《原子结构与性质》PPT课件1

15 1 ④1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)
18 2 ⑤1s22s22p63s23p63d104s24p6(或[Ar]3d104s24p6)
18 0
考向 电子排布式、排布图的书写与判断 1．下列说法中正确的是( ) A．任何一个能层最多只有 s、p、d、f 四个能级 B．用 n 表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数 为 2n2 C．电子云中每一个小点代表一个电子 D．电子的运动状态只能从能层、，故 C 错误；决定电子运动状态有四个量：主量 子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数；所以电子的运 动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向 4 个方面进行描 述，故 D 错误；故选 B。
答案：B
2．根据原子核外电子排布规则，回答下列问题： (1)写出基态 S 原子的核外电子排布式___________， 写出基态 24Cr 原子的价电子排布式__________。 (2)写出基态 N 的原子核外电子排布图：_________ ___________________________________________。 (3)若将基态 14Si 的电子排布式写成 1s22s22p63s33p1， 则它违背了_________________________________。 (4)Fe3＋比 Fe2＋的稳定性更________(填“强”或“弱”)， 从结构上分析原因是____________________________ __________________________________________。
第十一章 物质结构与性质
第 1 节 原子结构与性质
[考纲要求] 1．了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原 理，能正确书写 1～36 号元素原子核外电子、价电子的电子 排布式和轨道表达式。 2．了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3．了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 4．了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
(2)填充顺序——构造原理。
(3)基态原子核外电子排布的表示方法。
表示方法
以硫原子为例
电子排布式
1s22s22p63s23p4
简化电子排布式
[Ne]3s23p4
电子排布图 (或轨道表示式)
价电子排布式
3s23p4
4.电子的跃迁与原子光谱 (1)电子的跃迁。
(2)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会_吸__收_或 _释__放_不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收 光谱或发射光谱，总称原子光谱。
原2p子z轨轨道道的的能能量量相__相等__等，如2px、2py、
3．基态原子核外电子排布 (1)排布原则。
注意：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、 半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量最低， 如 24Cr 的电子排布式为[Ar]3d54s1；29Cu 的电子排布式为 [Ar]3d104s1。
(6)磷元素基态原子的电子排布图为
(7)电子排布式 1s22s22p63s23p10 违反了能量最低原 理。( )
(8)
表示的原子能量处于最低状
态。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)
× (8)×
2．按要求填写表格：
答案：①1s22s22p3
53
②1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) 14 4 ③1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
纳 2 个电子，而题目所给的电子排布式中的 3s 上有 3 个
轨道形状sp电电子子的的原原子子轨轨道道呈呈__球_哑___形_铃___形
sp能能级级
_1_个 _3_个
原 各能级上的原子轨道数目d能级5个
子
f能级7个
轨
……
道
①②相形同状能相层同上的原原子子轨轨道道能能量量的的高高低低：：n1ss＜＜2nsp＜＜3nsd＜＜4ns…f … 能量关系③同一能层内形状相同而伸展方向不同的
辨析拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)p 能级能量一定比 s 能级的能量高。( ) (2)同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多。 () (3)2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等。( ) (4)2px、2py、2pz 的能量相等。( ) (5)铁元素基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s23d6。( )
考点一 原子核外电子排布原理
1．能层和能级 (1)能层：原子核外电子是分__层__排布的，根据电子的 能__量__差异，可将核外电子分成不同的能层。 (2)能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能__量__ 也可能不同，不同能量的电子分成不同的_能__级_。
(3)能层与能级的关系。
2.电子云与原子轨道 (1)电子云。 ①由于核外电子的概率分布看起来像一片云雾，因而 被形象地称为电子云。 ②电子云轮廓图称为原子轨道。 (2)原子轨道。
解析：(1)S 位于第三周期第ⅥA 族，核外电子排布式 为 1s22s22p63s23p4 或[Ne]3s23p4；Cr 属于过渡元素，价电 子包括最外层和次外层的 d 能级，即 Cr 的价电子排布式 为 3d54s1。
(2)N 位于第二周期第ⅤA 族，根据泡利原理和洪特
规则，核外电子排布图为
。
(3)s 能级上只有一个原子轨道，每个原子轨道最多容
解析：在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同， 还可以把它们分成能级，随着能层数的增大，能级逐渐增 多，能级分为 s、p、d、f、g 等，故 A 错误；在多电子 的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可 将核外电子分成不同的能层，用 n 表示能层序数，则每 一能层最多容纳电子数为 2n2，故 B 正确；电子云就是用 小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形， 电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道， 核外电子运动的概率分布图(电子云)并不完全等同于原