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导学案-《化学反应原理》第三章第一节水溶液第三课时

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宁夏六盘山高中高二化学教、学、练一体化导学案
编制人 喜忠锋 审核人 张 君 教学案编号

班 级 组 号 姓 名

问
题

探

究

【规律总结】⑴通常两稀溶液混合，可认为混合后体积为两者之和。
⑵若两强碱混合时，混合后应首先求出混合后的c（），然后再依据水的离子积计算
出混合后的c（H+），进而计算混合后溶液的PH值。
⑶若两强碱等体积混合，当两溶液的PH相差2时，则可近似计算为：PH混＝PH大－0.3。
【规律总结】强酸与强碱混合溶液，先判断酸或碱恰好完全反应，还是谁过量，然后再进行
有关计算。
3．强酸与强碱混合溶液PH值的计算
⑴强酸与强碱恰好中和，完全反应，则溶液呈中性，PH＝7。

⑵强酸过量，先求[H+]混合＝，然后再求溶液的PH。

⑶强碱过量，先求[]混合＝，
再求[H+]混合＝，最后求溶液的PH。
【新知探究3】强酸、强碱溶液稀释、混合PH值的计算的有关规律
1、强酸、强碱加水稀释后的PH值。

⑴强酸溶液每稀释倍，[H+]减小为原来的，PH稀＝PH原＋n；

⑵强碱溶液每稀释倍，[]减小为原来的，PH稀＝PH原－n；
⑶强酸和强碱无限稀释时，由于水的电离不能忽略，故混合后的PH只能无限接近于7，
或约等于7，但不能超过7。
2、混合溶液的PH值计算的0.3规则。
⑴无论是强酸与强酸，或强酸与水，只要是等体积混合且两溶液的PH相差2时，则可近
似计算为：PH混＝PH小＋0.3。
⑵无论是强碱与强碱，或强碱与水，只要是等体积混合且两溶液的PH相差2时，则可近
似计算为：PH混＝PH大－0.3。
3、PH＝a的强酸与PH＝b的强碱，等体积混合后溶液的酸碱性。
⑴若a＋b＝14，则溶液呈中性，混合后的PH＝7；
⑵若a＋b＞14，则溶液呈中性，混合后的PH＞7；
⑶若a＋b＜14，则溶液呈中性，混合后的PH＜7。
4、 PH＝a的强酸与PH＝b的强碱混合溶液呈中性时，两溶液体积的比例关系。
⑴若a＋b＝14，则V（酸）∶V（碱）＝1∶1；
⑵若a＋b＞14，则V（酸）∶V（碱）＝∶1；
⑶若a＋b＜14，则V（酸）∶V（碱）＝1∶
【问题分析示例】

例题： 计算下列溶液的PH值：

授课时间：2012年 月 日 教 师： 任教班级
课型 新授课 课题 第三章 第一节：水溶液（第三课时）pH的相关计算
学习
目标
１. 握酸碱性溶液的特征与PH的关系

２. 掌握溶液混合时pH的有关计算

重点
难点
有关PH的简单计算

学 案 设 计

问
题
探
究

【核心内容整合】
【新知探究1】强酸、强碱溶液PH值的计算

1．强酸溶液PH值的计算 c（酸）c（H+）PH。
2．强碱溶液PH值的计算c（碱）c（）c（H+）PH。
【新知探究2】强酸、强碱混合溶液PH值的计算
1．强酸与强酸混合溶液PH值的计算

强酸Ⅰ：c（酸）Ⅰc（H+）Ⅰ

c（H+）混合PH。
强酸Ⅱ：c（酸）Ⅱc（H+）Ⅱ
【规律总结】⑴通常两稀溶液混合，可近似认为混合后体积为两者之和。
⑵若两强酸等体积混合，当两溶液的PH相差2时，则可近似计算为：PH混＝PH小＋0.3。
2．强碱与强碱混合溶液PH值的计算

强碱Ⅰ：c（碱）Ⅰc（）Ⅰ

c（）混合c（H+）
混合

PH。
强碱Ⅱ：c（碱）Ⅱc（）Ⅱ
问
题

探

究

⑴若PH为2和PH为4两盐酸等体积混合，则混合后PH＝ ；
⑵若PH为8和PH为13两NaOH溶液等体积混合，则混合后PH＝ ；
⑶若PH为13的强碱溶液和PH为2的强酸溶液以1∶9体积比混合，则混合后PH
＝ ；
〖思路点拨〗求强酸与强碱混合后溶液的PH，应注意酸先求混合后的[H+]，碱应先求混合后
的[]，酸碱混合，首先确定是否完全反应，再计算混合后的[H+]，最后求PH。
解析：⑴PH＝2，[H+]＝mol/L，PH＝4，[H+]＝mol/L，取体积为1L，则有：
[H+]混＝＝5×mol/L，
即：PH混＝－lg（5×）＝3－lg5＝2.3。
⑵PH＝8，[H+]＝mol/L，[]＝mol/L；PH＝13，[H+]＝mol/L，[]
＝mol/L，取体积为1L，则有：
[]混＝＝5×mol/L，

即：[H+]混＝＝2×mol/L，PH＝－lg（2×）＝12.7。
⑶先判断碱过量，则依题意得：碱PH＝13，[H+]＝mol/L，[]＝mol/L，
取体积为1L，酸PH＝2，[H+]＝mol/L，取体积为9L，即：[]混＝

＝＝1×mol/L，

[H+]混＝＝1×mol/L，PH＝－lg（1×）＝11。
答案：⑴2.3；⑵12.7；⑶11。
【迁移应用】1．PH＝2的盐酸和PH＝6的硫酸溶液等体积混合后，溶液的PH是多少？
2．将0.3mol/L的Ba（OH）2溶液50mL 与0.02 mol/L 的H2SO4溶液100mL混合后，求混合后
溶液的PH。

小

结

达
标
测
评

1．在0.005 mol/L 的H2SO4溶液100mL，它的PH为（ ）
A．2.3 B．2 C．3.3 D．2.7
2． 25℃时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接
近于（ ）
A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7
3． 25℃时，pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为（ ）
A．3.2 B．4.0 C．4.2 D．5.0
4．某溶液中已电离的水是10-13 mol/L．此溶液中肯定能共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、 Cl- B．Mg2+、K+、 Cl-
C．Na+、Fe2+、Cl- D．Na+、HCO3- 、Cl-
5．使45 mL 0.1 mol/L盐酸溶液和5 mL0.5 mol/L氢氧化钡溶液混合后稀释到500mL，所
得溶液的pH等于（ ）
A．2.4 B．3 C．11 D．12
6．有甲乙两种溶液，甲溶液的PH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中的[H+]与乙溶液中的[H+]
的关系是（ ）
A．2∶1 B．100∶1 C．1∶100 D．无法确定
7．两种不同浓度的NaOH溶液，c(H+)分别为1.0×10-14 mol/L和c(H+)＝1.0×10-10 mol/L，
将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H+)是 ( )
A．1.0×(10-14 +10-10)mol/L B．0.5×(10-14 +10-10) mol/L
C．2.0×10-10 mol/L D．2.0×10-14 mol/L
8．下列溶液中与1.0×10-5 mol/L的NaOH溶液的PH相同的是（ ）
A．把PH=6的盐酸稀释1000倍
B．把PH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍
C．把PH=8和PH=10的NaOH溶液等体积混合
D．把PH=8的NaOH溶液稀释10倍
9．对某酸雨水的水样分析的数据如下：c(NH4＋)＝2.0×10-5 mol/L、c(Na＋)＝1.9×10-5
mol/L、c(Cl-)＝6.0×10-5 mol/L、c(NO3－)＝2.3×10-5 mol/L、c(SO42－)＝2.8×10-5 mol/L，
则此酸雨水的pH约为（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
10．在25℃时，⑴若10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之
前，该酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是________。
⑵若强酸与强碱的PH之和为13，混合后呈中性，则强酸与强碱的体积比为 。

反
思

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高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第2为 第弱电解质的电离 盐类的水解(第2课时)导学案1 鲁科版选修4

高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第2为 第弱电解质的电离 盐类的水解(第2课时)导学案1 鲁科版选修4

第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时【学习目标】1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。

2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。

【学习过程】一、盐类的水解1．水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是________________________________________，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向__________________移动，理由是____________________。

(2)溶液呈酸碱性的根本原因是________________________。

溶液呈中性是因为________________，呈酸性是因为________________，呈碱性是因为_______________。

2．通过实验测定下列0.1mol·L－1盐溶液的pH，填写下表：3.请分析CH3COONa水溶液呈碱性的原因(1)电离方程式CH3COONa溶液中存在水的电离平衡：________________________________，CH3COONa溶于水后完全电离：______________________________________________。

(2)水电离平衡的影响溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成________的醋酸分子，从而使水的电离平衡向________________移动。

(3)溶液的酸碱性溶液中[H＋]________，[OH－]________，[H＋]____[OH－]，故CH3COONa溶液呈________。

(4)水解方程式①化学方程式是_________________________________________________________。

②离子方程式是_________________________________________________________。

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第1节第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态学案鲁科版选修

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第1节第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态学案鲁科版选修

第1课时水的电离、电解质在水溶液中的存在形态1．理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义,并能应用水的离子积常数进行相关计算。

2．知道强弱电解质的区别，理解弱电解质的电离特点.（重点)3．能够书写常见弱电解质的电离方程式.授课提示：对应学生用书第43页知识点一水的电离1．水的电离（1)电离特点：微弱、可逆、吸热.（2）电离方程式：H2O H＋＋OH－。

2．水的离子积常数（1）水的电离平衡常数表达式为：K＝错误!。

（2）水的离子积常数表达式为：K W＝[H＋]［OH－］.(3）K W及影响因素：①25 ℃时：K W＝1。

0×10－14_mol2·L－2.②水的电离是吸热的可逆过程，故温度升高，K W增大.③水的离子积常数只受温度的影响,与［H＋］、[OH－]的变化无关。

[自我诊断］纯水在90 ℃时电离出的[H＋]与在室温时有何关系?此时[H＋］与［OH－]还相等吗？［提示] 水的电离过程是吸热的，所以90 ℃电离程度增大，电离的［H＋］大于室温下的［H＋］。

根据H2O H＋＋OH－，电离程度增大,［H＋]与［OH－］同时增大，但仍然相等。

知识点二电解质在水溶液中的存在形态1．强电解质和弱电解质2．电离方程式（1）强电解质:书写强电解质的电离方程式时用“===”，如氯化钠的电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－.（2)弱电解质：书写弱电解质的电离方程式时用“”，如醋酸和一水合氨的电离方程式分别为CH3COOH CH3COO－＋H＋,NH3·H2O NH错误!＋OH－。

3．溶剂化作用（1)溶剂化作用是指溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用.（2)电解质溶于水后的存在形态:由于溶剂化作用,电解质溶于水后以水合离子或水合分子的形态存在。

[自我诊断］BaSO4、CaCO3等难溶于水,它们是弱电解质吗？［提示］BaSO4、CaCO3虽然难溶于水,但溶解的部分全部电离,所以是强电解质.授课提示:对应学生用书第44页要点一外界条件对水的电离平衡的影响［典例1］25 ℃时,水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH〉0，下列叙述不正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动,c（OH－）降低B．将水加热,K W增大C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋)增大，K W不变解析：水的电离平衡遵循化学平衡的一般规律,因此在水中加入物质，若增加OH－或H＋,则水的电离平衡逆向移动；若消耗OH－或H＋，则水的电离平衡正向移动。

第三节化学反应中的有关计算 导学案

第三节化学反应中的有关计算 导学案

第三节化学反应中的有关计算导学案【学习目标】：1.掌握根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式2、培养解答化学计算题的技能，明确解题思路，规范解题格式【课前预习】一、电解水4、由上表可知：在化学反应中：(1)任何一个化学反应都遵守__________________。

(2)不管反应物和生成物质量是多少，各物质的质量比__________(填相同或不同)。

每36份质量的水完全分解，可得份质量的氢气，得份质量的氧气。

要是18份质量的水完全分解可得份质量的氢气，得份质量的氧气72g水完全分解可得g的氢气，得g的氧气二、例题：分解18k g水可制得多少氢气？学习课本，小组合作，写出解题过程，并回答下列问题。

（10分钟）1、总结解题的步骤：、、、、、。

明确解题思路：分析已知量和未知量明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式、根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。

2、注意事项：解题格式要规范，步骤要齐全、设未知数时不带单位，注意设法、单位统一，做题中带单位、解出的答案要带单位。

练一练：1、某化工厂需要10t氧气作原料，这些氧气用电解水的方法制得。

问需要消耗多少t水？同时还能生产多少t氢气？解：设四、预习后你的知识框架五、你的收获和疑惑当堂检测1、在反应2A+B==C+D中，已知25克A与10克B恰好完全反应生成5克C。

当反应有6克D生成时，参加反应的A是()A、10克B、5克C、2.5克D、以上都不正确2、已知反应：2A+B==C+D，A与B反应的质量比为4：3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8克，则消耗的反应物B为_______克。

3、16克硫在氧气中完全燃烧生成二氧化硫的质量为？（S32O16）4、100克过氧化氢的水溶液中含有3.4克过氧化氢，加入二氧化锰使其完全反应生成氧气的质量为？（H:1 O:16M n:55）。

高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液(

高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液(

第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时一、选择题1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A. W2－、X＋B. X＋、Y3＋C. Y3＋、Z2－D. X＋、Z2－2．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－a mol·L －1和1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，下列说法正确的是( )A. a<bB. a=bC. 水的离子积为1.0×10－(7+ a )D. 水的离子积为1.0×10－(b+ a)3．常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( )A. 若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－)B. 若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)C. 若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)D. 若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)4．中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH 溶液的体积为V1、V2和V3，则( )A. V1＞V2＞V3B. V3＞V2＞V1C. V3＞V1＝V2D. V1＞V2＝V35．在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A. K+、Ba2+、Cl–、NO3–B. Na+、Ca2+、Fe2+、NO3–C. NH4+、Al3+、Br–、SO42–D. K+、Na+、HCO3–、SO42–6．已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O H++OH-。

下列叙述正确的是（）A. 向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/LB. 升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液显酸性C. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低D. 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L 7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH―；ΔH＞0 。