化学人教版高中一年级必修1 1.1.2物质的分离与提纯第一课时

1．已知丙酮通常是无色的液体，不溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为55 ℃。要将水与丙酮分离出来，下列方法中最合理的是( )

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

解析：因丙酮与水互不相溶，且密度比水小，其与水的混合物静置后会分层，丙酮在上层，可用分液的方法分离。

答案：B

2．现有如下三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②39%的乙醇溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液，分离这三组混合液的正确方法依次是( )

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

解析：汽油不溶于氯化钠溶液；单质溴易溶于有机溶剂中。

答案：C

3．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液

③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是( )

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．⑤②④①③

解析：在除去Ca2＋、Mg2＋、SO2＋4及泥沙时一定注意加入的试剂是否会引入杂质离子、杂质离子如何除去等问题。本题采取逐个排除法，选出可以把杂质除净的答案。

Na2CO3一定要在BaCl2之后加入，以便除去过量的Ba2＋。另外需注意，应将所有杂质离子转化为沉淀后一次性过滤。按加入顺序，滤液中可能有过量的NaOH或Na2CO3，加入适量盐酸即可除去。

答案：CD 4．下列各项操作错误的是( )

A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出

C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏

D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)

解析：萃取剂的选择必须是萃取剂与原溶剂互不相溶，且溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，A项中酒精与水互溶，故错误。根据萃取操作的要求与规范可知B、C、D项都正确。

化学 学科教学设计

课题 离子反应 授课人

课时安排 2 课型 新授课 授课时间

课标依据 新课程标准中内容标准要求“能通过实验事实认识离子反应及其发生的条件”。

教材分析 本节课安排在教材介绍了电解质概念和电解质电离之后，需要学生对知识加以理解应用。学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应的知识已有一定的熟悉，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。

学情分析 高一3班：学生对于化学知识储备上已经学习了物质的分类和电解质及电解质的电离，可以通过对上节课知识的复习引导学生进行新课，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。

高一5班：在知识储备上和1班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极分子可以带活班级学习气氛。

高一6班：在知识储备上和前两个班情况相同，课堂较活跃，学生在学习积极性上较好。

三维目标 知识与能力

1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；

2.在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；

3.学会离子方程式书写方法

过程与方法

1.通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题。

2.学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 情感态度与价值观

1.通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

2.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

教学重难点 教学重点

1离子反应发生的条件的探究。

2.离子方程式的书写。

教学难点

离子反应发生的条件的探究。

教法

与

学法 通过实验演示视频的方法让学生自己讨论得到结论，教师加以总结，加上学生的练习巩固知识。学生主动参与、主动讨论。

教学资源 ppt课件、实验演示视频

教

考点1 物质的分离、提纯和除杂

【考点定位】本考点考查物质的分离、提纯和除杂的基本方法，涉及物质分离的物理与化学方程及实验的基本操作，准确理解物质分离提纯的基本原则——不增、不减、易分离、易提纯。

【精确解读】

1．应用物理方法分离提纯的物质：

方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例

固+液 蒸发 易溶固体与液体分开

①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O)

固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl(KNO3)

升华 能升华固体与不升华物分开 I2(NaCl)

固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 ①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)

Fe粉(A1粉)

液萃溶质在互不相溶的溶剂 ①先查漏；②对萃取剂的要求；从溴水中提取Br2 +液 取 里，溶解度的不同，把溶质分离出来 ③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出

分液 分离互不相溶液体 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

蒸馏 分离沸点不同混合溶液

①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、

I2和CCl4

渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 更换蒸馏水 淀粉与NaCl

盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、

硬脂酸钠和甘油

气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 长进短出 CO2(HCl)、

CO(CO2)

液化 沸点不同气分开 常用冰水 NO2(N2O4)

2．应用化学方法分离提纯的物质：

序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法

1 N2 O2 用固体转化气体

1

“乙醇”说课设计

为提高学生的学习兴趣，遵循学生的认知规律，贯彻落实新课程理念，笔者对“乙醇”一节课的设计思想是：加强学生自主探究活动，充分体现启发式和讨论式教学，让学生“动手做、动眼看、动口议、动笔写、动脑思”，真正体现学生的主体地位。

一、认知教材——为什么学

“乙醇”是新课标人教版高中化学必修二第三章《有机化合物》第三节《生活中常见的两种有机物》第1课时的教学内容。乙醇是生活中的常见有机物，学生感觉亲切、熟悉。但在初中化学中，只简单地介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度去认识其性质和用途。本节课应该具有以下两方面功能：一方面，学生借助乙醇这种熟悉的有机物，了解有机化学研究的对象之一：烃的含氧衍生物，认识到有机物已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识解释一些常见的生活现象和物质用途；另一方面，乙醇是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，前承烃类化合物，后启羧酸、酯类化合物，在有机物的相互转化中处于核心地位。学习本节内容，可以让学生从烃到烃的衍生物的结构、性质变化中去领会有机物中官能团的结构和性质的关系，为后面系统的学习有机物打下坚实的基础。

二、学情分析——怎么学

从学生心理情况看，乙醇在日常生活中应用广泛，学生会产生一种自然的探究欲望。从学生已有的知识层面看，初中化学知道了乙醇的组成元素、物理性质、燃烧反应和一些用途；在本单元的学习中，学生已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并学会比较各种烃在组成、结构、性质上的差异。从学生学习能力上看，学生已经初步学会了分析物质结构与性质的关系，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。

针对高一学生学习特点及本节内容特点，本课设计多次采用情境激学法，创设了乙醇汽油在生活中的应用及情景剧“交警与红脸司机”等引出乙醇的化学性质，促使学生在情境中主动探究科学的奥妙。在乙醇化学性质的学习中采用学生小组实验探究法，按“提出假设→讨论思考→实验探究→得出结论”的模式进行教学，并充分利用网络资源，通过动画模拟将微观的过程宏观化。降低了认识难度，突破了重难点，也让学生充分运用了观察讨论、实验探究、对比归纳等学习方法，思维方式得到了良好的训练。