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高三化学月考试题(精编文档).doc

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【最新整理，下载后即可编辑】 【最新整理，下载后即可编辑】 7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )

选项 现象或事实 解释 A SiO2用于制造光导纤维 SiO2具有导电性

B 用汽油洗去织物上的油污 汽油能与油污发生取代反应

C 点燃铝热剂(Al和Fe2O3)焊接钢轨 铝置换出铁,并吸收能量使铁凝固

D 泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体 Al3+与HCO3－相互促进水解,生成阻燃性气体CO2,隔绝空气

8．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确．．．的是（ ） A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA

B．18g水中含有的电子数为10NA

C．常温常压下，金属钠从水中置换出22.4LH2，发生转移的电子数小于2NA

D．在1L 2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2NA

9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选实验操作 现象 解释或结论 【最新整理，下载后即可编辑】

项 A 在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡 白色沉淀转化为黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp

(AgI)

B 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4, 在管口观察到红棕色气体

HNO3分解成

了NO2

C 向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热

有浅黄色沉淀生成 CH3CH2X中含

有Br-

D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，

没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖

10．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)

△H=+QkJ/mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是

A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ 【最新整理，下载后即可编辑】

C. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D. 反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应

11．兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，曾获得2013年欧洲冬季锦标赛4×400米接力银牌的俄罗斯运动员科特尔雅洛娃，近日被查出使用含有兴奋剂成分的药物。有一种兴奋剂的结构如图。关于它的说法中不正确的是（ ）

A．该有机物能发生酯化反应 B．该有机物属于芳香烃 C．既能发生还原反应，又能发生氧化反应 D．1 mol 该物质最多跟5mol氢气发生反应 12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W

的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法正确．．的是 A．四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高 B．W、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离 C．原子的半径：Y＞Z＞W＞X D．YX 2、YX 3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 13．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净 【最新整理，下载后即可编辑】

水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（） A.石墨电极上发生氧化反应 B.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 C．根据图示，物质A为CO2 D．甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动 26.（14分）I：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO 3是一个关键步骤 。

（1）某温度下，2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g） △H=-197 kJ／mol。开始时在10 L的密闭容器中加入8．0 mol SO 2

（g）和20．0 mol O 2（g），当反应达到平衡时共放出

394kJ的热量，该温度下的平衡常数K= （mol/L）-1（保留两位有效数字），若升高温度时，K将 （填“增大、减小或不变”）。

（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是______（填字母）。

A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂

（3）根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件 【最新整理，下载后即可编辑】

（以V2O5作催化剂）温度____；压强______,选择此压强的理由

1×l05 Pa 5×l05 Pa 10×l05 Pa 50×l05 Pa 100×l05 Pa 450℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500℃ 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是___________

A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体中SO3的浓度不变

D. c（SO 2）=c（SO 3） E. v正（SO 2）=v 正（SO 3） F. v正（SO 3）=2v逆（O 2）

II：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。 （1）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=____mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

（2）若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。

27.（13分）H2S、SO2在工农业生产、生活中具有重要应用。 【最新整理，下载后即可编辑】

(1)H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4溶液反应生成S和Mn2+，试写出该反应的离子方程式______________________________________________________________。

(2)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1； ②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开

始沉淀时，溶液中22cMncFe=_________。【已知：

KSP(FeS)=1.4×10-19，KSP(MnS)=2.8×10-13】 (3)已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]。

利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：

1滴品红溶液 1滴饱和 亚硫酸溶液 3mL干白 葡萄酒 3mL品红溶液 3mL饱和 亚硫酸溶液 1滴品红溶液

红色不褪去 红色不褪去 红色褪去 【最新整理，下载后即可编辑】

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。

(4)用右图所示装置可将SO2转化为重要的化工原料，

A、B是惰性电极。则电子流入的电极为_______(用A 或B表示)，A极的电极反应式为________________ 28.（16分）已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图

中的装置可以实现该反应。 回答下列问题： (1)A中实验室制备氨气的化学反应方程式是________________________________。

(2)能证明氨气与氧化铜反应的现象：①C中________________________________、

②D中有无色液体生成；设计实验检验D中无色液体的成分：取少量液体于试管中，加入少量___________粉末，现象为____________________________。写出氨气与氧化铜反应的化学方程式_____________________________

若生成2. 24 L（标淮状况）氮气，计算转移电子数为_____________________。

(3)某同学在实验中选用了氯化钙作为干燥剂，并对B干燥管中氯化钙吸收气体的成分进行探究；

【提出假设】 假设1 只吸收水蒸气；

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湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期月考卷(三)化学试卷含答案

湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期月考卷(三)化学试卷含答案

2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64 Br~80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．“定州花瓷瓯，颜色天下白”。

定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是（）A.黄花梨四撞提盒B.女史箴图C.曾侯乙青铜编钟D.青花山水长形瓷枕2．下列化学用语的表示正确的是（）A.23592U 和23892U 互为同素异形体B.3BCl 的价层电子对互斥模型：C.+4NH 的电子式为+HH [H N H]∶∶，离子呈平面正方形结构D.天然橡胶的结构简式：3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）A.2N 和科学家合成的3N 、4N 分子，固态时都是分子晶体B.金刚石的熔点高于SiC ，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高C.石墨中相邻碳原子平面之间相隔很近，因此层和层之间存在很强的静电作用使电子几乎不能在碳原子平面中运动D.氨气易液化，是因为氨分子间形成氢键4．Z 是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。

下列说法正确的是（）A.X 和Y 互为同系物B.X →Y 属于取代反应，Y →Z 属于氧化反应C.X 生成Y 的过程中会有副产物D.X 、Y 、Z 中所有原子可共平面5．下列装置与对应操作正确的是（）A.比较4KMnO 、2Cl 、S的氧化性B.分离苯酚和水的混合物C.制取3NaHCO 晶体D.测定KI 溶液的浓度A.AB.BC.CD.D 6．W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17，X 和Z 的基态原子均有两个未成对电子，M 的某种盐的阴离子-3WXZ 由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。

湖南省长沙长郡中学2015届高三上学期第四次月考化学试题(word版)

湖南省长沙长郡中学2015届高三上学期第四次月考化学试题(word版)

湖南省长沙长郡中学2015届高三上学期第四次月考化学试题（word版）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1C-12 O～16 S～32 Cr～52 Fe～56 Cu～64 Ba～137第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产生活、环境保护、资利用、能开发等密切相关。

下列说法错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。

下列说法错误的是A．NO2是红棕色气体B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为：3．常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。

硝酸乙基铵[（C2H5）NH3NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。

已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．可用作电池的电解质B．水溶液呈碱性C．是共价化合物D．结构和性质类似于硝酸乙酯4．已知：下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1>O，△H3<0 B．△H2<0,△H4>0C．△H2=△H1－△H3D．△H3 =△H4+△H15．以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是A．步骤（1）需要用到玻璃棒B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要用到温度计6．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置验证化学能转化为电能B．用图2装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C．用图3装置制备氢氧化亚铁D．用图4装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3＋2Fe（OH）3 +3 Mg2＋B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：C．往NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性：O + D．向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2 +2C1O－+H2O C232 HC1O已知Ka1（H2 CO3）>K a（HC1O）>Ka2（H2 CO3）]8．制备纳米Fe3O4的过程如下：下列有关叙述不合理的是A．纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象B．反应①的反应类型为消去反应C．反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应③的化学方程式为：6FeOOH+CO 2Fe3 O4+3H2O+CO29．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数之和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同主族。

湖南省雅礼中学2023-2024学年高三上学期月考(二)化学试题及答案

湖南省雅礼中学2023-2024学年高三上学期月考(二)化学试题及答案

雅礼中学高三第二次月考化学试卷时量：75分钟 分值：100分命题人：朱鹏飞审题人：孔凡亿可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16Na ：23 Mg ：24Al ：27 S ：32Cl ：35.5 V ：51 Cu ：64 第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个正确答案）1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A ．金(Au)：“虽被火亦未熟”B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．蛎房(CaCO 3)：“煤饼烧蛎房成灰”2．下列物质的性质与用途具有对应关系不正确的是A ．Ti —Fe 合金和La —Ni 合金能够吸收大量氢气，该类合金可以做储氢材料B ．HF 具有酸性，可用于雕刻玻璃C ．2SO 具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂D ．水玻璃溶液耐高温，不易燃烧，可用于生产木材防火剂3．下列物质的主要化学成分不正确的是A ．水晶：SiO 2B ．不锈钢： Fe —Cr —Ni 合金C ．石膏 ：2CaSO 4•H 2OD ．黄铜矿：CuFeS 2 4．我国科学家利用CO 2合成淀粉的核心反应如图所示，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．反应①消耗2.2g CO 2时，转移电子数为0.6N AB ．标准状况下22.4L H 2O 2所含的非极性键数为N AC ．30 g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为2N AD ．16.2 g 淀粉在氧气中燃烧可生成CO 2分子数为0.6N A5．下列方程式或离子方程式与所给事实不相符的是A ．硫酸铜溶液中加过量的氨水：()2232324Cu 4NH H O=Cu NH 4H O ++⎡⎤+⋅+⎣⎦B ．在10mL0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中滴加10mL0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液：2NH 4++SO 24-+Ba 2++2OH -═BaSO 4↓+2NH 3+H 2O()()2Na O n n 7．m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO ）向反应后的混合溶液中滴加a mol ／L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g ，则下列有关该实验的说法中正确的有 （ ）①沉淀中氢氧根的质量为（n—m ）g②恰好溶解后溶液中的NO 3- 的物质的量为aV mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol m n 17-④生成NO 气体的体积室温下为L m n 51)(4.22-⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol aV m n )100051(+-⑥用m 表示P 的范围：5m 3＜p ＜17m 9A ．2项 B ．3项 C ．4项 D ．5项下列说法错误的是A．用热的Na2CO3可以提高碱浸效果B．加入H SO应该过量，使Fe完全溶解A．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯C．装置D的作用只是干燥N2D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N210．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。

黑龙江省哈尔滨市第三中学2024-2025学年高三上学期8月月考试题 化学(含答案)

黑龙江省哈尔滨市第三中学2024-2025学年高三上学期8月月考试题 化学(含答案)

哈三中2024-2025学年度上学期高三学年8月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

）1．下列物质属于盐的是（ ）A ．纯碱B ．石英C ．生石灰D ．铁红2．刚刚闭幕的巴黎奥运会上，大批中国制造的体育装备出现在赛场。

下列装备所用材料属于无机非金属材料的是（）A ．柔道垫最底层的防滑层使用的聚苯醚B ．乒乓球场的地板采用的SES 新型橡胶材料C ．乒乓球台可变灯光控制系统中的含硅芯片D ．举重比赛用的杠铃使用的特种钢3．环境问题与人类生活息息相关，下列有关环境问题的说法错误的是（ ）A ．改变能源结构开发利用清洁能源能从根本上解决酸雨问题B ．大量施用氮肥会污染水资源并且使大气中的二氧化氮增多C ．氮氧化物是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的一个重要原因D ．对化石燃料预先进行脱硫处理能促进碳中和减缓温室效应4．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A ．做饮用水处理剂B ．热的祛除油污C ．硅胶做食品干燥剂D ．做漂白剂5．碳、硅及其化合物在生活、生产、航空、航天、信息和新能源等领域有着广泛的用途。

下列性质与用途对应关系不正确的是（）A ．硅具有半导体性能，可以用于生产人造卫星的太阳能电池板B ．二氧化硅熔点高，可以用石英坩埚加热石灰石C ．硅酸盐化学性质稳定，可以用于生产餐具D ．石墨烯电阻率低，可以用于生产超级电容器6．下列说法正确的是（）A ．工业上将通入冷的石灰水中制漂白粉B ．工业上通过电解熔融冶炼金属铝C ．工业制硫酸最后一步是用水吸收D ．工业上用NaCl 、、、为原料制取纯碱24K FeO 23Na CO 2SO 2Cl 3AlCl 3SO 3NH 2CO 2H O7．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。