第三节生活中两种常见的有机物
第一课时一一乙醇
一、 教学目标 1. 知识与技能：
(1) 了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用； (2) 了解烃的衍生物与官能团的概念
(3) 掌握乙醇的分子结构和化学性质一一与钠的反应、氧化反应。 2. 过程与方法：
通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等科学探究方法。 3. 情感态度价值观：
(1) 让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激 发学生学习化学的积极性。 (2) 学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解 决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察 能力和对实验现象的分析能力。
(3) 通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴 趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。 二、 重点难点
重点：乙醇的结构和化学性质。 难点：乙醇的化学性质。 三、 教学方法
引导学生去思考、发现隐藏的问题，具体分析，达到一种师生和谐、共同学习的 良好气氛。采用边讲边实验探究，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题 的兴趣 四、 教学手段
学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。 五、 教学过程 【引入新课】
上一节课我们已经学过了乙烯的化学性质，乙烯的氧化反应和加成反应的原理以 及在日常生活中的应用。今天我们再来认识一下生活中常见的一种有机物。 老师
肯定在同学们当中有不少人或多或少都去过医院几次，那么你们一走进医院第一 次会闻到什么味儿呢？
那么我们就来跟乙醇认识一下。
【板书】第三节生活中两种常见的有机物一一乙醇
【设问】大家知道我们常见的食醋和酒的有效成分是什么吗？ 【学生回答】乙醇(酒精)。
【讲述】酒精在我们的日常生活中有着非常重要的作用 【展示】无水乙醇。请学生观察乙醇的颜色、状态， P73, 了解一下乙醇都有那些物理性质。
【板书】【PPT 展示】一、乙醇的物理性质 乙醇是一种无色有特殊香味、易挥发的液体；沸点 解多种有机物和无机物，能与水任意比例互溶。
［提问］指出以下分别描述了乙醇的哪些物理性质？ ⑴酒香不怕巷子深
并闻其气味。大家阅读教材
78.5 C,密度比水小；能溶
⑵高烧病人擦酒精降温。 ［多媒体］小结乙醇的物理性质。 ［板书］二、乙醇的分子结构
【PPT 展示】乙醇的球棍模型与比例模型 根据次写出乙醇的结构式与结构简式。
H H
(2)结构式：
I I
H 乂 _C _0 _H
I I H H
(3)结构简式：CH 3CH 2°H 或C 2H 5OH
［过渡］现在我们已经了解了乙醇的分子结构，那么乙醇具有什么化学性质？ ［板书］三、乙醇的化学性质 1、钠与乙醇的反应
［过渡］在上学期我们学习了钠与水的反应，水与乙醇在结构上含有相同的氢氧结 构。我们猜想乙醇和钠的反应与钠与水的反应可能有相似性。 我们来用实验验证 一下。 ［实验探究］实验视屏乙醇与钠的反应 实验目标：乙醇与钠反应的现象和产物。
实验仪器：镊子、滤纸、铁架台、火柴、大试管、小刀、尖嘴的活塞、小烧杯。 实验试剂：无水乙醇、钠。 实验步骤：
1. 取少量无水乙醇倒入大试管中，固定在铁夹上，并升入盛有水的小烧杯中。
2. 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入大试管中，用带尖嘴的活塞塞 住大试管口。
3. 将导管的尖嘴伸入到乘有肥皂液的蒸发皿中，用燃着的木条去点蒸发皿中产生 的气泡，可验证产生的气体为项目 物质
\、 金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
水
钠浮在水面上，熔化成闪亮的小 球，四处游动，发出“嘶嘶”的 响声，钠球迅速减小，最后完全 消失。
纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产 生淡蓝色的火焰(氢气在玻璃导管口 燃烧时，火焰常略带黄色)。
2Na+2H2O====2NaOH+H2
向反映后的溶液中加入酚酞，溶液变 红，证明有碱性物质生成。
乙醇
钠沉于无水乙醇的底部，不溶成 闪烁的小球，也不发出响声，反 应缓慢，钠球最后完全消失。
气体被点燃时，气体燃烧并有淡蓝色 火焰。
同上
［PPT 展示］小结钠与水、钠与乙醇反应的现象。 ［PPT 展示］2.乙醇的置换反应
2CH 3CH 2OH 2Na > 2CH 3CH 2ONa H 2
［提问］
1 •乙醇与钠反应和钠与水反应中哪个剧烈一些？
2 .乙醇羟基中的氢原子和水分子中的氢原子哪一个更活泼一些？
球棍模型
(5)比例模型:
［提问］乙醇的催化氧化和置换反应都与分子中哪个结构有关？
［学生回答］羟基
［讲解］乙醇是用羟基取代乙烷一个氢后形成的化合物，像这种烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的化合物称为烃的衍生物。像羟基这样体现有机物特性的基团称为官能团。
［PPT展示］烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的化合物称为
烃的衍生物。
决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。常见的官能团-X、-0H -NHH -COOH、碳碳双键等。［PPT展示］2.乙醇的氧化反应
【讲述】在前面的学习中，与我们知道所有的有机物都能燃烧，也就是都能发生氧化反应，乙醇也不例外。（1）乙醇的燃烧2CH3CH2OH 3O2 点燃2CO2 3H2O
［提问］在点燃的条件下，乙醇氧化的产物只有CO和HO;如果我们改变这个反应的条件，生成的氧化产物还是二氧化碳和水吗？下面我们通过一个实验来验证一下。
［演示实验］（学生协助）或者实验视屏代替实验目标：乙醇与氧气在铜存在并加热条件下的反应。实验仪器：小试管、酒精灯、小烧杯、镊子、火柴。
实验试剂：无水乙醇、细铜丝。
实验步骤：1.向两支小试管中加入少量乙醇。
2._____________________________________________________ 取一根下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察铜丝的颜色变化，小心闻试管中液体产生的气味。实验现象：_______________________________________________________________ 。
实验结论：________________________________________________________________ 。
［PPT展示］小结实验探究3现象和结论。
（2）乙醇的催化氧化：
2Cu + = 2CuO
+ C^O + 2CH^CH^OH-^2CH^CHO +C^
约去相同物质
4s
［讲解］在反应前后Cu的质量和化学性质都没有发生变化，所以铜在这个反应中起的是催化剂的作用。
［总结归纳］可见同样的反应物，条件不同，反应产物不同。在上述反应中，乙醇均体现还原性。（钠与氧气的反应）
［讲述］交警用于检测驾驶员是否酒后驾车的酒精检测仪就是利用乙醇的还原性。［PPT展示］交警判断酒后驾驶的方法。
［讲述］下我们来分析一下乙醇氧化的机理，
PPT展示其机理，
［小结］乙醇结构与性质的关系
［总结］
1•本节课主要学习了乙醇的物理性质、分子结构、化学性质和用途。
