一 化学热力学基础
1-1 判断题
1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×）
2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×）
3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×）
4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×）
5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√）
6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√）
7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相
等的。（×）
8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×）
9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×）
10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×）
11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×）
12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√）
13、绝热过程Q=0，而T Q
dS δ=,所以dS=0。（×）
14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）
15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×）
16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×）
17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。
（×）
18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ∆>0。（×）
19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×）
20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时
Q=0，所以ΔS=0。（×）
21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×）
22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因
此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×）
23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为⎰=2
1T T p dT C Q ，
在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√）
24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电
阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以
ΔH=0。（×）
25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×）
26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ）
27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。 （ × ）
28、封闭体系中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功0'W ∆>'和0<∆G ，则此变化过程一定能发生。 （ √ ）
29、根据热力学第二定律T Q S =∆,能得出T Q T G p -=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∆∂，从而得到T H T G p
∆=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∆∂.。 （ × ）
30、只有可逆过程的G ∆才可以直接计算。 （ × ）
31、凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。 （ × ）
32、只做体积功的封闭体系，T
p G ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂的值一定大于零。 （ √ ） 33、偏摩尔量就是化学势。 （ × ）
34、在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。 （ × ）
35、两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。 （ × ）
36、拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液，也适用于稀溶液。 （ × ）
37、偏摩尔量因为与浓度有关，所以它不是一个强度性质。 （ × ）
38、化学势的判据就是吉布斯自由能判据。 （ × ）
39、自由能G 是一个状态函数，从始态I 到终态Ⅱ，不管经历何途径，G ∆总是一定的。
（ √ ）
40、定温定压及0'=W 时，化学反应达平衡，反应的化学势之和等于产物的化学势之和。
（ √ ）
41、偏摩尔量是容量性质，它不仅与体系的T 、p 有关，还与组成有关。（×）
42、在定温定压下，任一组分在全部浓度范围内都符合亨利定律的溶液，称为理想溶液。（×）
43、定温定压的可逆过程，体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大非体积功。
√
44、可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。（√）
45、理想气体绝热恒外压膨胀时，其温度将升高。（×）
46、不可逆过程的熵变是不可求的。（×）
47、热不可能从低温物体传向高温物体。（×）
48、单组分体系的偏摩尔量即为摩尔量。
49、热力学温度为0度时，任何纯物质的熵值都等于0。
50、理想溶液混合前后，熵变为0。（×）
51、根据定义，所有体系的广度性质都有加和性质。（×）
52、可以用体系的熵变与热温商的大小关系判断任意过程的自发性。
53、绝热过程Q=0，由于T Q
dS δ=，所以dS=0。（×）
54、在定温定压下，CO 2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO 2的热力学能和焓也
不变。 ( × )
55、25℃时H 2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H 2O(g)的标准摩尔生成焓。 （ × ）
56、稳定态单质的Δf H m Θ(800K)=0 。 ( √ )
