高中化学专题1微型专题重点突破二学案苏教版必修2(1)
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专题1 微观结构与物质的多样性
微型专题重点突破(二)
一、化学键与物质类别的判定
例1 (2018·蚌埠二中高一下期中检测)下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2
A．②③④ B．②④⑤⑦
C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥
考点 化学键与物质类别
题点 化学键类别与物质类型的关系
答案 A
解析 一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是②③④，①中只有离子键，⑤⑥⑦中只有共价键，答案选A。
化学键概念“五澄清”
(1)稀有气体中不含化学键。
(2)离子化合物一定含离子键，可能含共价键。
(3)共价化合物只含共价键，一定不含离子键。
(4)含共价键的物质不一定是共价化合物。
(5)化学键破坏不一定发生化学变化，但化学反应中一定有化学键的断裂和形成。
变式1 关于NaCl和HCl，下列说法正确的是( )
A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－
B．NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物 精心制作仅供参考 鼎尚出品
鼎尚出品 C．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对
D．两种化合物类型不同，所以不能相互转化
考点 化学键与物质类别
题点 化学键类别与物质类型的关系
答案 B
解析 NaCl是离子化合物，不能称为“分子”；NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，两种离子间的作用力为离子键，不存在共用电子对；HCl是共价化合物，分子中不存在Cl－；NaCl和HCl可以相互转化，NaCl与浓硫酸共热可生成HCl，HCl与NaOH中和可生成NaCl。
二、物质电子式的书写
例2 下列关于电子式的相关描述中正确的是( )
A．CCl4的电子式为
B．CaCl2的电子式为
C．由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子
D．用电子式表示HCl的形成过程为
考点 物质结构与组成的表示
题点 有关物质结构的化学用语的判断
答案 A
解析 化合物的电子式可以看作原子或离子的电子式的叠加，所不同的是还需注意原子或离子间的成键情况，CaCl2中的离子键存在于Ca2＋与两个Cl－之间，其正确的写法应该是，B项错误；NH3中的N原子含有7个电子，每个H原子含有1个电子，故每个NH3分子中共含10个电子，C项错误；在用电子式表示某物质的形成过程时，一定要注意与化学方程式相区分，因为该过程不表示化学反应，正确的形成过程为，D项错误。
电子式书写常见的误区
(1)不按原子最外层电子数目写，误把原子化合价的绝对值当成最外层电子数，如HF电子式的正确写法为，误写成H·· F。
(2)漏写孤对电子，如N2电子式的正确写法应为 精心制作仅供参考 鼎尚出品
鼎尚出品 ，误写成。
(3)混淆电子式与化学式，如Na2S电子式的正确写法应为，误写成。
(4)共用电子对数目写错，如CO2电子式的正确写法应为，误写成。
(5)原子结合顺序写错，如HClO电子式的正确写法应为，误写成。
(6)错误使用“[ ]”，如HCl电子式的正确写法应为，误写成。
(7)误将电荷数标为化合价，如Na2O电子式的正确写法应为，误写成。
(8)混淆复杂阳离子与简单阳离子，如Na＋电子式的正确写法应为Na＋，误写成。
变式2 (2018·铜陵市高一期中)下列化学用语正确的是( )
A．CO2分子的电子式为
B．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为174117Ts
C．Cl－的结构示意图为
D．HClO的结构式为H—Cl—O
考点 物质结构与组成的表示
题点 有关物质结构的化学用语的判断
答案 A
解析 CO2为共价化合物，碳氧之间为双键，电子式为，A项正确；核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts，质子数＋中子数＝质量数＝117＋174＝291，可表示为291117Ts，B项错误；次氯酸中氧原子显－2价，氯原子显＋1价，电子式为，HClO的结构式为H—O—Cl，D项错误。
三、8电子稳定结构的判断
例3 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) 精心制作仅供参考 鼎尚出品
鼎尚出品 A．BF3 B．H2O
C．SiCl4 D．PCl5
考点 物质结构与组成的表示
题点 8电子稳定结构的判断
答案 C
解析 A项，BF3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，错误；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，错误；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层均达到8电子结构，正确；D项，PCl5中P不符合8电子结构，错误。
判断2电子、8电子稳定结构的方法
(1)分子中若含氢原子，则氢原子满足的是2电子稳定结构。
(2)判断8电子结构的方法有以下两种：
方法一：原子最外层电子数＋共用电子对数＝8，如在HCl中，对氯原子来说，最外层有7个电子，共用电子对数为1，则氯原子能满足8电子结构，对氢原子则不能满足8电子结构。
方法二：分子中各原子的最外层电子数之和＝8×分子中原子总数－2×共用电子对数，如PCl3最外层电子数为26＝8×(1＋3)－2×3，即磷和氯都能满足8电子结构。
变式3 下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是( )
A．SCl2、PCl3、CO2 B．AsH3、BF3、BeCl2
C．XeF2、PCl5、BrF3 D．NO、NO2、ClO2
考点 物质结构与组成的表示
题点 8电子稳定结构的判断
答案 A
解析 AsH3中的H、BF3中的B、BeCl2中的Be均未达到8电子稳定结构，XeF2中的Xe、PCl5中的P、BrF3中的Br、ClO2中的Cl最外层电子数均超过了8。
四、物质变化与微粒间作用力的关系
例4 下列有关化学键的说法正确的是( )
A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同
B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键
C．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键
D．钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成
考点 化学键与物质类别
题点 物质变化与微粒间作用力的关系
答案 D
解析 HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，破坏的化学键类型不同，A项错误；碘分子之间只存在分子间作用力，碘升华破坏分子间作用力，没有破坏化学键，NaCl颗精心制作仅供参考 鼎尚出品
鼎尚出品 粒被粉碎，只是形状发生了变化，没有破坏化学键，B项错误；稀有气体为单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力，C项错误；钠与水反应生成NaOH和H2，钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，均存在离子键的形成，D项正确。
物质性质影响因素分析
即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因：凡涉及物理性质的问题，要从分子间作用力及氢键方面找原因。
变式4 (2017·宿迁市高一下学期期中)下列过程中化学键没有被破坏的是( )
A．水降温结冰
B．水电解得到氧气与氢气
C．金刚石加热熔化
D．NaOH溶于水
考点 化学键与物质类别
题点 物质变化与微粒间作用力的关系
答案 A
解析 水降温结冰属于物理变化，化学键不变，A项正确；水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有旧化学键的断裂与新化学键的形成，B项错误；金刚石加热熔化共价键被破坏，C项错误；NaOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，D项错误。
五、元素的综合推断
例5 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
考点 元素推断
题点 综合利用位—构—性的推断
答案 A
解析 首先根据题意，推断出W是Li元素，X是C元素，Y是Al元素，Z是S元素。A项，LiCl精心制作仅供参考 鼎尚出品
鼎尚出品 中的Li不满足8电子稳定结构，CCl4中各原子均满足8电子的稳定结构，错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物，正确；C项，Al与强酸、强碱都能反应放出氢气，正确；D项，碳元素和硫元素能形成CS2，正确。
元素综合推断的思维方法
变式5 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(X)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
考点 元素推断
题点 综合利用位—构—性的推断
答案 D
解析 Z为氧元素，Y与Z处于同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r(H)N2，错误；H、N、O可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3·H2O，离子化合物：NH4NO3，正确。
1．(2018·河南天一大联考)下列有关化学用语表示正确的是( )
A．次氯酸的结构式：H—Cl—O
