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应用广泛的酸、碱、盐§7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1 .实验：检验溶液的酸碱性结论：(1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；(2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性.溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；(3)不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
(4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2. 日常生活中常见的酸性物质与碱性物质(1)酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；(2)碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3. 区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4. 补充知识：酸、碱、盐的概念(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCI、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCI==H++C「；H2SO4==2H++SO41 2 3 4 5;(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-; Ca(OH)2==Ca2++2OH-；(3)盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
如：NaCI、NH4NO3等。
NaCI==Na++CI-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1 •酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2. pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
2024年中考化学分类复习《水和溶液》附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。
每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、下列是生活中常见的饮料，属于溶液的是（）A．豆浆B．奶茶C．汽水D．橙汁2、水在生产生活中有着重要用途。
下列关于水的说法正确的是（）A．地球上的淡水资源十分丰富B．肥皂水可以将硬水软化C．水是由氢分子和氧原子构成的D．蒸馏得到的水是纯净物3、张明想要尽快得到一杯蔗糖水，下列方法可以采取的是（）①冷水中溶解蔗糖②热水中溶解蔗糖③将蔗糖研碎④搅拌A．③④B．①②④C．①③④D．②③④4、下面用所学化学知识解释错误的是（）A．用汽油除去衣服上的油污一一乳化现象B．风吹柳花满店香一一分子在不断运动C．金刚石和石墨物理性质有很大差异一一碳原子的排列方式不同D．金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚一一合金硬度比组成它的纯金属大5、在跨学科实践活动中，某化学兴趣小组同学利用自制的简易净水器处理黄河水样（如图）。
下列对其的说法中，不合理的是（）A．能除去水样中可溶性杂质B．能除去水样中的部分颜色和异味C．能除去水样中部分难溶性杂质D．该过程中发生的是物理变化6、自然界的水经过沉淀、吸附、过滤、净化处理后，得到的水（）A．水中含有大量不溶性的杂质B．是纯净的水C．仍含许多溶解的杂质D．不含任何病菌的水选项化学知识相关解释A 常温下碘能溶于汽油而难溶于水碘的溶解性跟溶剂有关B 氢气能还原氧化铜氢气具有氧化性C 墙内开花，墙外可以嗅到花香分子在不断地运动D 用活性炭除去冰箱异味活性炭具有吸附性A．A B．B C．C D．D8、20℃时，某物质的溶解度为40 g,下列有关说法正确的是（）A．20℃时，100 g该物质的饱和溶液中含有40 g该物质B．20℃时，该物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是2：5C．20℃时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是40%D．将该物质的饱和溶液降温，将会有晶体析出9、夏季暴雨前，常出现“闷热”天气，此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头”（浮出水面）现象．说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关．以下关于气体溶解度的说法正确的是（）A．压强增大，气体溶解度不变B．压强减小，气体溶解度增大C．温度降低，气体溶解度减小D．温度升高，气体溶解度减小10、向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入10g、30g、30g固体M，充分溶解后，现象如图所示。
物质的分类教案物质的分类教案（精选5篇）作为一名教学工作者，很有必要精心设计一份教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
那么优秀的教案是什么样的呢？以下是本店铺精心整理的物质的分类教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。
物质的分类教案 1一、教材分析（一）知识脉络学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。
因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。
在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；在学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点，进而引进一种新的混合物——胶体，建立分散系的概念，丰富学生对混合物的认识，并使学生了解胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。
（二）知识框架（三）本节教材的主要特点从单个物质向一类物质过渡，体现分类思想的应用，为形成元素族奠定基础，并以概念同化的方式引入新概念——胶体。
二、教学目标（一）使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种物质都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。
（二）从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立认识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。
了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。
体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。
（三）知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。
三、教学重点（一）知识与技能：元素与物质的关系；胶体的性质。
专题三水与溶液标准活动与探究建议1.认识水的组成,知道硬水与软水的区别。
2.了解吸附、沉降、过滤与蒸馏等净化水的常用方法。
3.认识溶解现象,知道溶液就是由溶质与溶剂组成的。
4.知道水就是最重要的溶剂,酒精、汽油等也就是常见的溶剂。
5.了解饱与溶液与溶解度的含义。
6.能进行溶质质量分数的简单计算。
7.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
8、知道结晶现象。
9、能说出一些常见的乳化现象。
10、了解溶液在生产、生活中的重要意义。
①根据实验现象推断水的组成。
②了解或实地调查饮用水源的质量与水净化处理的方法;试验活性炭与明矾等净水剂的净水作用。
③利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质的溶解性或溶解度,依据给定的数据绘制器解度曲线④实验:比较氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的放热(或吸热)现象⑤观察生产、生活中的乳化现象。
⑥根据已知比例配制某种无土栽培所需的无列做机盐营养液。
【思维导图】通电【考点清单】考点一:水 1、水的组成: (1)电解水的实验A 、装置―――水电解器B 、电源种类---直流电C 、加入硫酸或氢氧化钠的目的----D 、化学反应:2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑ 产生位置 负极 正极体积比: 质量比:F 、检验:O 2---出气口置一根带火星的木条---- ;H 2---出气口置一根燃着的木条------ 。
（2）结论: ①水就是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子就是由2个氢原子与1个氧原子构成的。
③化学变化中,分子可分而原子不可分。
例:根据水的化学式H 2O,您能读到的信息 化学式的含义 H 2O①表示一种物质②表示这种物质的组成 ③表示这种物质的一个分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 2、水的化学性质(1)通电分解 :(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如: (3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如: 3、水的污染: (1)水资源A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于B.海洋就是地球上最大的储水库。
初中化学水和溶液知识点详细教案一、教学目标：1.了解水和溶液的概念；2.了解水的分类及性质；3.了解溶液的分类及性质；4.掌握水和溶液的实验室制备方法。
二、教学重点：1.掌握水和溶液的概念和分类；2.掌握水和溶液的实验室制备方法。
三、教学难点：1.溶液的制备方法和注意事项；2.溶解和溶解度的概念和关系。
四、教学方法：1.活动教学法；2.实验教学法；3.演示教学法。
五、教学过程：一、引入新课教师向学生们提问：1.你们知道什么是水和溶液吗？2.水和溶液有什么区别？3.你们觉得水有哪些性质？4.溶液有哪些性质？二、学习新课1.水的概念和分类教师向学生们详细介绍水的概念和分类，提供实例加以解释，让学生们加深对水的了解。
除此之外，教师还可以带领学生们实地探究水的性质，例如透明、无味、无色等等。
2.溶液的概念和分类教师向学生们详细介绍溶液的概念和分类，提供实例加以解释，让学生们加深对溶液的了解。
教师可根据实际情况，针对不同的溶解物，介绍饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液的相关知识。
3.水和溶液的实验室制备方法（1）水的实验室制备方法实验一：制备蒸馏水原理：利用热水蒸汽凝华成液体的原理。
操作方法：将100ml普通自来水倒入烧杯中，用三角漏斗管与玻璃棒连通。
将漏斗管另一端倒入烧杯中，使漏斗管口刚过液面，上方漏斗内加水，开火烧杯。
首先腾出去的蒸汽带着气体尘埃，然后才是凝华的无杂质蒸馏水。
实验二：制备去离子水原理：利用离子交换树脂对水中离子水分子进行脱盐。
操作方法：向离子交换树脂中注入自来水，在初始阶段，水中所包含的电解质离子被树脂吸附住了，经过反复操作，去离子水就被制出来了。
（2）溶液的实验室制备方法实验三：制备饱和溶液原理：饱和溶液即将溶解物的质量减去从饱和溶液中析出物所得的质量，得到的质量即为所需质量。
操作方法：将适量的溶解物加入器皿中，注入适量的溶剂搅拌均匀。
不断加入溶解物，直到溶解过程停止，得到的就是饱和溶液。
第 页 （共18页） 1 翰林教育个性化辅导授课 教师： 学生： 时间__ 年月日 时间段___第____次课 水和溶液 【考点1】水的组成和性质
1．水的电解(如右图)：在直流电的作用下，电极上有气泡产生。 正极上产生能使带火星的木条复燃的 。负极上产生能燃烧的 ，体积比为O2：H2=2:1。 化学方程式为： 。 为了增强水的导电性，可在水中加入适量的稀硫酸或稀氢氧化钠溶液。 此实验证明：水是由氢、氧两种元素组成的。每一种水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。 2．水的性质： (1)物理性质：无色、无味、常温下为液体，在标准大气压下沸点为100℃，凝固点为0℃，水4℃时密度最大。 (2)化学性质：能与某些非金属氧化物或金属氧化物反应生成酸或碱，常温下能与极活泼的金属反应，如钠：高温条件下能与碳、铁等单质反应。 【例题精讲】 【例1】2011年3月22日是世界水日，主题是“城市用水，应对都市化挑战”。下列有关水的说法，错误的是（ ） Ａ、纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体 Ｂ、在标准大气压下，水的沸点是100℃，凝固点为0℃ Ｃ、水是由氢气和氧气混合合成而成的 Ｄ、4℃时，水的密度最大，为１ｇ／ｃｍ３ 【例2】（2011•达州）在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称”热冰”．下列说法正确的是（ ） A、”热冰”是纯净物 B、“热冰”在任何条件下都不会融化 C、“热冰”与水的化学性质不同 D、结成“热冰”后，分子停止运动 【例3】如图是水电解的实验，该实验的主要目的是（ ） A、 观察水分解的现象 B.研究水分解产物的性质 C、 探究水分解的条件 D、验证水由氢元素和氧元素的组成 【例4】给一定质量的水加热，其温度随时间变化的关系如图所示。若其它条件不变，仅将
水的质量增加，则水的温度随时间变化的图线应该是: 第 页 （共18页） 2
【考点2】水污染及其污染 1. 水污染的主要途径 (1)工业“三废”（废渣、废水、废气） (2)农业上农药、化肥的滥用 (3)生活污水的任意排放 2.防治水污染的措施 （1）加强对水质的监测 （2）工业“三废”经处理后排放，农业上合理使用农药、化肥 （3）水的净化
【例题精讲】水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答： (1)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_________________。 (2)右图是电解水实验装置。请写出水在通电条件下反应的化学方程
_______________________________。 (3)地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是________(填序号)。 A．公共场所不用随手关水龙头 B．洗完菜的水用来浇花 C．不间断放水刷牙 【考点3】溶液 1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。其中被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的物质叫溶剂。 2．溶液的特性： 均一性、稳定性。 3．溶解的过程 (1)微观解释：溶质的构成微粒分散到溶剂里，随溶剂分子一起不停地运动，形成均一、稳定的混合物的过程。 (2)能量变化：物质的溶解过程通常都伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，如NH4NO3；有的物质溶解时放热，如NaOH；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如NaCl。 4．注意：(1)溶液不一定是无色的。 (2)溶质可以是固体、液体、气体；溶剂通常为液体，最常用的溶剂是水。 第 页 （共18页） 3
(3)一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。 (4)溶液由溶质、溶剂组成，离开了溶液，溶质、溶剂没有意义，即离开了溶液不能称之为溶质、溶剂。 (5)溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。 (6)两种液体混合后的体积不一定等于两液体混合前的体积之和。 5．溶液的分类 (1)概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能够继续溶解某种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。 (2)判断某溶液是否饱和的简便方法是继续加入少量相同溶质看是否继续溶解。 (3)饱和溶液与不饱和溶液的转化
(4)饱和溶液不一定(“一定”“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。 【例题精讲】 【例1】下列有关溶液的说法正确的是( ) A．盐水的沸点比水低 B．无色澄清液体一定是溶液 C．只有固体能作溶质 D．溶液的各部分性质均相同 【例2】下列说法不正确的是( ) A．浓溶液一定是饱和溶液 B．稀溶液可能是饱和溶液 C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化 D．在提到某种物质的溶解度时，一定要注明温度 【例3】要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是( ) A．加水 B．不断搅拌 C．升高温度 D．加氯化铵晶体 【考点4】溶液 、悬浊液、乳浊液的区别 溶液：均一、稳定。如：食盐水、稀硫酸、碘酒 悬浊液：不均一、不稳定，由固体小颗粒悬浮在水中。如：泥水、面粉和水的混合物 乳浊液：不均一、不稳定，由小小液滴分散在溶液里。如：牛奶、肥皂水等 【考点5】溶解度 1、物质的溶解性 一种物质分散在另一种物质里的能力叫溶解性。溶解性的大小与溶剂和溶质的性质有关，根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等级初略的描述。 2、固体的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。 （2）（2）含义：把握4个要点。 A、一定温度下（条件） B、100克溶剂（标准） C、达到饱和状态（溶解状况） D、所溶解的溶质的克数（质量） 3、溶解度曲线及意义 1．曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。如图，P点表示20℃时，A的溶解度为10g。 第 页 （共18页） 4
2．两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等。如图，M点表示40_℃时，A、B的溶解度相等，都为15_g。
3．图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和。如图，N点代表A的不饱和溶液，代表B的饱和溶液。 4.曲线表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势，如图，A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增加。 5.曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度变化的影响程度。如图，相比之下，A物质的溶解度受温度影响 大 ，B物质的溶解度受温度影响 小 。 6.根据曲线可选择合适的结晶方法。如图，若要从饱和溶液中析出晶体A，宜采用 降温结晶（或冷却热饱和溶液）方法，若要从饱和溶液中析出晶体B，宜采用 蒸发结晶 方法。 例题： 【例1】如图所示为a、b两种物质的溶解度曲线，则下列说法错误的是 A．a、b的溶解度都随温度的升高而增大 B．t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度 C．t2℃时，a、b的溶解度相同，均为40克 D．t3℃时，a的饱和溶液中溶质的质量分数为60%
例2 如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，据图可以得到的正确信息是( ) A．a的溶解度大于b的溶解度 B．b物质宜用冷却热饱和溶液的方法获取晶体 C．t1 ℃时，a、b两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等 D．t2 ℃时，100 g水中最多能溶解的物质，b比a多
例3如图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图。下列说法正确的是( ) A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B．t1 ℃时，a溶液的溶质质量分数比b大 C．图中A、B两点对应溶液均为饱和状态 D．将t2 ℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1 ℃，a析出的晶体质量大
例4右图为a、b两物质的溶解度曲线，据图回答： (1)a、b两种饱和溶液的浓度相同时的温度是 ℃ (2)要从b物质的溶液中析出晶体，通常采用的方法是 。 (3)若要得到溶质质量分数为20%以上的a溶液，配制时的温度应不低于 ℃
【考点6】溶液中溶质质量分数 第 页 （共18页） 5
化学中通常使用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。 1．公式：溶质质量分数＝溶质的质量 / 溶液的质量 ×100% 变式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 2．溶液稀释问题。根据稀释前后溶质质量不变可得：m浓溶液×a%＝m稀溶液×b%。 3．饱和溶液。可根据溶解度计算，公式为：溶质质量分数＝S / (100＋S)×100%。
例题： ①增加溶剂（加水稀释） 1、如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为 A．50g B．90g C．100g D．200g 2、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。 要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。 (1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g， (2)稀释时所需水的质量为 g。 ②溶液增浓问题：（蒸发溶剂法 增加溶质法 增加浓溶液法） 1、现有8%的铝化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是： ①需要蒸发多少克水？ ②需要加入多少g 氯化钠？ ③需要加入多少克40%的铝化钠溶液？ 2、(重庆市)电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。计算： (1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。 综合：1、在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是( ) A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．蔗糖的溶解度 2、右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答： (1)该浓盐酸的溶质是____________________(填化学式)； (2)现要配制3%的稀盐酸120 g，需要这种浓盐__________________g； (3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是_________________________；
有关溶液和化学方程式的简单综合计算： ①涉及沉淀的叙述型计算题： 1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
