四川省成都市成华区2017-2018学年高一化学10月月考试题

2017-2018学年度2017级高一下学期期末考试模拟试题化学（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题：本题包括22小题，每小题只有1—2个选项符合题意，每小题2分，共44分。

1．美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出3颗新原子。

每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子，下列有关该元素的叙述正确的是()A．该元素的相对原子质量为297B．这是一种金属元素C．118号元素最外层有8个电子D．这是一种主族元素答案：C解析：元素的相对原子质量的确定，需要知道该元素的各同位素相对原子质量等数据才能得到。

根据元素周期表结构，118号元素是第七周期的0族元素，是非金属元素。

2．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为()A．Na、K、Ca B．N、P、SC．F、Cl、S D．O、S、Cl答案：B解析：因三种元素的原子序数之和为38，即质子数之和为38，则均为短周期元素。

又因族序数之和为16，且X与Y同主族、Y与Z同周期，依16÷3＝5余1(或16÷3＝6差2)，可推知X、Y属第ⅤA族，Z属第ⅥA族，因而X、Y、Z分别为N、P、S，故选B项。

3．根据离子方程式：[]＋XO－3＋6H＋===3X2↑＋3H2O判断，下列说法正确的是() A．X2的电子式为∶X⋮⋮X∶B．X位于元素周期表中第ⅤA族C．X元素原子的最外层有7个电子D．X可能位于元素周期表中第二周期答案：C解析：根据质量守恒和得失电子守恒，可分析出题给离子方程式中缺项为5X－，X的最低负化合价为－1，即X元素原子的最外层有7个电子，即X为卤族元素。

卤素单质的原子间以单键相连，共用一对电子，A错误；卤族元素位于元素周期表中第ⅦA族，B错误；X不可能是氟，因为氟元素无正化合价，D错误。

2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Zn-65一、单项选择题（每小题3分，共48分）1. 下列关于物质分类的正确组合是2. 下列说法正确的有( )A．NH3、CO2溶于水可以导电，因此为电解质B．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化C．强氧化剂与强还原剂之间一定能发生氧化还原反应D. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化3．对下列离子组共存情况的判断正确的是（）A．使石蕊溶液变红的澄清透明溶液中Fe3+、MnO4-、Na+、SO42-能大量共存B．使酚酞溶液变红的溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-能大量共存C．加入铝粉产生H2的溶液中Na+、Ba2+、AlO2-一定可以大量存在D．含大量Fe3+的溶液中K+、NH4+、SO42-、SCN-能大量共存4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，加适量的Ca(OH)2溶液，过滤B．Mg (Al)，加过量的NaOH溶液，过滤C．FeCl3溶液(CuCl2)，加入过量的Fe粉，过滤D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加适量的CaCl2溶液，过滤5．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )6．下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2：2NH4++SO42-+Ba2++2OH- =2NH3·H2O+BaSO4↓B．Ca(HCO3)2与过量澄清石灰水溶液Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2OC．在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．钠加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu7．鉴别混合物中是否含有括号中的物质，加入试剂从现象上即可达到目的的是( ) A．Na2O (Na2O2)：CO2 B．NaHCO3 (Na2CO3)：稀盐酸C. FeCl3溶液(FeCl2)：氯水，KSCN溶液D．MgCl2 (AlCl3)：NaOH溶液8．下列关于胶体的叙述正确的是( )A．向0.l mol/L氯化铁溶液中加入少量的KOH溶液制取氢氧化铁胶体B．由0.l mol/L氯化铁制取的氯氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目小于0.1N A(设N A表示阿伏加德罗常数的值)C．氢氧化铁胶体通电后阴极颜色变深说明氢氧化铁胶体带正电D．可以用滤纸分离硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体9．下列说法一定正确的是（）A. Na、A1均要与空气反应生成氧化膜，因此都不需要特殊保存B NaHCO3、Al(OH)3均要与酸反应，因此均可作为胃药的主要成份C Na2O、Na2O2溶于水均可生成NaOH，因此将足量Na2O、Na2O2加入酚酞溶液最终均变为红色D.FeCl2、MgCl2均可与NaOH溶液反应，因此加入NaOH溶液现象相同10．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．将足量Na、Mg、A1分别投入到含0.5 mol的HCl的溶液中，转移电子数均为0.5 N AB. 将lmolCO2、H2O蒸气混和物通过足量Na2O2，气体分自数变为0.5 N AC．将含有1mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5molHCl的溶液中，产生气体分了数目为0.5N A个D. 1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为2N A个11．下列操作或装置能达到实验目的是( )12．利用右图所示装置进行下列实验，试管②中一定观察不到的现象是( )13．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z由此推断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D．Z2可以置换出X2+溶液中的X14．下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol) ( )。

成都七中高 2019 届高一上期入学测试题化学1.化学与生产、生活密切联系。

下列物质的用途与其化学性质无关的是A. 干冰用于舞台制作云海美景B. 小苏打用于做馒头时的发酵剂C. 还原铁粉用于月饼盒内的除氧剂D. 生石灰用于某些食品袋内的干燥剂【答案】A【解析】A、干冰用于制造舞台云雾是利用了干冰的物理性质--升华时吸收热量；故A正确；B、小苏打能与酸反应生成二氧化碳，是其化学性质的体现，故B错误．C、还原铁粉在月饼盒内作除氧剂是利用铁的氧化性，属于化学性质，故C错误；D、生石灰很容易与水反应生成氢氧化钙，它做干燥剂就是利用了这一化学性质，故D错误；故选A。

2.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。

碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：2CuO+X+CO↑。

下列说法正确的是 Cu(OH)CO2232A. 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B. 碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为 8：5C. X 是相对分子质量最小的氧化物D. 加热 Cu(OH)CO 的实验装置和实验室用双氧水制取 O的发生装置相同 2 232【答案】C【解析】A、由方程式可知固体质量减少，而铜元素的质量不变，因此铜元素的质量分数变大，故A错误；B、化学式中同种原子的个数要合并，因此Cu(OH)CO中铜原子和氧原子的个数比是2：5，322故B 错误；C、反应前后原子的种类和个数都不变，可判断X的化学式是HO，HO是相对分子22质量最小的氧化物，故C正确；D、加热Cu(OH)CO的实验装置是固体加热型的发生装置，而322实验室用双氧水和二氧化锰制取 O，是固液常温型的发生装置，发生装置不同，故D错误；2故选C。

点睛：本题是有关化学式及化学方程式等化学用语的考查。

本题的易错点为D，实验室用双氧水制取 O，需要用二氧化锰作催化剂，发生装置属于固体+液体无需加热制取其他的装置。

23.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是- 1 -A. AB. BC. CD. DB 【答案】【解析】、根据二氧化碳溶于水，并且能和水反应产生碳酸，使塑料瓶内压强减小，因此该实验产生A、氢氧化错误；BA的现象为：瓶子变瘪，溶液变红，但不能得出结论：CO能与石蕊反应，故2钠和稀硫酸反应不能产生气泡，而氢氧化钠变质的产物碳酸钠能够和稀硫酸反应产生二氧化、氯化钡能够和硫酸根离子正确；C碳，因此观察到气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，故B2-、把质量D错误；离子，故C或银离子结合产生沉淀，因此不能说明无色溶液中一定含有SO4相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中，不能比较两种金属的活动性顺序，因。

四川省成都七中2017-2018学年高三10月阶段性测试理综化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共 126 分）本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64 Mn 55一、选择题：本大题共13 小题，每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A．常温下，反应 C(s) + CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H > 0B．合成氨反应 N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H < 0，加入催化剂能加快化学反应速率并提高转化率C．甲烷和乙醇的燃烧热分别是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol，利用甲烷更“低碳”D．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转化率高【答案】B考点：考查了反应热和焓变的相关知识。

8．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在反应 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中，Cl2既是氧化产物又是还原产物，当得到标准状况下的 67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为 5N AB．标准状况下，22.4 L 甲苯中含有的 C—H 键数目为 8N AC．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为 3N AD．t℃时，MgCO3的 K sp= 4×10－6，则该温度下饱和 MgCO3溶液中含有的 Mg2+数目为2×10－3NA【答案】A【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

四川省成都市2017-2018 学年某要点中学高一月考化学试题一、单项选择题1．以下反响属于吸热反响的是A. 焚烧木炭B. 酸碱中和反响C.锌粒与稀硫酸反响制取H2D.Ba(OH)2·8H 2O与NH 4Cl反响【答案】D【分析】此题考察了化学反响与能量的关系。

A 、焚烧反响为放热反响，因此 A 错误。

中和反应为放热反响，因此 B 错误。

C、锌粒与稀硫酸反响制取H2为放热反响，因此 C 错误。

D、Ba(OH) 2·8H 2O 与NH 4Cl反响为吸热反响，因此 D 正确。

故答案为D。

2．关于Zn与稀硫酸的反响,以下表达不正确的选项是A.反响过程中能量关系可用如图表示：B.若将该反响设计成原电池，锌为负极C.若将该反响设计成原电池，正极可用石墨D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g 锌溶解时，正极放出的气体必定为11.2 L【答案】 D【分析】此题主要考察了能量的互相转变，原电池的形成条件等考点的理解。

A 、反响为放热反响，则反响物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故 A 正确。

B、反响中 Zn 被氧化生成 ZnSO4，当将该反响设计成原电池时，Zn 为负极，故 B 正确。

C、反响中 H+被复原生成H 2，当将该反响设计成原电池时，正极可用石墨，故 C 正确。

D、若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子 1mol ，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L ，故 D 错误。

故答案为D。

;3．以下说法正确的选项是A.氯化铵受热固体消逝和干冰升华只要战胜分子间作使劲B.I 2、 Br 2、 Cl2、 F2熔沸点渐渐降低C.HCl 气体溶于水和NaOH 融化损坏的化学键种类同样D.NaF、 H 2SO4中所含化学键种类同样【答案】 B【分析】此题考察化学键及分子间作使劲。

氯化铵受热固体消逝战胜离子键， A 错； NaF 中含离子键， H 2SO4中含共价键， D 错； HCl 气体溶于水损坏共价键，NaOH 融化损坏的离子键，C错； I2、 Br 2、 Cl 2、 F2都是非极性分子，因此熔沸点只与相对分子质量相关，他们的相对分子质量渐渐变小，因此沸点渐渐降低，应选B 。

四川省成都市第十七中学2018年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B极上有气泡。

将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D>A>B>C B．D>C>A>B C．D>B>A>C D．B>A>D>C参考答案：A【点睛】本题考查金属活动性强弱判断，侧重考查学生分析判断能力，明确金属活动性强弱判断方法是解本题关键，可以根据金属之间的置换反应、金属与水或酸反应剧烈程度、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱、原电池原理等方法判断。

需要说明的是利用原电池原理判断时要注意电解质溶液的性质。

2. 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。

下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．CuO部分被还原成Cu2O D．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝参考答案：C略3. 对化学反应限度的叙述，错误的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的参考答案：D略4. 将1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸以及硝酸的浓度均为1mol/L，溶液体积为40mL，待充分反应后若只生成NO气体，则最多可收集到标准状况下的NO体积为（）A. 336 mLB. 112 mLC. 448 mLD. 224 mL参考答案：C铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。

成都市2017～2018学年度上期期末高一年级调研考试可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Al－27 K－39 Fe－56 Ca－40 Cu－64第I卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意。

1.下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是A.合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料B.氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C.二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品D.HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记2.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。

下列说法正确的是A.用激光笔照射，会出现丁达尔效应B.将液体静置片刻，会出现沉淀现象C.所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体3.下列有关物质分类正确的是A.氯水、氨水均为电解质B.Na2O2为碱性氧化物C.NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱 D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系4.下列装置不是用于物质分离提纯的是5.下列有关反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOB.Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC.AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD.过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O＝O2↑＋20H－＋2Na＋6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.NA的单位是摩尔B.12g12C中所含的碳原子数为NAC.标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个D.相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA7.A B C D检验装置气密性氨气尾气处理NO2被水完全吸收比较NaHCO3和Na2CO3溶解度8.酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是A.HCl、CH3COOH均为含氧酸 B.稀H2SO4具有强氧化性C.酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理D.铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化9.已知蛋白质含有C、H、0、N等元素。

2017-2018学年四川省成都七中高一（下）第一次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列关于化学用语的表述正确的是（）A．原子核内有8个中子的碳原子 CB．铁红的化学式为FeOC．HClO的结构式为H﹣O﹣ClD．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为2．下列叙述中正确的是（）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同3．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强．A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤4．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A．X与Y可能形成共价化合物XYB．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能位于同一主族D．X与Y不可能形成离子化合物XY5．下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．稀硫酸与BaCl2溶液反应D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体6．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF7．由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（）①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8．A．①②③④B．①③④C．②④D．③④8．元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到．假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（）①R的非金属性比S强②R元素原子的内层电子共有110个③R是过渡金属元素④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3．A．①③④B．①②④C．③④D．②⑤9．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX10．分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为（）A．m+2、10+nB．m、nC．3、7D．m﹣2、10﹣n11．已知1～18号元素的离子a X m+、b Y n+、c Z P﹣、d W k﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．若P＞K，则还原性c Z P﹣＜d W k﹣B．若m＞n，则碱性X（OH）m＞Y（OH）nC．若半径a X m+＞b Y n+，则a＜bD．若半径a X m+＞b Y n+，则X的单质一定能从含Y n+的盐溶液中置换出Y12．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若H n JO m为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素B．若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱C．若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+7D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素13．X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述准确的是（）A．X、M 两元素氢化物的稳定性：X＜MB．X、Y、M 的单质的氧化性：X＞Y＞MC．Z、W单质均易与冷水反应D．Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气14．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（）A．铊位于第五周期ⅢA族B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物D．Tl+最外层有3个电子15．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物B．X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4：2：3 C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种16．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A．S2Cl2的电子式为B．S2Cl2同时含有极性键和非极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl二、非选择题（共52分）17．H、D、T三种原子，它们之间的关系是，在标准状况下，它们的单质的密度之比是，1mol各单质中，它们的质子数之比是，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是．18．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为．19．含6.02×1023个中子的Li的质量是g；4g D2和20g 18O2的单质化合时最多能生成g D218O．20．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是，该单质与A2E反应的方程式为：．（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是（用元素或离子符号表示）．（3）用电子式表示MO2：、用电子式表示CJ2的形成过程：（4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论．（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为．（6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为．21．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红．（1）E的名称为；D的最高价氧化物的水化物的电子式：．AB ﹣离子的电子式为．（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为．（3）F2C和F2E中，沸点较高的是（填化学式），其主要原因是．（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为．（5）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为．22．甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E 的少1，D、E处于同主族．用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．回答下列问题：（1）C的元素符号是，D在周期表中的位置．（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：．（3）实验③中出现的现象是．（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为．2017-2018学年四川省成都七中高一（下）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列关于化学用语的表述正确的是（）A．原子核内有8个中子的碳原子 CB．铁红的化学式为FeOC．HClO的结构式为H﹣O﹣ClD．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为【考点】常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数；B．铁红的成分是氧化铁；C．次氯酸分子中氧原子和氯原子及氢原子都共用一个电子对；D．Cl﹣离子电子式书写错误．【解答】解：A．质量数=质子数+中子数=8+8=16，故A错误；B．铁红的成分是氧化铁，氧化铁的化学式为：Fe2O3，故B错误；C．次氯酸分子中氧原子和氯原子及氢原子都共用一个电子对，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故C正确；D．NH4Cl电子式为，故D错误．故选C．2．下列叙述中正确的是（）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3；B．O22﹣与S2﹣质子数均为16，核外电子数均为18；C．阴离子所带电荷数不一定等于其族序数；D．H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同．【解答】解：A．周期表中第15列为ⅤA族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，不符合H3RO4，故A错误；B．O22﹣与S2﹣质子数均为16，核外电子数均为18，故B正确；C．阴离子所带电荷数不一定等于其族序数，如：S2﹣、Cl﹣，故C错误；D．H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同，故D错误，故选B．3．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强．A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤【考点】碱金属的性质．【分析】①碱金属从上到下金属性依次增强，形成的氢氧化物减小增强；②碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低；③锂与O2反应得到氧化锂；④它们的密度依次增大，锂密度小于煤油不能保存在煤油中；⑤碱金属原子失电子能力以此增强，其单质的还原性依次增强；⑥它们对应离子的氧化性依次减弱．【解答】解：①碱金属从上到下金属性依次增强，形成的氢氧化物减小增强，氢氧化物中碱性最强的是CsOH，Fr是放射性元素，故①正确；②碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低，故②错误；③锂与O2反应得到氧化锂，不能生成过氧化锂，故③错误；④它们的密度依次增大，锂密度小于煤油不能保存在煤油中，应用石蜡密封，故④错误；⑤碱金属原子失电子能力以此增强，其单质的还原性依次增强，故⑤正确；⑥碱金属从上到下金属性依次增强，它们对应离子的氧化性依次减弱，故⑥错误；故②③④⑥错误故选C．4．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A．X与Y可能形成共价化合物XYB．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能位于同一主族D．X与Y不可能形成离子化合物XY【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】短周期元素X、Y的原子序数相差2，可能为同周期的元素，如C与O，也可能为同一主族元素，如Li与H，可能即不同周期也不同主族，如Na与F，以此来解答．【解答】解：A．短周期元素X、Y分别为C与O，可以形成共价化合物CO，故A正确；B．两种元素不一定处于同一周期，如钠元素和氟元素，故B错误；C．若短周期元素X、Y分别为Li与H，原子序数相差2，二者位于同一主族，故C错误；D．若短周期元素X、Y分别为Li与H，可以形成离子化合物LiH，若分别为Na、F，可以形成离子化合物NaF，故D错误；故选A．5．下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．稀硫酸与BaCl2溶液反应D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体【考点】化学键．【分析】非金属原子之间形成的键大多是共价键，金属和非金属原子之间形成的化学键大多是离子键．【解答】解：A、盐酸与氢氧化钠溶液反应时只有共价键的生成，故A错误；B、氯化氢溶于水只有共价键的断裂，故B错误；C、BaCl2与稀硫酸反应没有共价键的破坏，故C错误；D、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根和氯离子之间的离子键，故D正确．故选D．6．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素最高正价与负价的绝对值之差为4，根据最高正价+|最低负价|=8，可知该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子．据此判断．【解答】解：元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：x﹣（8﹣x）=4，解得x=6即该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子．故A符合．故选：A．7．由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（）①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8．A．①②③④B．①③④C．②④D．③④【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为AB3型，可能为第ⅢA族与ⅥⅠA组元素组成、可能为第ⅤA族和ⅥⅠA族元素组成、还可能为NH3或SO3，注意C2H6中原子数比为1：3，然后分析原子序数的关系．【解答】解：两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为AB3型，两种元素的原子序数分别是a和b，若为AlF 3，则13=9+4，故①可能；若为NH3，则7+1=8，故②可能；若为AlCl3，则13+17=30，故③可能；若为SO3，则16=8+8，故④可能；显然①②③④都可能，故选A．8．元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到．假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（）①R的非金属性比S强②R元素原子的内层电子共有110个③R是过渡金属元素④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3．A．①③④B．①②④C．③④D．②⑤【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．【分析】116号元素原子结构示意图为，该元素位于第7周期第VIA族，其性质具有氧族元素特点，根据元素周期律来分析解答．【解答】解：116号元素原子结构示意图为，该元素位于第7周期第VIA族，①同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以R的非金属性比S弱，故错误；②根据图知，R元素原子的内层电子共有110个，故正确；③R是P区元素，不属于过渡金属元素，故错误；④R元素的非金属性很弱，所以R原子的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，故错误；⑤R元素的最高价为+6价，所以R元素的最高价氧化物的化学式为RO3，故正确；故选A．9．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z是短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X为氮元素，根据X、Y、Z在周期表中相对位置可知，Y为硫元素，Z为氯元素，结合元素性质的递变规律分析解答．【解答】解：X、Y、Z是短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X为氮元素，根据X、Y、Z在周期表中相对位置可知，Y为硫元素，Z为氯元素．A．化合物NCl3中，N原子形成3个N﹣Cl键，N原子、Cl原子都满足8电子的稳定结构，故A正确；B．硫元素形成的亚硫酸，氯元素形成的次氯酸，都属于弱酸，故B错误；C．氯气有强氧化性，能与硫化氢发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓，属于置换反应，故C正确；D．氮元素核外有5个电子，非金属性强，一定条件下，N2与Al反应得到AlN，故D正确．故选：B．10．分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为（）A．m+2、10+nB．m、nC．3、7D．m﹣2、10﹣n【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A是第二周期主族元素，处于第m族，有2个电子层，最外层电子数为m，B是第三周期元素，处于第n族，有3个电子层，最外层电子数为n，K层排满容纳2个电子、L层排满容纳8个电子，根据各层电子数计算核外电子总数．【解答】解：A是第二周期主族元素，处于第m族，有2个电子层，最外层电子数为m，故其核外电子总数为m+2；B是第三周期元素，处于第n族，有3个电子层，最外层电子数为n，故其核外电子总数为2+8+n=n+10，故选A．11．已知1～18号元素的离子a X m+、b Y n+、c Z P﹣、d W k﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．若P＞K，则还原性c Z P﹣＜d W k﹣B．若m＞n，则碱性X（OH）m＞Y（OH）nC．若半径a X m+＞b Y n+，则a＜bD．若半径a X m+＞b Y n+，则X的单质一定能从含Y n+的盐溶液中置换出Y【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】离子a X m+、b Y n+、c Z P﹣、d W k﹣都具有相同的电子层结构，则应存在a﹣m=b﹣n=c+p=d+k，且X、Y为金属，Z、W为非金属性，X、Y在Z、W的下一周期，A．若P＞K，则原子序数W＞Z，同周期随原子序数增大非金属性增强，非金属性越强，阴离子的还原性越弱；B．若m＞n，则原子序数X＞Y，同周期随原子序数增大金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．若X为Na，X的单质不能能从含Y n+的盐溶液中置换出Y．【解答】解：离子a X m+、b Y n+、c Z P﹣、d W k﹣都具有相同的电子层结构，则应存在a﹣m=b ﹣n=c+p=d+k，且X、Y为金属，Z、W为非金属性，X、Y在Z、W的下一周期，A．若P＞K，则c＜d，非金属性Z＜W，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故A错误；B．若m＞n，金属性X＜Y，碱性X（OH）m＜Y（OH）n，故B错误；C．核电荷数越大离子半径越小，半径a X m+＞b Y n+，则a＜b，故C正确；D．核电荷数越大离子半径越小，若半径a X m+＞b Y n+，则X核电荷数较小，金属性较强，如X能与水反应，则不能置换出Y，故D错误．故选C．12．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若H n JO m为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素B．若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱C．若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+7D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合元素在周期表中的相对位置结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．【解答】解：A．若H n JO m为强酸，如J为Cl元素，则G可能为Si或P，为不活泼非金属元素，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n一定为强碱，故B正确；C．若T的最低化合价为﹣3，如T为N元素，则J为F元素，无正价，故C错误；D．以上元素不一定为短周期元素，如M为Sn元素，则T为Sb元素，为金属元素，故D 错误．故选B．13．X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述准确的是（）A．X、M 两元素氢化物的稳定性：X＜MB．X、Y、M 的单质的氧化性：X＞Y＞MC．Z、W单质均易与冷水反应D．Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，应为铵盐，则X为N元素；X、Y 同主族，则Y为P；Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M，可推知Z为Mg、W为Al、M为Si，结合元素周期律与元素化合物性质解答．【解答】解：X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，应为铵盐，则X为N元素；X、Y 同主族，则Y为P；Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M，可推知Z为Mg、W为Al、M为Si，A．非金属性X（N）＞M（Si），故两元素氢化物的稳定性：X＞M，故A错误；B．非金属性X（N）＞Y（P）＞M（Si），故单质的氧化性：X＞Y＞M，故B正确；C．Mg与冷水发生微弱反应，而Al与冷水不反应，故C错误；D．Mg与氢氧化钠溶液不反应，故D错误，故选B．14．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（）A．铊位于第五周期ⅢA族B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物D．Tl+最外层有3个电子【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、根据原子序数推断元素周期表中的位置；B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据题干反应判断；C、同主族从上到下，金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强；D、依据铊（Tl）与铝同主族，最外层电子数为3．【解答】解：A、原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第ⅢA族，故A错误；B、Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，且Ag++Fe2+=Ag+Fe3+．氧化剂Tl3+的氧化性大于氧化产物Ag+，氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Fe3+，所以氧化性顺序为Tl3+＞Ag+＞Fe3+，故B正确；C、同主族从上到下，金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强，则Tl（OH）3的碱性大于Al（OH）3，不是两性氢氧化物，故C错误；D、铊（Tl）与铝同主族，主族元素原子最外层电子相同，则Tl+最外层有2个电子，故D 错误；故选B．15．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物B．X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4：2：3 C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y的最外层上电子数比Z的最外层上电子数少1，且Y的原子序数小于Z，所以Y是N元素．【解答】解：X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y的最外层上电子数比Z的最外层上电子数少1，且Y的原子序数小于Z，所以Y是N元素；A．Y是N元素，Z是O元素，Y和Z的质量比为7：20时其原子个数比=：=2：5，该化合物是N2O5，故A正确；B．X、Y、Z可以组成一种盐，当X、Y、Z元素原子个数之比为4：2：3时，该盐是NH4NO3，故B正确；C．X和Z可以组成原子个数之比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物双氧水和水，双氧水中除了含有极性键，还含有非极性键，故C正确；D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有H2O、H3O+、NH3、NH4+，故D错误；故选D．16．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A．S2Cl2的电子式为B．S2Cl2同时含有极性键和非极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；共价键的形成及共价键的主要类型；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，是共价化合物，以此可确定电子式；B．极性键是不同原子间的共价键，非极性键是相同原子间的共价键；C．组成与结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高；D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理．【解答】解：A．S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，电子式为，故A错误；B．S2Cl2中Cl﹣S属于极性键，S﹣S键属于非极性键，不对称的结构，为极性分子，故B 正确；。

四川省广安市两校2017-2018学年高一化学10月月考试题时量：60分钟满分：100分可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 S：32 Zn： 65一、选择题（本题共18小题，每小题4分，共72分，每小题只有一个正确答案）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—44．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤D．搅拌5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液7．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量 BaCl2溶液A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③8．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO39．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸10．下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH211.下列说法错误的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol C．1mol 12C原子的质量为12g D．硫酸的摩尔质量是98克12.下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L13．将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.3 mol·L―1 B．0.03 mol·L―1C．0.05 mol·L―1D．0.04 mol·L―114．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子直径15．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A．萃取法 B．蒸发法 C．蒸馏法 D．分液法16.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是（）A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D．加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平17．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。