西安市八校2018届高三化学上学期第一次联考试卷有解析

西安市八校2018届高三化学上学期第一次联考试卷（有解析）陕西省西安市“八校”2018届高三年级联考化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

共100分,考试时间100分钟。

注意事项:1.答题前,考生务必先将白己的姓名、准考证号填写在答题纸上，认真核对条形码上的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题纸上的指定位置上.2,选择题答案使用2B铅笔填徐,如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号；非选择题答案用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整,笔迹清楚3.请按照题号在各题的符题区域(照色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效4.保持纸面清洁,不折叠,不破损.5.做选考题时,考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题纸上把所选题目对应的题号涂黑可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Ca-40Fe-56Cu-64 第I卷(选择题.45分)一.选择题(15个小题,每题3分共计45分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学用语正确的是A.CH2F2的电子式:B.CH2=CH-CH-CH的系统命名为:1,3一二丁烯C.Mg2+的结构示意图:D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2 【答案】C【解析】A.CH2F2的电子式为:，选项A错误；B.CH2=CH-CH=CH2的系统命名为:1,3一丁二烯，选项B错误；C.Mg2+的结构示意图:，选项C正确；D.甲酸甲酯的结构简式:HCOOCH3，选项D错误。

答案选C。

2.化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是A.“地沟油“经加工处理后，可用于生产肥皂和生物柴油B.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C.蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，可以用肥皂水氧化蚁酸处理D.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”【答案】A【解析】A、地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大。

其主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，选项A正确；B、碳纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性能的材料，属于无机高分子材料，选项B错误；C、蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，由于肥皂水显碱性，因此可以用肥皂水中和蚁酸进行处理，选项C错误；D、诗句选自李白的《望庐山瀑布》，这句诗的意思是由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟（“香炉”是指庐山的香炉峰。

此峰在庐山西北，形状尖圆，像座香炉）。

而不是描写碘的升华，选项D错误。

答案选A。

3.化学概念在逻辑上存在如下关系对下列概念的说法正确的是A.单质与化合物属于交叉关系B.化合物与碱性氧化物属于包含关系C.电解质与非电解质属于包含关系D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系【答案】B【解析】A.纯净物分为单质和化合物，故单质与化合物属于并列关系，选项A错误；B.碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故化合物与碱性氧化物属于包含关系，选项B正确；C.化合物分为电解质和非电解质，故电解质与非电解质属于并列关系，选项C错误；D.氧化还原反应与分解反应属于交叉关系，选项D错误。

答案选B。

4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAB.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.标准状况下.2.24LC12溶于水，转移6.02×1022个电子D.常温常压下，4.0g氢氧化钠溶于1L水所得溶液c(NaOH)=0.10mol/L【答案】B【解析】A、pH=1的硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，故溶液中氢离子的物质的量n=cV=0.1mol/L×10L=1mol，含有的H+离子数为NA，选项A错误；B、盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，二氧化硫物质的量为0.5mol，选项B正确；C、标准状况下，2.24LCl2物质的量为0.1mol，完全溶于水，反应是可逆反应，不能进行彻底，反应中转移的电子数小于0.1NA，选项C错误；4.0g氢氧化钠为0.5mol，溶于1L水中，所得溶液的体积并不是1L，所以溶液的浓度不是0.5mol/L，选项D错误。

答案选B。

5.下列关于有机物的说法正确的是A.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B.1mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3molNaHCO3发生反应C.丙烯所有原于均在同一平面上D.分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种【答案】D【解析】A.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，蛋白质属于高分子化合物，但糖类、油脂都不属于高分子化合物，选项A错误；B.1mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与1molNaHCO3发生反应，选项B错误；C.丙烯中含有甲基，而甲烷是正四面体结构，故丙烯中甲基上的三个氢原子不可能与其他原子都在同一平面上，选项C错误；D.分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有CH2ClCH2CH2COOH、CH3CHClCH2COOH、CH3CH2CHClCOOH、CH2ClCH(CH3)COOH、(CH3)2CClCOOH共5种，选项D正确。

答案选D。

6.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)==zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是A.x+yzB.平衡向正反应方向移动C.B的浓度增大D.C的体积分数下降【答案】D7.常温下,下列各组离子在指定溶能中能大量共存的是A.pH=1的溶液中:SO32-、Cl-、S2-、Na+B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN- 【答案】C【解析】A.pH=1的溶液中:H+与SO32-、S2-反应生成硫和二氧化硫而不能大量共存，选项A错误；B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液可能是强酸性也可能是强碱性溶液，无论酸性还是碱性条件下HCO3-都不能大量存在，选项B错误；C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液呈酸性，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-各离子相互不反应，能大量共存，选项C正确；D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，选项D错误。

答案选C。

8.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水B称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体C检验溶液中是否含有NH4+取少最试液于试管中，加入NaOH溶被并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A．氯化铁为强酸弱碱盐，易水解，为防止氯化铁水解，配制溶液过程中要加入盐酸，选项A错误；B．称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，选项B错误；C．检验铵根离子，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气，NH4++OH-NH3↑+H2O，氨气的水溶液呈碱性，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，选项C正确；D．铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，选项D错误。

答案选C。

9.下列离子方程式表达正确的是A.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-==2A1O2-+H2OB.小苏打用于治疗胃酸过多:CO32-+2H+==CO2↑+H2OC.黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag++S2-=Ag2S↓D.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-【答案】A10.CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是A.CsICl2有氧化性，是因为Cs显+3价B.CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I-C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D.在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2【答案】C【解析】试题分析：A．CsICl2有氧化性，是因为ICl2-类似I3-，A错误；B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的Cl-，B错误；C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，由于含有[ICl2]-具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性而发生氧化还原反应，使溶液褪色，C正确；D.在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成I2，D错误。

答案选C。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。

11.短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。

则下列说法正确的是A.B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定B.元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子C.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同D.四种元素的原子半径:BDAC【答案】D【解析】根据ABC三种元素在周期表中的相对位置可知，如果设A的原子序数是x，则B是x＋9，C是x＋2，则x ＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。

D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，因此D是碳元素。

A、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F是最活泼的非金属，HF的稳定性最高，选项A不正确；B、碳元素的氢化物乙烯是平面型结构，选项B不正确；A、氨气和硝酸反应是化合反应，且不是氧化还原反应。

H2S和浓硫酸反应是氧化还原反应，反应类型不同，选项C不正确；D、同周期元素从左到右原子依次减小，同主族元素原子从上而下依次增大，故四种元素的原子半径:BDAC，选项D正确。

答案选D。

12.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为:HS-+4H2O-8e-==SO42-+9H+B.电子从b流出，经外电路流向aC.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜【答案】A【解析】由图可知硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+；正极上是氧气得电子的还原反应：4H++O2+4e-=2H2O。