滴定3
- 格式：ppt
- 大小：1.74 MB
- 文档页数：14
文档推荐
-
分析化学第三章滴定分析页数:34
-
第三章滴定分析法概论课件页数:53
-
滴定分析法页数:4
-
第三章 酸碱滴定法概述页数:3
-
第三章滴定分析法概论页数:2
-
滴定分析概述页数:6
-
第三章滴定分析法概论页数:3
-
第三章 滴定分析概述页数:6
下载文档原格式
合集下载
滴定分析中的计算3
滴定分析中的计算一、滴定分析计算的依据设标准溶液（滴定剂）中的溶质B与被滴定物质（被测组分）A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD反应定量完成后达到计量点时，b mol的B物质恰与a mol的A物质完全作用，生成了c mol的C物质和d mol的D物质。
完全反应反应前和反应后物质的量相等。
溶液稀释前后，其中溶质的物质的量不会改变C浓V浓=C稀V稀二、滴定分析法计算实例1.标准溶液的配制（直接法）、稀释与增浓的计算基本公式：例一已知浓盐酸的密度为1.19g.mL-1，其中HCl含量约为37%。
计算:(1) 每升浓盐酸中所含HCl的物质的量和浓盐酸的浓度。
(2) 欲配制浓度为0.10mol. L-1的稀盐酸5000mL，需量取上述浓盐酸多少毫升？已知:M HCl=36.46 g.mol-1C 浓⨯V 浓=C 稀⨯V 稀12⨯ V 浓=0.10⨯5000V 浓=41，67ml例2:现有HCl 液(0.09760mol.L -1)4800mL, 欲使其浓度为0.1000mol.L -1，问应加入HCl 液(0.5000mol.L -1)多少？（C 原⨯4800）+0.5000⨯V 加=0.1000⨯（4800+V 加）V 加=28.8ml2. 标定溶液浓度的有关计算 基本公式：例1:用Na2CO3标定0.2mol.L-1 HCl 标准溶液时，若约使用25mL 左右滴定液，问应称取基准Na2CO3多少克？已知: M （Na2CO3）=106.02/2=53.01g.mol-12HCl + Na2CO3 = 2 NaCl +CO2 +H2OC HCl⨯V/1000=m/M（Na2CO3）称取邻苯二甲酸氢钾(KHP)基准物质0.4925克，标定NaOH溶液，终点时用去NaOH溶液23.50mL，求NaOH溶液的浓度。
M例2：要求在标定时用去0.10 mol.L-1 NaOH溶液20~25mL，问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHP)多少克？，如果改用草酸(H2C2O4.2H2O)作基准物质，又应称取多少克？从计算结果能看出什么结论?已知：M(KHP)=204.22 g.mol-1,M(H2C2O4.2H2O)=126.07 /2=63.035g.mol-1解：以邻苯二甲酸氢钾(KHP)为基准物质，其滴定反应为：KHP + NaOH = KNaP + H2O即C NaOH⨯V/1000=m/M（KHP）M= C NaOH⨯V ⨯M（KHP）/1000=0.10⨯20⨯204.22=0.408 V=20 m KHP=0.10 ⨯20⨯204.22 /1000=0.40gV=25 m KHP=0.10 ⨯25⨯204.22/1000 =0.50g因此，以邻苯二甲酸氢钾(KHP)的称量范围为0.40~0.50g若改用草酸(H2C2O4.2H2O)为基准物质，此时的滴定反应为：H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O即V=20 m H2C2O4.2H2O =.10 ⨯20⨯126.07/2000=0.13gV=25 m H2C2O4.2H2O =0.10 ⨯25⨯126.07/21000=0.16g因此，草酸(H2C2O4.2H2O)的称量范围为0. 13~0.16g结论由于邻苯二甲酸氢钾(KHP)的摩尔质量较大，草酸(H2C2O4.2H2O)的摩尔质量较小，且又是二元酸，所以在标定同一浓度的NaOH溶液时，后者的称量范围要小得多。
3 酸碱滴定法
分析化学
Analytical Chemistry
3 酸碱滴定法
Acid-Base Titration
鲁立强
3 酸碱滴定法（Acid-Base Titration） 3.1 酸碱质子理论 3.2 酸碱溶液的pH值及各组分的分布分数 的计算 3.3 酸碱标准溶液的配制及标定 3.4 酸碱指示剂 3.5 酸碱滴定法基本原理 3.6 酸碱滴定法应用示例
硫酸
碱 氨水 羟胺
H2SO4
NH3H2O NH2OH
10
Ka2=1.0 10-2
Kb=1.8 10-5 Kb=9.1 10-9
一元酸共轭酸碱对Ka、Kb的关系
[H ] [A ] Ka [HA]
[HA] [OH ] Kb [A ]
Ka Kb K w pK a pK b pK w 14 25C ） （
33
3.2.3 酸碱溶液各组分分布分数的计算
分布分数 (Distribution Coefficient)：
某组分的平衡浓度与分析浓度的比值。
决定于酸碱的性质和溶液的pH值。
HA A- + H+ cHA = [HA] + [A- ]
HA
[HA ] cHA
34
A
[A ] cHA
pH pKa lg cA cHA 0.20 pKa lg 9.56 0.10
注意：Ka的正确选择、共轭酸碱对对应的浓度
32
发生反应后，计算并判断共轭酸 碱对的浓度，即平衡时浓度
溶液中pH计算总结： 一般可先列出体系的质子条件，根据 质子条件和溶液中各组分的分布分数，列 出方程式，再讨论具体的条件，忽略次要 组分，计算溶液中[H+]。 要求大家能判断溶液体系性质，利 用相应的最简式计算溶液pH值。
Analytical Chemistry
3 酸碱滴定法
Acid-Base Titration
鲁立强
3 酸碱滴定法（Acid-Base Titration） 3.1 酸碱质子理论 3.2 酸碱溶液的pH值及各组分的分布分数 的计算 3.3 酸碱标准溶液的配制及标定 3.4 酸碱指示剂 3.5 酸碱滴定法基本原理 3.6 酸碱滴定法应用示例
硫酸
碱 氨水 羟胺
H2SO4
NH3H2O NH2OH
10
Ka2=1.0 10-2
Kb=1.8 10-5 Kb=9.1 10-9
一元酸共轭酸碱对Ka、Kb的关系
[H ] [A ] Ka [HA]
[HA] [OH ] Kb [A ]
Ka Kb K w pK a pK b pK w 14 25C ） （
33
3.2.3 酸碱溶液各组分分布分数的计算
分布分数 (Distribution Coefficient)：
某组分的平衡浓度与分析浓度的比值。
决定于酸碱的性质和溶液的pH值。
HA A- + H+ cHA = [HA] + [A- ]
HA
[HA ] cHA
34
A
[A ] cHA
pH pKa lg cA cHA 0.20 pKa lg 9.56 0.10
注意：Ka的正确选择、共轭酸碱对对应的浓度
32
发生反应后，计算并判断共轭酸 碱对的浓度，即平衡时浓度
溶液中pH计算总结： 一般可先列出体系的质子条件，根据 质子条件和溶液中各组分的分布分数，列 出方程式，再讨论具体的条件，忽略次要 组分，计算溶液中[H+]。 要求大家能判断溶液体系性质，利 用相应的最简式计算溶液pH值。
第三章 滴定分析法概论
C2O42-
间接测定
24
第二节
标准溶液
一、标准溶液和基准物质
标准溶液：浓度准确已知的溶液 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的 物质.
25
1.基准物质(primary standard) 对基准物质的要求: a. 组成与化学式相符 b. 纯度足够高主成分含量在99.9％以上)， 所含杂质不影响滴定反应的准确度
19
2.返滴定法(back titration)（剩余滴定法或回 滴法）
先准确加入过量标准溶液，使与试液中的
待测物质或固体试样进行反应，待反应完成
以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准
溶液的方法.
常用于反应慢或没有合适的指示剂的反应， 或固体试样的直接滴定。
20
例1：Al3+ +定量过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液，EBT
2
基本术语：
1. 滴定 (titration) ：将滴定剂通过滴定管滴入
待测溶液中的过程。
2. 滴定剂 (titrant) ：浓度准确已知的试样溶液。
3.指示剂(indication)：滴定分析中能发生颜色 改变而指示终点的试剂。
3
4. 滴定终点 (titration end point) ：滴定分 析中指示剂发生颜色改变的那一点（ep） 5.化学计量点(stoichiometric point)：滴定 剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一 点（sp）
注意：化学反应配平；单位换算
35
2.物质的量浓度C与滴定度TT/B的换算
每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量
TT
B
mB VT
b mB CT VT M B / 1000 t
沉淀滴定法(3)
• 有色离子： 有色离子：
• Cu2+、Co2+、Ni2+
• 易水解离子： 易水解离子：
• Al3+、Fe3+、Bi3+、Sn4+
4.3.2 铁铵钒指示剂法 铁铵钒指示剂法(Volhard法) 法
1．直接滴定法原理 ．直接滴定法原理: 原理
NH4Fe(SO4 )2 ⋅12H2O为 示 指 剂
SP前 Ag+ + SCN− → AgSCN ↓ 白 ） ： （ 色
4 滴定条件和应用范围 A 指示剂用量 [Fe3+]≈ 0.015 mol/L B 溶液酸度 酸性溶液中进行，不能在中性或碱性溶液中进行。 酸性溶液中进行，不能在中性或碱性溶液中进行。 中进行 C 适用范围 返滴定法测定Cl-，Br-，I-，SCN- ；选择性好
4.3.3 吸附指示剂法 吸附指示剂法(Fajans法) 法
铬酸钾指示剂法（Mohr法）、铁铵钒指示剂法 铬酸钾指示剂法（Mohr法）、铁铵钒指示剂法 Volhard法）、吸附指示剂法 Fajans法 吸附指示剂法（ （Volhard法）、吸附指示剂法（Fajans法）
4.3.2 铬酸钾指示剂法 铬酸钾指示剂法(Mohr法) 法
基本原理： 1. 基本原理： 指示剂： 指示剂：K2CrO4
0.1mol/L 1mol/L
8 6 pAg 4 2 0
0.1mol/L
浓度增大10倍 浓度增大 倍， 突跃增加2个 突跃增加 个 pAg单位 单位 Ksp减小 n, 减小10 突跃增加n个 突跃增加 个 200 T % pAg单位 单位
0
50
100
150
影响沉淀滴定突跃的因素（比较） 3. 影响沉淀滴定突跃的因素（比较）
分析化学第17讲配位滴定法3
100% 0.02%
102.00 1010.99
三、配位滴定中酸度的选择和控制
• 根据前面的讨论可知，金属离子被准确滴定的
条件之一是应有足够大的K’MY值。但是K’MY除 了由绝对形成常数决定外，还受溶液中酸度、
辅助配位剂等条件的限制，所以当有副反应存
在时，cM=0.01mol·L-1条件下的判别式应为:
10pM '
[Y ']sp 10pY ' [M ' ]sp 10pM' cM ,sp
在计量点附近：
[ M ' ]sp [Y ' ]sp
cM ,sp
Kபைடு நூலகம்
' MY
(4)
Et
[Y ' ]sp
10pY ' [ M ' ]sp cM ,sp
10 pM '
cM ,sp
K
' MY
10pY ' 10pM ' cM ,sp
• Fe3+、A13+、Ni2+和Ti4+等离子，能封闭二甲酚 橙指示剂，一般可用氟化物掩蔽A13+；用抗坏 血酸掩蔽Fe3+和Ti4+;用邻二氮菲掩蔽Ni2+。
• 最后值得提出的是：在工厂的操作规程中，常 提到半二甲酚橙这种指示剂。二甲酚橙与半二 甲酚橙的性质、作用基本上一致。
（四）1-(2-吡啶偶氮)-2-萘酚(PAN) • 纯PAN是橙红色晶体，难溶于水，可溶于碱或
① 酸度增大时，lgY增大，lgK’MY减小，对滴定 不利。
② 酸度减小时，虽然lgY减小，lgK’MY增大，对 滴定有利，但是，酸度太小时，金属离子也可能
第八章 氧化还原滴定法(3,4,5)
Fe3 e Fe2
Cr2O72 14H 6e 2Cr3 7H2O
Esp
6ECr 7
EFe
0.059 7
lg
1 2cCr (III )
10
第四节 氧化还原滴定中的指示剂
一、氧化还原指示剂
氧化还原指示剂是一类本身具有氧化还原性的有 机试剂，其氧化型和还原型具有不同的颜色。
In(Ox) ne In(Red )
分析化学
第八章 氧化还原滴定
第三节 氧化还原滴定曲线
一、氧化还原滴定的滴定分数
设：c0(Ox1) Vc0(Red2 ) ,V0
aOx1 bR e d2 aR e d1 bOx2
f bc0(Ox1)V
a
bc0(Ox1 )V
c V 0(Red2 ) 0
ac0(Red2 )V0
fsp 1 c V 0(Ox1) sp c V 0(Red2 ) 0 a b
*99.9 Fe3+/Fe2+ E=0.68+0.059×3=0.86
*100 Fe+Ce E=(0.68+1.44)/2=1.06
*100.1 Ce4+/Ce3+ E=1.44+0.059×(-3)=1.26 110 Ce4+/Ce3+ E=1.44+0.059×(-1)=1.38
*200 Ce4+/Ce3+
邻苯氨基苯甲酸 0.89
邻二氮菲亚铁 1.06
无色 无色 无色 红色
蓝色 紫红色 紫红色 浅蓝色
Ce4 Fe2：0.86～1.26 ，Esp 1.06 Fe3 Sn2：0.23～0.52 ，Esp 0.33
12
分析化学课件-3.滴定分析概论
① 必须具有足够的纯度。要求纯度在 99.9％ 以上；
② 物质的组成与化学式完全符合。若含结晶水，则其 含量也必须与化学式相符；
③ 性质稳定，在配制和贮存时不会发生变化。例如， 在烘干时不易分解，称量时不易吸湿，不吸收空气中的二 氧化碳，不氧化变质。
④ 要具有较大的摩尔质量。因为摩尔质量越大，称取 的质量就越多，称量误差就降低。
例如，用硫代硫酸钠不能直接滴定重铬酸钾及其它强
氧化剂，因为在酸性溶液中, 重铬酸钾将
S2氧O化23
成
S4和O62 S等O42混 合物，即反应没有一定的计量
关系。但是, 如果在酸性条件下加入过量的 KI，使
K2Cr2O7 还原并产生一定量的 I2 ，即可用 Na2S2O3 进 行滴定，反应式为：
Cr2O72- +6I- +14H+ =2Cr3+ +3I2 +7H2O 2S2O32- +I2 =2I- +S4O62-
季
4
由于物质的量浓度 c (B) 是物质的量 n (B) 的导出
量物，质因的此量选浓年择度的c(基B)本时单，元必不须同指,浓明度基也本会单不1元同。，所以使用
2. 滴定度 通常是以 “质量／体积” 为单位的浓度表示 方法。 “ 质量 ” 单位是g 或 mg；“ 体积” 为 标准溶液的体积, 单位是 mL 。有两种表示方法：
被测物质的质量， 以符号 T (X／S ) 表示 ( X 是被测物质的
化学式)。
例如，用 KMnO4 标准溶液测定铁的含量时,T (Fe/KMnO4) ＝ 0.005682 g·mL-1 ，它表示 1mL KMnO4 标准溶液相当于 0.005682g 的 Fe 。此法适合于测定大批试样中同一组分的含 量，
化学滴定基础操作规程(3篇)
第1篇一、概述化学滴定是一种定量分析方法，通过滴定剂与被测物质发生化学反应，根据滴定剂消耗的量来计算被测物质的含量。
以下为化学滴定的基础操作规程。
二、操作步骤1. 准备工作（1）了解实验原理：熟悉滴定反应的化学方程式、滴定剂的浓度和被测物质的化学性质。
（2）选择合适的滴定方法：根据实验要求，选择合适的滴定方法，如酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。
（3）配制滴定剂：按照实验要求，准确配制滴定剂，并标定其浓度。
（4）准备待测溶液：根据实验要求，准确配制待测溶液，并保证其稳定性。
2. 滴定操作（1）装液：将滴定剂和待测溶液分别装入滴定管和锥形瓶中。
（2）滴定：缓慢滴加滴定剂，边滴边振荡锥形瓶，使滴定剂与待测溶液充分混合。
（3）观察终点：根据实验要求，观察滴定终点，如颜色变化、沉淀生成、气体产生等。
（4）记录数据：记录滴定剂消耗的体积，计算被测物质的含量。
3. 结果处理（1）计算滴定剂消耗的摩尔数：根据滴定剂的浓度和消耗的体积，计算滴定剂消耗的摩尔数。
（2）计算被测物质的含量：根据滴定反应的化学方程式，计算被测物质的含量。
（3）评估实验结果：检查实验结果的准确性，如重复性、回收率等。
三、注意事项1. 滴定剂和待测溶液应充分混合，确保反应完全。
2. 滴定过程中，滴定剂应缓慢滴加，避免过量。
3. 观察终点时，注意观察颜色变化、沉淀生成、气体产生等。
4. 记录数据时，确保准确无误。
5. 保持实验环境整洁，防止交叉污染。
6. 操作过程中，注意安全，避免接触有害物质。
四、总结化学滴定是一种重要的定量分析方法，掌握其基础操作规程对于进行准确、可靠的实验至关重要。
通过以上规程，可以确保实验结果的准确性和可靠性。
在实际操作过程中，应根据实验要求，灵活调整操作步骤和注意事项。
第2篇一、目的本规程旨在规范化学滴定实验操作，确保实验结果的准确性和可靠性。
二、适用范围本规程适用于化学实验室中，使用滴定法进行定量分析的操作。
三、操作步骤1. 准备工作（1）熟悉滴定仪器的使用方法和注意事项。
滴定过程注意事项
滴定过程注意事项
1. 要先标定溶液的浓度：在做滴定实验之前，必须先用标准物质标定溶液的浓度。
2. 滴定仪器要洁净：实验室中使用的玻璃器皿（如量筒、瓶子等）和滴定管必须保持干净和干燥，以避免可能影响滴定结果的任何杂质。
3. 要注意室温：理想食醋的标定必须在室温下完成。
在冬季需要增加一些温度来保持室温，这确保了无误差滴定。
4. 准备样品移液管：当使用玻璃移液管时，必须仔细拖拽样品移液管，以确保管内没有气泡或液体残留。
5. 混合反应液之前应注意：在将试剂加入样品中之前，必须将样品溶液彻底振荡，以确保样品达到均匀的化学反应状态。
6. 滴定时应慢慢滴加：在滴定过程中，应该慢慢滴加试剂，并在每次添加试剂后摇晃反应器，以使试剂充分混合。
7. 滴定结束后要反应一段时间：在实验完全结束之前，必须等待化学反应达到平衡。
8. 记录数据时要精确：滴定过程中记录数据的准确性非常重要。
一般来说，必须记录滴定试剂添加量以及相应的滴定体积，这样才能正确计算样品的化学浓度。
4、酸碱滴定法(3)
MR
实际变色点pH：5.0
5.0 pT=pKa 8.0
9.6 9.0
PP
实际变色点pH：9.0
百里酚酞: 无色 9.4-----10.0(浅蓝)------10.6蓝
酸碱指示剂的讨论：
K HIn [H ] [H ] [HIn ]
（1）KIn / [H+] = [In-] / [HIn] KIn 一定，指示剂颜色随溶液[H+] 改变而变 [In-] / [HIn] = 1 时： 中间颜色 = 1/10 时： 酸色，勉强辨认出碱色 = 10/1 时： 碱色，勉强辨认出酸色 指示剂变色范围： pKIn ± 1，理论变色点： pKIn （2）结论 a. 酸碱指示剂的变色范围不一定正好位于pH7左右，由 指示剂的pKIn决定。 b. 颜色逐渐变化。 c.变色范围 pKIn ± 1 (2个pH单位) d.指示剂的变色范围越窄越好
pH pKIn 1
碱式色
（2）[In-]/[HIn] ≤1/10,酸式色
HIn
In
K In H
H 10K , lgH lg 10K
In
K In 1 ， H 10
In
,
酸式色
∴
pH pKIn 1
（3）当[In-]/[HIn]=1
酚酞是一种有机弱酸，为单色指示剂。
酚酞（PP）
HO OH O－ O
OH OH COO
－
－
H+ pKa = 9.1
COO－
羟式（无色）
8.0
9.6
醌式（红色）
9.0
酸滴定碱
三、酸碱指示剂的变色原理