2009物化

2009年高考化学试题分类汇编——卤素及其化合物1．（09全国卷Ⅱ13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－答案:B解析:由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br －。

2Fe2＋+ Cl2Fe3＋+ 2Cl－,2Br－+ Cl2Br2 + 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl22FeCl3 + 2Br2。

2当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。

当x/a ≥1.5时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。

如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。

2．(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液答案:B解析:A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。

C 项，若原溶液中含有SO 32－，生成BaSO 3，再加入HCl ，则与溶液的NO 3－结合，相当于HNO 3，则可以氧化BaSO 3至BaSO 4，沉淀不溶解，故错； D 项，加热时，FeCl 3会水解，错。

2009年高考各地化学试题分类汇编和解析七、卤素1．（09全国卷Ⅱ13） 含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。

下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是A ．x ＝0.4a ，2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl -B ．x ＝0.6a ，2Br －+ Cl 2＝Br 2+2Cl －C ．x=a ，2Fe 2＋+2Br －+2Cl 2＝Br 2+2Fe 3＋+4Cl －D ．x=1.5a ，2Fe 2＋+4Br －+3Cl 2＝2Br 2+2Fe 3＋+6Cl －答案:B 解析:由于Fe 2＋的还原性强于Br －，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl 2先氧化Fe 2＋,然后再氧化Br －。

2Fe 2＋ + Cl 2 2Fe 3＋ + 2Cl －,2Br － + Cl 2 Br 2 + 2Cl －，2FeBr 2 + 3Cl 2 2FeCl 3 + 2Br 2 。

当x/a ≤0.5时，Cl 2仅氧化Fe 2＋，故A 项正确。

当x/a ≥1.5时,Fe 2＋和Br －合部被氧化，D 项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。

如B 项，当x=0.5a 时，Cl 2刚好把Fe 2＋全部氧化，而当x=0.6a ，显然Cl 2还要氧化Br －，而选项中没有表示，故错。

2．(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42-D.在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液答案:B解析:A 项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B 项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。

2009年全国高考理综卷化学试题评析一、试卷变化同往年相比，2009年全国高考理综卷（1）化学试题加大了简答题、计算题的考查力度。

不过，计算题量虽增多，但数据运算不复杂。

由于物理和生物分别增加了1、2道非选择题，使得理综试卷由原来的31道题增加到34道题；化学的4道大题目由原来的第26题至29题变成第27题至第30题。

生物题中第31题第（4）小题及第32题也可以说是化学题。

据考生反映：物理难、化学活、生物易。

二、试题特点1、考查基础知识这套化学试题在考查考生能力的同时，仍十分重视基础知识和核心内容的考查。

如第6题考离子共存；第8题考氧化还原；第13题考化学平衡及其图像；第27题考常规实验设计；第28题考电解原理及其计算；第29题考元素推断、分子结构、晶体结构及物质性质变化规律等，第30题考简单计算、反应类型、同分异构及命名等。

在化学用语方面，除了电子式、离子方程式未考外，着重考查了化学式、化学方程式及电极反应式的书写。

2、考查规律特性从纵的方面考查元素周期律的按气态氢化物沸点高低写化学式的第29题第⑷小题第①问：首先要根据题干的元素相邻关系及第⑴问信息推出Q、R、W、Y、X五种元素分别为N、As、Si、S、P，然后抓住立体结构相同的氢化物只可能是同主族的N、P、As的氢化物，即均为三角锥形的AH3。

但其沸点高低要牢记教材中讲氢键时的那个“先猛降后稍扬”的图像，即分子之间能形成氢键的NH3的沸点特高，后两者则是相对分子质量较大的AsH3沸点较高，PH3沸点最低。

既要掌握普遍规律，又要考虑特殊性质。

3、考查多种能力⑴知识迁移能力从横的方面考查元素周期律的写电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构的第29题第⑷小题第②问：教材中虽然未讲SiH4、PH3、H2S的立体结构，但可以分别由它们的同主族氢化物的立体结构知识迁移求解。

首先要掌握同周期的氢化物的电子总数相同，然后由CH4的正四面体结构迁移到SiH4的立体结构；由NH3的三角锥形结构迁移到PH3的立体结构；由H2O分子中键与键之间的夹角可知H2O的立体结构不是直线型，而是V型，进而迁移到H2S的立体结构。

2009年四川省高考化学试卷一、选择题1．（3分）（2009•四川）开发新材料是现代科技发展的方向之一．下列有关材料的说法正确的是（）A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维2．（3分）（2009•四川）下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液该溶液中一定含有Fe2+中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2该物质一定属于醛类D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成A．A B．B C．C D．D3．（3分）（2009•四川）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣4．（3分）（2009•四川）25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol B．KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molC．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣5518kJ/molD．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol5．（3分）（2009•四川）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z 相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（）A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO46．（3分）（2009•四川）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是（）A．B．C．n=m+17Vc D．7．（3分）（2009•四川）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH+4）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）8．（3分）（2009•四川）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）⇌nY（g）；△H=Q kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/L积体气温体c（Y）/mol•L﹣1度/℃ 1 2 3100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70下列说法正确的是（）A．m＞nB．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动二、解答题9．（16分）（2009•四川）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．测定过氧化的含量．请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．MnO4+H2O2+H+═Mn2++H2O+（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是．（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为．（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．10．（4分）（2009•四川）探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性11．（15分）（2009•四川）已知A﹣O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．请回答下列问题：（1）组成B单质的元素在周期表位置是．化合物C的电子式为．（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是．（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：．（4）写出N与Cu反应生成L的离子方程式：．（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应共有个．12．（14分）（2009•四川）四川汶川盛产品质优良的甜樱桃．甜樱桃中含有一种羟基酸（用A表示），A的碳链结构无支链，化学式为C4H6O5；1.34g A与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L．A 在一定条件下可发生如下转化：其中，B、C、D、E分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等．E的化学式为C4H6O6（转化过程中生成的其它产物略去）．已知：A的合成方法如下：其中，F、G、M分别代表一种有机物．请回答下列问题：（1）A的结构简式是．（2）C生成D的化学方程式是．（3）A与乙醇之间发生分子间脱水反应，可能生成的有机物共有种．（4）F的结构简式是．（5）写出G与水反应生成A和M的化学方程式：．13．（15分）（2009•四川）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池．磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[（CH3COO）2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出．方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀．沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂．在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：请回答下列问题：（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行．其原因是．（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、、（填化学式）生成．（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为．（4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：．（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为．答案与解析一、选择题1．（3分）【解答】解：A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料之一，故A正确；B．C60为分子晶体，故B错误；C．纤维素为天然高分子化合物，而纤维素乙酸酯是人工合成的，故C错误；D．单晶硅是半导体材料，而二氧化硅才是制造光导纤维的主要材料，故D错误．故选A．2．（3分）【解答】解：A、SO42﹣的检验，应该先加盐酸，若无现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明存在SO42﹣，否则会受到银离子等其他离子的干扰，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成可能是氯化银沉淀，故A错误；B、三价铁离子遇到硫氰酸根会生成血红色溶液，二价铁离子无此现象，向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含三价铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成了三价铁离子，因此原溶液含有二价铁离子，故B正确；C、二氧化硫气体检验方法，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热恢复红色，证明是二氧化硫，选项中也可能是氯气通入后生成的次氯酸起漂白作用，故C错误；D、能发生银镜反应的官能团为醛基，醛基可以在醛中，也可以在葡萄糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯中存在，故D错误；故选B．3．（3分）【解答】解：A．H+与HSO3﹣反应生成SO2而不能大量共存，故A错误；B．能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I﹣，故B错误；C．Fe2+和AlO2﹣可发生互促水解而不能大量共存，故C错误；D．Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液为碱性溶液，在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．4．（3分）【解答】解：A、中和热的概念酸跟碱发生中和反应而生成1mo水时的反应热，所以2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol，焓变值乘以2，故A错误；B、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，故B正确；C、水的稳定的氧化物应是液态水而不是气态水，故C错误；D、燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧，即C8H18（g）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518kJ/mol，故D错误．故选B．5．（3分）【解答】解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素A．非金属性O＞S，Cl＞S，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强，则还原性为Y的氢化物＞Z的氢化物＞X的氢化物，故A错误；B．电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：Y 的离子＞Z的离子＞M的离子＞X的离子，故B错误；C．SO2为含有极性键的极性分子，而K2S属于含有离子键的离子化合物，故C错误；D．Z为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，故D正确；故选D．6．（3分）【解答】解：反应化学方程式为；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg（OH）2↓+K2SO4；Al2（SO4）3+6KOH=2Al（OH）3↓+3K2SO4；Mg（OH）2MgO+H2O；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；根据化学方程式可得：A、根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即b=22.4L/mol×，整理得c=，所以A项正确；B、选项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即p=+m=m+所以B项正确；C、得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即n=m+c××17=m+×17，选项中忽略了体积的单位，故C错误；D、氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若mg全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P==；若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p==；质量介于二者之间，故D正确；故选C．7．（3分）【解答】解：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：③＞①，故A正确；B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）：①＞②，故B错误；C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O），故C正确；D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+），故D正确；故选：B．8．（3分）【解答】解：A．在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有m＜n，故A错误；B．当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q＞0，故B错误；C．温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，故C正确；D．反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故D错误．故选C．二、解答题9．（16分）【解答】解：（1）准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶，故答案为：容量瓶；（2）方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，答案为：2、5、6、2、8、502；（3）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；（4）根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4﹣～5H2O2，耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，即cV×10﹣3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV×10﹣3mol，则原过氧化氢的质量为：0.025cVmol×34g/mol=0.85cV ，过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为：=，故答案为：；（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高．10．（4分）【解答】解：过氧化氢具有氧化性，能将还原性的硫离子氧化为单质硫，要探究其氧化性，可以让它和还原性的硫化氢或碘化钾反应，具体操作是：取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液），双氧水能将硫离子氧化为硫单质，能将碘离子氧化为单质碘，碘单质遇淀粉变蓝色；过氧化氢具有不稳定性，加热会生成水和氧气，氧气能使木条复燃，能和硫化氢反应生成淡化色沉淀硫单质，故答案为：实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）11．（15分）．【解答】解：框图推断题抓住题眼如根据B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，就可以判断D 为氮化镁，所以A为氮气．C为淡黄色固体化合物，判断为过氧化钠．O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成．通过分析可得：A为N2，B为Mg，C为Na2O2，D为Mg3N2，E为Mg（NO3）2，F为NH4NO3，G为NaOH，H为O2，I为NH3，J为H2O，K为NaNO3，L为NO，M为NO2，N为HNO3，O为Cu（NO3）2，则（1）组成B单质的元素为Mg元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，则应位于周期表第三周期ⅡA族，C为Na2O2，为离子化合物，电子式为，故答案为：第三周期ⅡA 族；；（2）J为H2O，分子间含有氢键，且比硒化氢的分子间作用力强，所以沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，故答案为：水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强；（3）由题意可知，NH3在O2中点燃生成N2和H2O，则反应的化学方程式为4NH3+3O 22N2+6H2O，故答案为：4NH3+3O 22N2+6H2O；（4）Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，3NO2+H2O=2HNO3+NO，共2个反应，故答案为：2．12．（14分）【解答】解：1.34gA的物质的量为0.01mol，A与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L 即0.02mol，可以获得羧基的数目为2，确定有机物A 的结构简式为：，A在催化剂加热的条件下发生消去反应生成含有双键的物质B ：，B可以和溴单质发生加成反应生C ：，在氢氧化钠的水溶液中，卤素原子水解生成醇类物质，羧基和碱发生中和反应得到钠盐，即得到D，钠盐在酸性环境下酸化的多所及，即生成E：，E的化学式为C4H6O6．（1）根据题目的信息：A的化学式为C4H6O5，1.34gA的物质的量为0.01mol，A与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L即0.02mol，可得羧基的数目为2，确定有机物A的结构简式为：，故答案为：；（2）C生成D的化学方程式是：；；（3）与CH3CH2OH 分子间脱水有7种情况分别为：，共7种，故答案为：7；（4）根据A的合成方法可得：F具有﹣CHO，根据转化关系，确定F为，故答案为：；（5）根据题目信息，可得G的结构简式为：，酯水解可以获得羧酸和醇，即G与水反应生成A 和M的化学方程式为：，故答案为：．13．（15分）【解答】解：（1）亚铁离子具有强还原性，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行，其原因是为了防止亚铁化合物被氧化，故答案为：为了防止亚铁化合物被氧化；（2）将碳酸锂、乙酸亚铁、磷酸二氢铵在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂、乙酸及其它产物均以气体逸出．根据题意和元素守恒，可得其他产物为：CO2、H2O和NH3，故答案为：CO2；H2O；NH3；（3）将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀．阳极铁失电子生成磷酸亚铁锂，电极反应式为Fe+H2PO4﹣+Li+﹣2e﹣=LiFePO4+2H+，故答案为：Fe+H2PO4﹣+Li+﹣2e﹣=LiFePO4+2H+；（4）M具有酯基，在碱性条件下可发生水解，M 与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：，故答案为：；（5）锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，电极反应为LiFePO4═FePO4+Li++e﹣，该电池放电时，正极发生还原反应，与充电时的阳极反应相反，电极反应式为FePO4+Li++e﹣═LiFePO4，故答案为：FePO4+Li++e﹣═LiFePO4．第11页（共11页）。

2009 — 2010 学年 第 一 学期 化学与材料学院2007级应化、材料专业《物理化学》期末试卷（B ）题号 分数 一 二三 四(1) 四(2) 四(3) 四(4)总分 评卷人 复核人考生考试诚信承诺书在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实、准确的。

考生签名：试卷类别：开卷（ ）闭卷（ √） 考试用时： 120 分钟考试时间： 2010 年 1 月 9 日 下 午 考试地点： 文(202)注意事项1、学生的院（系）别、专业、班级、姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定的位置。

2、学生在考试之前必须填写考试时间和地点。

3、答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。

息考 生信栏院（系） 班级 姓名 学号……………………………………………装……………………订……………………线……………………………………一、选择题（每小题1分，共20分；填上正确答案）1. 物质的量为n 的纯理想气体，该气体的下列物理量中，其值确定后，其他状态函数方有定值的是 ( ) (A) p (B) V (C) T ，U (D) T ，p2. 某气体的状态方程为pV m =RT -a/V m (a 为大于零的常数)，此气体向真空绝热膨胀后温度将( ) (A) 不变 (B) 上升 (C) 下降 (D) 不确定3. 实际气体经节流膨胀后， ( )(A) Q <0，ΔH =0，Δp <0 (B) Q =0，ΔH =0，ΔT <0 (C) Q =0，ΔH <0，Δp <0 (D) Q =0，ΔH =0，Δp <04. 在等压下，无论用什么过程进行一个A+B==C 的反应，若Δr H m >0，则该反应一定为 ( ) (A) 吸热反应 (B) 放热反应 (C) 视反应过程而定 (D) 无热量交换5. 下列哪个关系式不是化学势 ( )6. 1 mol A 与n mol B 组成的溶液，体积为0.85dm 3，当x B = 0.60时，A 的偏摩尔体积V A,m = 0.25dm 3·mol -1，那么B 的偏摩尔V B,m为 ( )(A) 0.40dm 3·mol -1(B) 0.60dm 3·mol -1(C) 0.34dm 3·mol-1(D) 0.24dm 3·mol -17. 在一个绝热刚瓶中，发生一个分子数增加的吸热化学反应，那么 ( )(A) Q > 0，W > 0，ΔU > 0 (B) Q = 0，W = 0，ΔU < 0 (C) Q = 0，W = 0，ΔU = 0 (D) Q < 0，W > 0，ΔU < 08. 有四杯含有不同溶质相同质量摩尔浓度(m=1.0mol·kg -1)的水溶液，分别测定其沸点，沸点升高最多的是 ( )(A) Al 2(SO 4)3 (B) MgSO 4 (C) K 2SO 4 (D) C 6H 5SO 3H9. 一定量的理想气体反抗恒定外压p e 作绝热膨胀时，则 ( )(A) 系统热力学能总是增加 (B) 系统热力学能总是减少(C) 系统的焓值总是不变 (D) 系统热力学能总是不变10. 下图中哪个是理想气体卡诺循环的T-S 图? ( )11. 按下图的路线循环一周，哪种情况系统做的功-W 为最大。

四川理工学院试卷（2009 至2010 学年第2学期）课程名称： 物理化学（A ） 命题教师： 任 旺适用班级： 材化、生工08级本科各专业，08级制药专业 考试 共 7 页1、 满分100分。

要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。

2、 考生必须将姓名、班级、学号完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。

3、 考生必须在签到单上签到，若出现遗漏，后果自负。

4、 如有答题纸，答案请全部写在答题纸上，否则不给分；考完请将试卷和答题卷分别一同交回，否则不给分。

试 题一、单项选择题（每小题2分，共30分）1．理想气体模型的基本特征是 （ ） (A) 分子间无作用力，分子本身无体积(B) 各种分子间的作用相等，各种分子的体积大小相等 (C) 所有分子都可看作一个质点，并且它们具有相等的能量 (D) 分子不断地作无规则运动，它们均匀分布在整个容器中2．一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1)等温压缩，(2)绝热压缩到具有相同压力的终态，以H 1，H 2分别表示两个终态的焓值，则有： ( ) (A) H 1> H 2 (B) H 1= H 2 (C) H 1< H 2 (D)H 1, H 2 无法比较描述 3．已知 FeO(s) + C(s) = CO(g) + Fe(s) 反应的 Δr H m Θ为正，Δr S m Θ为正（假定Δr H m Θ，Δr S m Θ不随温度而变化），下列说法哪一种是正确的？ ( ) (A) 低温下自发过程，高温下非自发过程 (B) 高温下自发过程，低温下非自发过程 (C) 任何温度下均为非自发过程(D) 任何温度下均为自发过程4．关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是： ( )(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式5．若在α、β两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡时( ) (A) μA(α) =μB(α) (B) μA(α) =μA(β) (C) μA(β) =μB(β) (D) μA(α) =μB(β)6．冬天在结冰的道路上撒盐可以防滑，这是利用了稀溶液的哪个性质（）(A) 溶剂饱和蒸汽压下降(B) 溶剂凝固点降低(C) 溶剂沸点升高(D) 稀溶液具有渗透压7．在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g) ＝C(g)。

暨 南 大 学 考 试 试 卷一、选择题（共25小题，每小题1分，总共25分；请将正确的选项填入题后的括号内）1. ΔH =Q p 适用于下列哪个过程? （ ） (A) 理想气体从107 Pa 反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa (B) 101325 Pa 下电解CuSO 4 (C) 0 ℃、101325 Pa 下冰融化成水(D) 气体从298 K 、101325 Pa 可逆变化到373 K 、101325 Pa2. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度 （ ） (A) 一定升高 (B) 一定降低 (C) 一定不变 (D) 随接受功多少而定3. 将某理想气体从温度T 1加热到T 2，若此变化为非恒容途径，则其热力学能 的变化ΔU 应为何值？ ( ) (A) ΔU = 0 (B) ΔU = C V (T 2－T 1) (C) ΔU 不存在 (D) ΔU 等于其他值4. 理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是( )∆∆∆∆S H G UC)(A) >0 (B) =0=0 ((D) =05. 理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有( )∆∆∆=0 (B) =0 (C) <0 (D) =0(A)S U Q H体6. 理想气体自状态p1V1T1恒温膨胀至p2V2T1。

此过程的ΔA与ΔG有什么关系？( ) (A) ΔA>ΔG(B) ΔA<ΔG(C)ΔA=ΔG(D) 无确定关系7. 糖可以顺利溶解在水中，这说明固体糖的化学势与糖水中糖的化学势比较，高低如何？( )(A)高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较8. 比较如下两筒氮气化学势的大小(γ为逸度系数), 答案应为( )(A) μ1> μ2(B) μ1<μ2(C)μ1=μ2(D) 不能比较其相对大小9. 关于偏摩尔量，下面的说法中正确的是( )(A) 偏摩尔量的绝对值都可以求算(B) 系统的容量性质才有偏摩尔量(C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关(D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量10. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ①K1；S(s) + O2(g) = SO2(g) ②K2。

2009年高考化学试题分类汇编:化学计算1．(09全国卷Ⅰ7)将15ml.2mol •.1L -23Na CO 溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol •.1L -n MCl 盐溶液中，恰好将溶液中的n M +离子完全沉淀为碳酸盐，则n MCl 中n 值是A. 4 B. 3 C. 2 D. 1答案：B解析：M 的化合价为+n ，Na 2CO 3与MCln 反应对应的关系式为：2M n+ ~ nCO 32 －2 n15×10-3×2 40×10-3×0.5 可得n=3，故选B 。

2．(09全国卷Ⅰ9)现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 A.(1)7a - B.34a C.6(1)7a - D.12(1)13a - 答案：C解析：乙酸的化学式为C 2H 4O 2，而单烯烃的通式为C n H 2n ，从化学式可以发现两者中,C 与H 之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占)1(76a -。

3．(09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有3NaHCO 杂质的23Na CO 样品的纯度，现将1w 克样品加热，其质量变为2w g,，则该样品的纯度（质量分数）是 A.211845331w w w - B.12184()31w w w - C.211734231w w w - D.2111158431w w w - 答案：A解析：2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + CO 2↑ + H 2O m (减少)2×84 106 62x (W1- w2)解得x=31)(8421w w -，将其带入下式可得： w (Na 2CO 3)= (w1- x )/W1 = 112315384w w w -，A 项正确。

4．（09全国卷Ⅱ6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：5答案：A 解析：设2molZn 参与反应，因Zn 无剩余，则最终生成了2molZn(NO 3)2，显然含有4molNO 3－，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO 3，根据得失电子守恒有：2×n (Zn)=n (HNO 3)×4，则n (HNO 3)=1mol ，即有1molHNO 3被还原。

2009年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）（2009•江苏）《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于安全的是（）A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食品盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2．（3分）（2009•江苏）下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：3．（3分）（2009•江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转A．A B．B C．C D．D4．（3分）（2009•江苏）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A5．（3分）（2009•江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁6．（3分）（2009•江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是（）A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒取5.00mL1.00mol•L﹣1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol•L﹣1盐酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出7．（3分）（2009•江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣C．含有0.1mol•L﹣1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣8．（3分）（2009•江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．9．（4分）（2009•江苏）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1mol•L﹣1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol•L﹣1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L﹣1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K SP比AgI的K SP大10．（4分）（2009•江苏）具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是（）A．分子式为C20H16N2O5B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．不能发生酯化反应D．一定条件下，1mol该物质最多可与1mol NaOH反应11．（4分）（2009•江苏）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42 +﹣+3Cl﹣+H2O+4H12．（4分）（2009•江苏）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体13．（4分）（2009•江苏）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．室温下，向0.01mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42 +）＞c（OH﹣）=c（H+）﹣）＞c（NH4B．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．Na2CO3溶液：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO+）﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H14．（4分）（2009•江苏）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应I 2（aq）+I﹣（aq）I3（aq）的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大三、非选择题15．（10分）（2009•江苏）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2•2H2O的质量分数为97.0%～103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是．（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）2+在蒸发时水解；③．2转化为CaCl2；②防止Ca（3）测定样品中Cl﹣含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol•L﹣1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL．①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有．②计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数为．③若用上述办法测定的样品中CaCl2•2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；．16．（8分）（2009•江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3+．A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是．（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是．（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为．17．（8分）（2009•江苏）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）．A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=﹣196.46KJ•mol﹣1﹣1═H2O（l）H=﹣285.84KJ•mol在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为．（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L﹣1H2SO4的混合溶是．（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是．18．（10分）（2009•江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2﹣）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2﹣的含量应不超过0.2mg•L﹣1．饮用水中ClO2、ClO2﹣的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I﹣还原为ClO2﹣、Cl﹣的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2﹣也能被I﹣完全还原成Cl﹣．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2﹣与I﹣反应的离子方程式．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：．步骤6；再用cmol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2﹣的浓度为mg•L﹣1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2﹣的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是（填化学式）19．（14分）（2009•江苏）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物．多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称：和．（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应．（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为．（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为．（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料．请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．提示：①R﹣Br+NaCN→R﹣CN+NaBr；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2BrH2C﹣CH2Br．．20．（10分）（2009•江苏）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．（1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO 2（g）N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字幕）A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ 的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=kJ•mol ﹣1（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol•L﹣1、c（N 2O4）=0.0120mol•L﹣1．计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K．（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？三、选做题（本题包括21、22两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按21题评分）．21．（12分）（2009•江苏）A．生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式．（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式．（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为．②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为．③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为．答案：一、ACBCD BDC二、AD；A；C；B；AC；BC三、15．（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3沉淀完全．．（2）防止溶液吸收空气中CO2．（3）①酸式滴定管．②99.9%．③样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2.2H2O失水．16．（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）．（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出．（4）2SO4﹣2e═S2O8．17．（1）BD（2）Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣319.68KJ．mol﹣1．（3）H2O2分解速率加快．（4）2Cu+SO3+2Cl+H2O═2CuCl↓+SO42﹣+2H+．18．（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2．（2）①ClO2+4H+4I=Cl+2I2+2H2O．②调节溶液的pH≤2.0．③④Fe（OH）319．（1）羧基和醚键．（2）．（3）．（4）．（5）20．（1）BC（2）﹣1224.96（3）根据题意知平衡时：c（N2O4）=0.0120mol•L﹣1；c（NO2）=0.0300mol•L﹣1K=答：平衡常数为13.3．（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：n（N2O4）=c（N2O4）×V=0.0120mol•L﹣1×1.00L=0.0120mol，n（NO2）=c（NO2）×V=0.0300mol•L﹣1×1.00L=0.0300mol 则n总（NO2）=n（NO2）+2×n（N2O4）=0.0540mol由Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可得答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g．三、21．（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．（2）C≡O．（3）①甲醇分子之间形成氢键；sp2杂化．②平面三角形；3mol．③4．。

2009年高考各地化学试题分类汇编和解析十、氮及其化合物1．（09全国卷Ⅱ6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：5答案：A 解析：设2molZn 参与反应，因Zn 无剩余，则最终生成了2molZn(NO 3)2，显然含有4molNO 3－ ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO 3，根据得失电子守恒有：2×n (Zn)=n (HNO 3)×4，则n (HNO 3)=1mol ，即有1molHNO 3被还原。

答案：解析：A 项：3Al AlCl →(322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑，33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +∙=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过323()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O =+灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O =+↑通电）这两步，所以A 项不选；B 项：3H N O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确；C 项：2Si SiO →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步（22322SiO NaOH Na SiO H O +→+、23222323Na SiO H O CO H SiO Na CO ++=↓+）， D 项：2232CH CH CH CH OH =→（22232CH CH H O CH CH OH =+−−−→催化剂），323C HC HO H C HC H O →（32232222Cu Ag CH CH OH O CH CHO H O +−−−→+或），332C HC H O C HC HO H →（3232CH CHO H CH CH OH +−−−→催化剂），3222C HC HO H C H C H →=就必须经过两步（3232CH CHO H CH CH OH +−−−→催化剂和32222CH CH OH CH H O =↑+浓硫酸）3．（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应2()2()NO g CO g + 22()2()N g CO g +。