2018-2019学年人教版高中化学选修四学业分层测评13 pH的计算及应用 Word版含解析

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学业分层测评(十三) pH的计算及应用

(建议用时：40分钟)

[基础达标练]

1．25 ℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lg c(D＋)，下列有关pD的叙述，正确的是( )

【导学号：80192185】

①中性D2O的pD＝7

②在1 L D2O中，溶解0.01 mol NaOD，其pD＝12

③1 L 0.01 mol/L的DCl的重水溶液，pD＝2

④在100 mL 0.25 mol/L DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD＝1

A．①② B．③④

C．①③④ D．①②③④

B [由于重水的离子积常数为1.6×10－15，因此重水中c(D＋)＝4×10－8，对应的pD＝7.4，故①错；在0.01 mol/L NaOD溶液中，c(OD－)＝0.01 mol/L，根据重水的离子积常数，可推知c(D＋)＝1.6×10－13mol/L，pD不等于12，故②错；在0.01 mol/L的DCl的重水溶液，c(D＋)＝0.01 mol/L，因此pD＝2，③正确；根据中和反应量的关系，100 mL 0.25 mol/L DCl和50 mL 0.2 mol/L NaOD中和后溶液中有0.1 mol/L的DCl过量，因此对应溶液的pD＝1，④正确。]

2．常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是( )

【导学号：80192186】

A．pH＝11的烧碱溶液稀释1 000倍

B．pH＝11的氨水稀释1 000倍

C．pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合

D．pH＝5的盐酸稀释1 000倍

B [pH＝11的烧碱溶液稀释1 000倍后，pH＝8；pH＝11的氨水稀释1 000倍后，由于稀释促进电离，pH>8；pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7；pH＝5的盐酸稀释1 000倍后，pH接近7但小于7；所以B的pH最大。]

3．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL的盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度为( )

【导学号：80192187】

A．0.5 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1

C．0.05 mol·L－1 D．1 mol·L－1

C [设混合前NaOH和盐酸的物质的量浓度为c，NaOH与HCl以1∶1发生中和。故剩余40 mL盐酸，剩余这些盐酸n(HCl)＝0.04 L×c＝0.04c L，因为溶液最后pH＝2即c(H＋)＝0.01 mol·L－1所以反应后的剩余盐酸的浓度为0.01

mol·L－1即0.04c0.12＋0.08＝0.01 mol·L－1，得c＝0.05 mol·L－1。]

4．25 ℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为( )

【导学号：80192188】

A．12 B．13

C．14 D．15

B [强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故pH和为13，选B。]

5．常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )

A．9.0 B．9.5

C．10.5 D．11.0

C [因为是恰好中和，则中和后溶液的pH＝7，设碱的pH＝x，则有1×10－2.5＝10×10x－14，解得x＝10.5。]

6．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是( )

A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5

B．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12

D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 B [A项，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3＜pH＜5；B项，pH＝7，则1×10－3 L×0.1 mol·L－1＝0.1 L×c(OH－)，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝14－3＝11；C项，0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液稀释到2

L时，c(OH－)＝0.22 mol·L－1＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，pH＝13；D项，NaOH溶液是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。]

7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

C [解答本题时应先明确所给的酸或碱是强电解质，还是弱电解质，是一元的还是二元的，然后判断酸碱发生反应时是酸过量还是碱过量，从而判断溶液的pH是否小于7。A项，反应时氨水过量溶液显碱性，pH>7，错误；B项，盐酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，两者又是等体积混合，故有n(H＋)＝n(OH－)，混合后溶液的pH＝7，错误；C项，因醋酸是弱酸，反应时酸过量，反应后pH<7，正确；D项，因NH3·H2O是弱碱，反应时碱过量，反应后pH>7，错误。]

8．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )

【导学号：80192189】

A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7

B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7

C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7

D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7

D [nOH－nH＋＝cOH－·x mLcH＋·y mL＝xy·10a－1410－b＝xy·10a＋b－14。若a＋b＝14，x＝y，则n(OH－)＝n(H＋)，pH＝7，A项错误；若a＋b＝13,10x＝y，则nOH－nH＋＝xy·10a＋b－14＝1100，溶液呈酸性，pH＜7，B项错误；若ax＝by且a＋b＝13，则nOH－nH＋＝xy·10a＋b－14＝b10a＜1(a＞b)，故pH＜7，C项错误；若x＝10y，且a＋b＝14，则nOH－nH＋＝10，pH＞7，D项正确。]

9．室温下，有一pH为12的NaOH溶液100 mL，如果在忽略溶液混合时的体积变化下将其pH降为11，则：

(1)若用蒸馏水应加入________mL；

(2)若用pH＝10的NaOH溶液，应加入______mL；

(3)若用pH＝2的盐酸，应加入________mL；

(4)若用0.01 mol·L－1硫酸，应加入________mL。

【解析】 (1)由c(OH－)稀释＝10－3 mol·L－1＝10－2 mol·L－1×0.1 L0.1 L＋VH2O，得V(H2O)＝0.9 L＝900 mL。

(2)设加入pH＝10的NaOH溶液的体积为x，c(OH－)＝10－3 mol·L－1

＝10－2 mol·L－1×0.1 L＋10－4 mol·L－1·x0.1 L＋x

得x＝1 L＝1 000 mL。

(3)设加入pH＝2的盐酸的体积为y，

c(OH－)＝10－3 mol·L－1

＝10－2 mol·L－1×0.1 L－10－2 mol·L－1·y0.1 L＋y

得y≈0.081 8 L＝81.8 mL。

(4)设加入硫酸的体积为z

c(OH－)＝10－3 mol·L－1

＝10－2 mol·L－1×0.1 L－0.02 mol·L－1·z0.1 L＋z

得z≈0.042 86 L＝42.86 mL。

【答案】 (1)900 (2)1 000 (3)81.8 (4)42.86

10．已知室温下，求下列溶液的pH:

【导学号：80192190】 (1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L－1，

①此溶液的pH为________。

②用水稀释到原来体积的100倍，pH为________。

③再继续稀释104倍，pH________。

(2)pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合，pH为________。

(3)pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合，pH为________。

(4)pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合，pH为________。

【解析】 (1)①c(H＋)＝0.005 mol·L－1×2＝0.01 mol·L－1，pH＝－lg 10－2＝2。

②c(H＋)＝0.01 mol·L－1÷100＝10－4 mol·L－1，pH＝－lg 10－4＝4。

③pH接近7(酸无限稀释后不会变成碱)。

(2)c(H＋)＝10－3＋10－52 mol·L－1≈5×10－4 mol·L－1，pH＝－lg(5×10－4)＝4－lg 5≈3.3(强调10－3是10－5的100倍，所以10－5可以忽略不计)。

(3)c(OH－)＝10－2＋10－42 mol·L－1≈5×10－3 mol·L－1，c(H＋)＝10－145×10－3 mol·L－1＝2×10－12 mol·L－1。

pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg 2≈11.7。

(4)NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol·L－1；HCl溶液中c(H＋)＝10－4 mol·L－1，二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。所以反应后c(OH－)＝10－2－10－42

mol·L－1≈5×10－3 mol·L－1，c(H＋)＝10－145×10－3 mol·L－1＝2×10－12 mol·L－1，pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg 2≈11.7。

【答案】 (1)①2 ②4 ③接近且小于7 (2)3.3 (3)11.7 (4)11.7

[能力提升练]

11．下列叙述正确的是( )

【导学号：80192191】

A．醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C．常温下，1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0

高中数学人教A版选修2-3练习：1.2.1.2 排列的综合应用 Word版含解析

学业分层测评

(建议用时：45分钟) [学业达标]

一、选择题 1．某电影要在5所大学里轮流放映，则不同的轮映方法有( )

A．25种 B．55种 C．A种 D．53种 5

【解析】　其不同的轮映方法相当于将5所大学的全排列，即A. 5

【答案】　C 2．某天上午要排语文，数学，体育，计算机四节课，其中体育不排在第一

节，那么这天上午课程表的不同排法共有( ) A．6种 B．9种

C．18种 D．24种

【解析】　先排体育有A种，再排其他的三科有A种，共有3×6＝133

18(种)．

【答案】　C 3．在航天员进行的一项太空实验中，要先后实施6个程序，其中程序A

只能出现在第一或最后一步，程序B和C在实施时必须相邻，问实验顺序的编

排方法共有( ) A．34种 B．48种

C．96种 D．144种

【解析】　先排除A，B，C外的三个程序，有A种不同排法，再排程序3

A，有A种排法，最后插空排入B，C，有A·A种排法，所以共有A·A·A1214231214

·A＝96种不同的编排方法． 2

【答案】　C 4．生产过程有4道工序，每道工序需要安排一人照看，现从甲、乙、丙等

6名工人中安排4人分别照看一道工序，第一道工序只能从甲、乙两名工人中

安排1人，第四道工序只能从甲、丙两名工人中安排1人，则不同的安排方案

共有( ) A．24种 B．36种 C．48种 D．72种

【解析】　分类完成：第1类，若甲在第一道工序，则丙必在第四道工

序，其余两道工序无限制，有A种排法； 24

第2类，若甲不在第一道工序(此时乙一定在第一道工序)，则第四道工序

有2种排法，其余两道工序有A种排法，有2A种排法． 2424

由分类加法计数原理，共有A＋2A＝36种不同的安排方案． 2424

【答案】　B 5．(2016·韶关检测)用数字0,1,2,3,4,5可以组成没有重复数字，并且比20

000大的五位偶数共有( )

A．288个 B．240个

C．144个 D．126个

2021-2022学年苏教版化学选修3学业分层测评3 原子核外电子的排布 Word版含解析

学业分层测评(三)

(建议用时：45分钟)

[学业达标]

1.下列轨道能量由小到大排列正确的是( )

A.3s 3p 3d 4s B.4s 4p 3d 4d

C.4s 3d 4p 5s . D.1s 2s 3s 2p

【解析】原子核外电子排布的轨道能量挨次为

1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p……可选出答案。

【答案】 C

2.能形成XY2型共价化合物的元素X、Y，其原子外围电子排布式分别为( )

A.1s2和3s23p5 . B.3s2和3s23p5

C.2s22p2和2s22p4 . D.1s1和3s23p4

【解析】由外围电子排布式可推断A项中分别为He、Cl两种元素的原子，二者不能形成共价化合物；B项中为Mg、Cl两种元素的原子，可形成离子化合物；C项中为C、O两种元素的原子，可以形成CO2共价化合物；D项中为H、S两种元素的原子，形成的是H2S，不符合XY2形式。

【答案】 C

3.在2p原子轨道上最多能容纳6个电子，其依据的规律是( )

【导学号：61480010】

A.能量最低原理

B.泡利不相容原理

C.洪特规章

D.能量最低原理和泡利不相容原理

【解析】能量最低原理主要是电子排布先后挨次，洪特规章指的是相同原子轨道电子尽可能分占不同轨道，泡利不相容原理说明一个轨道上最多容纳2个电子且自旋方向相反，2p原子轨道共有3个轨道，最多容纳6个电子。

【答案】 B

4.若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )

A.该元素基态原子中共有3个电子

B.该元素原子核外有5个电子层

C.该元素原子最外层共有8个电子

D.该元素原子M电子层共有8个电子

【解析】依据该原子的外围电子排布可知，该基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素的原子结构示意图为，有5个电子层，M层有18个电子，最外层有2个电子，基态原子有39个电子。

2022版高中化学课时分层作业11羧酸酯含解析新人教版选修

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学习资料

班级：科目： 2022版高中化学课时分层作业11羧酸酯含解析新人教版选修 2022版高中化学课时分层作业11羧酸酯含解析新人教版选修

- 2 - / 13 羧酸酯

（30分钟 50分）

一、选择题（本题包括4小题,每小题6分，共24分）

1.(2019·合肥高二检测）下列有关乙酸结构的表示或说法错误的是（ )

A。乙酸的比例模型为

B。乙酸分子中所有原子均位于同一平面上

C。乙酸的结构简式为CH3COOH,官能团名称为羧基

D。乙酸分子中既存在极性键又存在非极性键

【解析】选B。乙酸分子中含有甲基,所有原子不可能共平面。乙酸中的碳碳键为非极性键,C-H键和C—O键为极性键.

2.（2018·海南高考）实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是（）

A.该反应的类型为加成反应

B。乙酸乙酯的同分异构体共有三种

C。可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸

D.该反应为可逆反应,加大乙醇的量可提高乙酸的转化率

【解析】选D.酯化反应为取代反应,A错误;乙酸乙酯作为酯同分异构体有三种，还有其他类别异构,B错误；与饱和碳酸氢钠溶液产生气体的可能是乙酸，也可能是硫酸,C错误；酯化反应可逆，增加乙醇用量可以提高乙酸转化率，D正确。

3。（2019·济宁高二检测）某同学在学习了乙酸的性质后，根据甲酸的结构(）对甲酸的化学性质进行了下列推断，其中不正确的是（ )

A。能与碳酸钠溶液反应

B。能发生银镜反应也能与新制Cu（OH)2悬浊液反应

C。不能使酸性KMnO4溶液褪色

D。能与单质镁反应

【解析】选C。甲酸分子中含有醛基和羧基两种官能团，具有醛与羧酸的双重性质。

【补偿训练】 2022版高中化学课时分层作业11羧酸酯含解析新人教版选修

2018-2019学年高二数学苏教版选修2-2学业分层测评9 定积分

3 学业分层测评(九)

(建议用时：45分钟)

[学业达标]

一、填空题

1．当n→＋∞时，1nsin πn＋sin 2πn＋…＋sin n－1πn表示成定积分为________．

【解析】根据定积分的几何意义，

当n→＋∞时，1nsin πn＋sin 2πn＋…＋sin n－1πn

表示曲线y＝sin x，x＝0，x＝π，y＝0所围成图形的面积，所以表示成定积分为0πsin xdx.

【答案】 0πsin xdx

2.02x2dx＝________.

【解析】定积分02x2dx等于直线y＝x2与x＝0，x＝2，y＝0围成三角形的面积S＝12×2×1＝1.

【答案】 1

3．已知0txdx＝2，则－t0 xdx＝________.

【解析】 0txdx表示直线y＝x，x＝0，x＝t，y＝0所围成图形的面积，而－t0表示直线y＝x，x＝0，x＝－t，y＝0所围成图形面积的相反数，所以－t0xdx＝－2.

【答案】－2 2

3 4．若cos xdx＝1，则由x＝0，x＝π，f(x)＝sin x及x轴围成的图形的面积为________．

【解析】由正弦函数与余弦函数的图象，知f(x)＝sin x，x∈[0，π]的图象与x轴围成的图形的面积，等于g(x)＝cos x，x∈0，π2的图象与x轴围成的图形的面积的2倍，所以答案应为2.

【答案】 2

5．用定积分表示下列阴影部分的面积(不要求计算)：

(1)S＝________(图1-5-2(1))；

(2)S＝________(图1-5-2(2))；

(3)S＝________(图1-5-2(3))．

(图1) (图2)

图(3)

图1-5-2

【答案】

6．已知某物体运动的速度为v＝t，t∈[0,10]，若把区间10等分，取每个小区间右端点处的函数值为近似小矩形的高，则物体运动的路程近似值为__________．

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高中数学人教A版选修2-3练习：1.2.1.2 排列的综合应用 Word版含解析

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