学反应的ΔCp等于零时，该反应的热效应就不受温度影响。( ) 7．化学反应Δr G○m的意义是在大量的系统中，当产物和反应物均处于标准态时，反应进度为1mol时的吉布斯自由能的变化。( )
8．A、B二种液体混合形成理想液态混合物时，下列变化量：Δmix V、Δmix H、Δmix G 和Δmix S均为零。（）
四、简答与证明题（本大题共3小题，共20分）
1．（8分）试证明：当Δr H m○与温度无关时,下列二式是等价的：
(1) ln[K(T)/K(298 K)] = [Δr H m○(298 K)/R] [1/(298 K)－1/T]
(2) Δr G m○(T) =Δr H m○(298 K)－TΔr S m○(298 K)
2．（4分）试证明理想气体的等温真空膨胀过程，ΔG =ΔA。
3．（8分）反应2A(g)＝2B(g)＋C(g)，用解离度α及总压表示上述反应的K p，证明: 当p/K p甚大时, α与p1/3成反比（设该气体为理想气体）。
五、计算题（本大题共3小题，共22分）
1．（10分）1kg 纯水中，溶解不挥发性溶质B 2.22g，B在水中不电离，假设此溶液具有稀溶液的性质。
