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2.3几种重要的盐 教案2(化学沪科版九年级下册)

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酸碱盐 第三节 盐 复习教案 马陵山中学集体备课 小引

本节课的内容在课本上并未单独列出，其涉及到物质的分类、构成物质的基本微粒、复分解反应、氯离子的检验、酸碱盐的一些性质、除杂等基础知识，在新授时学生都已经学过，但由于时间较长，遗忘率较高，在复习中专门设计了这样的课题，即我们身边的物质——食盐，把这些零琐的知识有机地串联起来，形成知识网络，帮助学生构建完整的知识体系，真正起到复习迎考的作用，让学生体验化学就在我们身边，身边处处有化学的理念。 目标： 1. 知道食盐的主要成分及其类别和微粒构成，认识盐和食盐的区别。 2. 掌握Cl-的检验方法，会设计实验除去、检验氯化钠中的可溶性杂质。 过程与方法： 通过小组成员间合作设计实验进行除去、检验杂质的探究，体会具体除杂操作过程中加入“过量”试剂的做法。 情感态度价值观： 1.组织学生进行探究式复习，让学生从探究中得出解决问题的最佳方法，使学生的主观能动性能得到真正地发挥。 2.通过小组成员的分工合作，培养学生主动探究、团结协作的精神。 重难点： 教学重点：Cl-的检验、会设计方案除去、检验氯化钠中的可溶性杂质。 教学难点：会设计方案除去氯化钠中的可溶性杂质。

分析： 从学生的知识储备上看,学生日常生活中对食盐并不陌生,知道食盐是混合物，主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成、氯离子的检验等基础知识，但如何除去食盐中一些可溶性的杂质这个问题对大部分学生来说还不太熟悉，为此设计了一系列的探究活动，先将问题简化，由浅入深，充分调动学生学习的积极性和主动性，让学生自己设计方案，自己操作实验。通过交流讨论，合作探究，培养学生主动探究、团结协作的精神。同时让学生体会具体除杂操作过程中加入“过量”试剂的做法，培养了学生动手动脑的能力。 教学流程： 课时安排：1课时

课型：复习课

教学过程：

问题情境：“淮牌精制食用盐”是纯净物吗？（引出碘酸钾） 多媒体展示：吃碘盐能否防护核辐射？ 交流讨论：氯化钠在物质

分类上属于哪类物质，由什么微粒构成？食盐和盐是不是一回事？氯化钠能和哪些物质发生复分解反应？

问题情境：出示一瓶标签破损的无色液体，猜想它可能是什么溶液？ 实验探究和小结： Cl-的检验 过渡：如何除去粗盐中的一些不溶性杂质?

问题情境及实验探究：用什么方法可除去粗盐中可溶性的杂质？（问题简化：如何除去NaCl溶液中混有的MgCl2，得到纯净的NaCl固体？）

归纳总结，得出结论，完成相关表格

继续探究：验证氯化钠样品溶液中含有杂质MgCl2和CaCl2。

领悟分析：所加NaOH溶液过量了吗？

课后探究： 1.如何除去NaCl溶液中混有的Na2SO4溶液，得到纯净的NaCl固体？ 2.查阅资料，了解工业生产中是如何将粗盐制成精盐

师生共同小结本节课的内容 【创设情境】食盐是我们日常生活中常用的调味品，是“五味之首”。 出示一包“淮牌精制食用盐”（海盐），要求学生仔细阅读其包装袋的正面和背面。 【提出问题】这包“淮牌精制食用盐”是纯净物吗，为什么？ 【学生回答】这包食盐是混合物，它的主要成分是氯化钠（NaCl），其中还含有碘酸钾等物质。 【创设情境】提到碘酸钾，我们不禁想起前段时间由于受日本大地震后核泄露的影响，国内出现了抢购加碘食盐的现象，试问吃碘盐能否防护核辐射？ 【多媒体展示，拓展视野】有消息称食用碘盐可以防护核辐射，亦有人担心日本核事故把海水弄脏没盐吃，其实这根本毫无必要。宁波市环境监测中心辐射监测室主任徐政强认为抢购食盐非常荒谬，“核辐射对于海水的影响，仅限于距离非常近的区域，日本核电厂泄漏的核辐射想把这么大的太平洋水搞脏根本不可能。必要时防核辐射最有效的方法是每天服用一片碘片(碘化钾片)，因为每片碘片中含有100毫克的碘，而根据卫生部的规定每千克食用盐中碘含量仅为20-30毫克。” 【提出问题】要提供100毫克的碘，至少需要食用这种食盐多少千克？ 【学生回答】至少需要食用这种食盐3.33千克，这么多的食盐人一下子是无法吃下去的，所以食用碘盐不能防护核辐射。 【教师过渡】既然氯化钠是食盐的主要成分，那么氯化钠在物质分类上属于哪类物质，它又是由什么微粒构成？ 【学生回答】氯化钠属于盐，盐是由金属离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物，构成氯化钠的微粒有Na+和Cl-。 【创设情境】食盐和盐是不是一回事？ 【交流讨论，师生小结】盐是一类物质，是化合物，而食盐是多种物质组成的混合物； 食盐能吃，而盐不一定能吃，有的盐还有毒，如亚硝酸钠（NaNO2)、重金属盐等。 【提出问题】氯化钠能和哪些物质发生复分解反应？ 【学生回答】NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3，其中AgCl是白色沉淀，不溶于稀硝酸。 像这样的白色沉淀还有BaSO4。 【创设情境】出示一瓶标签破损的无色液体，如图所示，请你猜想一下，它可能是什么溶液？ 【交流讨论，学生回答】可能是NaCl、NaNO3、NaOH、Na2CO3、Na2SO4等。 【提出问题】你能设计实验方案，证明它是否是NaCl溶液？ 【思考交流，学生回答】取样，向其中滴加AgNO3溶液，如出现白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，说明含有Cl-，即是NaCl溶液。 【学生操作，得出结论】这瓶标签破损的无色液体是NaCl溶液。 【教师过渡】在第6章我们已经学过海水晒盐，其原理是把海水引入海滩，借助日光、风力使水分蒸发，得到的盐我们把它叫“粗盐”。毫无疑问，粗盐是一种混合物。经过分析，粗盐中主要含氯化钠，另外还含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。 【学生概括】粗盐中的杂质： 泥沙（不溶性的杂质） CaCl2、MgCl2、Na2SO4等(可溶性杂质) 【教师讲解】粗盐中的氯化钠含量不是非常高，所以一般不能用于食用和工业生产，需要除去其中的杂质。我们首先想一想：怎样除去粗盐中不溶性的杂质？ 【学生回答】把粗盐溶解，再过滤。 【教师过渡】那用什么方法可除去粗盐中可溶性的杂质？今天我们把问题简化一下：如何除去氯化钠溶液中混有的MgCl2，得到纯净的NaCl固体呢？需要注意的是，平时我们除杂质时，一般都是加入“适量”的某种试剂与杂质反应。但在实际操作过程中，很难做到“适量”。要把杂质完全彻底地除去，需要加过量的试剂。但过量的试剂剩余下来又成为了新的杂质，这时应该如何处理呢？请同学们先交流讨论一下，再来设计方案。并把讨论的方案写在下面的表格中。 实验步骤 有关的化学方程式 本步骤的目的

（教师参与学生的讨论，并给予指导） 【交流方案，进行小结】 实验步骤 有关的化学方程式 本步骤的目的 (1)加入过量的NaOH溶液,充分反应后过滤; (2)取上述步骤得到的滤液,加入过量的稀盐酸, (3)将上述溶液蒸发结晶。 2NaOH+MgCl2 == 2NaCl + Mg(OH)2↓ NaOH ＋ HCl＝ ＝NaCl + H2O 完全除去杂质中的MgCl2溶液 除去过量的NaOH溶液

除去稀盐酸，得到NaCl固体。 【教师评价】略 【学生操作】向NaCl与MgCl2的混合溶液中加NaOH溶液。 【教师提问】你加的NaOH溶液过量了吗？怎么验证？。 【学生思考、交流讨论、师生小结】方法一：取上层清液再滴NaOH溶液看是否产生沉淀，若无白色沉淀生成，说明氢氧化钠过量或足量；方法二：取上层清液，滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，说明氢氧化钠过量；方法三：可以取滤液，测pH值，若pH>7，说明NaOH有剩余等等。 【学生操作】教师行间巡视，指导学生实验。 【提出问题】在实验操作过程中，判断你所加入的试剂是否过量的方法有哪些？ 【学生小结】借助于指示剂、用pH试纸测pH值、取滤液或上层清液继续滴加你加入的试剂，看是否有明显的现象。 【继续探究】实验桌上有一瓶氯化钠样品的溶液，估计该样品可能还含有少量的杂质CaCl2和MgCl2。你会设计方案验证以上推测吗？ 【学生思考、交流方案】 1.取样品少许于试管中，滴入数滴NaOH溶液（检验有没有MgCl2）。 2.再取样品少许于另一试管中，向其中滴入数滴Na2CO3溶液（检验有没有CaCl2）。 【教师评价】略 【学生操作，得出结论】实验证明：这瓶氯化钠样品溶液中含有的杂质是MgCl2和CaCl2。 【师生总结】通过本节复习课，我们学会了： 1.Cl-的检验：AgNO3溶液和稀HNO3 2.除去可溶性杂质的方法：将可溶性杂质转变为沉淀，如将MgCl2转化为Mg（OH）2

沉淀，将Na2CO3转化为CaCO3沉淀。 作业设计： 1. 如何除去NaCl溶液中混有的Na2SO4溶液，得到纯净的NaCl固体？方案设计： 实验步骤 有关的化学方程式 本步骤的目的

2. 通过查看书籍或上网查阅相关资料，了解工业生产中是如何将粗盐制成精盐。 板书设计： 我们身边的物质——食盐 一、Cl-的检验——AgNO3溶液和稀HNO3 二、除杂

二、验证杂质 效果及反思： 本节复习课从整体来讲，效果很好。上课伊始就向学生展示精制淮牌食盐一袋，让学生感受到这节课的研究对象就是我们身边的物质，这样的创设体现了化学源于生活，服务于生活的理念。整个课堂以问题入手，且环环相扣，体现了问题的连续性和逻辑性，尤其是将日本福岛核电站的核泄漏事件联系上加碘食盐，这样的嫁接将原本平淡的化学知识现实化和真

过量稀HCl NaCl、HCl溶液 蒸发结晶 NaCl固体

过量NaOH溶液 过滤

Mg(OH)2↓

NaCl、NaOH溶液 NaCl（MgCl2）溶液

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沪教版9下化学 7.3几种重要的盐 教案

沪教版9下化学 7.3几种重要的盐 教案

第3节几种重要的盐【学习目标】1．酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用；2．认识盐的性质。

3．知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。

4. 掌握鉴别矿石是不是碳酸盐的方法。

5．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等物质在人类生活和社会生产中的重要性。

【教学内容分析】本课是对盐的相关知识做进一步拓展：从生活中的食盐拓展到化学意义上的盐类化合物，指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，盐的概念已经酸、碱中和反应中提出，本课是从学生身边的事物出发，通过认识身边的碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙和氯化钠四种盐出发。

可以将四种盐在组成上的共性，分为两类：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在等；二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已经学的碳酸钙和盐酸的反应，总结碳酸盐的检验方法，意在归纳总结酸、碱、盐等化合物的知识，展现化学学科的魅力和价值。

，碳酸盐的性质和用途，【学生分析】生活经验：零散的了解一些生活中常见盐的用途，错误地认为生活中的盐就是化学概念中物质类别的盐。

知识基础：知道酸和碱的性质和用途（碳酸钙和酸反应）的事实。

学科能力：具备基本实验技能和设计简单实验的能力；具有一定的综合分析问题的能力。

认知方式：由用途到性质，由性质到用途。

学生在学习这部分内容时，已具备了一定知识与技能、科学探究的基本能力，本节课的教学内容的设计可以较多地联系生活实际和设计一些综合性问题进行探究，渗透化学与生活的紧密联系，以达到能用学过的化学知识解释、分析日常生活的化学现象和问题，体现从生活走向化学，从化学走向社会的新课程理念。

【设计思想】引入：列举生活、生产中的常见的盐。

呈现盐类的用途。

介绍氯化钠。

碳酸钠和化工生产中的三酸两碱。

探究：碳酸氢钠。

碳酸钙的存在、转化与检验。

【教学重、难点】重点：1、认识金属与盐溶液的反应。

2、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。

九年级化学下册第3节几种重要的盐第2课时几种常见的盐课件沪教版

九年级化学下册第3节几种重要的盐第2课时几种常见的盐课件沪教版


(1)配制学设计的实验方案是运用了 对比 研究的方法。
(3)装置1中发生的反应化学方程式为 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 。 (4)在实验过程需要观察的现象是 气球变大的速率 。
(5)为了使实验结果准确,在实验过程中应控制的条件是(写其中两点)
第二课时 几种常见的盐
1.几种常见的盐 名称 化学式 氯化钠 NaCl
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 碳酸钙
NaHCO3 CaCO3
俗称 食盐 纯碱或苏打 小苏打
颜色状态
用途
白色固体
用作调味品,用于生产氯气、烧 碱等
白色粉末状 常用于生成玻璃、造纸、纺织 固体 和日用化学工业,也可作洗涤剂
白色粉末状 焙制糕点所用的发酵粉的主要 固体 成分之一,用做治疗胃酸过多
白色固体 用作建筑材料,制取生石灰等
2.碳酸盐的检验 (1)试剂: 稀盐酸 和 澄清石灰水 (2)原理:含碳酸根离子的物质能跟 盐酸
。 反应生成二氧化碳气体。二氧化碳能使澄
清石灰水变浑浊,这一原理用于检验碳酸盐。
【例题】如图是几种常见的盐,请回答下列问题。
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是
。
解析:(1)根据复分解反应发生的条件(有气体、有沉淀或有水生成),在碳酸钠溶液
中滴入氯化钙溶液会发生反应:Na2CO3+CaCl2 答案:(1)产生白色沉淀
CaCO3↓+2NaCl;CaCO3 为白色沉淀。
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号)。
式为 NaCl+H2O+CO2+NH3 NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 由上述信息可知,NaHCO3常温下溶解度较 小 ,受热易 分解 ,若Na2CO3中混有 NaHCO3杂质,可用 加热 方法将杂质除去。
沪教版九年级化学下册《几种重要的盐》学案-最新

沪教版九年级化学下册《几种重要的盐》学案-最新

第3节几种重要的盐【学习目标】1.了解盐的分类和性质，能根据复分分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；2.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；3.了解常见化肥的种类和作用以及氮肥的鉴别方法。

【旧知回顾】1.中和反应：_______________________________________。

2.复分解反应：_______________________________________。

【新知学习】1.盐的分类：一类根据_______，可分为_____________________________，二类根据_________，可分为_____________________________________________。

2.氯化钠：化学式______________，俗称____________，常用于______________。

3.写出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：①________________②_____________________________；③_________________________________。

含有碳酸根离子和碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生_____________气体,此方法可用于检验_______________。

4.农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙等,其中、、的需要量较大,因此、、__________是最主要的化学肥料。

5.在化肥中同时含有营养元素的化肥叫做复合肥,如、等。

6. 铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出，氨气有__________，能使湿润的红色石蕊试纸____，这些可用于________________。

【自我检测】1. 下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（）A.醋B.生石灰C.纯碱D.烧碱2.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）A、HCl和Ca(OH)2B、Na2CO3和H2SO4C、AgNO3和BaCl2D、KCl和CuSO43. 下列物质的名称、俗名与化学式相同的是（）A.氯化钠食盐NaCl2B. 碳酸氢钠纯碱NaHCO3C.氢氧化钙熟石灰CaOD.氢氧化钠火碱NaOH4. 鉴别碳酸盐常用的试剂是（）A.硝酸银溶液B.盐酸和澄清的石灰水C.氯化钡溶液D.氢氧化钠溶液5. 下列属于复合肥料的是（）A、Ca3(PO4)B、NH4NO3C、KNO3D、KCl。

2020年九年级化学下册第章应用广泛的酸碱盐第节几种重要的盐教案新版沪教版

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第3节几种重要的盐教学目标1.学会利用金属活动性顺序判断金属是否与盐溶液反应。

2.知道几种常见盐的性质与用途。

3.了解化学肥料的用法，学会铵盐的检验。

【重点、难点】1.铵盐的检验。

2.学会利用金属活动性顺序表判断金属是否与盐溶液反应。

教学内容【情景导入】同学们知道有哪些在化学方面作出杰出贡献的科学家的名字？比如道尔顿、居里夫人、门捷列夫等。

我国著名制碱专家侯德榜，1890年出生于福建省一个普通农家。

自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。

1921年，在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。

1941年，和技术人员一起研发了“侯氏制碱法”，闻名于世界，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。

托起了祖国现代化学工业的大厦。

侯德榜制得的碱指什么呢？让我们一起学习这节课的内容。

【课堂探究】探究一:盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOH H2O+NaCl盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。

【交流讨论】观察下列盐的组成，给它们分类。

NaCl、NaNO3、Na2SO4钠盐CuSO4、CuCl2、CuCO3铜盐NH4Cl、NH4NO3铵盐CaCO3、MgCO3碳酸盐KCl、AgCl、MgCl2盐酸盐KNO3、Zn(NO3)2硝酸盐【过渡】从组成上看，盐由哪两部分组成？探究二:盐的组成和性质问题1:氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？答案:都由金属离子和酸根组成。

问题2:请查部分酸、碱和盐的溶解性表(20 ℃)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；碳酸盐除钾、钠、铵外都不溶于水；钙盐中碳酸钙不溶于水；钡盐中碳酸钡、硫酸钡不溶；银盐中氯化银不溶、碳酸银不溶；硫酸钡不溶，硫酸钙微溶，硝酸钾易溶。

问题3:请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。

答案:铁与硫酸铜反应；碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应;硫酸铜与氢氧化钠反应；Fe+CuSO4Cu+FeSO4置换反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4复分解反应【交流讨论】在反应 Fe+CuSO4Cu+FeSO4中Fe和Cu在金属活动性表中的位置关系：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，Fe的活动性大于Cu，Fe是排在H前面的金属，一般可以将位于其后面的金属Cu，从它的盐溶液中置换出来。