初中化学常见物质化学性质归类
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推断题中常出现的物质及其化学性质归类
一、单质
1、金属单质
(1) Fe: ①与O2反应; ②与酸溶液反应; ③与盐溶液反应
(2) Cu: ①与O2反应; ②与盐溶液反应
2、非金属单质
(1) H2: ①可与O2反应(可燃性)
②高温下可与金属氧化物(如CuO、Fe2O3、Fe3O4)反应(还原性)
(2) O2:①可支持可燃物(H2、CO、CH4、C2H5OH)燃烧(助燃性)
②与Cu反应生成CuO(氧化性)
(3) C: ①可与O2反应生成CO2或CO(可燃性)
②高温下可与金属氧化物(如CuO、Fe2O3、Fe3O4)反应(还原性)
③高温下可与非金属氧化物CO2反应(还原性)
二、化合物
1、氧化物——非金属氧化物:
(1) H2O: ①与CaO反应; ②与CO2反应; ③通电分解生成H2与O2
(2) H2O2:①加催化剂MnO2制氧气
(3) CO2: ①与H2O反应; ②与KOH、NaOH、Ca(OH)2等碱溶液反应;
③高温下与C反应
(4) CO: ①可与O2反应生成CO2或CO(可燃性)
②高温下可与金属氧化物(如CuO、Fe2O3、Fe3O4)反应(还原性)
2、氧化物——金属氧化物
(1) CuO: ①高温下可被具有还原性的物质(CO、C、H2)还原为金属Cu
②不溶于水,但溶于酸,可与酸反应(不可与碱、盐发生复分解反应)
(2) Fe2O3:①高温下可被具有还原性的物质(CO、C、H2)还原为金属Fe
②不溶于水,但溶于酸,可与酸反应(不可与碱、盐发生复分解反应)
(3) Fe3O4:①高温下可被具有还原性的物质(CO、C、H2)还原为金属Fe
②不溶于水,但溶于酸,可与酸反应生成+2价亚铁盐与+3价的铁盐
(不可与碱、盐发生复分解反应)
(4) CaO: ①与水反应
3、酸
(1) HCl: ①与指示剂反应; ②与活泼金属反应
③与金属氧化物反应④与碱反应
⑤与盐(可以不溶于水,但必须要溶于酸)反应
(2) H2SO4:①与指示剂反应; ②与活泼金属反应③与金属氧化物反应
④与碱反应⑤与盐(可以不溶于水,但必须要溶于酸)反应
4、碱
(1) NaOH:①与指示剂反②与非金属氧化物反应③与酸反应④与可溶性盐反应
(2) Ca(OH)2:①与指示剂反②与非金属氧化物反应③与酸反应④与可溶性盐反应
5、盐
(1) Na2CO3: ①显碱性与指示剂反应②与酸反应③与可溶性碱反应④与可溶性盐反应
(2) NaHCO3:①显碱性与指示剂反应; ②与酸反应; ③与可溶性碱反应;
④与可溶性盐反应; ⑤受热易分解生成Na2CO3、H20、CO2
(3) CaCO3: ①高温加热分解; ②与酸反应;
(4) CuSO4: ①与比Cu更活泼金属(除K、Ca、Na)反应
②与可溶性碱反应③与可溶性盐反应
(5) FeSO4: ①与比Fe更活泼金属(除K、Ca、Na)反应
②与可溶性碱反应③与可溶性盐反应
(6) NaCl: ①与可溶性盐反应
(7) AgNO3:①与比Ag更活泼金属(除K、Ca、Na)反应
②与可溶性盐反应
(8) BaCl2:①与可溶性盐反应
6、有机物
(1) CH4:①可与O2反应(可燃性)
(2) C2H5OH:①可与O2反应(可燃性)
附:推断题的突破口
一、颜色:常见物质的颜色:大多数气体为无色,大多数固体化合物为白
色,大多数溶液为无色。
一些特殊物质的颜色、状态、气味归纳如下:
1、黑色固体的就是:Fe(粉末)、CuO、Fe3O4、MnO2
2、红色固体的就是: Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
3、蓝色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、能电离出Cu2+ 的溶液、液态与固态的O2(淡蓝色)
4、黄色:能电离出Fe3+的溶液(棕黄色)、硫磺(淡蓝色)
5、绿色:能电离出Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
6、红褐色沉淀: Fe(OH)3、
7、蓝色沉淀:Cu(OH)2
8、白色沉淀:CaCO3、BaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、BaSO4、AgCl
9、不溶于酸的沉淀:BaSO4、AgCl
10、溶于酸且冒气泡的沉淀:CaCO3、BaCO3等碳酸盐沉淀
11、白色固体溶于水变成蓝色:
12、有刺激性气味的气体:SO2、HCl、NH3(此气体可使湿润红石蕊试纸变蓝色)。
大多数气体
就是无气味的,如N2、CO2、CO、O2、H2、CH4。
13、白色固体溶于水变成蓝色:无水CuSO4
14、可使酚酞溶液变红色的盐:Na2CO3
15、出现变色现象的有:无水CuSO4遇水;酸碱性物质使指示剂变色
16、铁及其化合物转化关系图表如下
Fe3O4( 色)
Fe(块状) Fe(粉末为色) FeCl2
( 色) ( 色)
Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3
( 色) ( 色) ( 色)
17、铜及其化合物转化关系图表如下:
Cu Cu2(OH)2CO3
( 色) ( 色)
CuO CuSO4(溶液) CuSO4·5H2O
( 色) ( 色) ( 色)
Cu(OH)2无水CuSO4
( 色) ( 色)
二、以物质特征反应条件为突破口
1、点燃(有O2参加的反应);
2、通电(电解H2O);催化剂(KCIO
3、KMnO4分解制O2);
3、高温(CaCO3分解,还原剂C、CO、H2还原CuO、Fe2O3等金属氧化物);
4、加热(KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解,H2或CO还原CuO、Fe2O3等
金属氧化物)。
5、催化剂(实验室用H2O2或KClO3制取氧气)
三、以物质特殊现象或性质为突破口
1、组成元素相同的物质有:H2O2与H2O;CO与CO2;FeCl2与FeCl3;KMnO4与K2MnO4等
2、常温下为液体的物质:H2O2与H2O;
3、生活中常用来灭火的物质就是:H2O或CO2
4、常用作建筑材料的就是:CaCO3、Ca(OH)2
5、最常用的溶剂,常用来配制溶液的就是:H2O
6、A、B、C、D、E就是不同物质类别:则可能分别就是单质、氧化物、酸、碱、盐
7、人体胃酸的主要成分:HCl
8、引起温室效应的气体:CO2、CH4
9、可清除铁锈:HCl或H2SO4
10、改良酸性土壤:Ca(OH)2
11、供给动植物呼吸:O2
12、能参与光合作用:CO2
13、能使澄清石灰水变浑浊的气体:CO2
14、相对分子质量最小的氧化物:H2O
15、作食品包装袋中的干燥剂:CaO
16、不溶于水的常见沉淀:CaCO3、BaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、BaSO4、AgCl
17、加入水中会升温的就是:浓硫酸、NaOH与KOH固体【注意Ca(OH)2不放热】、CaO固体
18、加入水中会降温的就是:铵盐(NH4____)
19、可用于配制农药“波尔多液”的就是:CuSO4与Ca(OH)2
20、复分解反应中能生成水的反应有:酸与碳酸盐;酸与碳酸氢盐;酸与金属氧化物;酸与碱;铵盐
与碱
21、复分解反应(溶液中)出现冒气泡现象的有:酸与碳酸盐;酸与碳酸氢盐;铵盐与碱
22、其它反应出现冒气泡的还有:活泼金属与酸溶液、双氧水制氧气
四、以元素或物质之最为突破口
1、地壳中含量最多的元素就是O,含量最多的金属元素就是AI
2、人体中含量最多的物质就是H2O
3、人体中含量最多的元素就是O
4、空气中含量最多的物质就是N2
5、空气中含量最多的元素就是N
6、组成物质最多的元素就是C
7、质子数最少的元素就是H
8、相对分子质量最小、最轻的气体就是H2
9、相对分子质量最小的氧化物就是H2O
10、自然界中硬度最大的物质就是金刚石
11、最简单的有机物就是CH4
12、最常用的溶剂,常用来配制溶液的就是:H2O
13、年产量最高的金属:Fe
14、用途最广泛的金属:Fe。
