化学专题复习：电化学基础(完整版)
高考化学专题复习：电化学基础
要点一原电池、电解池、电镀池的比较
原电池电解池电镀池
定义将化学能转变
成电能的装置
将电能转变成
化学能的装置
应用电解原理
在某些金属表
面镀上一层其
它金属的装
置。一种特殊
的电解池
装置举例
形成条件①活动性不同
的两电极(连接)
②电解质溶液
(电极插入其中
并与电极自发
反应)
③形成闭合回
路
①两电极接直
流电源
②两电极插人
电解质溶液
③形成闭合回
路
①镀层金属接
电源正极，待
镀金属接电源
负极
②电镀液必须
含有镀层金属
的离子
电极名称负极：较活泼金
属；
正极：较不活泼
金属(或能导电
的非金属等)
阳极：电源正极
相连的电极
阴极：电源负极
相连的电极
阳极：镀层金
属；
阴极：镀件
电
子流向负极正极
电源负极
阴极
电源正极阳
极
电源负极
阴极
电源正极
阳极
电极反应负极（氧化反
应）：金属原子
失电子；
正极（还原反
应）：溶液中的
阳离子得电子
阳极（氧化反
应）：溶液中的
阴离子失电子，
或金属电极本
身失电子；
阴极（还原反
应）：溶液中的
阳离子得电子
阳极（氧化反
应）：金属电极
失电子；
阴极（还原反
应）：电镀液中
阳离子得电子
离子流向阳离子：负极→
正极（溶液中）
阴离子：负极←
正极（溶液中）
阳离子→阴极
（溶液中）
阴离子→阳极
（溶液中）
阳离子→阴极
（溶液中）
阴离子→阳极
（溶液中）
I
F Z I I I F Z 练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液 混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后， 观察到溶液变红的区域是（ ）
A 、I 和III 附近
B 、I 和IV 附近
C 、II 和III 附近
D 、II 和IV 附近
练习2、下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）
练习3、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原
电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有
“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．
的是（ ） A 、充电时作阳极，放电时作负极
B 、充电时作阳极，放电时作正极
C 、充电时作阴极，放电时作负极
D 、充电时作阴极，放电时作正极
练习4、（08广东卷）LiFePO 4电池具有稳定性高、安
全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反
应为：FePO 4+Li 放电
LiFePO 4，电池的正极材料是
LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li +导电固体为电解
质。下列有关LiFePO 4电池说法正确的是（ ）
A 、可加入硫酸以提高电解质的导电性
B 、放电时电池内部Li +向负极移动.
C 、充电过程中，电池正极材料的质量减少
D 、放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e
-
=LiFePO 4
练习5、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极
铬板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO 2+4H ++2SO 42-
2PbSO 4+2H 2O
请回答下列问题： （1）放电时：正极的电极反应式是
________________；电解液中H 2SO 4的
浓度将变____；当外电路通过1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加_____g 。
（2）在完全放电耗尽PbO 2和Pb 时，若按图连接，
电解一段时间后，则在A 电极上生成________、B 电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将
________。
要点二 原电池、电解池工作原理及其应用
1、原电池、电解池的判定
先分析有无外接电源：有外接电源者为 ，放电 充电
A Ag F 丙 甲
C C
C 乙 无外接电源者可能为 ；然后依据原电池、电解
池的形成条件、工作原理分析判定。
练习6、如图，有甲、乙、丙三个烧杯，里面盛装
的是体积和浓度完全相同的AgNO 3溶液（各装置中两个极棒大小和间距相同），试判断甲、乙、丙分别是哪一种电化学装置，并写出其两极反应方程式。
（1）甲是 池，Cu 作 极，电极反应
为 ；Ag 作 极，
电极反应为 。
（2）乙是 池，左边C 棒作 极，电极反
应为 ；右边C 棒作 极，电极反应为 。
（3）丙是 池，Fe 作 极，电极反应为 ；Ag 作 极， 电极反应为 。
2、原电池正、负极的判定
①、由两极的相对活泼性确定：在原电池中，相对活
泼性较强的金属为原电池的 极，相
对活泼性
较差的金属或导电的非金属作原电池的 极。
②、由电子流向、反应类型、电极现象确定：通常情
