在化学计量点前后0.1%处,曲线呈现近似垂直的一段,
表明溶液pH有一个突然的变化,这种pH突然改变称为滴定突
跃,而突跃所在pH范围称为滴定突跃范围。
指示剂选择原则:指示剂变色范围要全部或部分地落入滴
定突跃范围内;并且指示剂变色点尽量靠近化学计量点。
滴定突跃范围与被滴定物质及标准滴定溶液浓度有关(图
4-2)。
想 想
一 如果用0.1000 mol/LHCl标准滴定溶液滴定20.00mL 0.1000
mol/LNaOH溶液,其滴定曲.5 酸碱滴定法
⑵强碱(酸)滴定弱酸(碱) 滴定一元弱碱(或一元弱 酸),其化学计量点的pH取决于共轭碱(或共轭酸)。讨论 这一类滴定曲线也分为四个阶段。
20.02-20.00 =5.0010-5 mol 20.02+20.00
L
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*4.5 酸碱滴定法
pOH=4.30 pH=9.70
滴定过程中溶液的pH变化见表4-7。
以溶液的pH为纵坐标,以NaOH溶液的加入量(或滴定百
分数)为横坐标,可绘制出强碱滴定强酸的滴定曲线(图4-1)。
H3PO4+NaOH→NaH2PO4+H2O 第一计量点,pH=4.68(可选用甲基橙为指示剂)。继续
用NaOH滴定,H2PO4-被进一步中和成HPO42-
NaH2PO4+NaOH →Na2HPO4+H2O 第二计量点,pH=9.76(可选用百里酚酞为指示剂)。
第三计量点,因p =12.32,说明HPO42-很弱,因此无法用
例如以0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/L HAc溶液。
HAc+OH-→Ac-+H2O 滴定过程中,加入任意体积NaOH溶液时溶液的pH及其计 算式见表4-8。 用同样方法,可以计算强酸滴定弱碱时溶液pH的变化。 表4-9列出了用0.1000 mol/LHCl标准滴定溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/LNH3溶液时溶液的及有关计算式。 根据滴定过程各点的pH绘出滴定曲线(图4-3、图4-4)。