无机化学第六章习题参考答案
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第六章 分子结构与晶体结构
1、共价键理论的基本要点是什么？它们如何说明了共价键的特征。
2、说明σ键和π键，共价键和配位键、键的极性和分子的极性的差别与联系。
3、BF3分子是平面三角形的几何构型，但NF3分子却是三角锥的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。
4、举例说明不等性杂化的两类情况。
5、试用激发和杂化轨道理论说明下列分子的成键过程；
（1）BeCl2分子为直线形，键角为180⁰；
（2）SiCl4分子为正四面体形，键角为109.5⁰；
（3）PCl3分子为三角锥形，键角略小于109.5⁰；
（4）OF2分子为折线形（或V形），键角小于109.5⁰。
6、试用杂化轨道理论说明下列分子的中心原子核能采取的杂化类型，并预测其分子的几何构型；
BBr3,CO2,CF4,PH3,SO2
7、试对下列诸项各举出一种物质的化学式和结构式予以说明：
（1）O原子形成1个σ键和1个π键；
（2）O原子以不等性sp3杂化轨道形成2个σ键；
（3）B原子用sp2杂化轨道形成3个σ键；
（4）B原子用sp3杂化轨道形成3个σ键和1个配位键；
（5）N原子给出1对电子形成配位键； （6）N原子以不等性sp3杂化轨道形成了3个σ。
8、试判断下列分子的极性，并加以说明：
CO,CS2 (直线形)， NO,PCl3（三角锥形）
SiF4(正四面体形)， BCl3 (平面三角形)，
H2S(折线形或V形)
9、试判断下列各组的两种分子间存在那些分子间作用力：
（1） Cl2和CCl4 (2)CO2和H2O
(3) H2S和H2O (4) NH3和H2O
10、下列说法是否正确，举例说明为什么？
（1）A=B双键键能是A-B平均键能的两倍；
（2）非极性分子中只有非极性键；
（3）有共价键存在的化合物不可能形成离子晶体；
（4）全由共价键结合的物质只能形成分子晶体；
（5）相对分子质量越大的分子，其分子间力就越大；
（6）HBr的分子间力较HI的小，股HBr没有HI稳定（即容易分解）；
（7）氢键是一种特殊的分子间力，仅存在与于分子之间；
（8）HCl溶于水生成H+和Cl-，所以HCl是以离子键结合的。
11、已知稀有气体的沸点数据如下：
稀有气体 He Ne Ar Kr Xe
tb/℃ -268.94 -245.9 -185.87 -152.9 -108.10
试说明沸点递变的规律及其原因。有没有沸点比He更低的物质。 12、写出下列各离子的电子排布式，并根据它们的外层电子排布，指出其分别属于何种类型。
K+, Pb2+, Zn2+, Co2+, Cl-, S2-
13、根据元素电负性的差别，判断下列各对化合物中键的极性大小：
（1）HF-HCl (2)CuO-CuS (3)NH3-PH3
14、利用周期表将下列物质按化学键的极性由小到大依次排列：
AgCl,HCl,NaCl,Cl2,CCl4
15、根据电负性差值（△x），判断下列化学键的类型：
Na-F,I-I,H-H,H-O,N-Cl,C-O,O-F,S-O,Ca-S,B-Cl,Fe-O,Mg-N
16、（1）试比较下列各离子极化力的相对大小：
Fe2+, Sn2+, Sn4+, Sr2+
(2) 试比较下列各离子变形性（或极化率）的相对大小：
O2-, F-, S2-
17、已知AB2型离子化合物主要是氟化物和氧化物，AB3型离子化合物只有氟化物，当ABn型中n＞3时，一般无离子化合物，简要说明原因。
18、已知AlF3为离子型，AlCl3和AlBr3为过渡型，AlI3为共价型，说明键型差别的原因。
19、试用离子极化理论解释下列现象：
（1）FeCl2熔点为670℃，FeCl3熔点为306℃；
（2）NaCl易溶于水，CuCl难溶于水[已知r(Na+)=95pm,r(Cu+)=96pm]；
（3）PbI2的溶解度小于PbCl2的；
（4）CdCl2无色，CdS黄色，CuCl白色，Cu2S黑色。
20、试推断下列各组物质中，何者熔点最高，何者熔点最低。简述理由。
（1）HBr的沸点高于HCl的，但低于HF的；
（2）CS2的熔点比CO2的高，但比SiO2的低低得多；
（3）BeO的熔点比NsF的高；
（4）SbCl3的熔点比SbCl5的高；
（5）同属碳单质，石墨比金刚石要软（即硬度小）得多。
22、试判断下列物质可形成何种类型的晶体，并指明晶格结点上粒子是什么：
O2, HF, KCl, SiO2, Ag
23、讨论下列物质的键型、晶形有何不同：
Cl2, HCl, AgI, NaF, B
24、估计下列各物质分别属于哪一类晶体，并简述原因：
物 质 熔 点tm/℃ 晶 体 类 型
BBr3 -45
KI 681
Si 1410
Cu 1083
25、填充下表： 物质 晶格结点上
的粒子 晶格结点上
粒子间的作用力 晶体类型 熔点
（高或低） 导电性
BaCl2
Cu
SiC
N2
冰
