最新高一化学知识点精选5篇

高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)高一化学知识点总结有哪些你想知道吗？很多高一的同学一直想要高一化学知识点，所以就为大家准备了高一化学知识点总结，希望能够很好的帮助大家解决这个问题。

下面是小编征途帮大家收集的化学高一必修一知识点复习笔记【优秀5篇】，仅供借鉴。

高一化学知识点总结归纳5 篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

不能误认为NA就是6.02×1023.例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。

如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的较低点相切。

(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。

(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。

若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。

高一化学知识点归纳篇二一、研究物质性质的方法和程序1.研究物质的性质的方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。

最全高一化学知识点总结5篇最全高一化学知识点总结5篇高一化学非常多同学的噩梦，知识点众多而且杂，关于高一的新生们非常别友好，建议同学们经过总结知识点的办法来学习化学，如此能够提高学习效率。

高一化学知识点总结11.原子定义原子：化学变化中的最小微粒。

(1)原子也是构成物质的一种微粒。

例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

(2)原子也别断地运动着;原子虽非常小但也有一定质量。

关于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。

但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿依照实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。

(1)构成物质的每一具分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，别保持物质的物理性质。

因物质的物理性质，如颜XXX、状态等，基本上宏观现象，是该物质的大量分子聚拢后所表现的属性，并别是单个分子所能保持的。

(2)最小;别是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;3.分子的性质(1)分子质量和体积都非常小。

(2)分子总是在别断运动着的。

温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

(3)分子之间有间隔。

普通讲来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。

气体比液体和固体容易压缩，别同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都讲明分子之间有间隔。

(4)同种物质的分子性质相同，别同种物质的分子性质别同。

我们都有如此的日子体验：若口渴了，能够喝水解渴，并且吃几块冰块也能够解渴，这就讲明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰基本上由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

4.原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：别带电原子别带电电子：1个电子带1个单位负电荷5.原子与分子的异同分子原子区不在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中别可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点(1)基本上构成物质的基本粒子(2)质量、体积都很小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中(3)同种分子(或原子)性质相同，别同种分子(或原子)性质别同(4)都具有种类和数量的含义6.核外电子的分层排布规律：第一层别超过2个，第二层别超过8个;;最外层别超过8个。

高一化学知识点总结整理归纳五篇高一化学学问点总结整理归纳1第一节氮族元素一、周期表里第va族元素氮（n）、磷（p）、砷（as）、锑（sb）铋（bi）称为氮族元素。

二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价）三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页）1、密度：由小到大熔沸点：由低到高2、氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。

3、最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。

其次节氮气一、物理性质氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分别液态空气。

二、氮气分子构造与化学性质1、写出氮气的电子式和构造式，分析其化学性质稳定的缘由。

2、在高温或放电的条件下氮气可以跟h2、o2、金属等物质发生反响高温压放电n2＋3h2===2nh3 n2+o2===2no催化剂点燃n2+3mg====mg3n2三、氮的氧化物1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：n2o（笑气）、no、 n2o3 no2 n2o4 n2o53、 no在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成no22no＋o2＝2no2无色不溶于水红棕色溶于水与水反响4、 no2的性质自身相互化合成n2o4 2no2====n2o4(无色)3no2＋h2o====2hno3+no↑（no2在此反响中既作氧化剂又作复原剂）四、氮的固定将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。

分为人工固氮和自然固氮两种。

请各举两例。

第三节氨铵盐一、氨分子的构造写出氨分子的分子式，电子式、构造式，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形）二、氨的性质、制法1、物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。

2、化学性质：与水的作用：（氨溶于水即得氨水）nh3+h2o====nh3.h2o====nh4++oh-nh3.h2o===== nh3↑+h2o 与酸的作用: nh3＋hcl=== nh4clnh3+hno3=== nh4no3 2nh3+h2so4=== (nh4)2so43、制法：2nh4cl+ca(oh)2====cacl2+2nh3↑+h2o三、氨盐1、氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如nh4cl=== nh3↑＋hcl↑2、与碱反响生成nh3nh4＋＋oh－=== nh3↑+h2o3、 nh4＋的检验：参加氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。

2024年精选高一化学知识点总结____年精选高一化学知识点总结一、化学基础知识1. 元素周期表元素周期表是化学中最重要的工具之一，它将元素按照原子序数的增加顺序排列，并以其化学性质进行分类。

高一学生应掌握元素周期表中常见元素的原子序数、原子量、电子结构等基本信息。

2. 原子结构高一化学的基础是原子结构，学生应掌握原子的组成部分（质子、中子、电子）及其相互关系。

同时了解原子的核、壳层结构和电子能级的分布规律。

3. 化学键高一学生应对离子键、共价键、金属键等化学键有所了解。

掌握化学键的形成条件和特点，以及常见物质的化学键类型和结构。

4. 物质的分类高一学生应了解物质的分类方法，包括元素、化合物和混合物等。

掌握物质分类的依据以及物质在化学反应中的转化关系。

二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念高一学生应了解化学反应的定义及其特征，包括反应物、生成物、反应类型和环境影响等。

2. 化学方程式的书写与平衡高一学生应学会正确书写化学方程式，包括反应物、生成物和反应条件等。

此外，还需了解平衡态的概念和平衡常数的计算方法。

3. 化学反应速率与化学平衡高一学生应掌握化学反应速率的计算方法和影响因素，以及化学平衡的条件和影响因素。

4. 化学反应的能量变化高一学生应了解化学反应的放热反应和吸热反应，以及能量的守恒定律和热力学第一定律。

三、溶液与离子反应1. 溶液的溶解度高一学生应了解溶解度的定义和影响因素，掌握常见溶解度规律和溶解度计算方法。

2. 酸碱中和反应高一学生应对酸碱中和反应有所了解，包括酸碱的性质、中和反应的判定和离子方程式的书写。

3. 氧化还原反应高一学生应对氧化还原反应有所了解，包括氧化还原反应的概念、氧化数的计算和氧化还原反应方程式的书写。

4. 电解质溶液的导电性高一学生应了解电解质溶液的电离度和导电性，掌握电解质溶液的判定和电离方程式的书写。

四、有机化学基础1. 烃类化合物高一学生应了解烃类化合物的分类和命名方法，掌握烃类化合物的性质和常见反应。

高一化学知识点总结5篇学任何一门功课，都不能只有三分钟热度，而要一鼓作气，天天坚持，久而久之，不论是状元还是伊人，都会向你招手。

下面就是给大家带来的关于高一化学知识点，希望大能帮助到大家！高一化学知识点1化学式无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：xxxx石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：xxxx石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl芒硝：xxxxH2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：xxxx2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)212H2O漂：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：xxxx2O胆矾、蓝矾：xxxx2O双氧水：H2O2皓矾：xxxx2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：xxxx铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：xxxx、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2) 2高一化学知识点2一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.(2)烫伤宜找医生处理.(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖.(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.高一化学知识点3一、研究物质性质的方法和程序1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.二、钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO27.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33.制取漂(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO高一化学知识点4气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol高一化学必修一知识点总结：物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

高一化学必修一知识点总结大全（五篇）高中必修一化学知识点总结篇1一、元素周期表（元素周期表的结构）1. 原子序数：根据元素在周期表中的顺序给元素编号以得到原子序数。

2. 原子序数与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数二、元素周期表的结构1.周期周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。

(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期;(2)周期的分类第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期；第四，第五，第六和第七周期，排列的元素类型:18，18，32，32，长周期。

此外：镧系元素 57La～71Lu 15种元素第六周期，IB族;锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素第七周期，IB族;超铀元素 92U号元素以后。

(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。

(4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 );(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。

2. 族原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层增加的顺序，从上到下垂直排列，称为一族。

(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。

族的序号一般用罗马数字表示;(2)族的分类长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”;族类ABⅧ0族数7711族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO列序号1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。

最新高一化学知识点总结归纳5篇高一化学知识点总结11、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：v(B)==①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。

即v正=v逆0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

(3)判断化学平衡状态的标志：①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+yz)、高一化学知识点总结2金属+酸盐+H2中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn。

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

精选高一化学知识点总结归纳5篇有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)甲烷烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)。

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)。

3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色。

②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)。

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)。

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)。

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低，同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体。

乙烯1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学性质：(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)。

高一化学知识点梳理整合5篇高一化学知识点总结1一.物质的分类1.常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法.2.混合物按分散系大小分为溶液.胶体和浊液三种,中间大小分散质直径大小为1nm—1_nm之间,这种分散系处于介稳状态,胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因.3.浊液用静置观察法先鉴别出来,溶液和胶体用丁达尔现象鉴别.当光束通过胶体时,垂直方向可以看到一条光亮的通路,这是由于胶体粒子对光线散射形成的.4.胶体粒子能通过滤纸,不能通过半透膜,所以用半透膜可以分离提纯出胶体,这种方法叫做渗析.5.在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液,煮沸至红褐色,即制得Fe(OH)3胶体溶液.该胶体粒子带正电荷,在电场力作用下向阴极移动,从而该极颜色变深,另一极颜色变浅,这种现象叫做电泳.二.离子反应1.常见的电解质指酸.碱.盐.水和金属氧化物,它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子,从而可以导电.2.非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物,氮化物.有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质.3.在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应.4.强酸(HCl.H2SO4.HNO3).强碱(NaOH.KOH.Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl.BaSO4.Na2CO3.NaHSO4)溶于水都完全电离,所以电离方程式中间用〝==〞.5.用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式.在正确书写化学方程式基础上可以把强酸.强碱.可溶性盐写成离子方程式,其他不能写成离子形式.6.复分解反应进行的条件是至少有沉淀.气体和水之一生成.7.离子方程式正误判断主要含①符合事实②满足守恒(质量守恒.电荷守恒.得失电子守恒)③拆分正确(强酸.强碱.可溶盐可拆)④配比正确(量的多少比例不同).8.常见不能大量共存的离子:①发生复分解反应(沉淀.气体.水或难电离的酸或碱生成)②发生氧化还原反应(MnO4-.ClO-.H++NO3-.Fe3+与S2-.HS-.SO32-.Fe2+.I-)③络合反应(Fe3+.Fe2+与SCN-)④注意隐含条件的限制(颜色.酸碱性等).三.氧化还原反应1.氧化还原反应的本质是有电子的转移,氧化还原反应的特征是有化合价的升降.2.失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物.还原剂具有还原性.得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物,氧化剂具有氧化性.3.常见氧化剂有:Cl2.O2.浓H2SO4.HNO3.KMnO4(H+).H2O2.ClO-.FeCl3等,常见还原剂有:Al.Zn.Fe;C.H2.CO.SO2.H2S;SO32-.S2-.I-.Fe2+等4.氧化还原强弱判断法①知反应方向就知道〝一组强弱〞②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱.非金属离子还原性越弱)③浓度.温度.氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强).高一化学知识点总结21.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量,单位是mol1,而不是纯数.不能误认为NA就是6.__1_3.例如:1molO2中约含有个6.___氧分子242molC中约含有1.2___个碳原子231molH2SO4中约含有6.___硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.___个Na和9.___个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n_6.___.由以上举例可以得知:物质的量.阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出,物质的量与微粒数之间存在正比例关系.如果用n表示物质的量,NA表示阿伏伽德罗常数,N表示微粒数,三者之间的关系是:N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时,应沿玻璃棒注入,以防液体溅至瓶外.(2)不能在容量瓶中溶解溶质,溶液注入容量瓶前要恢复到室温.(3)容量瓶上只有一个刻度线,读数时要使视线.容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切.(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外,均应重新配制.(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线,不能再加蒸馏水.(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品,不能放在纸上称量,应放在小烧杯里称量.若稀释浓H2SO4,需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4,并用玻璃棒搅拌.高一化学知识点总结3一.重点聚集1.物质及其变化的分类2.离子反应3.氧化还原反应4.分散系胶体二.知识网络1.物质及其变化的分类(1)物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法,它可以是有关物质及其变化的知识系统化,有助于我们了解物质及其变化的规律.分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类.分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法.(2)化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类:①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为:化合反应.分解反应.置换反应.复分解反应.②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应.③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应.2.电解质和离子反应(1)电解质的相关概念①电解质和非电解质:电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物.②电离:电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程.③酸.碱.盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子.(2)离子反应①有离子参加的一类反应称为离子反应.②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应.发生复分解反应的条件是有沉淀生成.有气体生成和有水生成.只要具备这三个条件中的一个,复分解反应就可以发生.③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应.(3)离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.离子方程式更能显示反应的实质.通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应,而且能表示同一类型的离子反应.离子方程式的书写一般依照〝写.拆.删.查〞四个步骤.一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实,遵循质量守恒和电荷守恒,如果是氧化还原反应的离子方程式,反应中得.失电子的总数还必须相等.高一化学知识点总结4一.硅元素:无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石.沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.Si对比C最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.二.二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)物理:熔点高.硬度大.不溶于水.洁净的SiO2无色透光性好化学:化学稳定性好.除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.三.硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.四.硅酸盐硅酸盐是由硅.氧.金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3.K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料.木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品:玻璃.陶瓷.水泥五.硅单质与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(__℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片.光电池.六.氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子结构:容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.七.氯气物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味.可溶于水.加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.制法:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.化学性质:很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应:2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2 Cl2+H2===(点燃)2HCl现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾.燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧.Cl2的用途:①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.②制漂白液.漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应,是重要的化学工业物质.④用于提纯Si.Ge.Ti等半导体和钛⑤有机化工:合成塑料.橡胶.人造纤维.农药.染料和药品八.氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-.SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓高一化学知识点总结5一.氯气的化学性质氯的原子结构示意图为:,最外层有7个电子,故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构,因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质,即表现强氧化性,如Cl2能氧化:①金属(Na.Al.Fe.Cu等);②非金属(H2.P等);③某些化合物(Br-.I-.SO2.Fe2+.SO32-等).(1)跟金属反应2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟)2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟,溶于水呈黄色)(2)跟非金属反应H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃:发出苍白火焰,瓶口有白雾;光照:会发生爆炸2P+3Cl2点燃2PCl3(雾,Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟,Cl2充足)(3)与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸,但具有强氧化性.)【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中).b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪为白色.(4)与碱反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂粉精.漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO(5)与某些还原性物质的反应:Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl二.氯气的实验室制法1.反应原理:用强氧化性物质(如MnO2.KMnO4等)和浓盐酸反应.4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑2.实验装置:根据反应原理和气体净化.收集.尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能,制备干燥.纯净的Cl2.高一化学知识点梳理整合精选5篇。

最新高一化学考试必考知识点总结最新5篇学任何一门功课，都不能只有三分钟热度，而要一鼓作气，天天坚持，久而久之，不论是状元还是伊人，都会向你招手。

下面就是我给大家带来的高一化学必修一知识点总结，希望能帮助到大家！高一化学必修一知识点1硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。

晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。

是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、高一化学必修一知识点2氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。

也能与非金属反应：2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2 Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。