高考化学第一轮总复习试卷--电化学原理及应用

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1 高考化学第一轮总复习试卷（十二）

电化学原理及应用

第Ⅰ卷 （选择题 共60分）

一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．以下现象与电化腐蚀无关的是（ ）

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖牌久置后表面变暗

2．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用，它的充电放电反应按下式进行：

由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）

A．2)(OHCd B．2)(OHNi C．Cd D．)(OHNiO

3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）

A．3222)(42)(4OHFeOOHOHFe

B．222)(222OHFeOOHFe

C．OHeOOH44222

D．33FeeFe

4．在电解水制取2H和2O时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（ ）

A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．4CuSO 5．下图12-1各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）

A．④>②>①>③ B．②>①>③>④

C．④>②>③>① D．③>②>④>①

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

6．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连结起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A．D、C、A、B B．D、A、B、C

C．D、B、A、C D．B、A、D、C

7．下列有关实验现象的描述不正确的是（ ）

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀42SOH中，铜片表面出现气泡

B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

8．汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如图12-2所示，放电时其电池反应如下：OHPbSOSOHPbPbO24422222根据此反应判断，下列叙述中正确的是（ ） .

2

A．Pb是负极

B．2PbO得电子，被氧化

C．负极反应是4242PbSOeSOPb

D．电池放电时，溶液酸性增强

9．锂电池是新一代高能电池，目前已经研制成多种锂电池（已广泛应用于手机行业中），某种锂电池总的反应式为：22LiMnOMnOLi，下列说法正确的是（ ）

A．放电时，负极反应：LieLi

B．充电时，阴极反应：22MnOeMnO

C．电池反应时：锂是正极，二氧化锰是负极

D．电池反应时：混合物由黑色变为紫色

10．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图12-3所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（ ）

A．Ⅰ和Ⅱ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近

11．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）

A．][42CuSOCuCl B．][NaOHNaOH

C．][HClNaCl D．])([24OHCuCuSO

12．在外界提供相同电量的条件下，2Cu或Ag分别按Cue2Cu2或AgeAg在电极上放电，其析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（ ）

A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g

13．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：OHCOeOHHC223621221418；OHeOOH141427722。有关此电池的推断错误的是（ ）

A．通氧气的电极为负极

B．参加反应的2O与62HC的物质的量之比为7：2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．在电解质溶液中23CO向正极移动 .

3 14．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使2Cl被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图12-4的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）

A．a为正极，b为负极；NaC1O和NaC1

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

15．用石墨作电极电解3AlCl溶液时，图12-5所示的电解变化曲线合理的是（ ）

A．①④ B．②④ C．②③ D．①③

第Ⅱ卷 （非选择题 共90分）

三、（本题包括2小题，共23分）

16．（7分）如图12-6所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是__________________，原因是___________________________。试管里的水面会上升，最终上升高约为_________________，原因是_____________________________________________________________________________________________________。

17．（16分）某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数的值，其实验方案的要点为：

①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图12-7：

②在电流强度为IA，通电时间为ts后，精确测得某电极上析出的铜的质量为mg。

试回答：

（1）连结这些仪器的正确顺序为：（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。.

4 下同）E接__________，C接__________，__________接F。

实验线路中的电流方向为：________→_________→__________→C→_________→__________。

（2）写出B电极上发生反应的离子方程式_______________。G试管中淀粉KI溶液变化的现象为__________________________，相应的离子方程式是_________________________。

（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是_______________。（选填下列操作步骤的编号）

①称量电解前电极质量

②刮下电解后电极上的铜并清洗

③用蒸馏水清洗电解后电极

④低温烘干电极后称量

⑤低温烘干刮下的铜后称量

⑥再次低温烘干后称量至恒重。

（4）已知电子的电量为C19106.1。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：AN=___________________________。

四、（本题包括3小题，共23分）

18．（6分）图12-8中A～F均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下：

回答下列问题： （1）若反应①和②不需要特定的反应条件就能进行，则A物质的化学式可能为________________；

（2）若反应①和②需要在一定条件下才能进行，则电解A溶液的化学反应方程式为________________；C与D的稀溶液不反应，但若通入B气体，在加热条件下可以反应生成A溶液。试写出这一反应的化学方程式________________________。

19．（8分）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

（1）这种电极放电时发生的化学反应方程式是___________________________________。

（2）此电极的正极发生的电极反应式是_______________________；负极发生的电极反应式是_______________________________。

（3）电解液中的H离子向______________极移动；向外电路释放电子的电极是_____________。

（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是______________________。

20．（9分）工业上为了处理含有272OCr的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有3)(OHCr和3)(OHFe沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：

（1）两极发生反应的电极反应式，阳极为：___________________；阴极为_________________；

（2）写出272OCr变为3Cr的离子方程式___________________；

（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是________________________________________

__________________________________________________；

（4）_____________（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是____________________ .

5 _______________________________________________。

五、（本题包括2小题，共22分）

21．（12分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：2CuCl溶液、342)(SOFe溶液、盐酸。按要求回答下列问题：

（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因_____________________________________________________________________。

（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？__________，若能，请写出电极反应式，负极__________________，正极_________________。（若不能，后面两空不填）

（3）若电池反应为：222HCuHCu，该池属于原电池还是电解池？__________，请写出各电极的电极材料和电解质溶液_________________________________。