初中化学方程式汇总(80个)

化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。

初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO 3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O +CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2 其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 =2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。

初中化学方程式大全列表1、 镁在空气中燃烧： 2Mg + 02 点燃2MgO2、 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 202 点燃Fe3O43、 铝在空气中燃烧： 4AI + 302 点燃2A12O34、 氢气在空气中燃烧： 2H2 + 02 点燃2H2O5、 红磷在空气中燃烧： 4P + 502 点燃2P2O56、 硫粉在空气中燃烧： S + 02点燃S027、 碳在氧气中充分燃烧： C + 02点燃C02 &碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃2C09、 二氧化碳通过灼热碳层： C + C02高温2C0 10、 一氧化碳在氧气中燃烧： 2C0 + 02 点燃2CO2 11、 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ：C02 + H20 === H2CO312、 生石灰溶于水： CaO + H20 === Ca （0H ）213、 无水硫酸铜作干燥剂： CuS04 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、 钠在氯气中燃烧：2Na + CI2点燃2NaCI 分解反应15、 实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O+ 02 f 16、 加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + 02 f 17、 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电2H2 02 f 18、 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H20 + C02 f19、 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） ：CaC03高温CaO + C02 f 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuS04 == FeS04 + Cu35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaC03 + 2HCl === CaCl2 + H20 + C02 f36、碳酸钠与浓盐酸反应 （泡沫灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 + C0225、 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 202 点燃 C02 + 2H2O 26、 水蒸气通过灼热碳层 H20 + C 高温 H2 + CO 27、 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2 f其他28、 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH + CuS04 == Cu(0H)229、 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 202 点燃 C02 + 2H2O 30、 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 302点燃 2CO2 + 3H2O31、 一氧化碳还原氧化铜 C0+ CuO 力口热 Cu + C0232、 一氧化碳还原氧化铁3C0+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2 21、 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气） ：Zn + H2SO4 == ZnS04 + H2 22、 镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl === MgCI2 + H2 f 23、 氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热Cu + H2024、 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温2Cu + C02 fJ + Na2SO433、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳） 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）Ca(0H)2 + C02 ==== CaC03 昴 H20 2NaOH + C02 ==== Na2CO3 + H20一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + 02 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 202 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + 02 加热2Cu04. 铝在空气中燃烧：4AI + 302 点燃2A12O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + 02 点燃2H206. 红磷在空气中燃烧：4P + 502 点燃2P2057. 硫粉在空气中燃烧：S + 02点燃S028. 碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃C029. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃2C0(2 )化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 02 点燃2C0211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202 点燃C02 + 2H2012. 酒精在空气中燃烧：C2H50H + 302 点燃2C02 + 3H20二•几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H20通电2H2仔02 f14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(0H)2C03 加热2Cu0 + H20 + C02 f15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) :2KCI03 ==== 2KCI + 302 f16. 加热高锰酸钾：2KMn04 加热K2Mn04 + Mn02 + 02 f17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H20 + C02 f18. 高温煅烧石灰石：CaC03 高温CaO + C02 f三•几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2020. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + C02 f21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 f22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2 f23. 一氧化碳还原氧化铜：C0+ CuO 加热Cu + C0224. 一氧化碳还原氧化铁：3C0+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四•单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1 )金属单质+酸-------- 盐+氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnS04 + H2 f27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeS04 + H2 f28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgS04 + H2 f29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 f30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 f31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 f32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 f33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 f(2 )金属单质+盐(溶液) ——另一种金属+另一种盐35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuS04 === ZnS04 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3) ----------------------------------- 碱性氧化物 +酸 盐+水 37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HC1 === 2FeCI3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4) 酸性氧化物 +碱 ------- 盐+水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46. 消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 昴H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 妊 H2O (5 )酸+碱 --------- 盐+水48 .盐酸和烧碱起反应： HCI + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCI + KOH ==== KCl +H2O50 .盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6 )酸+盐 --------- 另一种酸+另一种盐59 .大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 f 60 .碳酸钠与稀盐酸反应 ：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 f61 .碳酸镁与稀盐酸反应 ：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2 f 62 .盐酸和硝酸银溶液反应： HCI + AgNO3 === AgCl J + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2 f 64.硫酸和氯化钡溶液反应: H2SO4 + BaCl2 = :===BaSO4J+ 2HCl(7 )碱 +盐 -------- 另 一种碱 +另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4==：==Cu(OH)2J + Na2SO4 66 .氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 ===: =Fe(OH)3 J + 3NaCl 67 .氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 === =Mg(OH)2 J + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 =====Cu(OH)2 J + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 ====CaCO3 妊 2NaOH(8)盐+盐-----两种新盐43 .苛性钠暴露在空气中变质 44 .苛性钠吸收二氧化硫气体45 .苛性钠吸收三氧化硫气体70 .氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl J+ NaNO371 .硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCI2 ==== BaS04 J+ 2NaCI五.其它反应：72 .二氧化碳溶解于水：C02 + H20 === H2CO373 .生石灰溶于水：CaO + H20 === Ca(OH)274 .氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75 .三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476 .硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77 .无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或A2MgO剧烈燃烧•耀眼白光•生成白色固体•放热•产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或A2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或A2CuO红色金属变为黑色固体4AI+3O2点燃或位AI2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2居U烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰•氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属2KCIO3 MnO2 位KCI +3O2 f生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 A K2MnO4+MnO2+O2 f紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO A2Hg+O2 f红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2 T+O2 f水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 A2CuO+H2O+CO2 f绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 A NH3 f H2O +CO2 f白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 f有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 f有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 f有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2 f有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 A2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 A3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 A W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 A Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+CI2 △或点燃2NaCI剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+CI2点燃或光照2HCI点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 >Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C + CuO高温2Cu+ CO2 f黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 f冶炼金属Fe3O4+2C 高温3Fe + 2CO2 f冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 A CO2 f+ H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3 昴H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 A CaCO3 J+H2O+CO2 f白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 ANa2CO3+H2O+CO2 f产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+ CO2 f工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCI=CaCI2+ H2O+CO2 f固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 f固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCI=2NaCI+ H2O+CO2 f固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+CO2 f固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +CO A Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCI=2NaCI+H2O CuO+2HCI=CuCI2+H2O白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCI=Z nCI2+ H2O MgO+2HCI=MgCI2+ H2O CaO+2HCI=CaCI2+ H2O 白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解NaOH+HCI=NaCI+ H20 白色固体溶解蓝色固体溶解 白色固体溶解白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验CI —Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈AI2O3+3H2SO4= AI2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2AI(OH)3+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4J+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 —的原理 BaCI2+ H2SO4=BaSO4 >2HCI 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 —的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 J+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 —的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ZnO+2HNO3=Z n(NO3)2+ H2O MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O AI(OH)3+3HNO3=AI(NO3)3+3H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O吸收 CO 、O2、H2 中的 CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O处理硫酸工厂的尾气FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3 J+3NaCI 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AICI3+3NaOH=AI(OH)3 J+3NaCI 有白色沉淀生成 MgCI2+2NaOH = Mg(OH)2 >2NaCI CuCI2+2NaOH = Cu(OH)2 >2NaCI 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O HCI+AgNO3= AgCI >HNO3的原理CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+H2SO4=Z nSO4+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 白色固体溶解白色固体溶解 白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色 白色固体溶解 白色固体溶解 白色固体溶解蓝色固体溶解 白色固体溶解 白色固体溶解 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 (SO2 )Ca(OH)2+SO2=CaSO3 J+ H20 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 >2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3 J+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 J+2K0H 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2O △ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCI = AgCI J+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子BaCI2 + Na2SO4 = BaSO4 J+2NaCI白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCI2+Na2CO3= CaCO3 J+2NaCI 有白色沉淀生成MgCI2+Ba(OH)2=BaCI2+Mg(OH)2 J 有白色沉淀生成CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 fMgCO3+2HCI= MgCI2+H2O+ CO2 fNH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 T+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4CI+ KOH= KCI+NH3 T+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

△附录：初中常见化学方程式一、单质与氧气的反应：1. 碳在氧气中不充分燃烧：2. 铜在氧气中受热：3. 铁在氧气中燃烧：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气在氧气中燃烧：6. 硫粉在氧气中燃烧：7. 红磷在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 镁在氧气中燃烧：二、化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：三、几个分解反应：13. 加热氯酸钾制氧气： （实验室制氧气）14. 过氧化氢催化制氧气： （实验室制氧气） 15. 水在直流电的作用下分解：16. 加热高锰酸钾： （实验室制氧气）17. 高温煅烧石灰石：18. 碳酸不稳定而分解：四、几个氧化还原反应：19. 一氧化碳还原四氧化三铁：20. 一氧化碳还原氧化铁： （炼铁原理）21. 木炭还原氧化铜：22. 氢气还原氧化铜：23. 焦炭还原氧化铁：24. 一氧化碳还原氧化铜：五、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）25. 铁和稀硫酸：26. 锌和稀硫酸： （实验室制氢气）27. 锌和稀盐酸：28. 铝和稀硫酸：29. 镁和稀硫酸：30. 铁和稀盐酸：31. 铝和稀盐酸：32. 镁和稀盐酸：（二）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐33. 铜和硝酸银的反应：34. 铁与硫酸铜反应：（三）金属氧化物+酸-------- 盐+ 水35. 氧化铜和稀盐酸的反应：36.三氧化二铁和稀硫酸的反应：37. 三氧化二铁和稀盐酸的反应：38.氧化铜和稀硫酸的反应：(四) 非金属氧化物+碱-------- 盐+ 水39．熟石灰放在空气中变质：（石灰水变浑浊）40.氢氧化钠和二氧化硫的反应：（吸收SO2）41. 氢氧化钠和二氧化碳的反应：（吸收CO2）（五）酸+ 碱-------- 盐+ 水42盐酸和氢氧化钾反应：.43.盐酸和氢氧化钠的反应：44.硫酸和氢氧化钾反应：45.硫酸和氢氧化钠的反应：46.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：47. 盐酸和氢氧化钙的反应：（六）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐48. 盐酸和硝酸银溶液反应：49.碳酸钠与稀盐酸反应:50.碳酸钙与稀盐酸反应：51.硫酸和氯化钡溶液反应：(七）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐52. 氢氧化钠与氯化铁：53.氢氧化钠与硫酸铜：（八）盐+ 盐----- 两种新盐54. 硫酸钠和氯化钡：55.氯化钠溶液和硝酸银溶液：其它反应56. 生石灰溶于水：57.二氧化碳溶解于水：58. 二氧化硫溶于水：59.二氧化碳和碳的反应：。

初中化学方程式大全列表1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2^燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4AI+3O2点燃2A12O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2&碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===C（aOH）213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+CI2点燃2NaCI分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2M nO 22H2O+O2 f16、加热高锰酸钾：2KMnO4力口热K2MnO4+MnO 2+O217、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2 f +O2 f18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO f219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO f置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21 、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H f222、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCI===MgCI2+H2f23、氢气还原氧化铜：H2+CuOffl热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu+CO2f25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2f其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==（CuOH）2 J+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2====CaCO3J+H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO f 236、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理) :Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 物质与氧气的反应：(1) 单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2^燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2CU+O加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4AI+3O2点燃2A12O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(2 ) 化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O点燃2CO2+3H2O二?几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2 T+O2 f14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO+H2O+CO2f15. 加热氯酸钾( 有少量的二氧化锰) :2KCIO3====2KCI+3O2f16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O217. 碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO f 218. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2 三?几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2f21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2f22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2f23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuC加热Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O高温3Fe+4CO2四?单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1 ) 金属单质+酸---- 盐+氢气( 置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H232. 镁和稀盐酸Mg+2HCI===MgCI2+H2f33. 铝和稀盐酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2 f(2 ) 金属单质+盐(溶液) ——另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuS04===Z nS04+Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应： Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg (3) 碱性氧化物 +酸--- - 盐 +水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应： CuO+2HCI====CuCI2+H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应： MgO+H2SO4====MgSO4+H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCI====CaCI2+H2O (4) 酸性氧化物 +碱 ---- 盐 +水2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+SO3====Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2====CaCO3 J+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2+SO2====CaSO3 J+H2O (5 ) 酸+碱 盐 +水48 . 盐酸和烧碱起反应： HCI+NaOH====NaCI+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCI+KOH====KCI+H2O50 . 盐酸和氢氧化铜反应： 2HCI+Cu(OH)2====CuCI2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCI+Ca(OH)2====CaCI2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCI+Fe(OH)3====FeCI3+3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCI+AI(OH)3====AICI3+3H2O54. 硫酸和烧碱反应： H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6 ) 酸+盐 另一种酸 +另一种盐59 . 大理石与稀盐酸反应： CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2f 60 . 碳酸钠与稀盐酸反应 :Na2CO3+2HCI===2NaCI+H2O+CO2f 61 . 碳酸镁与稀盐酸反应 :MgCO3+2HCI===MgCI2+H2O+CO f 262 . 盐酸和硝酸银溶液反应： HCI+AgNO3===AgCI J+HNO363. 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO264. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4+BaCI2====BaSOJ4+2HCI (7 ) 碱+盐 另 一种碱 +另一种盐65 . 氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2 >Na2SO466. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCI3====Fe(OH)3 >3NaCI 67 . 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCI2====Mg(OH)2 >2NaCI43 . 苛性钠暴露在空气中变质 44 . 苛性钠吸收二氧化硫气体 45 . 苛性钠吸收三氧化硫气体 46 . 消石灰放在空气中变质：68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCI2====Cu(OH)2 >2NaCI69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3 >2NaOH(8 ) 盐+盐两种新盐70 . 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+AgNO3====AgCI >NaNO371 . 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCI2====BaSO4 J+2NaCI五. 其它反应：72 . 二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373 . 生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274 . 氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75 . 三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476 .硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2(加热CuSO4+5H2O77 . 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或A2MgC剧烈燃烧.耀眼白光？生成白色固体？放热？产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或A2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或A2CuO红色金属变为黑色固体4AI+3O2点燃或位AI2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体( 水) 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2^燃2H2O+4CO蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KCIO3M nO 2A2KCI+3O2性成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KM nO 4A K2 Mn O4+M nO2+O2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO A2Hg+O2f 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2 T+O2冰通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3A2CuO+H2O+CO緑色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO A NH3 1+H2O+CO伯色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中Zn+H2SO4=Z nSO4+H2f 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H f2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2 1有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2位Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2A3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2A W+3H2冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2A MO+3H2冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+CI2 △或点燃2NaCI剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+CI2点燃或光照2HCI点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 >Na2SO4色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O旗燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuC高温2CU+CO鶴色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2f冶炼金属C+CO2 高温2COCO2+H2O=H2CO3酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3A CO2 1+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J +H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 A CaCO3 J+H2O+CO2白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成钟乳石的形成2NaHCO3 ANa2CO3+H2O+C产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2X业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 f 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 個体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2 f 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+CO2 f 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO A Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3COS温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4COS温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3C高温W+3CO冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+Z nSO青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCI=2NaCI+H2O CuO+2HCI=CuCI2+H2OZnO+2HCI=Z nCI2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色MgO+2HCI=MgCI2+H2O 白色固体溶解CaO+2HCI=CaCI2+H2O 白色固体溶解NaOH+HCI=NaCI+H2O 白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2OCl —的原理HCI+AgN03=AgCI >HNC 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20白色固体溶解AI203+3H2S04=AI2(S04)3+3H20黑色固体溶解、溶液呈蓝色 白色固体溶解Cu0+H2S04=CuS04+H20Zn0+H2S04=Z nS04+H20 白色固体溶解Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 J+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42 —的原理 BaCI2+H2SO4=BaSO4 昴2HCI 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42 —的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ZnO+2HNO3=Z n(NO3)2+H2O MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2OCaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OAI(OH)3+3HNO3=AI(NO3)3+3H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H 吸收 CO 、O2 H2 中的 CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气 (SO2 )FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3 J+3NaCI 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2OMg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2OAI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2OFe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O蓝色固体溶解 白色固体溶解 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Mg0+H2S04=MgS04+H202Na0H+H2S04=Na2S04+2H20Cu(0H)2+H2S04=CuS04+2H20Ca(0H)2+H2S04=CaS04+2H20Mg(0H)2+H2S04=MgS04+2H202AI(0H)3+3H2S04=AI2(S04)3+3H202Fe(0H)3+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20蓝色固体溶解 白色固体溶解 白色固体溶解 红褐色沉淀溶Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 J+2HNO ：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42 —的原理 白色固体溶解 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 白色固体溶解 ) 白色固体溶解 白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色AICI3+3NaOH=AI(OH)3 J+3NaCI 有白色沉淀生成MgCI2+2NaOH=Mg(OH)2 >2NaCICuCI2+2NaOH=Cu(OH)J+2NaCI溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3 J+H2有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 >2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3 J+2NaO有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 妊2K0H有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2Q A CuSO4+5H2笛色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgN03+NaCI=AgCI >NaNO白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCI2+Na2SO4=BaSO4 >2NaCI白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCI2+Na2CO3=CaCO3 >2NaCI 有白色沉淀生成MgCI2+Ba(OH)2=BaCI2+Mg(OH)2 4 有白色沉淀生成CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO f 2MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+C f O2NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 T+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4CI+KOH=KCI+NH f3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

初中化学方程式大全列表1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

初中必背100个化学方程式
一、置换反应：
1.镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
二、酸和碱反应生成盐和水的中和反应
2.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
三、酸与碱的中和反应
3.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
四、金属氧化物与酸反应生成盐和水
4.氧化钙与稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
五、非金属氧化物与碱反应生成盐和水
5.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
六、碱与盐反应生成新碱和新盐
6.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
七、盐与盐反应生成两种新盐
7.氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
八、金属与酸反应生成盐和氢气
8.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
九、非金属与氢气反应生成非金属单质
9.碳与氢气反应：C + H2= CH4↑
十、有沉淀生成的复分解反应
10.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
十一、中和反应的离子方程式
11.盐酸和氢氧化钠反应：H+ + OH- = H2O。

初中化学方程式汇总一、氧气的性质：〔1〕单质与氧气的反响：〔化合反响〕1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧〔研究空气组成的实验〕：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO〔2〕化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 〔3〕氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑〔实验室制氧气原理1〕15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑〔实验室制氧气原理2〕二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解〔研究水的组成实验〕：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁复原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：〔1〕碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑〔2〕煤炉中发生的三个反响：〔几个化合反响〕26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 〔3〕二氧化碳的制法与性质：29．石与稀盐酸反响〔实验室制二氧化碳〕：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕：CaCO3 高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反响〔鉴别二氧化碳〕：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O〔4〕一氧化碳的性质：34．一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反响：36．碳酸钠与稀盐酸反响〔灭火器的原理〕:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属〔1〕金属与氧气反响：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3〔2〕金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气〔置换反响〕44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑〔3〕金属单质 + 盐〔溶液〕 ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 〔3〕金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质〔1〕酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气〔见上〕〔2〕酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 〔3〕酸 + 碱 -------- 盐 + 水〔中和反响〕60．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 〔4〕酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质〔1〕碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O 〔2〕碱 + 酸-------- 盐 + 水〔中和反响，方程式见上〕〔3〕碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质〔1〕盐〔溶液〕 + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 〔2〕盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑〔3〕盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH〔4〕盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰〔固体二氧化碳〕：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3“10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小打〕 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4“5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3〔分解生成三种氧化物的物质〕 (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸〔16.6℃冰醋酸〕CH3COOH 〔CH3COO- 醋酸根离子〕具有酸的通性 (17)氨气：NH3 〔碱性气体〕 (18)氨水、一水合氨：NH3“H2O〔为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱〕 (19)亚硝酸钠：NaNO2 〔工业用盐、有毒〕二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色〔汞为银白色液态〕2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

初中化学反应方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 点燃 2MgO 22. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 23. 铜在空气中受热：2Cu + O 加热 2CuO 24. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 点燃 2Al2O3 25. 氢气中空气中燃烧：2H+ O 点燃 2H2O226. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 点燃 2PO 5 227. 硫粉在空气中燃烧： S + O 点燃 SO 228. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 点燃 CO2 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O点燃 2CO 2（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 点燃 2CO 2 211. 甲烷在空气中燃烧：CH+ 2O 点燃 CO + 2HO 222412. 酒精在空气中燃烧：CHOH + 3O 点燃 2CO + 3HO 25222（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O ↑214．加热高锰酸钾：2KMnO 加热 K2MnO + MnO + O↑（实验室制氧气原理22441）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： HO MnO22HO+ O ↑（实2222验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2HO 通电 2H↑+ O ↑ 22217．生石灰溶于水：CaO + HO == Ca(OH) 2218．二氧化碳可溶于水： HO + CO==HCO 3 222三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O 点燃 2MgO220．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO == FeSO + Cu 4421．氢气还原氧化铜：H + CuO 加热 Cu + HO 2222. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 点燃 CO 2224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO↑225．焦炭还原氧化铁：3C+ 2FeO 高温 4Fe + 3CO↑223（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O 点燃 CO 2227．煤炉的中层：CO + C 高温 2CO228．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 点燃 2CO 22（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO + 2HCl == CaCl + HO + CO↑222330．碳酸不稳定而分解：HCO == HO + CO↑222331．二氧化碳可溶于水： HO + CO== HCO 322232．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 高温 CaO + CO↑2333．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH) + CO == CaCO↓+ HO 23 22）一氧化碳的性质：4（．34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 235．一氧化碳的可燃性：2CO + O 点燃 2CO 22其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:NaCO + 2HCl == 2NaCl + HO + CO↑2322五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH + 2O 点燃 CO + 2HO 222438．酒精在空气中燃烧：CHOH + 3O2 点燃 2CO + 3HO 252239．氢气中空气中燃烧：2H+ O 点燃 2HO 22 2六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O 点燃 2MgO 241．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 点燃 FeO 42342. 铜在空气中受热：2Cu + O 加热 2CuO 243. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O== 2AlO 3 2 2（2）金属单质+ 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑新盐 + 新金属 ------- 盐（溶液） + ）金属单质3（．52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2FeO 高温 4Fe + 3CO↑223七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：FeO + 6HCl ==2FeCl + 3HO 223357. 氧化铁和稀硫酸反应：FeO + 3HSO == Fe(SO4) + 3HO 222432358. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl + HO 2259. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + HSO== CuSO + HO 24 42（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +HO261. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) == CaCl + 2H2O 2262. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) == AlCl + 3H2O 3363. 硫酸和烧碱反应：HSO+ 2NaOH == NaSO+ 2HO 24 24 2（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO + 2HCl == CaCl + HO + CO↑232265．碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO + 2HCl == 2NaCl + HO + CO↑223266．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO + HCl== NaCl + H2O + CO↑2367. 硫酸和氯化钡溶液反应：HSO + BaCl == BaSO ↓+ 2HCl 4242、碱的化学性质2．水 -------- 盐 + （1）碱 + 非金属氧化物 + H2O CO．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO == Na68322 + H2O SO．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO == Na69322 == Na2SO4 + H2O 2NaOH + SO70．苛性钠吸收三氧化硫气体：3O ↓+ H == CaCO 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) + CO2232O ↓+ H == CaSO 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) + SO2232水（中和反应，方程式见上）盐 + ）碱 + 酸-------- （2 + 另一种盐 + 盐-------- 另一种碱（3）碱 == CaCO↓+ 2NaOH 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) + NaCO73. 3322 3、盐的化学性质另一种盐------- 金属单质另一种金属+ （1）盐（溶液） +Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 铁和硫酸铜溶液反应：74.另一种盐-------- 另一种酸 + （2）盐 + 酸↑ + 2HCl == 2NaCl + HO + CO75．碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO2223NaHCO碳酸氢钠与稀盐酸反应：O + CO↑ + HCl== NaCl + H23 2 + 另一种盐碱 -------- 另一种碱3（）盐 +↓+ 2NaOH + NaCO == CaCO76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)3223 ----- 两种新盐 + （4）盐盐 == AgCl↓ + NaNO 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO33↓ + 2NaCl == BaSOSO78．硫酸钠和氯化钡：Na + BaCl4224特殊化学反应方程及现象汇总1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH) + CO =CaCO↓ + HO 现象：石灰水由澄清变浑浊。