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广东省深圳外国语学校【精品】高三下学期4月综合能力测试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．【精品】新型冠状病毒疫情的爆发，牵动着全国和世界人民的心。
我国在本次抗疫过程中，全国人民上下一心，取得了显著成效。
下列与本次疫情有关说法中，正确的是A．新型冠状病毒仅含碳、氢、氧三种元素B．使用75%酒精或84消毒液都可以对新型冠状病毒起到杀毒作用，且杀毒原理相同C．纯净物聚丙烯纤维是生产口罩的主要原材料D．新型冠状病毒可能通过气溶胶传播。
此处的“气溶胶”的分散剂主要是指空气2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5N AB．14gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.75N AC．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N AD．标准状况下，22.4LCS2中所含的分子数目为N A个3．桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1，1，0] 是最简单的一种，结构简式如图。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与1，3-丁二烯互为同分异构B．一氯代物有2种，二氯代物共有4种(不考虑立体异构)C．碳碳原子之间的夹角有45°和90°两种D．与H2发生加成反应，生成1molC4H10理论上需要2molH24．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置(加热装置略)如下：+HO—NO2+H2O下列有关说法正确的是A．反应结束后，冷却至室温倒入分液漏斗中。
依次用水，5%的NaOH溶液，水洗涤，然后加入CaCl2干燥后，过滤，可得到高纯度的硝基苯。
B．用本套仪器也可以制备溴苯C．装置C的作用是冷凝回流。
其中冷凝水从C的下口流出D．纯净的硝基苯是无色的，但实验所得硝基苯呈黄色，主要是由于溶解了苯5．联合国大会宜布【精品】为“国际化学元素周期表年”。
2021年高三4月月考理综化学试题含答案一、单选题7、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1.00 mol NaCl中含有个NaCl分子B. 在反应KIO3 + 6HI＝KI + 3I2+ 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5C. 78g Na2O2中所含离子数为4个D. 浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NA8. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2－C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－D．常温条件下，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32－9．下列离方程式书写正确的是A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B. NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3•＋CO32－＋2H2OC. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D. AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH4＋10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
金属W是制备手机电池的常用材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。
下列说法正确的是A．W的金属性是同主族元素中最强的B．X、Z形成的化合物为离子化合物C．X最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性D．原子半径Y>Z，离子半径Y3+< Z 2－11．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-C．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD．d极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A12．如图装置能达到实验目的的是()A．装置①将化学能转化为电能B．图②用于稀释浓硫酸C．装置③可用于分馏石油D．装置④可用于收集氢气二、双选题22．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是物质杂质试剂提纯方法A BaSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤B CO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C 乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D 蛋白质蔗糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤23．向20mL0．5mol／L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。
高考理综-化学4月试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B . 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C . Cl2+H2O⇌HCl+HC1OD . Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl2. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A . ①和②B . ①和③C . ③和④D . ①和④3. （2分）下面关于电解质的叙述中错误的是（）A . 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B . 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C . 电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D . 纯水的导电性很差，但水也是电解质4. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列表示正确的是（）A . 中子数为20的Ar原子： 2018ArB . 丙烷分子的球棍模型：C . 2，2-二甲基戊烷的结构简式：C(CH3)4D . HClO的结构式：H－Cl－O5. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A . 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OB . C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2＋2H2OC . BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClD . CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O6. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列化学用语描述中不正确的是（）A . 中子数为20的氯原子：B . K2O的电子式：C . HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D . 比例模型可以表示CO2分子或SiO27. （2分）某铁柱需长期浸入水下，为了减少腐蚀，下列措施中不能达到目的是（）A . 在铁柱上铆上一些锌片B . 制造铁柱时，向铁中渗入一定比例的铜制成合金C . 在铁柱表面涂上一层较厚的沥青D . 在铁柱表面镀锡8. （2分）对于化学反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的有关叙述错误的是（）A . 该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成B . 该反应中每消耗1 mol Na，则同时消耗18 g H2O，产生1 mol NaOH和11.2 L H2(标准状况下)C . 由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应D . 由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少9. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列说法不正确的是（）A . O2、O3互为同素异形体B . 气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物C . 一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体D . 正丁烷的沸点高于异丁烷10. （2分） (2018高二上·佛山月考) 向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（）A . 形成均匀的无色溶液B . 形成均匀的紫红色溶液C . 液体分层，下层呈紫红色D . 液体分层，上下层均呈无色11. （2分） (2017高二上·广州期中) 酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是（）A . 闻气味B . 分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解C . 分别滴加NaOH溶液D . 分别滴加石蕊试液12. （2分）(2018·张掖模拟) 古往今来，生活处处有化学。
【市级联考】云南省昆明市【精品】高三下学期4月复习教学质量检测理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A．可用裂化汽油萃取溴水中的溴单质B．棉、麻、蚕丝、羊毛完全燃烧，产物只有CO2和H2OC．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表D．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含Fe3O42．下列说法正确的是A．通过植物油的氧化反应可制人造奶油B．乙苯分子中所有碳原子一定在同一个平面上C．水或酸性KMnO4溶液可用来鉴别苯和乙醇D．分子式为C2H4与C4H8的有机物一定互为同系物3．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8N AB．常温常压下，12g金刚石中含有C－C键数为4N AC．1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N AD．25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02N A4．利用下列实验装置能达到实验目的的是A．分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B．验证NH4NO3晶体溶于水的热效应C．蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体D．验证C、Cl、Si的非金属性强弱5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
X的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y 在同周期中金属性最强，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W与X同主族。
下列说法正确的是A．简单氢化物沸点：X>WB．简单离子半径：r(X)<r(Y)<r(W)C．Z元素化学性质稳定，在自然界以游离态存在D．W的简单离子会影响水的电离平衡6．利用电化学原理可同时将SO2、CO2变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。
下列说法不正确的是A．a为负极，发生氧化反应B．装置工作时，电子从c极流入b极C．若b极消耗16gO2，则Y中左侧溶液质量减轻16gD．d电极反应式为CO2+6H++6e－=CH3OH+H2O7．已知：pK a=－lgK a。
四川省大竹县文星中学高三下期4月月考理科综合化学部分考试时间：50分钟；满分:100分题号一二三总分得分注意事项：1．答题前填写好本身的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．常温下(I)100mL0.1 mol/L的NaA溶液中的离子总物质的量为X，(Ⅱ)100 mL 0.1 mol/L的NaB 溶液中的离子总物质的量为Y。
下列推断正确的是A.若X>Y，则酸性：HA>HBB.若X=Y，则HB必然是强酸C.若酸性：HA<HB，则X和Y关系不确定D.若由水电离出的H+的浓度：(I)>(Ⅱ)，则是X>Y【答案】A【解析】本题考查了盐类的水解。
若X>Y，说明B-水解程度比A-水解程度大，按照越弱越水解，则酸性HA>HB ，故A正确。
若X=Y，可能B-与A-水解程度相同或都不水解，则HB纷歧定是强酸，故B错。
若酸性：HA<HB，按照越弱越水解，可知，A-水解程度比B-水解程度大，则XY，故C错。
水解可促进水的电离，若由水电离出的H+的浓度：(I)>(Ⅱ)，说明，A-水解程度比B-水解程度大，则XY，故D错。
选项实验操作实验目的或结论A 将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NB 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SC 将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3＋强【答案】A【解析】本题考查化学实验方案的评价。
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨气为铵盐与NaOH反映生成，则证明溶液中有N，故A正确；无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化硫，则该溶液中存在S或HS，故B错误；品红溶液褪色，与HClO的漂白性有关，与氯气的还原性无关，故C错误；酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，溶液变黄色，可能为亚铁离子被硝酸根离子氧化，故D错误；故选A。
2020 —2021学年北京高三化学下学期4月份理科综合能力测试（100分）一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
42分。
)1下列说法不正确的是（）A.双氧水、高锰酸钾溶液可以杀菌消毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同B. PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于 2.5 微米的颗粒物，属于胶体C.焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D. 汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同2 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
下列关于海洋氮循环的说法正确的是A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D. 向海洋排放含NO3—的废水会影响海洋中NH4+的含量3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图①所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B.用图②所示装罝制取干燥的 NH3C.用图③所示装置制取并收集乙烯D.用图④所示装置制取 Cl24、节日期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是( )A．其分子式为C15H18O4B．1 mol该物质完全燃烧，消耗20 mol氧气C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色5．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极，下列有关表述不正确的是( )A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
2021年高三4月月考理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cr-52 Ag-108第I卷（选择题共126分）一．选择题（共13小题，每题6分。
）7．化学环境、材料、信息、能关系密切，下列说法不正确的是A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．在入海口的钢闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀C．先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，22．4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为N AB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 N AC．含0．2 N A个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0．2 mol电子D．0．1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0．3 N A9．M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见右图），下列关于M的说法正确的是A．M易溶于水，且可以发生水解反应B．M能发生加聚反应和取代反应C．M 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色D．M的分子式为C13H12O2NF4，分子内至少有13个碳原子在同一平面内10．室温下，取0．3 mol·L-1的HY溶液与0．3 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是A．混合溶液中B．混合溶液中由水电离出的C．混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为D．混合溶液中11．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z 的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌。
四川省泸州市合江县中学【精品】高三第四学月考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。
下列说法不正确的是（）A．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠C．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好2．两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。
螺[5，5]十一烷的结构为，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．一溴代物有三种B．与十一碳烯互为同分异构体C．分子中所有碳原子不可能在同一平面D．1mo1该化合物完全燃烧需要16mo1O23．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．11g的D218O中含有的中子数为5N AB．1L pH=2的H2SO3溶液中H+的数目为0.02N AC．将0.1mol Cl2通入足量FeI2溶液中，转移电子数目为0.2N AD．标准状况下，4.48L甲烷与足量Cl2完全反应生成CH3Cl的分子数目为0.2N A4．科研人员研制出透氧膜，它允许e-和O2-同时通过，可实现水连续分解制备氢气，工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。
工作原理如图所示，下列说法正确的是A．CO在a侧上反应B．b侧的反应式：H2O+2e- = H2↑+ O2-C．该透氧膜可实现太阳能向氢能的转化D．当有2mol电子通过透氧膜时，就会消耗22.4L CO5．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由C元素形成的单质，已知甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己，0.1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。
高中化学学习材料本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页，满分300分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷（必做题，共107分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第1卷共20道小题，1-13题每小题5分，14-20题每小题6分，共107分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 1 6 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题（本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素的最终水解产物都是葡萄糖，二者互为同分异构体B．高纯度的二氧化硅是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料C．石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化D．合金材料中可能含有非金属元素B．等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多C．最简单气态氢化物的热稳定性：Q<RD．T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性9．下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是A．木炭与浓硝酸 B．铜与稀硝酸 C．锌与稀硫酸 D．木炭与浓硫酸10．已知 一紫罗兰酮的结构简式是，关于该有机物的说法正确的是 A.其分子式为C13H18OB．能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色C．属于芳香族化合物D．能发生加成反应、取代反应、水解反应【解析】11．根据下列操作及现象，所得结论正确的是12．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：L-⋅Na2CO3溶液中：C．1．0mol1D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：D．若时段I中投入物质的浓度为原来的2 倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变28．（18分）钛被誉为“二十一世纪的金属”，用途广泛。
高中化学学习材料（精心设计**整理制作）2016届高三4月质量测试理综试卷7．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法正确的是（）A 用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物B．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )①18g D2O含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N A⑥1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．①②④⑥B．①②③⑤ C. ①③⑤⑥D．③④⑤⑥9.下述实验方案能达到实验目的的是( )编号 A B C D实验方案食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应910232上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种11.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH 在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。
下列说法正确的是( )A．石墨电极上发生氧化反应B．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇C．根据图示，物质A为CO2D．甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动12. 25K a1K a2H2A 1.3×10﹣2 6.3×10﹣4H2B 4.2×10﹣7 5.6×10﹣112﹣22B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：K b1=C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c （Na2B）D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2﹣+H2 A ═ A2﹣+H2B13. A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。
下列说法正确的是( )A．原子半径大小顺序为：E>D>C>B>AB．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C．B、C、D、E四种元素与A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒26．(15分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。
若“重整系统”发生的反应中()()2n FeOn CO=6，则Fe x O y的化学式为______________。
(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。
已知：（3）①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____(填代号)。
a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大c．反应物的体积百分含量减小d．容器中的() ()22 n CO n H值变小②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。
T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率()33v CH OCH=______③上述合成二甲醚的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有______、______（回答2点）。
(4)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)___c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= 。
(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K b=2×10-5mol·L-1，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1)（5）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料,其原理如图3所示。
电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为。
27．（14分）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·lOH2O)时的废渣，其主要成分是Mg0，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质。
以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：(1)滤渣A能溶于氢氟酸，写出其反应的化学方程式(2)滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B含有的成分有，加MgO并煮沸的目的是(3)写出加NaCl0过程中发生反应的离子方程式(4)趁热过滤的目的是(5)因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸(H3BO3)，硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式。
失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式。
图328．（14分）某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl 3CHO)的实验。
查阅资料，有关信息如下：①制备反应原理： C 2H 5OH + 4Cl 2 CCl 3CHO+5HCl可能发生的副反应： C 2H 5OH + HCl C 2H 5Cl+H 2OCCl 3CHO + HClO CCl 3COOH+HCl(三氯乙酸)②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：(1) 仪器A 中发生反应的化学方程式为 ，(2) 装置B 中的试剂是 ，若撤去装置B ，可能导致装置D中副产物 (填化学式)的量增加；装置D 可采用 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
(3) 装置中球形冷凝管的作用为 写出E 中所有可能发生的无机反应的离子方程式 。
(4) 反应结束后，有人提出先将D 中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl 3COOH 。
你认为此方案是否可行 ，(5) 测定产品纯度：称取产品0.40 g 配成待测溶液，加入0.1000mol· L －1碘标准溶液20.00 mL ，再加入适量Na 2CO 3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH ，立即用0.02000 mol· L －1Na 2S 2O 3溶液滴定至终点。
进行三次平行实验，测得消耗Na 2S 2O 3溶液20.00 mL 。
则产品的纯度为 。
(计算结果保留三位有效数字)滴定的反应原理：CCl 3CHO +OH －==CHCl 3 + HCOO —HCOO － ＋ I 2 == H ＋ + 2I － ＋ CO 2↑I 2 + 2-232O S ==2I － + -264O S(6) 为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是a. 分别测定0.1 mol·L －1两种酸溶液的pH ，三氯乙酸的pH 较小b. 用仪器测量浓度均为0.1 mol·L—1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱c. 测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大36、【化学－—选修2:化学与技术】（15分）甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。
用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下：电石炉废气除尘…→ HCOONa·2H2O 2MPa160～200℃(1)上述工艺用碱液洗涤的目的是，可能发生的反应有（列举两例）。
(2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是；最后排空的尾气主要成分是。
(3) 合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤有、、(4) 的化学方程式为。
(5) 在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为。
37．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：回答下列问题：(1)伪麻黄碱(D)的分子式为；B中含有的官能团有（写名称）。
(2)写出B—C反应的化学方程式：。
C—D的反应类型为。
(3)B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：(4)满足下列要求的A的同分异构体有种；①能发生银镜反应②苯环上的一氯代物有两种结构其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为（写结构简式）。
(5)已知：参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：。
2016届高三4月质量测试理综试卷答题卡4.8题号 1 2 3 4 5 6答案题号7 8 9 10 11 12 13答案题号14 15 16 17 18 19 20 21 答案二、非选择题22、（6分）（1）23、（10分）（1）（2）请补充完整实物连线电路。
（3）（4）24、（14分）26．(15分）（1）（2）__（3）①②③、（4）（5）27．（14分）（1）（2）（3）（4）（5）28．（14分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）29．（10分）（1）___ （2）（3）（4）30．（16分）（1）（2）（3）（4）（5）31．（7分）（1）____（2）（3）32．（6分）（1）（2）（3）___ _（选考题）物理选做题：33□34□35□（15分）（1）（6分）（2）（9分）化学选做题：36□37□38□（15分）生物选做题：39□40□ （15分）2016届高三4月质量测试理综试卷化学答案4.87—13 D A D C C C C26. 15分（1）Fe3O4 2分（2）、-130.8 2 分（3）① b 2分 ②11min 18.0--⋅⋅L mol Lmin 2分 ③ 增大投料比、增大压强、降低温度等。
