2013-2004年高考真题汇编--专题14 水的电离和溶液的pH

1．(2012年课标全国卷)已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝K w mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)解析：温度未说明是25℃，溶液的pH＝7不能作为判定溶液呈中性的依据，B项错；a ＝b，酸碱恰好完全反应生成盐和水因无法确定HA与BOH的强弱，故生成的盐溶液不一定呈中性，A项错。

因c(H＋)·c(OH－)＝K w，故c(H＋)＝K w mol·L－1时，c(H＋)＝c(OH －)，溶液一定呈中性，C项正确。

混合溶液中，存在电荷守恒c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A －)，只有c(B＋)＝c(A－)时，c(H＋)才与c(OH－)相等，D项错。

答案：C2．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为()①1.0×10－7 mol·L－1②1.0×10－6 mol·L－1③1.0×10－3 mol·L－1④1.0×10－11 mol·L－1A．③B．④C．①③D．③④解析：pH＝11可能是碱溶液，抑制水的电离，水电离出的c (H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－11 mol/L；也可能为盐溶液，此时溶液中的c(OH－)均为水电离出的OH－，c(OH－) ＝1.0×10－3 mol/L。

答案：D3．某温度下，pH＝6的纯水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

下列对该溶液的叙述中，不正确的是()A．该温度高于25 ℃B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性解析：本题突破口是pH＝6的蒸馏水显中性，得水的离子积为1.0×10－12，水的电离受温度影响，可知温度高于25 ℃；加入NaHSO4，相当于加强酸；因为NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，对水的电离产生抑制；D选项误认为K W＝1.0×10－14，忽视了温度不是25 ℃。

2012-2004年高考真题汇编 专题14水的电离和溶液的pH一、体验高考2012-20091.(2012上海)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）A ． NaHSO 4溶液B ．KF 溶液C ． KAl(SO 4)2溶液D ．NaI 溶液2.(2012新课标)已知温度T 时水的离子积常数为Kw ，该温度下，将浓度为a mol ∙L −1的一元酸HA 与b mol ∙L −1的一元碱BOH 等体积混合·可判定该溶液呈中性的依据是（ ）A ．a = bB ．混合溶液的pH=7C ．混合溶液中，c(H ＋)= Kw mol ∙L −1D ．混合溶液中，c(H ＋)+ c(B ＋) = c(OH －)+ c(A －)3. (2012海南)25℃时，amol.L -1一元酸HA 与bmol.L -1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是（ ）A ．a =bB ．a>bC ．c(A －) = c(Na ＋)D ．c(A －)<c(Na ＋)4. (2012上海)常温下a mol ·L －1 CH 3COOH 稀溶液和bmol ·L －1KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（ ）A ．若c(OH －)>c(H ＋)，a=bB ．若c(K ＋)>c(CH 3COO －)，a>bC ．若c(OH －)=c(H ＋)，a>bD ．若c(K ＋)<c(CH 3COO －)，a<b5.(2012重庆理综化学卷)下列叙述正确的是（ ）A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小C.饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变D.沸水中滴加适量饱和Fe 3Cl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强6.（2011新课标全国）将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A. c （H +） B. )(HF K a C. )()(+-H c F c D. )()(HF c H c + 7.（2010全国卷1）下列叙述正确的是（ ）A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=8.(09重庆卷∙10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是（ ）A ．Ba(OH)2、 Na 2S O 3、FeCl 3、KClB ．Na 2SiO 3、Na 2SO 3、KNO 3、NH 4ClC ．NH 3·H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4D ．NaHCO 3、C 6H 5COOH 、C 2H 5OH 、HCl参考答案：1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D 7.D 8.B二、回顾高考2008-2004（一）电离平衡考点1 弱电解质的电离平衡1．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜72．（08北京卷）下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大3．（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是（）①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①② C．②③ D．③④4．(07广东卷)下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源5．(07重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋酸的pH为2～36．(07海南卷)下列叙述正确的是（）A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 77 ．(07上海卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小8．(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变9．(07上海卷)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水10．（06全国卷）在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11．（05全国卷）相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量12．（04全国卷）将0.l mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c (H+)和c(OH－)都减小 B．溶液中c (H+)增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大13．（04广东卷）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（）A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同14．（05上海卷）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是（）A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液参考答案：1. B2. C3. A4. BD5. D6. C7. B8. B9. BD 10. B11. A 12. D 13. D 14. D（二）水的电离与溶液的pH考点1 溶液的酸碱性与pH值计算1．（08全国Ⅱ卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为（）A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－12．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c(OH-)分别是()A．1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1B．1×10-11 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1C．2×10-11 mol·L-1，1×10-10 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1D．1×10-8 mol·L-1，1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1【答案】A=c(H+)·c(OH-)=1．0×10-14。

【解析】常温下，KWpH=3时，c(OH-)==1．0×10-11 mol·L-1，pH=2时，c(OH-)==1．0×10-12 mol·L-1，pH=6时，c(OH-)==1．0×10-8 mol·L-1。

【考点】pH的计算2.下列说法正确的是A．将25℃纯水加热至95℃时,增大B．将pH=11的Na2CO3溶液加水稀释,增大C．室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7,则a+b="14"D．0．1mol·L-酸HA与0．1mol·L-NaOH溶液等体积混合后pH>7,则【答案】A【解析】､A､水的电离是吸热的过程,温度升高,水离子积常数增大,氢离子浓度和氢氧根离子浓度随着增大,而一定温度下存在,由氢离子浓度增大可知增大,所以A正确｡B．溶液稀释过程,氢氧根离子浓度､碳酸根离子浓度减小,依据一定温度下,离子积常数不变可知,氢离子浓度增大,因此B选项错误｡C选项室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合,若a+b=14,平衡状态下氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同,反应后,一水合氨继续电离生成氢氧根离子,溶液显碱性,pH=7的溶液中氯离子浓度等于铵根离子浓度,因此C选项错误｡D0．1mol·L-酸HA与0．1mol·L-NaOH溶液等体积混合,恰好反应生成醋酸钠,依据物料守恒得到所以D选项错误｡【考点】考查了水电离平衡的相关知识点｡3.常温下，pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为A．9：2B．2：9C．1：9D．10：1【答案】A【解析】常温下，pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则酸过量，设HCl、NaOH的体积分别是V(HCl)、V(NaOH),则[V(HCl)×0.1－V(NaOH)×0.01]÷[V(HCl)+V(NaOH)]=0.01，解得V(NaOH)：V(HCl)=9：:2，因此选项是A。

目夺市安危阳光实验学校跟踪检测（四十六）点点突破——水的电离与溶液的酸碱性1．100 ℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1.0×10－6mol·L－1。

下列说法中正确的是( )①该NaCl溶液显酸性；②该NaCl溶液显中性；③该NaCl溶液中K W＝1×10－14；④该NaCl溶液中K W＝1×10－12；⑤该NaCl溶液的pH＝7。

A．②④B．①③C．①④ D．②⑤解析：选A 100 ℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1.0×10－6mol·L－1，则水的离子积常数为K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－6×1.0×10－6＝1×10－12。

该NaCl稀溶液呈中性，其pH＝6。

2．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是( )A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液的pH可能为7解析：选A 由题意可知该溶液中由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。

若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。

3．常温下，关于pH＝2的盐酸，下列说法不正确的是( )A．溶液中c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1B．溶液中由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1C．加水稀释100倍后，溶液的pH＝4D．加入等体积pH＝12的氨水，溶液呈中性解析：选D 常温下pH＝2的盐酸中，c(H＋)＝10－pH mol·L－1＝1.0×10－2 mol·L－1，A正确；盐酸中OH－全部来源于水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，B正确；加水稀释100倍后，溶液中c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，则溶液的pH＝4，C正确；NH3·H2O是弱碱，pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>1.0×10－2mol·L－1，与pH＝2的盐酸等体积混合后，氨水过量较多，溶液呈碱性，D错误。

高考化学水的电离和溶液的酸碱性精选试题1．某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．c点的溶液中c(OH−)+c(CH3COOH)＝c(H+)B．a、b两点溶液的导电性：a>bC．b、c两点溶液中水的电离程度：b=cD．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：V b=V c【答案】B2．下列实验操作会导致实验结果偏高的是A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却D．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线【答案】D3．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是 ( )A．用量筒量取浓盐酸配制0.1 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下【答案】A4．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】C5．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较【答案】C6．在25℃时水的离子积K w＝1.0×10-14，在35℃时水的离子积K w＝2.1×10-14，下列叙述正确的是（）A．水中c(H＋)随着温度的升高而降低B．水的电离是吸热过程C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，K w变小【答案】B7．常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。

达标作业26水的电离和溶液的pH[基础题]1．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A 项错误；根据c(H＋)和c(OH－)可求出K W＝1.0×10－14，B项错误；加入FeCl3，Fe3＋水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释溶液，K W不变，而c和d对应的K W不相等，D项错误。

答案：C2．下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H2O H＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，错误。

答案：C3．已知常温下水的离子积常数K W＝1.0×10－14，在100 ℃时水的离子积常数K′W＝1.0×10－12。

将常温下的下列溶液加热至90 ℃(忽略溶液体积变化)，溶液的pH不变的是()A．硫酸钠溶液B．稀硫酸溶液C．氢氧化钠溶液D．盐酸的浓溶液解析：由题目提供的不同温度下水的离子积常数K W和K′W可知，温度升高时水的离子积常数增大。

A选项错误，硫酸钠不会破坏水的电离，但升温时，水的电离程度增大，溶液的pH减小；B选项正确，决定溶液pH的因素是硫酸完全电离产生的c(H＋)，它不会随温度变化而变化；C选项错误，升温时，氢氧化钠溶液中c(OH－)不会变化，但由于水的离子积常数增大，所以c(H＋)增大，溶液的pH 减小；D选项错误，因为加热盐酸的浓溶液时，会有大量HCl气体逸出，c(H＋)减小，溶液的pH增大。

水的电离和溶液的pH高考真题1．(广东理综，11)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化2．(2016·课标全国Ⅰ)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<123．(山东理综，13)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是()A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)4．(重庆高考)中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L －1。

某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_____________________________________________________________。

2013高考真题 水溶液中的离子平衡弱电解质的电离1.[2013·江苏卷20] (3)磷的重要化合物NaH 2PO 4、Na 2HPO 4和Na 3PO 4可通过H 3PO 4与NaOH 溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如下图所示。

①为获得尽可能纯的NaH 2PO 4，pH 应控制在________；pH ＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为____________。

②Na 2HPO 4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl 2溶液，溶液则显酸性，其原因是___________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

1．(3)①4～5.5(介于此区间内的任意值或区间均可) c(HPO 2－4)>c(H 2PO －4)②3Ca 2＋＋2HPO 2－4===Ca 3(PO 4)2↓＋2H ＋2．[2013·江苏卷11] 下列有关说法正确的是( AC )A ．反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c （CH 3COOH ）c （CH 3COO －）的值减小 D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 2－3水解程度减小，溶液的pH 减小3．[2013·福建卷8] 室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，下列判断正确的是( C )A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓B ．其溶液的pH ＝13C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性D ．加水稀释后，溶液中c(NH ＋4)·c(OH －)变大4． [2013·广东卷12] 50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )A ．pH ＝4的醋酸中：c(H ＋)＝4.0 mol·L －1B ．饱和小苏打溶液中：c(Na ＋)＝c(HCO －3)C ．饱和食盐水中：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(Cl －)＋c(OH －)D ．pH ＝12的纯碱溶液中：c(OH －)＝1.0×10－2 mol·L －14．C [解析] pH ＝4的醋酸中，c(H ＋)＝10－4 mol·L －1，A 项错误；饱和小苏打溶液中，NaHCO 3===Na＋＋HCO －3，HCO －3＋＋CO 2－3、HCO －3＋H 22CO 3＋OH －，根据物料守恒可知c(Na ＋)＝c(HCO －3)＋c(CO 2－3)＋c(H 2CO 3)，则饱和小苏打溶液中c(Na ＋)>c(HCO －3)，B 项错误；根据电荷守恒原理可知饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H ＋)＝c(Cl －)＋c(OH －)，C 项正确；25 ℃时K W ＝c(H ＋)·c(OH －)＝ 10－14，升高温度，K W >1.0×10－14，则pH ＝12的纯碱溶液中c(H ＋)＝10－12 mol/L ，c(OH －)＝K W c （H ）>10－2 mol·L －1，D 项错误。

水的电离和溶液的pH值一、酸、碱、盐溶液中水电离的定量计算二、溶液中PH的有关计算错误!a+b-14（三、关于酸、碱混合时溶液的酸碱性和PH的定性判断（常温）1、物质的量浓度相同的一元酸和一元碱等体积混合则显强者性（弱根水解显强者性）。

2、已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的p H(1)若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH大于7。

(2)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显中性，pH等于7。

(3)若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后显酸性，pH小于7。

(4)若酸与碱溶液的pH之和等于14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱谁过量（浓度大），故谁弱显谁性。

这是因为酸和碱已电离的H+ 和OH- 恰好中和，而弱的在中和后能继续电离出H+ 或OH-，使溶液显出酸性或碱性来。

习题训练一、选择题（每小题只有1个正确答案）1、（2010全国卷1）下列叙述正确的是（）A．在醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a﹥bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4C1至溶液恰好无色，则此时溶液的P H﹤7C．1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的PH=8.0D．若1mLPH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的PH=7则NaOH溶液的PH=11 2、（2010天津卷，4）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH ＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH ＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)3、下列说法正确的是（）A. 纯水的pH值一定等于7；B. [H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C. pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍；D. [H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液4、有甲乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中的[H+]与乙溶液中的[H+]的关系是A. 2∶1B. 100∶1C. 1∶100D. 无法确定5、25℃时，在0.01mol/L的稀硫酸中，水电离出的[H+]是（）A. 5×10-13mol/LB. 0．02mol/LC. 1×10-7mol/LD. 1×10-12mol/L6、已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是（）A. 加一定量水B.加热C. 加入盐酸D. 加入冰醋酸7、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A. 11:1B. 9:1C. 1:9D. 1:118. pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是（）A. m = nB. m＞nC. m＜nD. 无法判断9、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是( )A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液10、若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:1011、下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大12．下列说法正确的是（）A．pH<7的溶液一定是酸溶液；B．碱性溶液中滴入酚酞必定显红色C．pH=5的溶液和pH=13的溶液相比，前者C(OH-)是后者的100倍D．在1mol/L的氨水中，改变外界条件使C(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大13．等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（）A.Va>10VbB.Vb=10VaC.Vb<10VaD.Vb>10Va14．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是（）①pH=0的盐酸，②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液A. 1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶315．常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0，0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A.c(OH-)>c(H+)>c(B+)>c(A-)B.c(OH-)<c(H+)<c(A-)<c(B+)C.c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+)D.c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)16．在平衡体系：H2S H++HS-，HS-H++S2-中，当减小溶液pH时，则硫离子浓度会（）A.可能增大，也可能减小B.增大C.减小D.无变化二、选择题（每小题有1—2个正确答案）17．重水（D2O）离子积为1.6×10-5,可以由pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),下列叙述正确的是A．溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0；B．中性溶液的pD=7.0C. 含0.2mol的NaOD的D2O溶液2L，其pD=12.0D．向100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.018、已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H 2O H2B＋OH－且溶液中c（H＋）>c(OH－)，则下列说法一定正确的是（）A、NaHB为强电解质B、H2B为强酸C、H2B为弱电解质D、HB－的电离程度小于HB－的水解程度19. 某溶液在250C时由水电离产生的H+浓度为1.0×10-12 mol·L-1，下列说法正确的是（）A. 该溶液的pH可能为2；B. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生C. 若该溶液中的溶质只有一种,它一定是酸或碱D. HCO3-、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存20.常温时，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是（）A. [H+]增大B. [H+]、[OH－]都减小C. [OH－]增大D. [H+]×[OH－]不变21. 等体积混和0.10 mol/L盐酸和0.06 mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于（）A. 2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.022. 若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。