专题十六：氯、溴、碘及其化合物(2019版高考化学一轮复习江苏专用精品课件)

族元素性质(单质、 与化工生产相结合的资源综合利用，
化合物)的相似性和 如2012年新课标全国卷7题A、B、
递变性。
C,2012年安徽卷10题C。
一、氯气的生产原理 1．工业生产：
(对应学生用书P25) 石墨棒
铁棒 饱和食盐水 NaOH溶液
2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑称为“氯碱工业”。
问题探究2：次氯酸具有强氧化性，ClO－在酸性条件下 也会有很强的氧化性，在中性或碱性条件下ClO－具有氧化性 吗？
提示：ClO－在酸性、中性、碱性条件下都具有氧化性， 如漂白粉溶液为碱性，其具有强氧化性。
四、溴、碘的提取及性质 1．提取 (1)原理：Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl，Cl2＋2KI===I2＋2KCl (2)过程： ①提溴
2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ SO2＋ Cl2＋2H2O===4H＋＋ 2Cl－＋SO42－
参与反
所加试剂 应的微 实验现象
离子方程式或解释
粒
NaOH 石蕊试液
Cl2
氯水颜色褪去
Cl2＋2OH－===Cl－＋C褪色
酸性和漂白性
镁粉
Cl2、H＋
考纲要求
考情分析
1.Cl2、HClO、ClO－的强 氧化性在生产生活中的应用，
如2012年新课标全国卷26题(4)，
1.了解氯气及重要的含氯 2013年天津卷2题D。
化合物的主要性质及应用。
2．结合Cl2的实验室制法
2．了解氯气及其重要化合 考查氯及其化合物的主要性质、
物对环境质量的影响。
实验操作等，如2012年新课标
参与反 所加试剂 应的微
粒
AgNO3 溶液

作用原理是相同的。( )
E．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂
白作用的物质是次氯酸而不是氯气。(
答案：A.√ B．× C．× D．×
)
E．√
基础回归 1．氯水的性质及用途
思考感悟
2．久置的氯水和新制的氯水组成有何不同？ 【提示】 久置的氯水为稀盐酸，新制的氯
水有Cl2、HClO和HCl等物质。
无水氯化铝是白色晶体，易吸收水 分，在178 ℃升华。装有无水氯化铝的试剂 瓶久置于潮湿空气中，会爆炸并产生大量白 雾，氯化铝常作为石油化工的催化剂，并用 于处理润滑剂等。 工业上用金属铝和氯气或无水氯化氢气体与 熔融金属铝作用而制得无水氯化铝。某课外 兴趣小组在实验室里，通过如图所示装置制 取少量纯净的无水氯化铝。
第一单元
氯、溴、碘及其化合物
基础自主梳理
氯气的生产及性质 自我诊断 1．判断下列说法是否正确： A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能 做氧化剂。( ) (2009年高考山东卷T10－A) B．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可 制备Cl2。( )
C．实验室制Cl2可用排饱和食盐水集气法收集。 ( ) (2009年高考山东卷T10－C) D．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化。 ( ) (2009年高考广东单科卷T2－B) E．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘 化钾淀粉溶液中，溶液变蓝。( ) 答案：A.× B．√ C．√ D．× E．×
氯水和漂白粉
自我诊断 2．判断下列说法是否正确： A．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质。 ( ) (2009年高考江苏卷T4－C) B．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀证明 溶液中含有Cl－。( ) (2011年惠州调研T4－C) C．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质。 ( )

二、氯气的化学性质
1、与金属反应
2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
现象：剧烈燃烧，黄色火焰， 产生大量白烟
2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
现象：产生棕色的烟，加水溶解 得到黄色 溶液。
Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2
现象：产生棕黄色的烟，溶于 水后溶液呈蓝色。
2、与非金属反应
氯气的性质（1）
一、氯气的物理性质
氯气是黄绿色有刺激性气味有毒 的气体，密度比空气密度大，能 溶于水。
易液化：氯气 －34.6度 液氯 －101度 固态氯
根据氯气的物理性质你还 能学到哪些知识？
Cl +17 2 8 7 得到1个e-Cl- +17 2 8 8
性质活泼 具有强氧化性
性质较稳定
1．关于Cl-的说法正确的是（ D ） A．Cl-呈黄绿色 B．Cl-有毒 C．Cl-具有氧化性 D．Cl-是稳定结构
A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用 铁罐存放液氯
B．液氯和氯水不是同一种物质 C．光照氢气和氯气的混合气体可以用来 制取氯化氢 D．用少量的氯气和足量的铁反应可以得 到氯化亚铁
以上表现了Cl2的什么性质？
Cl2的氧化性
练习巩固： 《作业本》P35-36 9、21、23题
小结
1.氯气与金属 2.与非金属反应
H2＋Cl2=Biblioteka ==燃==2HCl现象：H2在Cl2中能安静的燃烧， 发出苍白色火焰，瓶口有白雾。
而H2和Cl2的混合气体在光照条件 下发生爆炸。
氯气与氢气反应时，瓶口的白雾是 什么？
氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化 氢散逸到空气中，与空气中的水蒸 气结合成盐酸的小液滴，从而形成 白雾。

第十七页，共31页。
答案 (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)bcedf (3)吸收水蒸气，干燥氯气 饱和食盐水 (4)
第十八页，共31页。
考点(kǎo diǎn)二 溴、碘及其化合物
1.相似性
(1)都
能与
大
多数
金
属反
应
：
2Fe＋
3Br2
点燃 =====2FeBr3(I2
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明晰(míngxī)实验室制取Cl2的易失分问题
1.理解氯气的实验室制法的原理 Cl－―被—氧—―化→Cl2
MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 在高考中，可能会出现用其他化学反应原理制取氯气的化学实 验题，所以考生也需要对如下几个化学反应原理加以理解和记 忆： ①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ ②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑ 其中，①②④使用稀盐酸就可发生反应产生氯气
第二十六页，共31页。
解析 食盐加碘加入的是KIO3，KIO3不能使淀粉变蓝，A错误。B中 若原溶液中含有I2，也会产生同样(tóngyàng)现象，B错误。由于 酒精与水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的Br2，D错误。 答案 C
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明晰卤素离子(lízǐ)检验易失分问题 1.AgNO3溶液和稀硝酸——沉淀法检验(jiǎnyàn)X－的原理
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氯水成分(chéng fèn)的复杂性和性质

答案 D 本题涉及的考点有溴苯的制取与提纯、化学实验的基本方法和技能,考查了化学 实验与探究能力。通过化学实验,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。 苯与溴在FeBr3催化下立即反应产生HBr气体,故加苯和溴的混合液前需打开K,A项正确;溴易 挥发且易溶于有机溶剂CCl4,故装置b中的液体逐渐变为浅红色,B项正确;溴化氢易溶于水并能 与Na2CO3发生反应,C项正确;溴苯是难溶于水的液体,反应后的混合液经碱液洗涤、分液、蒸 馏,可得到纯净的溴苯,D项错误。
答案 A A项中的溶液显酸性,在酸性条件下,各离子能大量共存;B项中的溶液显碱性,在碱 性条件下,Cu2+、HC O3 不能大量存在;C项中的Ag+与I-、S O24 不能大量共存,同时在有H+存在的 条件下,N O3 能氧化I-;D项中的Al O2 与H+不能大量共存。
4.(2012江苏单科,3,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Na+、S O24 、C O32 B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO 3 、ClC.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、NH 4 、I-、SCND.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、N O3
D.电解饱和食盐水: 2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑
答案 A 本题考查离子方程式的正误判断及元素化合物的性质。CaCO3是难溶物,CaSO4是 微溶物,向饱和Na2CO3溶液中加CaSO4固体,固体CaSO4会转化为更难溶的CaCO3沉淀,A项正 确;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I-+I O3 +6H+ 3I2+3H2O,B项错误; KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- 2Fe O24 +3Cl-+5H2O,

上午8时52分
7
四、氧化还原方程式的配平
1、氧化还原反应方程式的配平步骤
化合价降低5 ×1
+5
1 KClO3
＋
651
-1
HCl--1KCl＋
0
3 Cl2↑＋
3 H2O
化合价升高1 ×5
1．写出反应物和生成物的化学式，并标出反应前后变价元素的化合价。 2．列出元素化合价升高和降低的数值。 3．求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等。 4．用观察法配平其他物质的系数，画上等号。 口诀：“标价态，列变化，求总数，配系数，产物跟，氧还平，观察 法，最后定”。上午8时52分9上午8时52分2
三、氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
化合价升高，失3 e- ×２
例如：2A0l＋3+H12SO4＝A+l3 2(SO4)3 +3H0 2↑
化合价降低，得２ e- ×３ 步骤： 1、正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。 2、两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向 生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。 3、电子符号用“e-”来表示。 4、得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数。 注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数。
上午8时52分
8
配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
1、MnO2+ HCl — MnCl2+ Cl2↑+ H2O 2、H2S+ HNO3 —— S+ NH4NO3 +H2O 3、NO+ NO2+ NaOH — NaNO2 + H2O 4、H2SO3+ I2+ H2O — SO42—+ I—+ H+ 5、Cl2+ OH— — Cl—+ ClO3—+ H2O

浓盐酸
MnO2
AI粉
NaOH 溶液
A BC
D E(收集瓶) F G
①装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ___除__去__H_C__I ________。 ②F中试剂的作用是____吸__收__水__蒸__气______。
③用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用， 所装填的试剂为__碱__石__灰___。
3、少量尾气可以集于气球中，选用C；
4、难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
安全瓶
练习
【递进题组】
1.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓 盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸
反应。所得的氯气 ( B )
A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较
方法三、KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O 方Mn法O2＋四4、HCHl2S＝△O4C(l浓2↑)＋＋NManCCll△＝2＋H2CHl2↑O ＋NaHSO4
思考：这种方法制得的Cl2中常会混有 什么杂质？如何净化？
2、净化装置： ①试剂： 饱和NaCl溶液、浓硫酸 如果将饱和NaCl溶液改为NaOH行不行？
不行，因为Cl2 能与NaOH反应
3、收集装置： ①方法： 依据物理性质
向上排空气法、排饱和NaCl溶液
②验满： 淀粉KI试纸
4、尾气吸收装置： NaOH溶液
【思维发散】
常见尾气的处理(注意防倒吸)装置
说明：A
B
C
D
1、吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
2、若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；

2．了解次氯酸的漂白性。 3．了解溴和碘(颜色、状态，在水、四氯化碳中的溶 解性及颜色，氯、溴、碘单质的氧化性的比较)。 4．了解从海水中提取氯、溴、镁的工艺流程。了解化 学方法在实现物质间转化中的作用。 5．以上各部分知识的综合运用。
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考情分析
本讲在高考中出现的主要考查点：氯气的强氧化性、 Cl－的检验、次氯酸和次氯酸盐的漂白性及实验室制取氯 气的反应原理等。题型有选择题和填空题，往往与氧化还 原反应知识融合起来进行考查。复习时，要注意氯气与变 价金属Fe、Cu反应时产物中金属的化合价、制取氯气时所 用的浓盐酸浓度的变化等。
山东2、8(填空)；浙 江26(填空)
江苏13(选择)；浙江 13(选择)
福建25(填空) ；新课
氯、溴、 碘及化 合物
江苏3(选择)；安徽 8(选择)、11(选 择)、25(填空)；
海南15(填空)
标全国7(选择)； 广东9(选择)；江 苏8(选择)；山东 8(选择)；北京
26(填空)
福建24(填空)；四川 1(选择)；广东 33(填空)；北京 28(填空)
钠、镁及 其化合 物
碱金属
北京7(选择)；四川9、
北京11(选择)；全 国7、12(选择)； 重庆7、9(选择)
117择00(选(()选选；择择择全)；国))；；重1广江2庆(东苏选7(择选)；广东11123(3(填选(选空择择))；)；上江海苏
浙江28(填空)
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使用建议
► 教学建议 本专题的内容综合性强，难点和易混淆点较多，其中 氧化还原反应、离子反应贯穿于中学化学始终，是中学化 学的重要内容之一，考查面广，能以较有深度的综合题形 式考查，有较高的区分度，因此高考基本上年年都考。从 海水中获取的Cl2、Br2、I2、Na、Mg等物质也是中学化学 必须掌握的几种物质。 1．氧化还原反应的高考命题除了注重基本概念的考 查外，还出现了将氧化还原反应方程式的配平与物质的分 析推断结合在一起的题型。因此对于氧化还原反应的复习 一定要紧扣概念，理清关系，明确概念的内涵与外延，并 能灵活驾驭和运用这些概念解决具体的化学问题。