2015-2016学年宁夏六盘山高级中学高二下学期第二次月考化学试题

2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。

）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。

则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

2015-2016学年宁夏银川市六盘山高级中学高二下学期第二次月考文科数学1．设集合{}{}2|03,|340M x x N x x x =≤<=--<，则集合M N = （ ）A ．{}|03x x ≤<B ．{}|03x x ≤≤C ．{}|01x x ≤≤D ．{}|01x x ≤<2．在平面直角坐标系中，经伸缩变换后曲线方程224x y +=变换为椭圆方程2214y x ''+=，此伸缩变换公式是（ ）A ．12x x x y ⎧'=⎪⎨⎪'=⎩ B ．2x x y y '=⎧⎨'=⎩ C ．4y x y y '=⎧⎨'=⎩ D ．24x x y y '=⎧⎨'=⎩ 3．设,a b 是实数，则“a b >”是“22a b >”的（ ）A ．充分而不必要条件B ．必要而不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件 4．把方程1xy =化为以t 参数的参数方程是（ ）A ．1212x t y t -⎧=⎪⎨⎪=⎩B ．sin 1sin x t y t =⎧⎪⎨=⎪⎩C ．cos 1cos x t y t =⎧⎪⎨=⎪⎩D ．tan 1tan x ty t =⎧⎪⎨=⎪⎩ 5．过点2,4π⎛⎫⎪⎝⎭平行于极轴的直线的极坐标方程是（ ） A ．cos 4ρθ= B ． sin 4ρθ= C．sin ρθ=．cos ρθ6．圆5cos ρθθ=-的圆心坐标是（ ） A ．45,3π⎛⎫--⎪⎝⎭ B ．5,3π⎛⎫- ⎪⎝⎭ C ．5,3π⎛⎫⎪⎝⎭D ．55,3π⎛⎫-⎪⎝⎭7．若有一个矩形的对角线长为常数a ，则其面积的最大值为（ ） A ．2a B ．212a C ．a D ．12a 8．极坐标方程cos ρθ=和参数方程123x ty t=--⎧⎨=+⎩（t 为参数）所表示的图形分别是（ ）A ．圆、直线B ．直线、圆C ．圆、圆D ．直线、直线 9．不等式213x +>的解集为（ ）A ．()1,2-B ．()(),12,-∞-+∞C ．()(),21,-∞-+∞D ．()2,1-10．若存在X 满足不等式43X X a -+-<，则a 的 取值范围是（ ） A ．1a ≥ B ．1a > C ．1a ≤ D ．1a < 11．函数()21log 511y x x x ⎛⎫=++> ⎪-⎝⎭的最小值为 （ ） A ．-3 B ．3 C ．4 D ．-4 12．已知()bf x x x=+在()1,e 上为单调函数，则实数b 的取值范围是（ ） A ．(])2,1,e ⎡-∞+∞⎣ B ．(])2,0,e ⎡-∞+∞⎣ C ．(2,e ⎤-∞⎦ D ．21,e ⎡⎤⎣⎦13．直角坐标系xOy 中，以原点为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐标系，设点,A B 分别在曲线13cos :4sin x C y θθ=+⎧⎨=+⎩（θ为参数）和曲线2:1C ρ=上，则AB 的最小值为___________. 14．直线122x t y t=+⎧⎨=+⎩（t 为参数）被圆229x y +=截得的弦长为________．15．已知正实数,x y 满足1xy =，则x y y x y x⎛⎫⎛⎫++⎪⎪⎝⎭⎝⎭的最小值为 ________．16．直线y x b =+与曲线cos sin x y θθ=⎧⎨=⎩（θ为参数，且22ππθ-≤≤）有两个不同的交点，则实数b 的取值范围___________．17．已知0,0a b >>，试比较M N =的大小．18．点P 在椭圆221169x y +=上，求点P 到直线3424x y -=的最大距离和最小距离． 19．已知直线l 经过点()1,1P ，倾斜角6πα=，（1）写出直线l 的参数方程；（2）设l 与圆224x y +=相交与两点,A B ，求点P 到,A B 两点的距离之积．20．已知极坐标的极点在直角坐标系的原点O 处，极轴与X 轴的正半轴重合，直线L 的参数方程为cos sin x t y t θθ=⎧⎨=⎩（t 是参数，θ是直线L 的倾斜角），圆C 的极坐标方程是28cos 120ρρθ-+=．（1）若直线L 与圆C 相切，求θ的值；（2）若直线L 与圆C 有公共点，求θ的范围．21．某市政府为了打造宜居城市，计划在公园内新建一个如下图所示的矩形ABCD 的休闲区，内部是矩形景观区1111A B C D ，景观区四周是人行道，已知景观区的面积为8000平方米，人行道的宽为5米（如下图所示）．（1）设景观区的宽11B C 的长度为x （米），求休闲区ABCD 所占面积S 关于x 的函数； （2）规划要求景观区的宽11B C 的长度不能超过50米，如何设计景观区的长和宽，才能使休闲区ABCD 所占面积最小？ 22．已知函数()1f x x x a =-+-．（1）当1a =-时，求不等式()3f x ≥的解集； （2）如果(),2x R f x ∀∈≥，求a 的取值范围．参考答案1．A 【解析】试题分析：{|14}N x x =-<<，{|03}M N x x =≤< ．故选A ．考点：集合的运算． 2．B 【解析】试题分析：方程2214y x ''+=化为224''4x y +=，因此有2''x x y y =⎧⎨=⎩．故选B ． 考点：坐标变换．3．D 【解析】试题分析：2,3a b ==-，满足a b >，但22a b <，同样3,2a b =-=时，满足22a b >，但a b <，因此“a b >”是“22a b >”的既不充分也不必要条件．故选D ． 考点：充分必要条件． 4．D 【解析】试题分析：虽然四个选择支中都有1xy =，但A 中有0x >，B 中有1001或x x -≤<<≤，C 中有1001或x x -≤<<≤，只有D 中要求0x ≠，即D 不改变变量的取值范围．故选D 考点：参数方程． 5．C 【解析】试题分析：2,4π⎛⎫⎪⎝⎭的直角坐标为，平行于极轴的直线方程为y ，极坐标方程为sin ρθ=C ． 考点：直线的极坐标方程． 6．A 【解析】试题分析：由5cos ρθθ=-得25cos sin ρρθθ=-，直角坐标方程为225x y x +=-，即2250x y x +-+=，圆心为5(,2，在第四象限，极坐标为5(5,)3π或4(5,)3π--．故选A ． 考点：圆的标准方程，极坐标与直线坐标互化．7．B 【解析】试题分析：矩形两边和长为cos ,sin a θa θ（(0,)2πθ∈），221sin cos sin 22S a θθa θ==，最大值为212a ．故选B ．考点：二倍角公式，正弦函数的性质． 8．A 【解析】试题分析：cos ρθ=2cos ρρθ⇒=，化为直角坐标方程为22x y x +=，即2211()24x y -+=，表示圆，参数方程123x t y t =--⎧⎨=+⎩表示直线．故选A ．考点：圆的极坐标方程，直线的参数方程． 9．C 【解析】试题分析：213x +>213213或x x ⇒+<-+>，即21或x x <->．故选C ． 考点：解绝对值不等式． 10．B 【解析】试题分析：因为43(X 4)(X 3)1X X -+-≥---=，因此不等式43X X a -+-<有解时，必须满足1a >．故选B ．考点：绝对值的性质，绝对值不等式． 11．B 【解析】试题分析：因为1x >，所以115(1)66811x x x x ++=-++≥=--，当且仅当2x =时取等号，所以2log 83最小y ==．故选B考点：基本不等式．【名师点睛】对于求分式型的函数最值题,常采用拆项使分式的分子为常数,有些分式函数可以拆项分成一个整式和一个分式（该分式的分子为常数）的形式,这种方法叫分离常数法. 然后则用配凑的方法,使和为定值或积为定值.以便使用基本不等式求得最值． 12．A 【解析】试题分析：2'()1b f x x =-，若为增函数，2'()10bf x x=-≥恒成立，则2b x ≤，又(1,)x e ∈，所以1b ≤，同理若为减函数，2'()10b f x x=-≤恒成立则2b x ≥，娵2b e ≥．综上21或b b e ≤≥．故选A ．考点：函数的单调性．【名师点睛】函数在某个区间上单调的，要分为单调增以及单调减两类，当然较为复杂时，可用导数来研究单调性，象本题，求得导数'()f x ，则命题转化为在区间(1,)e 上不等式'()0f x ≥恒成立或者'()0f x ≤恒成立，然后再转化为求函数最值．在函数'()f x 图象是连续不间断的情况下，本题还可转化为方程'()0f x =在(1,)e 上无实数解，来解决，具体求解时，先求方程'()0f x =在(1,)e 上有实数解时的参数取值． 13．3 【解析】试题分析：1C 的普通方程为22(3)(4)1x y -+-=，圆心为1(3,4)C ，半径为11r =，2C 是圆心，圆心为2(0,0)C ，半径为21r =，125C C ==，所以5113最小AB =--=． 考点：两圆的位置关系，两点间的距离公式． 14【解析】试题分析：直线122x ty t=+⎧⎨=+⎩的普通方程为230x y -+=，圆心O 到直线的距离为d ==，弦长为l ==． 考点：直线与圆相交．15．4 【解析】 试题分析：x y y x y x ⎛⎫⎛⎫++ ⎪⎪⎝⎭⎝⎭22333312224x y x y xy x y y x xy +=+++=+=++≥+=，当且仅当x y =时取等号．考点：基本不等式．【名师点睛】利用基本不等式求最值的注意事项:1.在应用基本不等式求最值时,要把握三个方面,即“一正——各项都是正数;二定——和或积为定值;三相等——等号能取得”,这三个方面缺一不可.2.若无明显“定值”,则用配凑的方法,使和为定值或积为定值.当多次使用基本不等式时,一定要注意每次是否能保证等号成立,并且要注意取等号的条件的一致性,否则就会出错,因此在利用基本不等式处理问题时,列出等号成立的条件不仅是解题的必要步骤,而且也是检验转换是否有误的一种方法. 16．(1⎤-⎦【解析】试题分析：曲线cos sin x y θθ=⎧⎨=⎩（θ为参数，且22ππθ-≤≤）的普通方程为221(0)x y x +=≥，它是半圆，单位圆在y 右边的部分，作直线y x b =+，如图，它过点(0,1)A -时，1b =-，当它在下方与圆相切时，b =(1]b ∈-．考点：两曲线的交点个数．【名师点睛】在数形结合时，既要进行几何直观的分析，又要进行代数抽象的探索，两方面相辅相成，仅对代数问题进行几何分析（或仅对几何问题进行代数分析）在许多时候是很难行得通的．在解析几何中，我们主要是运用代数的方法来研究几何问题，但是在许多时候，如本题，若能充分地挖掘利用图形的几何特征，将会使得复杂的问题简单化． 17．M N >． 【解析】试题分析：由于出现二次根式，且,M N 均正，因此只可以比较22,M N 的大小，并作差22M N -．试题解析：∵22220M N a b a b -=-=++-=．∴M N >．考点：实数比较大小． 18【解析】试题分析：可用椭圆的参数方程设出P 点坐标(4cos ,3sin )P θθ，由点到直线距离公式求出距离，利用三角函数的性质求得最大值和最小值． 试题解析：设(4cos ,3sin )P θθ，P 到直线的距离为12cos 12sin 245θθd --==所以当cos()14πθ+=-，即点P的坐标为⎛- ⎝时，d当cos()14πθ+=，即点P的坐标为⎛ ⎝考点：椭圆的参数方程，点到直线的距离公式，两角和的余弦公式，余弦函数的最值．19．（1）1112x y t ⎧=⎪⎪⎨⎪=+⎪⎩（t 是参数）；（2） 2PA PB =． 【解析】试题分析：（1）直线l 过点00(,)P x y ，倾斜角为α，则其参数方程为00cos sin x x t y y t αα=+⎧⎨=+⎩（t 为参数），由此公式可得题中直线的参数方程；（2）把直线参数方程代入圆方程，化简后由韦达定理可得12t t ，而12PA PB t t =．试题解析：（1）直线的参数方程是1112x y t ⎧=+⎪⎪⎨⎪=+⎪⎩（t 是参数）； （2）把1112x y t ⎧=⎪⎪⎨⎪=+⎪⎩代入圆方程交化简得：21)20t t +-=，则122t t =-，所以122PA PB t t ==．考点： 直线的参数方程．【名师点睛】过点P 0（x 0,y 0）,倾斜角为α的直线l 的参数方程是00cos sin x x t y y t αα=+⎧⎨=+⎩（t 为参数）,通常称该方程为直线l 的参数方程的标准形式,其中t 表示P 0（x 0,y 0）到l 上一点P （x,y ）的有向线段0P P 的数量.t>0时,0P P 的方向向上;t<0时,0P P 的方向向下;t=0时,P 与P 0重合. 20．（1）6π或56π；（2）50,,66πππ⎡⎤⎡⎫⎪⎢⎥⎢⎣⎦⎣⎭． 【解析】试题分析：（1）把直线参数方程化为普通方程，把圆的极坐标方程化为直角坐标方程，由圆心到直线的距离等于半径可求得θ值；（2）由圆心到直线的距离不大于半径可求得θ范围． 试题解析：（1）圆的直角坐标方程为228120x y x +-+=，即22(4)4x y -+=，圆心为(4,0)C ，半径为2r =．cos 0θ=，即2πθ=时，直线L 方程为0x =与圆相离；cos 0θ≠时，直线L 方程为t a n y x θ=，即t a n 0x y θ-=，d =，由2=得tan θ=，6πθ=或56πθ=． （2）由（1）tan θ≤≤，θ∈50,,66πππ⎡⎤⎡⎫⎪⎢⎥⎢⎣⎦⎣⎭考点：直线与圆的位置关系．【名师点睛】直线和圆的位置关系一般用圆心到直线的距离来讨论，设圆心到直线的距离为d ，圆半径为r ，则：d r >⇔相离，d r =⇔相切，d r <⇔相交．遇到直线与圆的问题时可以把它们的方程化为直角坐标方程，得出圆心和半径，求出圆心到直线的距离．当然本题可以结合图形解决，在直线与圆相切时，切点在第一象限时，21sin 42θ==，6πθ=，当切点在第四象限时，切线倾斜角为6π5，由图形也可知道直线与圆有公共点时倾斜角的范围．21．（1）()800008100100S x x x=++>；（2）当景观区的长为160米，宽为50米时，休闲区ABCD 所占面积S 最小．【解析】 试题分析：（1）要求休闲区矩形ABCD 面积，就要知道它的长和宽，现已知长为10x +，而宽应为800010x+，由此可得S ；（2）（1）中已求得S 关于x 的函数，可用基本不等式求得S 的最小值，也可利用导数的知识求得最小值． 试题解析：（1）因为800010AB x=+，10BC x =+， 所以()()80008000010108100100S x x x x x⎛⎫=++=++> ⎪⎝⎭ 所以休闲区ABCD 所占面积S 关于x 的函数是()800008100100S x x x=++>． （2）()80000810010050S x x x=++<≤， 令280000100S x '=-=，得x =或x =-． 所以当050x <≤时，0S '<，故80000810010S x x=++在(]0,50上单调递减．所以函数()80000810010050S x x x=++<≤在50x =取得最小值，此时11800016050A B ==（米）． 所以当景观区的长为160米，宽为50米时，休闲区ABCD 所占面积S 最小． 考点：函数的实际应用，导数与最值． 22．（1）33|22x x x ⎧⎫≤-≥⎨⎬⎩⎭或；（2）1a ≤-或3a ≥． 【解析】试题分析：（1）这是含绝对值的不等式，首先由绝对值的定义去掉绝对值符号，化函数()f x 为分段函数形式，再解不等式()3f x ≥，当然要分类求解；（2）如果(),2x R f x ∀∈≥，说明()f x 的最小值2≥，而由绝对值的性质，知()11f x x a x a ≥-+-=-，即最小值为1a -，因此只要解不等式12a -≥即可．试题解析：（1）当1a =-时，()2,12,112,1x x f x x x x -<-⎧⎪-≤≤⎨⎪>⎩，()1323x f x x <-⎧≥⇔⎨-≥⎩或1123x -≤≤⎧⎨≤⎩或13232x x x >⎧⇔≤-⎨≥⎩或∅或32x ≥，所以，原不等式的解集为33|22x x x ⎧⎫≤-≥⎨⎬⎩⎭或 （2）()11f x x a x a ≥-+-=-，由题意知121a a -≥⇒≤-或3a ≥ 考点：解含绝对值的不等式，不等式恒成立．。

宁夏六盘山高级中学2015-2016 学年高二下学期第二次月考试题学科：英语测试时间：120 分钟满分： 150 分命题人：李娜第I 卷（共 110 分）第一部分听力（共两节，满分30 分）第一节：（共 5 小题；每小题 1.5 分，满分 7.5 分）请听下面 5 段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的 A ， B， C，三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10 秒的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. Where does the woman want to go?A. To the zooB. To the park.C. To a movie theater2.What are the speakers complaining about?A.The dirty environment.B.The slow service.C.The boring lecture3.What does the woman mean?A.Only true friendship can last.B.She keeps in touch with her classmates regularlyC.She has lost contact with most of her old friends.4.How does the woman feel?A. ExcitedB. ScaredC. Proud5.What problem are the speak talking about?A.There ’ s not enough food.B.The air conditioner is brokenC. The door of the refrigerator won’ t shut.第二节（共15 小题；每小题 1.5 分，满分22.5 分）请听下面 5 段对话或独白。

2015-2016学年宁夏六盘山高中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A．提出了原子学说B．提出了分子学说C．发现了稀有气体D．发现了元素周期表2．最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的不正确叙述是（）A．14C与12C60中碳原子化学性质相同B．14C与14N的质量数相同C．14C是12C60的同素异形体D．14C与12C、13C互为同位素3．14号元素在周期表中的位置是（）A．第二周期IVA族B．第二周期VIA族C．第三周期IVA族D．第三周期VIA族4．某元素原子的结构示意图为，关于该原子说法正确的是（）A．核电荷数为32 B．核外电子数为6C．有3个电子层D．比其阴离子多2个电子5．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素： CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：+→6．某元素X 的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n﹣2，则其气态氢化物中的化学式为（）A．H3n﹣12X B．H12﹣3nX C．H3n﹣4X D．H4﹣3nX7．下列变化属于放热反应的是（）A．气态水液化B．酒精燃烧C．碳酸钙高温分解D．氢氧化钡与氯化铵反应8．下列物质中，只含离子键的是（）A．NaOH B．CaCl2C．NH3D．HCl9．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是（）A．改变反应物用量B．增大压强C．增大体积D．升高温度10．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素中的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是（）A．该元素属于第6周期B．该元素位于IVA族C．该元素为金属元素，性质与82Pb（铅）相似D．该元素原子含有114个电子和184个中子11．下列说法不正确的是（）A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B．只有共价键的物质一定是共价化合物C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．非金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物12．物质的量相同的Mg2+、F﹣、H2O三种微粒，一定含有相同的（）A．电子数B．质子数C．中子数D．质量数A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．L2+与R2﹣的核外电子数相等C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快D．M与T形成的化合物具有两性14．电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们的气态氢化物稳定性顺序为HX ＞H2Y＞H3Z，下列判断错误的是（）A．离子半径X＞Y＞ZB．元素原子得电子能力X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱X＞Y＞ZD．单质与氢气反应，X、Y、Z难度依次增大15．下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（）A．它只有一种氧化物Cs2O B．它与水剧烈反应C．Cs+具有很强的氧化性D．CsHCO3受热不易分解16．氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、18O相互结合为水，可得到水分子的种数为（）A．6 B．9 C．12 D．1817．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C18．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差18C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q19．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其氢化物越稳定C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7D．IA族与ⅦA族元素间能形成离子化合物或共价化合物20．若N A为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子R n﹣的原子核中，中子数为A﹣x+n，其中A为原子的质量数，则m g R n﹣中电子总数为（）A．B．C．D．二、非选择题（共40分）21．核外电子数相等的微观粒子不一定是同种微粒，今有几种微粒的核外电子层结构如图所示，请按要求填空：（1）若该微粒呈电中性，一般不与其他原子反应，这种微粒名称是．（2）若该微粒带一个单位负电荷，这种微粒的符号是；该元素在周期表中的位置为．（3）若该微粒带一个单位正电荷，这种微粒的原子核内有个质子．22．A、B、W、G、E代表五种短周期元素，有关他们的信息及性质如表所（1）A元素在自然界中存在三种核素分别用符号H、D、T、表示，H2、D2、T2（填‘是’或‘否’）互为同位素；（2）B元素的最高价氧化物对应的水化物属于（填‘离子化合物’或‘共价化合物’）；（3）W元素的最高价氧化物对应水化物能与其氢化物发生化合反应，反应方程式为．（4）元素G与元素E相比，非金属性较强的是（填元素名称），下列表述能证明这一事实的是（填序号）．a．常温下E单质和G单质的密度不同；b．E的氢化物比G的氢化物稳定；c．E的氢化物水溶液酸性比G的氢化物水溶液酸性强d．一定条件下G和E的单质都能与氢氧化钠溶液反应．23．下表是元素周期表的短周期部分，表中数字序号各代表一种元素．（1）元素②的最高价氧化物的电子式为．（2）诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”﹣﹣中国香港科学家高锟．制造光纤的材料由上表中组成（填写表中的序号）．（3）④⑤⑥三种元素的简单离子半径最小的为（用离子符号表示）（4）元素⑥的最高价氧化物对应水化物溶解于①④⑤三种元素组成的化合物的溶液中，发生反应的离子方程式为（5）⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为（填化学式）．（6）①和④两种元素可形成原子个数比1：1和2：1的两种化合物A和B，写出A的化学式．24．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率是；若用NH3来表示，反应速率为．25．实验题为验证卤素单质氧化性的强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．实验过程：（ⅰ）打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色的气体；（ⅱ）当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；（ⅲ）当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；（ⅳ）打开活塞b，将少量D中溶液滴入D中；关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色．Ⅰ．（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．（2）B中溶液发生的化学反应方程式为．（3）过程（ⅲ）实验的目的是．Ⅱ．（1）整个实验过程中，尾气处理的方式是．（2）氯溴碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱．2015-2016学年宁夏六盘山高中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A．提出了原子学说B．提出了分子学说C．发现了稀有气体D．发现了元素周期表【考点】化学史；元素周期表的结构及其应用．【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．【解答】解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．阿佛加德罗提出了分子学说，故B错误；C．莱姆赛发现了稀有气体，故C错误；D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答．2．最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的不正确叙述是（）A．14C与12C60中碳原子化学性质相同B．14C与14N的质量数相同C．14C是12C60的同素异形体D．14C与12C、13C互为同位素【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体．【分析】A、具有相同质子数不同中子数的同元素的不同原子互称为同位素，同位素的化学性质相似；B、原子符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数；C、同一元素的不同单质互称同素异形体；D、质子数相同，中子数不同的同一元素的原子互称同位素．【解答】解：A、14C与12C60的碳原子是质子数相等，中子数不等，属于同位素，化学性质相同，故A正确；B、14C与14N原子中质量数相同，故B正确；C、14C是原子，12C60是分子，所以不是同素异形体，故C错误；D、14C与12C、13C是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子，互称为同位素，故D正确；故选：C．【点评】本题考查同位素，明确质子数和中子数的关系、同位素和同素异形体的概念是解本题的关键，难度不大．3．14号元素在周期表中的位置是（）A．第二周期IVA族B．第二周期VIA族C．第三周期IVA族D．第三周期VIA族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，原子核外最外层电子数与其主族族序数相等，由此分析解答．【解答】解：14号元素硅三个电子层，最外层4个电子，所以在周期表中的位置是第三周期IVA族，故选C．【点评】本题考查了元素在周期表中位置的判断，明确元素原子核外电子层数与周期数、最外层电子数与主族族序数之间的关系是解本题关键，根据其原子结构示意图来确定元素的位置即可，原子核外电子排布规律为学习难点，题目难度中等．4．某元素原子的结构示意图为，关于该原子说法正确的是（）A．核电荷数为32 B．核外电子数为6C．有3个电子层D．比其阴离子多2个电子【考点】原子结构示意图．【分析】根据原子结构示意图，由核外电子层数即元素在元素周期表的周期数，由最外层电子数可判断该元素的族序数及在化学变化中的性质，电子总数等于质子数．【解答】解：A．电子总数等于质子数等于核电荷数，所以核电荷数为：16，故A错误；B．该元素的原子电数为16；故B错误；C．该元素的原子核外有3个电子层，故C正确；D．比其阴离子少2个电子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了原子结构示意图，最外层电子数判断族序数，核外电子层数即元素在元素周期表的周期数，难度不大．5．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素： CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：+→【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯离子的核电荷数为17；B．作为相对原子质量测定标准的碳核素为C﹣12；C．氯化镁属于离子化合物，其电子式需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子；D．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．【解答】解：A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故A错误；B．C﹣12是作为相对原子质量测定标准的碳核素，正确表示方法为：612C，故B错误；C．氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁正确的电子式为：，故C正确；D．氯化氢属于共价化合物，氯化氢的电子式中不能标出电荷，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电子式、离子结构示意图、电子式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别，为易错点．6．某元素X 的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n﹣2，则其气态氢化物中的化学式为（）A．H3n﹣12X B．H12﹣3nX C．H3n﹣4X D．H4﹣3nX【考点】根据化合价正确书写化学式(分子式)．【分析】化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算X元素的化合价．再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计算X元素在气态氢化物中的化合价．【解答】解：令X元素的化合价为a，化合物H n XO2n﹣2中元素的化合价代数和为零，则：1×n+a+（2n﹣2）×（﹣2）=0 解得，a=3n﹣4最高正化合价+|最低负化合价|=8，所以氢化物中化合价为最高正化合价﹣8=3n﹣4﹣8=3n﹣12，故选A．【点评】本题考查化合物中元素化合价的计算，题目难度不大，清楚化合物中元素的化合价代数和为零是关键，掌握识记常见元素的化合价．7．下列变化属于放热反应的是（）A．气态水液化B．酒精燃烧C．碳酸钙高温分解D．氢氧化钡与氯化铵反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．【解答】解：A、气态水液化不是放热反应，是放热的物理过程，故A错误；B、所有的燃烧均为放热反应，故酒精的燃烧为放热反应，故B正确；C、绝大多数的分解为吸热反应，故碳酸钙高温分解为吸热反应，故C错误；D、氢氧化钡与氯化铵反应为典型的吸热反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．8．下列物质中，只含离子键的是（）A．NaOH B．CaCl2C．NH3D．HCl【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．【解答】解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故A错误；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B正确；C．氨气分子中N﹣H原子之间只存在共价键，故C错误；D．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子键和共价键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意B中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．9．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是（）A．改变反应物用量B．增大压强C．增大体积D．升高温度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】一般来说，升高温度、增大浓度、加入催化剂以及增大反应气体的压强，可增大反应速率，注意增大压强时，反应物的浓度增大，反应速率才能增大，以此解答．【解答】解：A．增大反应物浓度，反应速率加快，若反应物为纯固体或纯液体，改变其用量，反应速率不变，故A不选；B．对气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，而对无气体参加的反应，减小压强反应速率不变，故B不选；C．如为固体或溶液中的反应，增大体积，浓度不变，反应速率不变，故C不选；D．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故D选．故选D．【点评】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大．10．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素中的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是（）A．该元素属于第6周期B．该元素位于IVA族C．该元素为金属元素，性质与82Pb（铅）相似D．该元素原子含有114个电子和184个中子【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】由每周期元素的种数可知每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，114号元素在118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位于第七周期ⅣA，处于碳族，原子核外电子数等于质子数，中子数=质量数﹣质子数，结合同主族元素性质的相似性与递变性解答．【解答】解：每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，114号元素在118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位于第七周期ⅣA，处于碳族，A．由上述分析可知，该元素处于第七周期，故A错误；B．该元素处于第七周期ⅣA，故B正确；C．该元素处于第七周期ⅣA，处于碳族，同主族自上而下金属性增强，同族的Pb为金属元素，故该元素为金属元素，与Pb的化学性质相似，故C正确；D．元素原子序数为114号，则原子质子数为114，则该同位素原子含有114个电子，中子数为298﹣114=184，故D正确；故选A．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握各周期元素的种类确定元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律的应用，题目难度不大．11．下列说法不正确的是（）A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B．只有共价键的物质一定是共价化合物C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．非金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物【考点】化学键．【分析】A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成；B．含有共价键的化合物可能是离子化合物；C．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，但含有阳离子的物质中不一定含有阴离子；D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物．【解答】解：A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成，故A正确；B．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故B错误；C．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，但含有阳离子的物质中不一定含有阴离子，如金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，故C正确；D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学反应实质、化合物与化学键的关系，侧重考查学生对基本概念的理解、掌握，易错选项是C，会利用举例法分析解答，题目难度不大．12．物质的量相同的Mg2+、F﹣、H2O三种微粒，一定含有相同的（）A．电子数B．质子数C．中子数D．质量数【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】Mg2+的质子数为12，电子数为10，质量数为24，中子数为24﹣12=12；F﹣的质子数为9，电子数为10，质量数为19，中子数为19﹣9=10；H2O的质子数为10，电子数为10，质量数为18，中子数为18﹣10=8．【解答】解：Mg2+的质子数为12，电子数为10，质量数为24，中子数为24﹣12=12；F﹣的质子数为9，电子数为10，质量数为19，中子数为19﹣9=10；H2O的质子数为2+8=10，电子数为10，质量数为18，中子数为18﹣10=8；故一定含有相同的是电子数，故选A．【点评】本题考查质子数与电子数的关系，难度不大．要注意阳离子：电子数=质子数﹣电荷数，原子、分子：质子数=电子数，阴离子：电子数=质子数+电荷数．A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．L2+与R2﹣的核外电子数相等C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快D．M与T形成的化合物具有两性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素R、T都有﹣2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q为Be；M最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al，结合元素对应单质混合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：短周期元素R、T都有﹣2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R 有+6价，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L 的原子半径较大，则L为Mg，Q为Be；M最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al，A．水分子之间存在氢键，沸点较高，常温下为液态，硫化氢常温下为气态，故沸点为H2O＞H2S，故A错误；B．Mg2+离子核外电子数为10，S2﹣离子的核外电子数为18，二者核外电子数不相等，故B错误；C．金属性Mg＞Be，故Mg与盐酸反应更剧烈，故C错误；D．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故D正确，故选D．【点评】本题考查性质结构位置关系应用，难度中等，根据元素化合价与比较确定元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握．14．电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们的气态氢化物稳定性顺序为HX ＞H2Y＞H3Z，下列判断错误的是（）A．离子半径X＞Y＞ZB．元素原子得电子能力X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱X＞Y＞ZD．单质与氢气反应，X、Y、Z难度依次增大【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】电子层数相同的三种元素X、Y、Z，说明它们属于同一周期元素，同一周期元素，非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非极性越强，其氢化物的稳定性越强，因为它们的气态氢化物稳定性顺序为HX＞H2Y＞H3Z，所以原子序数X＞Y＞Z，非金属性X＞Y＞Z，A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；B．元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强；C．元素的非极性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；D．元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易化合．【解答】解：电子层数相同的三种元素X、Y、Z，说明它们属于同一周期元素，同一周期元素，非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非极性越强，其氢化物的稳定性越强，因为它们的气态氢化物稳定性顺序为HX＞H2Y＞H3Z，所以原子序数X＞Y＞Z，非金属性X＞Y＞Z，A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径X＜Y＜Z，故A错误；B．元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强，非金属性X＞Y＞Z，所以元素原子得电子能力X＞Y＞Z，故B正确；C．元素的非极性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，如果X是F、Y是O元素，二者没有最高价氧化物的水化物，故C错误；D．元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易化合，非金属性X＞Y＞Z，所以单质与氢气反应X、Y、Z难度依次增大，故D正确；故选AC．【点评】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确同一周期原子结构和元素周期律的关系是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是C，O、F元素没有最高价氧化物的水化物，15．下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（）A．它只有一种氧化物Cs2O B．它与水剧烈反应C．Cs+具有很强的氧化性D．CsHCO3受热不易分解【考点】碱金属的性质．【分析】Cs位于第六周期第IA族，属于碱金属族元素，其金属性大于Na，A．Cs能和氧气反应生成复杂的含氧化合物；B．金属的金属性越强，其与水或酸反应越剧烈；C．元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱；D．碱金属族碳酸氢盐不稳定，受热易分解．【解答】解：Cs位于第六周期第IA族，属于碱金属族元素，其金属性大于Na，A．金属性Cs＞Na，Na和氧气反应都生成过氧化钠，则Cs能和氧气反应生成复杂的含氧化合物，故A错误；B．金属的金属性越强，其与水或酸反应越剧烈，金属性Cs＞Na，Na和水反应较剧烈，则Cs和水反应更剧烈，故B正确；C．元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，金属性Cs＞Na，所以Cs+没有很强的氧化性，故C错误；D．碱金属族碳酸氢盐不稳定，受热易分解，所以CsHCO3受热易分解，故D 错误；故选B．【点评】本题以Cs为例考查碱金属元素性质递变规律，侧重考查元素周期律及学生知识迁移能力，知道金属的金属性强弱判断方法，采用知识迁移及对比的方法进行解答即可，题目难度不大．16．氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、18O相互结合为水，可得到水分子的种数为（）A．6 B．9 C．12 D．18【考点】同位素及其应用．【分析】根据1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成来分析．【解答】解：因1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成，则16O与2个1H、16O与2个2H、16O与2个3H、18O与2个1H、18O与2个2H、18O 与2个3H、16O与1H和2H、16O与1H和3H、16O与2H和3H、18O与1H和2H、18O与1H和3H、18O与2H和3H、所以水分子种数为12种，故选C．【点评】本题主要考查了同位素的概念以及水分子的构成，题目难度不大，注意水分子种数的计算易漏计，为该题易错点．17．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B ＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所。