2020-2021学年山东省威海市高三(上)期末化学试卷(Word+答案)

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2020-2021学年山东省威海市高三（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）

A．《淮南万毕术》中记载“曾青得铁化为铜”，涉及氧化还原反应

B．《物理小识》记载“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”青矾厂气是CO和CO2

C．《本草纲目》中记载“苎麻”又称“中国草”，主要成分为纤维素，不仅可用做纺织原料，还能用于治疗疾病

D．《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4

2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．9.2g甲苯和丙三醇的混合物中含有H原子数目为0.8NA

B．1L 0.1mol•L﹣1Na3PO4溶液中，所含阴离子数目为0.1NA

C．标准状况下，2.24L H19F含有的中子数为NA

D．酸性KMnO4溶液与1mol H2O2完全反应，转移电子数为NA

3．下列物质（括号内为杂质）对应的除杂试剂与方法都正确的是（ ）

选项 物质及其杂质 除杂试剂与方法

A N2（O2） 通过灼热的焦炭

B CO2（SO2） Na2CO3溶液，洗气

C 溴苯（Br2） 苯，分液

D 固体NaCl（Na2CO3） 盐酸，蒸发结晶

A．A B．B C．C D．D

4．下列有关说法正确的是（ ）

A．KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3均为电解质

B．高炉炼铁中焦炭直接将Fe2O3还原成铁

C．相同条件下，Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故AgCl沉淀易转化成AgI沉淀

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D．SiO2能溶于NaOH溶液，也能溶于氢氟酸，所以是两性氧化物

5．某种医药中间体Z可通过如图反应制得。下列说法错误的是（ ）

A．用NaOH溶液、溴水均可鉴别X和Y

B．X中所有碳原子在同一个平面上

C．Y既能发生氧化反应，又能发生还原反应

D．Z的分子式为C10H14O2

6．研究人员设计出新型电解池（如图），可实现水分解与糠醛（HMF）转化过程高效有机耦合，总反应为：，下列说法错误的是（ ）

A．HMF→FDCA发生氧化反应

B．Pt作阴极，电极反应为：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

C．HMF和FDCA中官能团种类相同

D．水分解过程和糠醛的氧化过程二者相互促进、效率高

7．实验室制备KSCN溶液，先用CS2和NH3反应：CS2+2NH3NH4SCN+H2S制备NH4SCN溶液，再滴入KOH溶液，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）

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A．实验开始前打开K1，关闭K2，通入N2，目的是赶尽装置中的空气

B．实验开始后，缓慢通入NH3，并持续通入N2。通入N2的作用是稀释氨气，使NH3接触更加充分

C．当三颈烧瓶内的溶液不再分层时，说明CS2反应完全

D．X可选用NaOH溶液，但不能用CuSO4溶液

8．工业上可用PbO2来制备KClO4。在酸性条件下，PbO2与NaClO3反应生成NaClO4。过滤，向滤液中加入KNO3，常温下结晶可得KClO4晶体。下列说法错误的是（ ）

A．NaClO3与PbO2反应中，PbO2作氧化剂

B．常温下KClO4的溶解度比NaClO4小

C．21.3g NaClO3完全反应，转移电子0.2mol

D．由上述反应得知氧化性：PbO2＞NaClO4

9．KSCN溶液常用于鉴别Fe3+。在水溶液中，Fe3+以[Fe（H2O）6]3+形式存在，与SCN﹣可发生反应：[Fe（H2O）6]3++SCN﹣⇌[Fe（H2O）5SCN]2++H2O，[Fe（H2O）5SCN]2+能溶于乙醚。下列说法错误的是（ ）

A．[Fe（H2O）5SCN]2+显红色

B．该鉴别方法不受溶液酸碱性的限制

C．当Fe3+浓度很低时，用乙醚富集可使现象明显

D．加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅

10．某实验小组欲从含Mg2+、SiO32﹣、Fe2+和Fe3+的混合液中分离出Mg2+，并制备MgCO3•3H2O。实验流程如图，下列说法错误的是（ ）

A．“酸溶”后过滤除去含硅杂质，“氧化”后萃取除去含铁杂质

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B．“过滤”时用到的玻璃仪器有两种

C．萃取过程需要先检验分液漏斗是否漏水

D．向萃取后的水层中滴加过量Na2CO3溶液，过滤后洗涤，经低温干燥得产品

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A．的名称为2，2，3﹣三甲基丁酸

B．和二者只能用金属钠鉴别

C．和互为同分异构体

D．立方烷（）与棱晶烷（）的二氯代物种数相同（不考虑立体异构）

12．工业上可从铜沉淀渣（主要成分为Cu、Cu2Te和少量Pt）中回收粗碲，其工艺流程如图，下列说法错误的是（ ）

A．Cu2Te中Te的化合价为﹣2价

B．气体X为SO2，可在“还原”中替代Na2SO3

C．“酸浸”过程发生反应：TeO2+6HCl═H2TeCl6+2H2O

D．“还原”反应中：2n（Na2SO3）＝n（Te）

13．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

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A．途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高

B．△H1＝△H2＜0，Ea1＝Ea2

C．途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率

D．途径二反应的快慢由生成的速率决定

14．如图是一种利用微生物处理废水中的尿素[CO（NH2）]，生成环境友好物质的装置。下列说法正确的是（ ）

A．该装置将电能转化为化学能，M极为阳极

B．H+由左室经过质子交换膜移向右室

C．M电极反应式为CO（NH2）2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+

D．该装置的缺点是处理后使废水的酸性增强，不能直接排放

15．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品。某实验小组以酚酞为指示剂，用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的H3PO2溶液。溶液pH、各种含磷微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V（NaOH）的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）[比如：H2PO2﹣的分布系数为δ（H2PO2﹣）＝；箭头指向为曲线对应的纵坐标]

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A．曲线①代表δ（H3PO2），曲线②代表δ（H2PO2﹣）

B．H3PO2溶液的浓度为0.2000mol•L﹣1

C．H3PO2电离常数Ka≈1.0×10﹣5

D．NaH2PO2是酸式盐，溶液显碱性

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16．钛合金在工业及军工生产中有重要的作用。金属钛熔点高、强度高且质地轻。工业上以钛铁矿（FeTiO3）为原料冶炼金属钛的流程如图。

已知：室温下钛不与X2、O2、H2O反应，也不与强酸、强碱、王水反应。但高温下十分活泼，易与氧气、氮气、碳和氢气反应。

回答下列问题：

（1）“溶煮”过程生成Ti4+的离子方程式为 。

（2）加入铁屑的目的是 。

（3）已知不同温度时硫酸亚铁在钛液中的溶解度如表，数据以含铁量来折算。则操作a为 。

温度（℃） 30 20 14 10 5 0 ﹣6

溶解度（g/L） 88 70 48 43 35 25 14

（4）加热过滤1所得滤液，其中的Ti4+沉淀为偏钛酸（H2TiO3）。常温下H2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3⇌TiO2++2OH﹣，其溶度积常数Ksp＝4.0×10﹣30mol3•L﹣3，则过滤2所得溶液的pH约

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为 。（已知lg2≈0.3）

（5）“煅烧”偏钛酸得到TiO2，TiO2与Cl2和过量焦炭共热生成TiCl4，写出“共热”过程中的化学方程式 。

（6）“高温”过程需要在Ar气氛中进行，其理由是 ；利用上述方法制得的钛中可能会含有少量金属杂质，可用 除去。

17．我国的能源消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染。

（1）将煤与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气。制备过程中的主要反应（Ⅰ）、（Ⅱ）的lgKp（Kp为以分压表示的平衡常数）与温度T的关系如图所示。

①下列能说明反应（Ⅰ）C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H已达到平衡状态的是 。（填序号）

A．v（CO）＝v（H2O）

B．混和气体的总压强不再变化

C．△H不再变化

D．混合气体的密度不再变化

②在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O只发生反应（Ⅱ），反应5分钟到达图中a点，请计算0～5min时间内，v（H2）＝ ；已知反应速率v＝v（正）﹣v（逆）＝k正•x（CO）•x（H2O）﹣k逆•x（CO2）•x（H2），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数b处的＝ 。

（2）煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为 （已知：H2SKa1＝9.1×10﹣8Ka2＝1.1×10﹣12；H2CO3Ka1＝4.30×10﹣7Ka2＝5.61×10﹣11）。

（3）煤燃烧会产生含有NO的烟气，可用稀NaClO溶液将其转化为NO3﹣而除去。

①在NaClO溶液中，c（OH﹣）﹣c（H+）＝ 。（用微粒浓度表示）

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②用NaClO溶液去除NO的离子方程式为 。

18．为减少CO2排放，科学家着眼于能源转换和再利用等问题。回答下列问题：

（1）我国科学家采用酞菁钴（CoPc）和锌﹣氮﹣碳（Zn﹣N﹣C）串联催化剂，可有效地将CO2还原为甲烷。模拟装置如图1所示，串联催化剂表面反应历程如图2所示。

①关于该装置的说法错误的是 。

A．串联催化剂表面发生的反应为：CO2+8e﹣+8H+═CH4+2H2O

B．该串联催化装置，可将CO2制备CH4的过程分解在两种活性位点上进行

C．CO2在CoPc表面被氧化，生成中间产物CO

D．标准状况下，每生成11.2L O2，理论上可处理11.2L CO2

②已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H1＝﹣akJ/mol

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2＝﹣bkJ/mol

CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3＝+ckJ/mol（a、b、c均为正值）

则反应CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）的△H4＝ kJ/mol。（用a、b、c表示）

（2）CO2还可制取CH3OH（g）和水蒸气。将1mol CO2和3mol H2充入0.5L恒容密闭容器中，在两种不同催化剂作用下发生反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化曲线如图3所示。