硫酸钠和氯化钠溶液结晶析出最佳温度

2024年中考化学专题强化训练溶解度曲线1．生活离不开化学。

氯化钠和蔗糖分别是咸味剂、甜味剂，其溶解度曲线如图所示（左侧纵坐标是氯化钠的溶解度，右侧是蔗糖的）。

(1)60℃时（填“能”或“不能”）配得100%的蔗糖溶液。

(2)将20℃时氯化钠的饱和溶液恒温蒸发掉50g水，理论上得到氯化钠的质量是g。

(3)已知：水的密度是1g/mL。

向10g9%的NaCl溶液中加入mL水，可稀释为0.9%的生理盐水。

配制溶液过程中需用到的玻璃仪器有（填字母）。

A．烧杯B．玻璃棒C．量筒D．酒精灯E．漏斗F．胶头滴管2．回答下列问题：(1)从乙的溶液中获得乙物质适宜采用的方法。

(2)若甲物质中含有少量乙物质，可采用的方法提纯甲物质。

(3)若乙物质中含有少量甲物质，可采用的方法提纯乙物质。

(4)若丙物质中含有少量甲物质，可采用的方法提纯丙物质。

3．小明参加学校组织的劳动实践活动。

(1)小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告诉他是及时施用了一种复合肥。

农场仓库存放的化肥有KNO3、K2SO4、NH4Cl，其中属于复合肥的是，三种化肥包装袋上均写着防雨防潮。

其原因是 。

(2)小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区分KNO 3和K 2SO 4，于是到化学实验室进行鉴别。

他取少量其中一种化肥于试管中，加水溶解后，向其中滴加2~3滴某溶液，立即出现了白色沉淀，可确定所取的化肥是K 2SO 4。

请写出发生反应的化学方程式： (只写一个)。

(3)配制无土栽培营养液时，小明依据如图想先配制两种化肥的饱和溶液以备后用。

A ．如图，若要提纯KNO 3则用 方法。

B ．配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中NH 4Cl 与KNO 3的质量比为 。

4．1t C 时，将a b 、两种固体物质（均不含结晶水）各25g ，分别加入盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到2t C 时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。

硫酸钠和氯化钠高盐废水分盐工艺研究摘要：优化硫酸钠和氯化钠高盐废水分盐工艺，提高盐类的资源化运用效率，做好盐类回收工作，理应量化分盐流程，正确使用四种工艺：第一，热蒸、冷冻、热蒸法；第二，高温硝低温盐法；第三，纳滤、热蒸、冷冻 / 热蒸法；第四，纳滤、两步热蒸法。

本文将简单分析硫酸钠和氯化钠高盐废水分盐工艺，希望能为盐类回收工作提供参考和借鉴。

关键词：硫酸钠；氯化钠；高盐废水；分盐工艺据调查研究，在含有硫酸钠和氯化钠的工业废水中，通常含有大量的盐分，如果直接当做污水排放，必然会浪费大量的资源，因而，要采取生化处理措施，对其中所含的盐分进行回收，以此降低污染物排放量，回收更多有价值的资源，减少淡水资源污染和矿化问题，并对土壤盐碱化予以有效控制。

一、热蒸、冷冻、热蒸法在硫酸钠和氯化钠高盐废水分盐工艺应用中，热蒸、冷冻、热蒸法颇为常用。

通常，外在温度不同，硫酸钠和氯化钠的溶解度明显各有差异。

假设进料点为S，来料所处温度是100摄氏度（温度设为T），经过蒸发后，发生浓缩，浓缩点为W，在浓缩的结晶中析出了硫酸钠，将其液相点为 E。

接着，对母液进行蒸发，采取冷冻处理，将所处温度控制为零，进而产生冷冻结晶，此时的结晶产物属于一种混合盐，其含量主要包括二水氯化钠与十水硫酸钠，把这些混合盐再次放到原料罐，然后，采取循环蒸发措施来析硝，将其液相点设置为 G 点，接着对母液进行冷冻处理和蒸发，在结晶中能够析出氯化钠，将其液相点设置为 Y，在循环过程中，蒸发母液里的有机物会持续富集，等满足一定程度后，就要采取杂盐干化处理措施和外排处理。

对于蒸发产生的冷凝水，可以实现工艺回用。

在硫酸钠和氯化钠高盐废水分盐工艺应用中，按照标准流程依次采取热蒸、冷冻、热蒸措施，有助于对硫酸钠和氯化钠高盐废水中盐类进行回收，实现盐类与废水的有效分离，降低污染，盐类回收利用率高达90%，所获取的硫酸钠达到了GB/T6009- 2014工业生产使用的无水硫酸钠Ⅲ类合格品的质量标准要求，氯化钠通常达到了 GB/T5462-2015工业干盐的二级产品质量标准要求。

硫酸钠和氯化钠溶解度曲线硫酸钠和氯化钠是常见的无机盐，它们在水中的溶解度曲线是化学学科中的重要内容。

溶解度曲线是指在一定温度下，物质在水中溶解的最大量与溶液浓度之间的关系。

通过研究硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线，我们可以深入了解它们在水中的溶解性质，为实际应用提供理论依据。

首先，我们来了解一下硫酸钠和氯化钠的基本性质。

硫酸钠的化学式为Na2SO4，是一种无色透明的结晶体，可溶于水、甘油和乙醇等溶剂。

硫酸钠具有较强的腐蚀性，能与许多金属反应，如铁、锌等，生成相应的硫酸盐。

而氯化钠的化学式为NaCl，是一种白色晶体，味道咸，也是一种广泛应用的无机盐。

氯化钠在水中具有良好的溶解性，可形成电解质溶液。

接下来，我们来看硫酸钠和氯化钠在水中的溶解度曲线。

一般来说，温度是影响物质在水中溶解度的重要因素之一，因此我们需要将温度作为变量来研究它们的溶解度曲线。

下面是硫酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度曲线：（图片来源：百度百科）从图中可以看出，在相同温度下，硫酸钠和氯化钠的溶解度均随着浓度的增加而增加。

但是，在不同温度下，它们的溶解度变化趋势有所不同。

例如，在20℃时，硫酸钠的溶解度随着浓度的增加呈现出先增加后减小的趋势；而氯化钠在20℃时的溶解度则呈现出近似于线性增加的趋势。

此外，在高温下，硫酸钠和氯化钠的溶解度均会显著增加。

通过研究硫酸钠和氯化钠在水中的溶解度曲线，我们可以得出一些有用的结论。

首先，当我们需要在水中溶解大量的硫酸钠或氯化钠时，应该选择较高温度下进行。

其次，在实际应用中，我们需要根据所需浓度来控制物质的溶解量。

最后，在处理含有硫酸钠或氯化钠废水时，也需要考虑它们在水中的溶解度及其影响因素。

总之，硫酸钠和氯化钠在水中的溶解度曲线是化学学科中的重要内容。

通过研究它们的溶解度曲线，我们可以深入了解它们在水中的溶解性质，并为实际应用提供理论依据。

12从NaCl-Na 2SO 4两组分盐水系统中分离出硫酸钠的方法一般分为冷法和热法[1]。

热法一般指的是传统的盐硝联产技术，该方法常采用多效蒸发来实现，操作温度一般控制在50~120℃。

在这个温度范围内，氯化钠溶解度随着温度的升高而升高，硫酸钠溶解度随着温度升高反而降低，因此往往在高温条件下析出硫酸钠，氯化钠得到浓缩；在低温条件下氯化钠析出，硫酸钠得到浓缩，反复操作即可分离出硫酸钠[2]。

但该种方法的缺点在于操作范围需要很精确，控制不好得到的产品稳定性差。

另外热法对于处理含有机物的盐水体系得到的芒硝产品白度较差影响资源化使用[3]。

相比而言，冷法一般是在0~30℃温度区间内根据硫酸钠和氯化钠的溶解度不同而实现的硫酸钠脱除，冷法得到的产品纯度高，而且对于含有机物的盐水得到的产品白度较好。

1 实验部分1.1 实验原理低温析硝是在低温环境下，一般是0~30℃，硫酸钠和氯化钠的溶解度随温度的变化显著不同而实现两种盐分离的一种方法。

从图1的溶解度曲线可以看出，在30℃时，硫酸钠的溶解度为48g，氯化钠的溶解度为36.3g，当温度降低到0℃时，硫酸钠的溶解度为4.9g，而氯化钠的溶解度为35.7g。

因此在对体系进行降温的过程中，慢慢的会有硫酸钠晶体产生，并随着溶液温度的不断降低，晶体颗粒逐渐长大，最终从溶液中沉降分离出来。

1.2 实验设备实验所用设备为带制冷和搅拌的结晶罐。

主要包括制冷循环系统、搅拌系统和结晶分离系统，如图2所示。

图2 低温分盐装置1.3 实验设计实验采用六西格玛方法设计，包括定义（Define）、测量（Measure）、分析（Analyze）、设计（Design）、优化（Optimize）、验证（Verify）六大工具组成。

该方法通过深入挖掘分析市场、客户需求，识别、规避项目中的风险，科学、合理安排及挖掘数据背后的信息，从而大幅缩短了研发周期，节省大量人力和财力，提高了研发项目的质量。

基于六西格玛方法的实验设计工具，确定了实验目的，低温结晶法分离芒硝马瑞1，2 何灿1 海玉琰1 刘捷11.北京低碳清洁能源研究所 北京 1022112.神华集团煤炭开采水资源保护与利用国家重点实验室 北京 102211摘要：基于硫酸钠和氯化钠在低温条件下的溶解度差别，利用六西格玛的方法设计并研究了晶种浓度，温差和搅拌速度对对芒硝结晶纯度的的影响。

结晶分离技术2008-1-23 阅读次数:次结晶（沉淀）分离技术是化工生产中从溶液中分离化学固体物质的一种单元操作，在湿法冶金过程占有十分重要地位。

从湿法冶金溶液中以固体形式分离、回收有价组分常采用结晶、沉淀等操作过程，而又以反应结晶过程居多。

世界上有数百家铀水冶厂，用离子交换法或萃取法从庞大的矿石浸出液中浓集提取铀，得到了浓度较高的含铀的纯化溶液—合格淋洗液或反萃取液。

从这种纯化溶液中沉淀（结晶）铀的浓缩物送纯化工厂进一步精炼，得到核能纯的铀产品。

沉淀铀浓缩物的过程就是一个化学结晶（沉淀）过程。

当向纯化溶液（硫酸铀酰、硝酸铀酰等）中添加沉淀剂：NaOH、NH3H2O、MgO 等的溶液时，立即沉淀（结晶）出重铀酸盐浓缩物（131，黄饼等）中间产品。

铀由水溶液中转化成了固态形式，品位和纯度大大的提高，体积大大减少，给下一步工序的加工带来许多方便，生产设备、规模大大减少。

反应沉淀（结晶）过程一般分为三个步骤：（1）溶液形成过饱和溶液，（2）晶核生成和晶粒生长，（3）沉淀（结晶）的生成和陈化。

图1示出了结晶的三个步骤。

在一定的条件下，沉淀（结晶）能否生成或生成的沉淀是否溶解，取决于该沉淀的溶度积。

当沉淀剂加入溶液中时，mA n++nB m-=AmB n（固）↓，形成的离子浓度的乘积Q=[A n+]m[B m-]n大于沉淀物的溶度积（Ksp），即Q＞Ksp时，形成了过饱和溶液，图1结晶过程的三个步骤离子通过互相碰撞形成微小的晶核——成核过程；晶核形成后溶液中的构晶离子向晶核表面扩散，并沉积在晶核上——晶核生长；晶核就逐渐长大成晶粒；晶粒进一步聚集、定向排列成晶体，如果来不及定向排列则成为非晶粒沉淀。

工业生产中一般情况下希望生成粗大的结晶产品，有利于下一步的固液分离操作。

影响结晶的因素很多，如过饱和度、浓度、PH值、同离子效应、络合效应、搅拌强度、沉淀剂的加入速度，甚至两种溶液加入先后顺序都有影响。

要使晶体能够生成，必须首先形成过饱和溶液，但过饱和度太大，易产生大量的晶核，形成细小的晶粒或非晶形沉淀，甚至形成胶体，所以过饱和度必须恰当；为了减少沉淀的溶解损失，应加入过量的沉淀剂，利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度，但不可加入太多，过量太多的沉淀剂可能引发络合效应，反而使沉淀物的溶解度增大，甚至造成反溶；沉淀过程中要严格控制酸碱度，一般控制在PH1-14的范围内，酸碱度太高或太低时，要么沉淀的不完全，要么沉淀物重新溶解。

nacl和硫酸钠混合盐熔点1.引言1.1 概述概述：本篇文章将着重探讨混合盐的熔点，特别是NaCl和硫酸钠的混合盐的熔点。

熔点是指物质在恒定压力下从固态转变为液态的温度。

混合盐的熔点是指混合了不同的盐类的化学物质在加热过程中融化的温度。

钠盐和硫酸盐是常见的盐类化合物，它们具有不同的物化性质。

本文将对NaCl和硫酸钠的独立熔点进行讨论，然后进一步研究它们在混合过程中的熔点变化，并探究影响这些变化的因素。

通过分析混合盐的熔点，我们可以了解到不同盐类之间的相互作用和影响，这对于研究盐类化合物的物性和应用具有重要的意义。

同时，对混合盐熔点的研究也有助于优化盐类化合物的生产和利用过程。

文章的结构将按照引言、正文和结论三个部分展开。

引言部分将对本文的研究目的和文章结构进行介绍，正文部分将详细探讨NaCl和硫酸钠的独立熔点以及它们混合过程中的熔点变化，结论部分将总结本文的研究结果并探讨影响混合盐熔点的因素。

通过本文的研究，我们将对NaCl和硫酸钠的熔点有更深入的了解，并对混合盐熔点的影响因素有更清晰的认识。

这对于进一步研究和应用盐类化合物具有重要的指导意义。

1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下内容：本文将从以下几个方面来探讨nacl和硫酸钠混合盐的熔点。

首先，我们将简要介绍熔点在化学中的重要性以及熔点的定义。

其次，我们将分别讨论nacl和硫酸钠的熔点，并比较它们之间的差异。

然后，我们将探讨nacl和硫酸钠混合盐的熔点，并提出可能影响熔点的因素。

最后，我们将得出结论并讨论这些研究结果的意义。

这个文章结构的目的是为读者提供对nacl和硫酸钠混合盐熔点的全面了解。

通过逐步探讨各个方面的内容，读者将能够了解熔点在化学研究中的重要性，了解nacl和硫酸钠的熔点特性，以及混合盐熔点受到的影响因素。

这将有助于读者对该领域的进一步研究和应用。

在本文中，我们将引用相关的研究文献和实验数据来支持我们的观点和结论。

同时，我们也将对实验方法和数据处理进行详细描述，以确保结果的准确性和可信度。