初三化学课本中实验探究素材

化学实验题命题素材《化学实验题命题素材》素材一《厨房中的化学实验》在我家的厨房里，有一次发生了一件特别有趣的事情，这事儿可成了我想出化学实验题命题素材的灵感来源。

那天我打算做一顿糖醋排骨。

我把醋和料酒混合到一个小碗里，准备做个调料汁。

这时候，我发现一个好玩的现象，当我把料酒倒进醋里的时候，两者刚一接触，就出现了一些小小的气泡。

这可引起了我的注意，我就在想啊，这里面肯定有化学反应发生呢。

从这个体验出发，就可以出一道化学实验题的素材。

比如说给学生们一些常见的厨房用品，像醋、料酒（里面含有酒精成分）、小苏打之类的。

题目可以是这样的：厨房中，将醋与料酒混合后观察到有气泡产生，请根据所学化学知识解释这一现象，并且设计实验验证你的推测。

在题目的背景资料里可以简单提及一些化学知识，像醋中的醋酸，料酒中的乙醇可能会发生一定反应之类的。

素材二《生锈的铁钉与化学》我记得有一次在老家的杂物间里翻东西。

那里面好多旧东西都堆在一起，我一不小心就被一根生锈的铁钉划了一下。

说实在的，那铁钉锈得可真厉害，上面一层红红的铁锈。

当时就在想，这铁钉平时放在那儿怎么就生锈了呢。

于是我就开始琢磨这个事儿。

这就可以转化成一个化学实验题的命题素材。

比如这样命题：发现一根生锈严重的铁钉，请你设计一个实验研究铁钉生锈的条件，并写出相应的化学方程式。

可以给学生们提供一些实验用品，像铁钉、水、植物油、干燥剂等。

要求学生通过控制变量等方法来探究铁钉生锈到底和哪些因素有关。

通过这个真实的从被生锈铁钉划伤然后开始思考的小事儿，就能让学生更加感觉到化学就来自于生活中的点点滴滴，而不只是书本上的一道道公式。

素材三《自制汽水的神奇化学》我有一回突发奇想，想要自己做汽水。

于是我就上网找了一个特别简单的自制汽水的配方。

基本上就是用柠檬酸、小苏打还有一些糖和水。

按照配方把柠檬酸和小苏打分别加入到水里，然后再把两种溶液混合的时候，神奇的一幕出现了。

那就是溶液迅速产生大量的气泡，整个瓶子都感觉要被撑爆了，我当时吓了一跳。

第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应素材一新课导入[情景导入][展示] 古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

[问题情景] 为什么有的保留很完整，表面没有什么改变；而有的金属制品表面却有较大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？这就是今天这节课我们要研究的内容之一。

[复习导入]物质的结构决定性质，性质决定用途。

我们知道有些金属可以和氧气发生反应，请你回忆一下哪些金属可以和氧气发生化学反应呢？你还能回忆起这些反应发生的现象吗？[故事导入]有一位收藏爱好者，经人介绍去买一尊金佛像，为了不上当受骗，他专门学习了利用密度测定真假黄金的方法，但最后还是被骗去几百万，你知道为什么吗？你还会用其他方法帮助他辨别真假黄金吗？这节课就让我们一起来揭开这层辨别真假黄金的神秘面纱。

素材二教学建言[建言1] 金属与氧气反应金属与氧气的反应学生已经有一定的了解，过去大多采用提问式回忆、引导得出结论的方法，现在将其变为图示展示复习，引导学生分析实验条件的难易：铝常温反应；铁点燃反应；铜加热反应；金不反应。

根据金不反应，其他几种金属反应的条件不同，很容易引导学生认识这几种金属的活动性由强到弱的顺序是：铝、铁、铜、金。

[建言2]金属与盐酸和稀硫酸反应金属与酸反应时，建议用点滴板做实验，可以方便进行对比来判断出金属反应速率的快慢，也可以将教师演示实验改为学生实验。

分甲、乙两个大组：甲组学生做金属(镁、铁、铜、锌)与盐酸反应，乙组学生做这四种金属与稀硫酸反应。

结合实验分析回答以下问题：(1)金属与氧气反应难易程度不同，那和酸反应的速率快慢一样吗？需要控制什么条件？(2)实验中金属如何放入，酸如何添加？量不能超过多少？(3)实验过程中观察到什么现象？能发生反应的金属有哪些？不能反应的金属有哪些？反应的剧烈程度如何？(4)有气体生成，猜想可能是什么气体？若是氢气如何检验？(5)引导学生进行归纳，得出化学方程式和几种金属的活动性顺序。

探究物质是否反应的依据 一以C02与NaoH的反应为例

一、使用教材 人民教育出版社初三化学第十单元课题一《常见的碱》 二、实验器材 （一）仪器：艾迪生压强传感器、数据采集器、电脑、25Om1.三颈烧瓶、胶塞、导管、胶头滴管、25Om1.圆底烧瓶、橡胶管、止水夹 （二）药品：二氧化碳、氢氧化钠固体、20。C的氢氧化钠饱和溶液 三、实验创新要点/改进要点 氢氧化钠与二氧化碳的反应现象不明显（或无明显现象），导致学生难以判断其产物，记忆化学方程式较困难。因此首先通过让学生设计传统实验证明有碳酸钠生成，并引导学生设计实验装置图去证明装置内压强变化，教师演示'‘喷泉实验"后提问引发认知冲突，再采用数字化实验，利用压强传感器测定反应过程中二氧化碳的减少量。通过曲线表征证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应，从而提高学生的表征能力和数字分析能力。将传统实验与数字化实验相融合，不仅形象直观地解决学生的困惑，而且发散学生的学习思维，培养学生的探究意识，引导学生学会多角度证明化学反应是否发生。 四、实验原理/实验设计思路

（一）实验原理： 证明氢氧化钠固体与二氧化碳反应，可通过两条思路：一是证明有新的物质（碳酸钠）生成；二是证明反应消耗二氧化碳，装置内压强呈下降趋势。 （二）反应化学方程式 2NaOH+CO2=Na2CO3+⅛O

五、实验教学目标 （一）知识与技能：知道氢氧化钠与二氧化碳的反应，掌握常见的碱和碳酸盐的化学性质，通过实验认识到证明物质是否反应的依据。 （二）过程与方法：综合运用已学化学知识，实验技能和方法，研究常见物质，提高科学探究能力和实践能力。 （三）情感、态度、价值观：体验探究带来的乐趣，多角度地认识化学变化。 六、实验教学内容 本节课是学习碱的性质之后的拓展探究，氢氧化钠是一种常见的碱，从实验室情境中引入，利用常见的实验用品和数字化实验,探究证明CO?与NaOH发生反应的实验依据。并通过所学到的知识来解决实际问题：如何判断一瓶久置的氢氧化钠溶液的变质程度。 七、实验教学过程 <-）教师演示实验

拉瓦锡实验拉瓦锡的著名实验之一拉瓦锡把少量的汞（水银）放在密闭的容器里，连续加热达十二天之久，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了五分之一。

拉瓦锡研究了剩余的那部分空气，发现这部分空气既不能供给人类及动物呼吸来维持人类及动物的生命，也不能支持可燃物的燃烧。

这种气体后来被人们称之为氮气。

拉瓦锡再把汞表面上所生成的红色粉末（现已证明是氧化汞）收集起来，放在另一个较小的容器里经过强热后，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气的那部分体积。

他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约五分之四体积的气体里去，结果得到的气体同空气的物理性质、化学性质都完全一样。

通过这些实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气所组成的这一结论。

拉瓦锡的著名实验之二一七四三年，拉瓦锡出生在一个律师之家。

二十岁的时候，拉瓦锡从大学法律系毕业。

可是，他酷爱化学，二十五岁时成为法国科学院院士。

就在他成为院士的时候，他读到的一篇论文，说金刚石在空气中加热，会燃烧起来，变成一股气体，消踪匿迹（金刚石的化学成分是碳。

它会燃烧，变成二氧化碳）。

这篇论文使拉瓦锡深感兴趣。

拉瓦锡重做实验。

不过，他采用不同的方法：他在金刚石上面涂了一层厚厚的石墨稠膏，加热到发红。

几小时以后，冷却，剥掉外面的稠膏，金刚石好端端的，没有烧掉！“燃烧，跟空气大有关系。

”拉瓦锡猜测道。

他认为，用石墨稠膏涂在金刚石上，使金刚石隔绝了空气，所以金刚石没有烧掉。

也就是说，空气在燃烧现象中，扮演了很重要的角色。

一七七二年十一月，法国科学院收到拉瓦锡密封的论文。

院士们拆开信封，获知拉瓦锡对于燃烧现象的研究，又前进了一步：磷，在空气中会燃烧，冒出白色的浓烟，这是早就知道的化学现象。

拉瓦锡别出心裁地想办法把这些浓烟全部收集起来。

他指出，浓烟是一种极细的白色粉末，它的总重量比原来的磷要重！也就是说，在磷燃饶的时候，可能与空气化合了。

二氧化碳溶于氢氧化钠溶液的喷泉实验
【实验原理】
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【实验试剂】
石灰石（或大理石）、稀盐酸（1:2）、稀NaOH溶液
【实验仪器】
微型气体发生器、微型集气瓶、塑料多用滴管、带导管的单孔橡皮塞、T形管、胶皮管、橡皮塞、100mL烧杯、酒精灯、火柴
【实验步骤】
1.组装仪器
把一只塑料多用滴管从中间剪开，将一只玻璃导管塞进带有细径的一半，制成套有去底塑料多用滴管的玻璃管，将细径部分插入T形管内并用胶皮管连接密封好。

按上图所示连接组装仪器。

2.检查装置的气密性
在微型集气瓶的瓶口塞紧一只橡皮塞，将套有去底塑料多用滴管的玻璃管的下端插入盛有少量水的小烧杯中。

挤压胶头，导管口有气泡产生，松开手，导管内形成一小段水柱，过一会儿，液面不下降，说明装置不漏气。

3.制取并收集、检验二氧化碳
在微型气体发生器底部的凹坑内加入适量细小的石灰石，在塑料多用滴管内吸入稀盐酸，插入微型气体发生器的支管内，塑料多用滴管和支管之间用胶皮管密封连接。

在微型集气瓶的瓶口塞一团棉花，挤压胶头，滴入稀盐酸，制取二氧化碳，在微型集气瓶内用向上排气法收集二氧化碳。

过一会儿用燃着的木条检验二氧化碳。

4.二氧化碳溶于稀氢氧化钠溶液的喷泉实验
用橡皮塞塞紧微型集气瓶的瓶口，再制取少量二氧化碳，排除细径内的空气。

然后再反复挤压几次胶头（滴管内少量的稀盐酸已经消耗完），促使二氧化碳的溶解。

稍微等一小会儿，可以看到氢氧化钠溶液通过细径被吸进微型集气瓶中，形成喷泉。

最后整个实验装置内都有大量液体。

初三化学实验与探究汇总与答案1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。

（1）实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：②再通过操作，得到无色滤液。

③将无色滤液通过操作，得到白色固体。

（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠！小陈：也可能含有。

他们的探究活动。

提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。

猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。

猜想一：熟石灰没有变质。

设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。

②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。

在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。

③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。

求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。

3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。

某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。

几天后，他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。

(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。

他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。

火药和火药武器人类最早使用的火药是黑火药，它是我国劳动人民在一千多年前发明的。

它的发明闻名于世，被称为我国古代四大发明之一。

黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三种粉末的混合物。

这种混合物着火易燃，燃烧起来相当激烈。

燃烧时发生的主要反应是：2KNO3+S+3C==N2↑+3CO2↑+K2S体积很小的火药点燃后，由于氧化还原反应迅猛进行，在短时间内放出的热量，使产生的大量气体体积迅速膨胀，增至几千倍，假如反应发生在密封的容器中，就会发生爆炸。

因固体产物中夹杂着未燃烧的炭粉，能看到冒黑烟。

易燃烧能爆炸的混合物为什么又称为“药”呢？这是由于它的主要成分硝石（硝酸钾）、硫黄是古代中医治病用的重要药材，火药在发明之后亦被列为治湿气、避瘟疫、治皮肤病的药类，更重要的是火药的发明来自长期炼丹制药的实践，因而被称为药是十分自然的。

火药的发明是中国古代劳动人民长期实践的结果。

首先对炭、硫、硝三种物质的认识，为火药的发明准备了条件。

在唐朝，人们在伏火硫磺、伏火硝石的多次实验中，已经观察到点燃硝石、硫磺、木炭的混合物，会发生异常激烈的燃烧。

当人们掌握了三者恰当的比例，有意识地利用这类混合物的燃烧性能时，火药发明了。

人们发明了火药，很快在军事上发挥了它的作用。

在火药发明之前，古代军事家常用火攻这一战术克敌制胜。

在火攻中常使用“火箭”，即在箭头上附着易燃的油脂、松香、硫磺等，点燃后射向敌方。

但由于这种燃烧火力小，容易扑灭，所以火药出现后，人们就用火药代替上述易燃物，制成的火箭燃烧就猛烈多了。

有时在火药中加上巴豆、砒霜等有毒物质，燃烧后生成的烟四处飞散，相当于“毒气弹”。

但这些都只是利用火药的燃烧性能。

随着火药武器的发展，逐步过渡到利用火药的爆炸性能。

北宋时用于击退金兵的所谓“霹雳炮”、“震天雷”等，就是以铁壳作为外壳，由于强度比纸、布、皮大得多，点燃后能使炮内的气体压力增大到一定程度再爆炸，所以威力强，杀伤力大。

从利用火药的燃烧性能到利用火药的爆炸性能，这一转化标志着火药使用的成熟阶段的到来。