(十二) 3.3.1 盐类的水解 Word版含解析

课时提升作业(十二) 盐类的水解 (25分钟·50分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分) 1.(2015·成都高二检测)下列关于盐类水解的叙述中，错误的是( ) A.盐类水解是中和反应的逆反应 B.盐类水解过程是吸热过程 C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 【解析】选C。盐类水解是中和反应的逆反应，故盐类水解是吸热反应，A、B正确；盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，“谁强显谁性，同强显中性”，如NH4Cl、Na2CO3、CH3COONH4溶液分别显酸性、碱性、中性，故C错误，D正确。 【补偿训练】(双选)下列说法正确的是( ) A.酸式盐的水溶液一定显碱性 B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性 C.纯水呈中性是因为水中H+的物质的量浓度和OH-的物质的量浓度相等 D.NaHCO3溶液的pH大于Na2SO4溶液的pH 【解析】选C、D。酸式盐的水溶液有的显碱性，也有的显酸性，如NaHCO3和NaHSO3；即使是强酸与强碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液也不一定呈中性，如NaOH与H2SO4，弱酸与弱碱反应后的溶液也不一定呈中性。 2.(2015·大连高二检测)下列反应既不是水解反应，也不是氧化还原反应的是 ( ) A.N+H2ONH3·H2O+H+ B.HS-+H2OH2S+OH- C.Br2+H2OHBr+HBrO D.H2S+H2OH3O++HS- 【解析】选D。A项为N的水解反应；B项是HS-的水解反应；C项是Br2与水的反应，属于氧化还原反应；D项为H2S的电离。 3.(2015·嘉兴高二检测)“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( ) A.SO2 B.Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO 【解析】选D。SO2的水溶液显酸性，A错误；Na2CO3溶液显碱性，但没有漂白性，B错误；KMnO4溶液呈紫色，C错误；由于ClO-+H2OHClO+OH-，NaClO溶液呈碱性，HClO具有漂白性，D正确。 4.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( ) A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl 【解析】选B。KCl、KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而A中Na2SO3、FeCl3分别水解而使溶液显碱性和酸性；B中由于酸性H2SiO3Na2CO3，NH4Cl水解显酸性；C中pH应为NH3〃H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4；D中NaHCO3

水解大于电离而显碱性，C2H5OH对水的电离平衡无影响，pH=7。故只

有B项是pH由大到小排列的。 【方法规律】相同物质的量浓度的各种电解质溶液的pH大小比较 (1)酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH的关系一般是二元强酸酸(2)碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH的关系一般是二元强碱>一元强碱>弱碱>水解呈碱性的盐溶液。 5.(2015·宁波高二检测)下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是( ) A.在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃ B.在水中滴入稀硫酸 C.在水中加入小苏打 D.在水中加入氯化铝固体 【解析】选D。A项溶液显中性；B项，加入稀硫酸抑制水的电离；C项加入NaHCO3，HC水解溶液显碱性；D项AlCl3中的Al3+水解，促进H2O的电离，且溶液显酸性。 【补偿训练】pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是 ( ) A.前者 B.后者 C.等于 D.无法确定 【解析】选B。醋酸抑制水的电离，而NH4Cl水解促进水的电离。 6.(2015·大庆高二检测)下列运用与盐类的水解无关的是( ) A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量的二氧化碳泡沫 C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 【解析】选D。A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3发生水解相互促进反应：Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑；C是因为C水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。 7.(2015·聊城高二检测)等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是( ) A.氨水 B.硅酸钠溶液 C.NaOH溶液 D.NaHCO3溶液 【解析】选D。B项，酸性强弱为CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故等物质的量浓度的盐溶液的pH大小为CH3COONa质的量浓度的碱与盐相比，碱溶液的pH肯定比盐溶液的大；D项，NaHCO3溶液中HC比Na2CO3溶液中C的水解程度要小，相同浓度时，前者溶液中水解生成的OH-浓度小于后者，pH应比后者小，故X溶液不可能是NaHCO3溶液。 8.(2015·南宁高二检测)下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是( ) A.10 mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液与10 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液 B.10 mL 0.1 mol·L-1K2S溶液与10 mL 0.1 mol·L-1K2SO4溶液 C.10 mL 0.1 mol·L-1KOH溶液与10 mL0.1 mol·L-1KHCO3溶液，再加入10 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液 D.10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液 【解析】选B。A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和显中性。 二、非选择题(本题包括2小题，共18分) 9.(9分)(2015·德州高二检测)NH4Cl溶于重水(D2O)后产生一水合氨和水合氢离子，试回答以下问题。 (1)溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_____________________。 (2)写出一水合氨和水合氢离子的化学式：_____________________________、 ___________________________。 (3)此NH4Cl溶液中存在的微粒有______________________________。 【解析】盐类水解的实质是盐电离出的离子结合水电离出的H+或OH-生成弱酸或弱碱，促进水的电离。 NH4Cl溶于重水(D2O)发生水解N+2D2ONH3·HDO+D3O+，溶液显酸性，使石蕊变红；溶液中含有N、Cl-、NH3·HDO、OD-、D+。 答案：(1)溶液显红色 (2)NH3〃HDO D3O+ (3)N、Cl-、NH3·HDO、OD-、D+ 10.(9分)(1)有盐AmBn的溶液。若为强酸弱碱盐，则水解的离子方程式为____ ___________________________________。若为弱酸强碱盐，则水解的离子方程式为_____________________。 (2)向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为_____________________________。同时有红褐色沉淀生成，其原因是_____________________________________。 【解析】(1)若为强酸弱碱盐，弱碱的阳离子水解的离子方程式一步写出，即An++nH2OA(OH)n+nH+；若为弱酸强碱盐，弱酸的阴离子水解的离子方程式要分步来写，但一般以第一步为主，后面由于太弱可省略，即Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-。 (2)氯化铁溶液中Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3；向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，是由于Fe3+水解造成的酸性与碳酸钙反应的结果，即2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O；碳酸钙消耗了H+，使Fe3+水解平衡向右不断移动，造成Fe(OH)3不断增加，最终出现红褐色沉淀。 答案：(1)An++nH2OA(OH)n+nH+ Bm-+H2OHB(m-1)-+OH- (2)Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O 碳酸钙消耗了H+，使Fe3+水解平衡向右不断移动，造成Fe(OH)3不断增加，最终出现红褐色沉淀 (30分钟·50分) 一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分) 1.(2015·宜昌高二检测)在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( ) A.盐的电离平衡被破坏 B.弱酸的酸式盐水解后溶液可能呈酸性也可能呈碱性 C.溶液的pH一定会增大 D.c(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大 【解析】选B。大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A错；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错；一定温度下的稀溶液中，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，D错。 2.(2015·洛阳高二检测)现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是( )