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初三化学溶质的质量分数课件(苏教版)

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化学九下 第9单元 课题3 溶质的质量分数课件

化学九下 第9单元 课题3 溶质的质量分数课件

5.3 二氧化碳的性质和制法
说明集气瓶内二氧化碳已收集满；⑤检验气体： 利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性， 向收集到气体的集气瓶中滴入少量的澄清石灰 水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体 是二氧化碳。
[课堂 速记]
5.3 二氧化碳的性质和制法
[继续 探究] 实验室制取二氧化碳为什么不能选择浓盐酸、 稀硫酸、粉末状碳酸钙或碳酸钠呢？ [思考 交流]
5.3 二氧化碳的性质和制法
(2)收集装置：因二氧能化溶碳____________，一般
于水
不用排水法密的收度大集比；空二气 氧化碳的 __________________，可用向上排空气法收集。
5.3 二氧化碳的性质和制法
4．实验步骤 (1)按要求组装好仪器。 (2)检查装置的气密性。 (3)向锥形瓶中放入块 状大理石(或石灰石)。 (4)向长颈漏斗中注入 稀盐酸。 (5)收集气体。
例2 [2017·绍兴]图5－3－7甲为制取和收集二氧 化碳的家庭实验装置，左边部分为带小孔的眼药水 下部可浸入和离开白醋，以控A 制反应的进行与停止， 它相当于图乙中的C _____(填字母)装置；该装置虚 线框中应选用图乙将燃中着的的_木__条_放_(在填矿字泉母水瓶)装口置，观来察收木集
条是否熄灭
浓溶液和稀溶液
判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少 思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系
区分依据不同
☆同一温度时，同一 溶质的饱和溶液肯定 比不饱和溶液浓
实验9-5
药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管 学.科.网zxxk.组卷网
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。学.科.网zxxk

溶质的质量分数课件

溶质的质量分数课件
溶质质量分数对化学反应速率有显著 影响。随着溶质质量分数的增加，反 应速率通常会加快。
这是因为溶质质量分数增大，反应物 的浓度也随之增大，导致单位体积内 的活化分子数目增多，有效碰撞频率 提高，从而加快了反应速率。
如何通过改变溶质质量分数来控制化学反应速率
根据需要调整反应物溶质质量 分数，以达到所需的反应速率 。
剂、混悬剂和乳剂等。
药物质量控制
通过测量药物中溶质的质量分数 ，可以控制药物的质量和稳定性 ，确保药物的有效性和安全性。
药物研发与优化
在药物研发过程中，溶质的质量 分数可用于优化药物的配方和制 备工艺，提高药物的疗效和降低
副作用。
在环境监测中的应用
污染物的溶解度测定
在环境监测中，溶质的质量分数可用于测定水体中污染物的溶解 度，了解污染物在水中的扩散和迁移情况。
中的溶解度也可能不同。
04
溶质质量分数的测量方溶质在溶液中的质量，然后除以溶液的总质量，得到溶质的质
量分数。
02 03
步骤
将一定量的溶液蒸发至干，然后称量溶质的质量。再测量蒸发后残留物 的总质量，计算溶液的总质量。最后，将溶质的质量除以溶液的总质量 ，得到溶质的质量分数。
食品加工过程的控制
在食品加工过程中，溶质的质量分数可以用来控 制食品的口感、质地和风味，例如在饮料、调味 品和乳制品的生产中。
食品成分分析
通过测量食品中溶质的质量分数，可以分析食品 的成分和营养价值，从而为消费者提供更准确的 产品信息。
在制药工业中的应用
药物制剂的制备
在制药工业中，溶质的质量分数 用于制备各种药物制剂，如溶液
溶解度的定义
01
溶解度是指在一定温度和压力下 ，溶质在溶剂中达到饱和状态时 所溶解的质量。

溶质的质量分数培训课件(ppt 35页)

溶质的质量分数培训课件(ppt 35页)

答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg 氯化钠和126kg的水。
二、配制溶质质量分数一定的溶液
1、步骤：计算，称量，溶解，装瓶，贴标签 2、仪器：
称：托盘天平，药匙 量：量筒，胶头滴管
溶解：烧杯，玻璃棒
称量
【例题2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但 在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质 量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液，需要多少克水？
需要水的质量＝245g－50g＝195g
答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分 数为20%的硫酸溶液，需要195g水。
总结
溶液组成的定量表示——溶质的质量分数 1、溶质的质量分数 （1）定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的 质量之比。 （2）定义式
2、配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、 称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。
150kg×16%=24kg 需水的质量为：150kg－24kg= 126kg 答：配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠24kg， 需要水126kg。
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36%是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T℃时溶解度36g是指： 在T℃时，100g水最多溶解 该溶质36g。 饱和溶液的溶质质量分数＝
一、溶质的质量分数
【判断溶液浓稀】
判断： 这三支试管中溶液的组成是否相同？ 判断溶液浓稀的根据是什么？
浅
10
0.5
10.5
较深
10
1.0
11.0
深
10
1.5
11.5
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区 分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能 准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。

九年级化学 第九单元 课题3 溶质质量分数(三 四)课件(共83张PPT)

九年级化学 第九单元 课题3 溶质质量分数(三 四)课件(共83张PPT)

质量。 [自我回顾2] 1)先把已知的M溶液
转换
M溶质
=
M溶液×a%
2）利用已换算的M溶质和化学方程式，求未知纯 净物的质量
完成：[自我回顾] 2
2、解：设生成H2的质量为x
盐酸(溶液)中含溶质HCl的质量： 10g×7.3%=0.73g
Mg + 2HCl===MgCl2 + H2↑
2×36.5
2
0.73g
X
73 0.73g
=
2 y
X=0.02g
H2体积: 0.02g =0.22L 0.09g／L
答:生成氢气0.22L
3、利用“图象” 求生成气体的质量
“新策略” P135 [自主评价] 2 和P134 [互学2] 1)2)
4、利用“质量守恒定律”求生成气体的质量 1）生成气体质量 = 反应前容器内所有物质
的质量之和 –[生成气体质量（或沉淀物质量）]
3）把气体通入溶液中反应，反应后装置增加的质
量就是参加反应的气体的质量。
写课P42上
练习：把CO2通入澄清石灰水充分反应，澄清石灰 水的质量增加2克，则反应CO2的质量为 2克 。
小结：气体或液体的体积与质量的换算： m＝ Vρ V＝m/ρ [ρ水 ＝1g/cm3 ＝1g/mL]
CuSO4的质量 ×100% CuSO4溶液的质量
=
80g 200g
100% =40%
解：设生成硫酸钠的质量为y， Cu(OH)2 的质量为 M
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
80
160
98
142
40g
X
M
y
80 40g

九年级化学课件九年级化学课件溶质的质量分数

九年级化学课件九年级化学课件溶质的质量分数

练习：4.8g镁与100g稀硫酸恰好完 全反应，求：
1、生成氢气的质量 2、稀硫酸中溶质的质量分数 3、反应后溶液中溶质的质量分数
配制100g5%氯化钠溶液
步骤1：需要计算出氯化钠的质量和水的质量。
需要氯化钠的质量： 100g × 5% = 5g 需要蒸馏水的质量： 100g － 5g =95 g 步骤2：用天平称量5g氯化钠，用量筒量取 95ml水。 步骤3：将称量出的5g氯化钠放入烧杯中， 并将量取的95ml水倒入，用玻璃棒搅拌，使 氯化钠完全溶解。
解：甘油的质量是400g，水的质量是100g
所得溶液质量为：400g+100g=500g
溶质的质量分数=
400g 500g
X100% =80%
答：该甘油溶液的溶质的质量分数是80%
2、根据溶解度计算溶液中溶质的质量分数
例：20℃时，食盐的溶解度为36克，计算此 温度下饱和食盐水的食盐的质量分数? 溶质质量分数＝100g3＋6g36gX100%＝26.5%
解：溶质的质量＝50克×10%＝5克 水的质量＝50克－5克＝45克
配制过程:
A、计算 B、称量 C、溶解
D、装瓶
1、将250g蓝矾（化学式为 CuSO4·5H2O）溶解在310g水中，所得 溶液溶质的质量分数为多少？
2、将5g氯化钠和4g硝酸钾同时溶解在 91g水中，求氯化钠溶质的质量分数
练习册41页：思维能力拓展
③称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体 药品时，必须放在纸上；称易潮解的药品，必 须放在 烧杯 里称量。 ④称量质量一定的药品时，先把砝码放在右 盘，游码移至预定示数，再用药匙添加药品 ，直至天平平衡。
（3）复习量筒的使用方法，思考并回答： ①实验时不直接用天平称量液体的质量， 而是换算成体积 后用量筒量取。

溶质的质量分数-PPT课件

溶质的质量分数-PPT课件

溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数
M质= v ·ρ·P%
13
解：设需要质量分数为98%的浓硫酸 的体积为x。
500mL×1.14g/cm3×20% =x ·1.84g/cm3×98%
x = 63.2cm3 答：需要63.2mL质量分数为98%
的浓硫酸。
14
解：设加水的质量为x。
50g×98% =（50g + x）×20%
x = 195g 答：需水195g。
12
例2、配制500mL质量分数为20%的 稀硫酸溶液，为1.14g/cm3， 98%的硫酸密度为1.84g/cm3
1mL=1cm3
课题3 溶质的质量分数
1
一、溶质的质量分数（P%）
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.数学表达式：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶质质量 溶剂质量 100%
2
(1)、溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶质质量 溶剂质量 100%
（2）溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数
（M质） （M液）
（P%）
3
例1、从一瓶氯化钾的溶液中取 出20g溶液蒸干后得到2.8g氯化 钾固体，求这瓶溶液溶质的质量 分数。
解：溶质的质量分数
溶质的质量 溶液的质量
100%
2.8g 100% 14% 20g
答：这瓶溶液中氯化钾的质量 分数为14%
4
例2、在农业上，常需要用质量分数 为16%的氯化钠溶液来选种。配制 150kg这种溶液，需要氯化钠和水 的质量各是多少？
解： 氯化钠： 150kg× 16%=24kg

九年级化学下册 第九单元《溶质的质量分数》课件

九年级化学下册 第九单元《溶质的质量分数》课件
[例题3]： 32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应(fǎnyìng)， 求： （1） 生成氢气多少克？ （2） 所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？ *（3） 生成物溶液中溶质质量分数是多少？
用“挖水法”和“整体(zhěngtǐ)法”求生成物溶液 的质量
第二十五页，共三十六页。
62021/12/3
用量筒量取所需的水的体积，倒入盛有NaCl 的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解
4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)
第十页，共三十六页。
2021/12/3
用固体配制一定(yīdìng)溶质质量分数的溶液
主要(zhǔyào)仪器托：盘(tuōpán)天平、烧杯、量筒、玻璃棒
解：设需要98%硫酸(liú suān)的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
98g10%
V=
5.4mL
1.84g/mL98%
答：需98%硫酸(liú suān)5.4mL
第十九页，共三十六页。
02021/12/3
小试牛刀 ： (xiǎo shì niú dāo)
1、配制100ｍL密度(mìdù)为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少克NaCl和多少ｍL水？
的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，
需要氯化钠和水的质量各多少？
解：所需氯化钠的质量(zhìliàng)为：
150kg 16% = 24kg
需要(xūyào)水的质量为：150kg - 24kg = 126kg
答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24kg 氯化钠和126kg水

初三化学下学期溶质的质量分数-课件

初三化学下学期溶质的质量分数-课件
计算公式为：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质 02 量) × 100%。
单位常用百分比或ppm表示，1ppm等于1毫克/ 03 千克。
计算公式
溶质质量分数的计算公式是：(溶质质量 / 溶液质量) × 100%。
例如，如果需要计算10克食盐溶解在100克水中所形成 的食盐溶液的溶质质量分数，可以使用公式：(10克 / (100克 + 10克)) × 100% = 9.09%。
根据称量的食盐质量和测量的溶 液体积，计算溶质质量分数。注 意计算要准确，结果要保留小数 点后两位。
THANKS
感谢观看
02
用
溶液的配制
01 计算所需溶质和溶剂的量
根据所需的溶质质量分数和溶液体积，计算所需 的溶质质量和溶剂质量或体积。
02 称量溶质和溶剂
使用精确的称量工具，称量所需的溶质和溶剂。
03 溶解和混合
将溶质溶解在溶剂中，搅拌均匀，确保溶质完全 溶解。
溶液的稀释与浓缩
稀释
将浓溶液加入一定量的溶剂中，使溶质质量分数降低。
单位
01 溶质质量分数的单位常用百分比或ppm表示。
02 百分比表示的是溶质在溶液中的相对含量，而 ppm表示的是溶质的绝对含量。
02 在化学实验中，通常使用ppm来表示溶液中溶质 的浓度，例如：某溶液中某物质的浓度为 1000ppm，表示该物质在溶液中的质量为1000 毫克/千克。
溶质质量分数在化学中的应
初三化学下学期溶质 的质量分数-ppt课
件
目录
• 溶质质量分数的概念 • 溶质质量分数在化学中的应用 • 溶质质量分数与化学平衡 • 溶质质量分数与酸碱反应 • 溶质质量分数与沉淀反应 • 实验：测定某溶液的溶质质量分数

九年级化学下册 9.3.1 溶质的质量分数的基本计算课件

九年级化学下册 9.3.1 溶质的质量分数的基本计算课件
确的是( )
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两种物质各50 g分别(fēnbié)加入到100 g水中，充分溶解， 得到的溶液质量都是140 g C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D．t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
(2)向1第2.一5%份溶液中加入15 g水后，溶液中KNO3的质量分数为________； (3)向第二份溶液中加15 g KNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的质量分数为 _______5_0；%
(4)若将第三份溶液变为10%的溶液，可采取的措施是_______________；
(5加)若入将(jiā第rù)四25份g溶的液水变为40%的溶液，可加热蒸发___________水。(无KNO3晶
______。
25
烧杯(shāobēi)
第五页，共二十一页。
(溶质质量)
(溶质(róngzhì)质量)
(1)溶质(róngzhì)的质量分(溶数＝液(róngyè)质量)×100%＝ (溶质质量＋溶剂质量)
×100%
2. 溶质质量＝( 溶液质量)×( 溶质的质量分数)。
第六页，共二十一页。
1．(5分)对“10%的食盐溶液”含义的解释(jiěshì)错误的是( D )
溶液___kg。100
第三页，共二十一页。
【思路点拨】(1)溶质质量(zhìliàng)＝溶液质量(zhìliàng)×溶质的
质量分数，配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需
要取用固体食盐的质量为120 kg×20%＝24 kg。(2)设稀释成 12%的食盐溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量 不变，则60 kg×20%＝x×12%，x＝100 kg。

初中九年级化学课精品PPT教学课件-溶质的质量分数

初中九年级化学课精品PPT教学课件-溶质的质量分数
不变
溶剂的 质量 减少 增加 不变
减少
溶液的 质量 减少
增加 增加
减少
浓度
不变 变稀 变浓 变浓
例1：20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：
该溶液的溶质质量分数。
解： 2g 20g
×100% =10%
答：该溶液的质量分数是10%。
例2：40g 2%的食盐溶液中含有多少g 食盐和水？
解：含食盐： 40g × 2% = 0.8 g 含 水： 40 g – 0.8g = 39.2 g
溶质的质量分数
实验一：三种不同组成的CuSO4溶 液的比较
在三支试管中各加入10mL水，然后分别 加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三 种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶剂 溶质 溶液 溶质质 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 量分数
1浅
10g
0.5g 10.5g 4.8%
2 较深 10g
×100%=10%
答：稀硫酸的质量分数为10%。
配制过程
1．计算：溶质和溶剂的质量；
2．称量和量取：用托盘天平称量 计算出的溶质的质量，用量筒称量出溶 剂的质量；
3．溶解：把溶质和溶剂都倒入烧 杯中，用玻璃棒搅拌至充分溶解；
4．装瓶： 配制溶液时常用仪器：托盘天平、 量筒、烧杯、玻璃棒。
配制步骤：①计算 ②称量 ③溶解 例：（溶质为固体）配制150g 20%的食盐 水。 ①计算：需食盐：150 g×20% = 30 g
需 水：150 g – 30g = 120g
②称量：用天平称量 30 g食盐；用量筒量 取120mL水。
③溶解：烧杯、玻璃棒
课堂小结
一、溶质的质量分数
溶质的质量分数 =

九年级化学《溶质质量分数》第一课时课件

九年级化学《溶质质量分数》第一课时课件

二、溶液的配制 1、用固体配制溶液 例题1、在农业生产中，常需要用质 量分数为16%的氯化钠溶液来选种。 现要配制150Kg这种溶液，需要氯 化钠和水的质量各是多少？
配制500mL质量分数为10%的氢 氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）， 需要氢氧化钠和水各多少克？
2、溶液稀释问题
关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶 质的质量
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 2 3
浅 较深 深
20g 20g 20g
0.1g 0.5g 2g
20.1g 0.5﹪ 20.5g 2.4﹪ 22g
9.1﹪
溶质质量
10g 20g
溶剂质量
90g 80g
溶液中溶质 质量分数 10% 20%
讨论
已知20℃时，氯化钠的溶解度是 36克。有人说“20℃时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为 36%。”这种说法对吗？为什么？
练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现 有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶 质质量分数。
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不 下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液 的浓度 36 /（100+36）。
4、溶液增浓问题
思考：某温度下,100克20%的硝
酸钾溶液，要将其变成50%的溶液. 思路：一、增加溶质 求（1）需加硝酸钾固体多少克？ 二、蒸发溶剂 （2）可蒸发掉水多少克?
一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比. 2、公式：
溶质的质量分数=
溶质质量 ×100﹪ 溶液质量
二、有关溶液的配制的计算
一般用百分数来表示。

九年级化学下册《9.3 溶质的质量分数》课件

九年级化学下册《9.3 溶质的质量分数》课件
和水各多少克？
12/11/2021
第十四页，共十九页。
(二)溶液(róngyè)稀释
稀释 定律： (xīshì)
稀释前溶质 质量=稀释后溶质 (róngzhì)
(róngzhì)
质量
（M液×P%）前 =（M液×P%）后
12/11/2021
第十五页，共十九页。
(二)溶液(róngyè)稀释
例2: 化学(huàxué)实验室现在有98%的浓硫酸， 但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分 数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
12/11/2021
第十九页，共十九页。
• C、只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质 量分数一定不变
• D、任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶 液溶质的质量分数大
12/11/2021
第十一页，共十九页。
一、溶质的质量(zhìliàng)分 数
1、定义：溶质质量与溶液(róngyè)质量之 比
2、公式：溶质的质量分数= 溶质质量/溶液质量×100%
解： 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
答、食盐(shíyán)饱和溶液中氯化钠的质量分数是 26.5%
饱和溶液的质量分数(fēnshù)也可表示为：
12/11/2021
第五页，共十九页。
反馈2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20
克NaCl，求：所得(suǒ dé)溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl 的质量分数即为饱和溶液(bǎo hérónɡ yè)的浓度 36 /（100+36）。
解：设50克水会溶解(róngjiě)氯化钠的质量为X

九年级化学溶质的质量分数1(PPT)5-3

九年级化学溶质的质量分数1(PPT)5-3
一、溶液组成的表示方法
正确理解“浓”和“稀”溶液 溶质的质量分数
= 溶质质量 溶液质量 ×100%
= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100%
叫脖领子。 【脖子】?名头和躯干相连接的部分。 【博】①（量）多；丰富：渊～｜地大物～｜～而不精。②通晓：～古通今。③〈书〉大：宽衣～带。④ （）名姓。 【博】（②簙）①博取；取得：聊～一笑｜以～欢心。②古代的一种棋戏，后来泛指：～徒｜～局。 【博爱】’动指普遍地爱世间所有的人：～ 众生。 【博采众长】广泛地采纳各家的；BBQ电影 BBQ电影 ；长处。 【博彩】名指、摸彩、抽奖一类活动：～业。 【博大】形宽广； 丰富（多用于抽象事物）：～的胸怀｜学问～而精深。 【博大精深】ī（思想、学说等）广博高深。 【博导】名博士研究生导师的简称。 【博得】动取得； 得到（好感、同情等）：～群众的信任｜这个电影～了观众的好评。 【博古】①动通晓古代的事情：～多识｜～通今。②名指古器物，也指以古器物为题材 的国画。 【博古通今】ī通晓古今的事情，形容知识渊博。 【博览】动广泛阅览：～群书。 【博览会】名组织许多国家参加的大型产品展览会。有时也指一 国的大型产品展览会。 【博洽】〈书〉形（学识）渊博：～多闻。 【博取】动用言语、行动取得（信任、重视等）：～欢心｜～人们的同情。 【博识】形 学识丰富：多闻～。 【博士】名①学位的最高一级：文学～。②古时指专精某种技艺或专司某种职业的人：茶～｜酒～。③古代的一种传授经学的官员。 【博士后】名获得博士学位后在高等院校或研究机构从事研究工作并继续深造的阶段。也指博士后研究人员。 【博闻强记】博闻强识。 【博闻强识】见闻广 博，记忆力强。也说博闻强记。 【博物】名动物、植物、矿物、生理等学科的总称。 【博物馆】名搜集、保管、研究、陈列、展览有关、历史、文化、艺术、 自然科学、技术等方面的文物或标本的机构。 【博物院】名博物馆：故宫～。 【博学】形学问广博精深：～多才。 【博雅】〈书〉形渊博：～之士｜～精 深。 【博弈】动①古代指下围棋，也指。②比喻为谋取利益而竞争。 【博引】动广泛地引证：旁征～｜～众说。 【葧】见页［蒡葧］。 【鹁】（鵓）见下。 【鹁鸽】名家鸽。 【鹁鸪】名鸟，羽毛黑褐色，天要下雨或刚晴的时候，常在树上咕咕地叫。也叫水鸪鸪。 【渤】渤海，在山东半岛和辽东半岛之间。 【搏】①搏斗；对打：拼～｜肉～。②扑上去抓：狮子～兔。③跳动：脉～。 【搏动】动有节奏地跳动（多指心脏或血脉）：心脏起搏器能模拟心脏的自 然～，改善病人的病情。 【搏斗】动①徒手或用刀、棒等激烈地对打：用刺刀跟敌人～。②比喻激烈地斗争：与暴风雪～｜新旧思想的大～。ຫໍສະໝຸດ 三、配制一定溶质质量分数的溶液

九年级化学溶质的质量分数(2)(PPT)5-1

九年级化学溶质的质量分数(2)(PPT)5-1

三、配制一定溶质质量分数的溶液
1、计算：溶质和溶剂的质量 2、称量和量取 3、溶解：搅拌至充分溶解 4、装瓶 配制溶液时常用仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
一、溶液组成的表示方法
正确理解“浓”和“稀”溶液 溶质的质量分数
= 溶质质量 溶液质量 ×100%
= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ①地轴的北端，北半球的顶点。②地球的北磁极，用来表示。 【北极光】名北半球高纬度地区天空中出现的极光，常见的 是波浪形像幔帐一样的光，黄绿色，有时带红、蓝、灰、紫等颜色。参看页〖极光〗。 【北极圈】名北半球的极圈，是北寒带和北温带的分界线。参看页 〖极圈〗。 【北极星】ī名天；加盟网 加盟好项目 早教店加盟 口才加盟 机器人加盟哪家好 科学实验加盟；空北部的一颗亮星，距天 球北极很近，差不多正对着地轴，从地球上看，它的位置几乎不变，可以靠它来辨别方向。由于岁差，北极星并不是永远不变的某一颗星，现在是小熊座α星， 到公元年将是织女星。参看〖北斗星〗。 【北极熊】名哺乳动物，毛白色带黄，长而稠密，鼻子和爪黑色。生活在北寒带，善于游泳。也叫白熊。 【时间】 ī我国的标准时。以东经°子午线为标准的时刻，即所在时区的标准时刻。 【猿人】ī中国猿人的一种，生活在距今约—多万年以前。年在周口店龙骨山山洞 发现了第一颗牙齿化石，年发现了第一个完整的头骨化石。也叫人。 【北面】?（～儿）名方位词。北边。 【北欧】名欧洲北部，包括丹麦、挪威、瑞典、 芬兰和冰岛等国。 【北齐】名北朝之一，公元—，高洋所建。参看页〖南北朝〗。 【北曲】名①宋元以来北方诸宫调、散曲、戏曲所用的各种曲调的统称， 调子豪壮朴实。②元代流行于北方的戏曲。参看页〖杂剧〗。 【北山羊】名哺乳动物，外形似山羊而大，雄雌都有角，雄的角大，向后弯曲，生活在高山地 带。也叫羱（）羊。 【北上】动我国古代以北为上，后来把去本地以北的某地叫北上（跟“南下”相对）：近日将自～。 【北宋】名朝代，公元—，自太祖 （赵匡胤）建隆元年起，到钦宗（赵桓）靖康二年止。建都汴京（今河南开封）。 【北纬】名赤道以北的纬度或纬线。参看页〖纬度〗、页〖纬线〗。 【北 魏】名北朝之一，公元—，鲜卑人拓跋珪所建，后来分裂为东魏和西魏。参看页〖南北朝〗。 【北温带】名北半球的温带，在北极圈与北回归线之间。参看 页〖温带〗。 【北洋】名清未指奉天（辽宁）、直隶（河北）、山东沿海地区。特设北洋通商大臣，由直隶总督兼任。 【北洋军阀】民国初年（—）代表北 方封建势力的军阀集团，是清末北洋派势力的延续。最初的首领是袁世凯，袁死后分成几个派系，在帝国主义的支持下先后控制了当时的政府，镇压力量， 出卖国家主权，连年进行内战。 【北野】名姓。 【北周】名北朝之一，公元—，鲜卑人宇文觉所建。参看页〖南北朝〗。 【贝】（貝）①名有壳的软体动 物的统称。如蛤蜊、蚌、鲍鱼、田螺等。②古代用贝壳做

九年级化学下册 课题3 溶质的质量分数教学课件

九年级化学下册 课题3 溶质的质量分数教学课件

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
65 98
161
2
6.5g y
z
x
65
y=69..5g8g
98
161
yz=16.1gz
(1)生成氢气的质量为0.2g。
2
x=x 0.2g
2021/12/11
第十七页，共二十页。
(2)所用稀硫酸中溶质质量分数为
H2SO4%=
9.8g×100%= 9.8%
钠溶液所需氯化钠和水的质量
氯化钠： 50g × 6％ ＝ 3g
水：
50g － 3g ＝47g
2、用托盘(tuōpán)天平称量氯化钠的质量 （水的密度为1g/cm3,计算出水的体积，
用量筒量取水的体积）
3、溶解 烧杯、玻璃棒
4、装瓶贴签
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第十三页，共二十页。
计算 称量 （或量取）溶解 一般(yībān)步骤:
再见
(zàijiàn)
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第十九页，共二十页。
内容(nèiróng)总结
课题3、溶质的质量分数。S=(m质/ m剂）×100克。三.溶解度与溶质的质量分数的比较。公式能解决的问题 (wèntí)：已知溶质和溶剂的质量，求溶解度。思考:(1)某KNO3溶液的溶质的质量分数20％。例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：溶质的质量分数。例5、20g 10%的盐水中倒出一半，求：溶质的质量分数。要把50g质量分数为98%的
质的质量(zhìliàng)分数。
（20g×10％）
20g＋2g
=9.1%
例4、20g 10%的盐水中放入 2g食盐，
求:溶质的质量(zhìliàng)分数。

九年级化学《溶质的质量分数》课件2

九年级化学《溶质的质量分数》课件2
• 将全班同学分成若干(ruògān)学习小组； • 以小组为单位收集溶液的商标。
第六页，共三十四页。
教学(jiāo xué) 过程
• [展示溶液引出课题]
• 出示(chū shì)几种常见的溶液，如葡萄酒、二 锅头、汾酒、果汁饮料、碳酸饮料、酱油、 醋、生理盐水。
• 这些我们并不陌生的溶液，但对它们的组 成却并不熟悉。这节课我们就来研究溶液组 成的表示方法。
第二十八页，共三十四页。
教学(jiāo xué) 过程
• [本课小结] 本节课我们学习了溶液组成的 一 种 表 示 方 法 —— 溶 质 的 质 量 (zhìliàng) 分 数 ， 以 及它在生活中的一些应用。有关溶质的质量 (zhìliàng)分数还有很多作用，同学们课后以组为 单位，自己设计调查表进行调查
第七页，共三十四页。
教学(jiāo xué) 过• [程提出要求]
• 以小组为单位观察所收集溶液的商标，找出 商家为了让消费者清楚(qīng chu)，设计的溶液组 成的表示方法有几种，填写调查表。
溶 液 溶液组成的 溶液组成表示 名称 表示方法 方法的含义
第八页，共三十四页。
教学(jiāo xué) 过程
No 的计算式并给它起个名字。1、某果汁饮料中果蔬汁含量是≥20%，它的含义是什么。生理盐
水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么。1、将溶质的质量分数的计算式，合理变 形得到哪些式子。[学生活动]（三名学生板演例题解析过程，其他同学提出异议）
Image
12/10/2021
第三十四页，共三十四页。
教学(jiāo xué) 过程
• [过渡] 根据以上(yǐshàng)所学，完成表格填空
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数

九年级化学《溶质质量分数》课件

九年级化学《溶质质量分数》课件

第三页，共十八页。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液
编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g
1
浅 10g
0.5g 10.5g
2 较深 10g
1g
11g
3
深
10g 2g
12g
如何准确、定量地表示溶液(róngyè)的组成呢？
第四页，共十八页。
一、溶质的质量 分数 (zhìliàng)
1、概念 ： (gàiniàn)
3、溶液增浓问题
思考：某温度(wēndù)下,100克20%的 硝酸钾溶液，要将其变成50%的溶液.
思路：一、增加(zēngjiā)溶质
求（1）需二加、硝蒸酸发钾溶固剂体(gùtǐ)多少克？
（2）可蒸发掉水多少克?
第十五页，共十八页。
一、溶质的质量分数
1、概念(gàiniàn)：溶质质量与溶液质量之比.
溶质质量(zhìliàng)与溶液质量之比. 一般用百分数来表示。
第五页，共十八页。
2、公式 ： (gōngshì)
= 溶质的质量 分数 (zhìliàng)
溶质质量 溶液质量
×100﹪
=
溶质质量
溶质质量
×100﹪
溶质质量+溶溶液质剂量100质% 量
例题：１．50ml乙醇和50ml水混合(hùnhé)， 溶质的质量分数能否求出？
No 液中含有 多少克食盐(shíyán)和水。答：含食盐(shíyán)质量为0.8g,水39.2g。例题: 化学实验室现在
有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。50g× 98%=X × 20%。解得 X=245g。需 要水的质量=245g-50g=195g。作业布置:
Image
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习 1、什么叫饱和溶液? 2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和 溶液? 3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱 和溶液?
实验9-5
药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
浓溶液和稀溶液
判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少 思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系
试管 编号 1 2 3 溶液颜 色比较 溶 剂 质量/g 溶 质 质量/g 溶 液 质量/g 溶质质量 分数
浅 较深 深
10g 10g 10g
0.5g 1g 1.5g
10.5g 11g 11.5g
4.8% 9.1% 13%
[实验9－6]
溶质质量 溶剂质量 溶液中溶质质量分数
10g
90g 80g
10%
2、称量 3、溶解 例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
配置步骤：1、计算
称量：用天平称量 24 g食盐 溶解：烧杯、玻璃棒
用量筒量取126mL水
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻璃棒
20%
20g
例1在农业生产中，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶 液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解： 溶质的质量分数
溶质质量
溶剂质量
溶质质量 100% 溶液质量 溶液质量 溶质的质量分数 150Kg 16% 24Kg 溶液质量 溶质质量 150Kg 24Kg 126Kg
2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水 放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
36g
x
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g 36g 或 100g＋36g 50g＋18g
×100% ≈ 26.5%
一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质质量 100% 溶质的质量分数
区分依据不同
☆同一温度时，同一 溶质的饱和溶液肯定 比不饱和溶液浓
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加 入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三 种溶液的颜色。
试管 编号 1 2 3 溶液颜 色比较 溶 剂 质量/g 溶 质 质量/g 溶 液 质量/g 溶质质量 分数
浅 较深 深
10g 10g 10g
0.5g 1g 1.5g
10.5g 11g 11.5g
课题3
2计算公式：
溶质的质量分数
溶质的质量分数
一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
溶质质量 溶液质量
100% 100%
溶质质量 溶质质量+溶剂质量
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
溶解度
溶质质量分数＝ 100g＋溶解度
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为 36g =26.5% 100g＋36g
答：略
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。 解：100g 50g ＝ x = 18g ＜ 20g
课题3
溶质的质量分数
溶液质量 溶质质量 100% 溶质质量+溶剂质量 t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中 Sg 100% 溶质的质量分数 Sg +100g 实验步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
3、配制溶质质量分数一定的溶液
溶质质量分数在化学方程式中应用
溶液稀释前后溶质的质量不变
解：设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=X × 20%
X=245g
答：需要水的质量为195g。 如果把50g换成50mL，还需要什么条件？
需要水的质量=245g-50g=195g
练习 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸， 需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸 多少毫升？ 解：设
1、50g盐酸5与锌完全反应，得0.2g氢气，求 盐酸的溶质的质量分数？
2、某盐酸溶液100g，与13g含杂 质5％的锌完全反应，这种盐 酸的溶质质量分数是多少？
有没有其他的方法
练习 配制500mL质量分数为10%的氢 氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢 氧化钠和水各多少克？ 解：
讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数增大或减小？ 三、稀释问题：公式： m浓×c浓%= m稀×c稀%
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在 实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量 分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液，需要多少克水？ 分析：解决这道题的关键是什么？
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、 2、 3、 4、
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中 含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时， 100g水最多溶解该溶质36g。 饱和溶液的