氧族元素知识点总结

第一节氧族元素第一节氧族元素第一节氧族元素一、考点：1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律；2.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义；3.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算；4.了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐。

5.掌握离子反应、离子反应发生的条件及离子方程式的书写。

二、知识结构：1.氧族元素原子结构、单质性质元素名称和符号氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)原子原子序数8163452结构示意图电子式·∶·∶·∶·∶主要化合价-2-2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6最外层电子数相同，都是6个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增大原子半径物理性质颜色和状态无色无味气体淡黄固体灰色固体银白色固体密度熔点(℃)沸点(℃)水、有机溶济溶解度化学反与金属反应易与金属反应易与金属反应反应较难多数不反应与非金属反应易与H2、C、P、S等反应能与H2、C、O2反应反应难一般不反应与化合物应能与许多物质反应能与氧化性酸、强碱反应反应少反应很少一、硫1、游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。

人类在远古时代发现并使用硫。

存在化合态——存在形式有：FeS2（非盐）、CuFeS2（复盐）、石膏、芒硝、煤和石油中含少量硫——污染大气物主要。

氧族元素环境保护一、氧族元素⑴成员：氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）⑵位置：VIA、二-六周期⑶特点：由非金属元素过渡到金属元素⑷相似性和递变性：相似性递变性（随原子序数递增）原子结构最外层6e－电子层数增加，原子半径增大得失电子能力易得电子得电子能力减弱元素的性质非金属性较明显非金属性减弱，金属性增强化合价-2、0、+4、+6 \单质氧化性\ 减弱单质与氢气化合能力\ 减弱（碲不直接与氢气化合）气态氢化物H2R 稳定性减弱最高价氧化物的水化物H2RO4 酸性减弱⑸单质的物理性质递变化学式O2S Se Te色无黄灰银白态（常温下）气固固固熔点、沸点低→高密度小→大导电性不导电不导电半导体导体第ⅥA族元素原子结构的比较：相同点：原子最外层电子数都为6。

不同点：核电荷数、电子层数及原子半径从上到下依次增大。

第ⅥA族元素化学性质的比较：非金属性：逐渐减弱；金属性：逐渐增强。

(硒为半导体，碲为导体)氧化性：逐渐减弱；还原性：逐渐增强。

得电子能力：逐渐减弱；失电子能力：逐渐增强。

元素的主要化合价：-2、+4、+6［讨论］从各元素的非金属性强弱来分析各元素最高价氧化物的水化物的酸碱性是怎样变化的。

①做为氧族的首领──氧，已被大家熟知了，若想了解排行第二的硫，请你打开书中彩页：火山喷口处的硫。

②我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被发现了，我在常温下为固体，虽然脸色发灰，可用途不少。

其一，半导体材料少不了我，制造彩电、太阳能电池、光电管，甚至制造导弹也请我帮忙。

其二，人类更是缺我不成，你每天必须摄入0.05 mg硒。

人缺硒时，易患大骨节病、胃癌等。

有了我硒的参与，使你免疫力增强、抑制肝肿瘤以及乳腺癌的发生；但你可不要贪婪，过量摄取硒会使人中毒，导致头发脱落，双目失明，甚至死亡。

我愿做你的好朋友。

③我是氧族第四位主人，碲比硒发现得还早，1782年就被人所识。

我貌似金属，银白色的脸膛，虽然没有把我列入金属之列却有金属之性质，能导电，主要用于冶金工业，制造化合物半导体和热电元件等，还用于橡胶工业中，可不要小瞧我呀！④我是氧族第五位主人钋，是典型的金属元素，却具有放射性，是在1898年被居里夫妇历尽艰辛从沥青铀矿中分离得到的。

39MnO 2时氧气能少量转化成臭氧(3O 2放电2O 3)，主要用途是脱色剂和消毒剂。

能吸收太阳紫外线，因此要保护大气的臭氧层，防止臭氧层破坏。

4．过氧化氢(1)它的水溶液俗称双氧水，具有弱酸性、不稳定性、强氧化性，也可表现还原性。

①不稳定性，如：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑②氧化性，如：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O ③还原性，如：2MnO 4–+5H 2O 2+6H +=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O (2)用途：漂白剂、消毒剂、脱氯剂，火箭燃料(作氧化剂)。

5．二氧化硫对环境的污染二氧化硫是污染大气的主要物质之一。

空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下形成酸雨，正常的雨水的pH 为5.6（因溶解了CO 2），酸雨的pH 小于5.6。

酸雨的危害极大，能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸性增强，使湖泊酸化，加速建筑物腐蚀等。

空气中的SO 2主要来源于化石燃料燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。

二．方法归纳1．漂白剂与漂白原理漂白剂与漂白原理有以下几种情况(1)氧化型漂白剂：具有强氧化性的物质，它可以将有机色氧化而褪色，这种漂白是不可逆的。

此类漂白剂有HClO 、C a (C l O )2、NaClO 、Na 2O 2、浓HNO 3等。

它们能使有色布条、品红溶液、指示剂褪色。

(2)结合型漂白剂：漂白剂能与有机色结合成不够稳定的无色物质，但若受热、光照等，它又会恢复成原来的颜色，这种漂白是可逆的。

此类漂白剂常见有SO 2，它能使品红溶液褪色。

404142答案考点精练1．B 2．C 3．D 4．D 5．D6．A 7．C 8．D 9．D 10．D 11．C 12．C 13．A 14．D 15．C 16．B 17．B 18．A学科综合1．(1)Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+O2△2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2)乙同学的方法好，这种方法无污染环境的SO2生成，并且节约了H2SO4原料。

氧族元素的化学性质概述氧族元素是指位于周期表第16族的元素，包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）和钋（Po）。

这些元素在化学性质上有一些共同的特征，下面将对其进行概述。

1. 氧（O）是氧族元素中最常见的元素，它具有很高的电负性，常以氧化态存在，如氧气（O2）。

氧气在自然界中广泛存在，是生物呼吸和燃烧过程的必需物质。

此外，氧还可以与其他元素形成氧化物，如水（H2O）和二氧化碳（CO2）。

2. 硫（S）是氧族元素中的重要成员，它具有特殊的气味，并且常以多种氧化态存在。

硫广泛用于制备硫酸和硫化物等化合物，在工业和农业中有着重要的应用。

此外，硫还参与形成一些重要的有机化合物，如蛋白质和维生素。

3. 硒（Se）是一种稀有元素，在自然界中以少量的形式存在。

它的化学性质与硫和氧相似，但相对不太活泼。

硒在医学和电子领域有一些应用，如用于制备照相底片和太阳能电池。

4. 碲（Te）是一种半金属元素，具有金属和非金属的特性。

碲的化学性质与硫和硒相似，但较不活泼。

碲的一些化合物在光电子学和电子领域具有重要应用。

5. 钋（Po）是最稀有的自然元素之一，具有放射性。

钋的化学性质相对较少研究，但其化合物在某些领域具有特殊的应用，如核能和医学。

总结起来，氧族元素具有一些共同的化学性质，如形成氧化物、参与有机化学反应等。

每个氧族元素在各自的领域都有着重要的应用，为化学和工业进展做出了重要贡献。

参考资料：- Smith, J. R. (2011). Main group chemistry. Royal Society of Chemistry.- Miessler, G. L., & Tarr, D. A. (2013). Inorganic chemistry. Pearson.。

2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑MnO 2考点17氧族元素1．复习重点1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律；2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。

2．难点聚焦臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的爱护伞过氧化氢不稳固分解，可作氧化剂、漂白剂。

归纳知识体系一、硫及其化合物的性质〔一〕硫及其重要化合物间的相互转化关系〔见上图〕 注意：1、氧化性酸与酸的氧化性的区不酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸酸的氧化性应包括H +的氧化性〔酸所共有的〕与酸根的氧化性〔氧化性酸的特点〕两种类型2、依照氯气、硫等非金属单质性质的学习，把握非金属单质性质的一样方法应从以下几个方面分析：与氢气的反应；与金属的反应；与氧气的反应；与非金属的反应；与水的反应；与氧化物的反应；与碱的反应；与酸的反应；与盐的反应；〔与有机物反应〕等。

3、把握化合物性质的一样方法应从以下几个方面分析：稳固性；可燃性；酸碱性；氧化性和还原性；专门性等。

3．例题精讲［例1］哪些实验事实讲明氯元素的非金属性比硫元素强，并用原子结构知识加以讲明。

解析：目前，已学习过多种非金属元素，通过卤族、氧族元素的学习可得出，比较两种非金属元素的非金属性相对强弱一样可依照以下几方面的实验事实：①非金属单质与H2化合的难易以及氢化物的稳固性大小；②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；③非金属单质间的置换反应。

答案：能够讲明氯元素非金属性比硫元素强的要紧实验事实有：①氯气与氢气反应时刻照可发生爆炸，反应剧烈，硫单质加热变为蒸气才可与H2化合，且H2S不如HCl稳固；②H2SO4的酸性不如HClO4强；③H2S与Cl2反应可生成硫单质；④铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS。

S、Cl两原子电子层数相同，但Cl原子最外层电子数较多，且Cl原子半径比S原子小，最外层电子受原子核的引力较大，故氯元素非金属性应比硫元素强。

无机化学——氧族元素无机化学，氧族元素氧族元素是周期表中第16族元素，包括氧、硫、硒、碲和钋。

这些元素的电子构型都是 ns2 np4，因此它们在化学性质上有些相似。

本文将重点讨论氧族元素的性质和应用。

首先，氧族元素的化学性质主要受到它们的电子构型的影响。

由于氧族元素的 np4 外层电子非常稳定，因此它们都倾向于接受两个电子，形成-2 价的阴离子。

这使得氧族元素在化合物中通常呈现-2 价，例如氧化物（O2-）、硫化物（S2-）等。

然而，这并不意味着氧族元素只能形成-2 价，它们还可以形成其他价态，如+4、+6等。

氧族元素参与的化学反应主要包括氧化反应和还原反应。

它们在氧化反应中往往是氧化剂，能够接受电子使其他物质发生氧化。

例如，氧气（O2）是最常见的氧化剂，可以与其他物质反应生成氧化产物。

氧化剂的强弱顺序为：O2>S>Se>Te>Po。

在还原反应中，氧族元素的化合物可以接受电子，发生还原。

例如，硫酸（H2SO4）可以被还原成二氧化硫（SO2）。

氧族元素在生物和环境中起着非常重要的作用。

氧是地球上最常见的元素之一，占据大气中的21%。

它是细胞呼吸和许多生物代谢反应的关键组分，在维持生命中起着至关重要的作用。

此外，氧还参与水的形成和氧化燃烧等重要过程。

硫是地球上第10常见的元素，在自然界中以硫化物和硫酸盐的形式广泛存在。

硫化物在地下矿床中存在，如铅、锌和铜的硫化物，通过提取和加工可以得到对应的金属。

硫酸是一种重要的化学品，在工业生产中广泛应用，如肥料、造纸、皮革制品等。

硒在生物体内有重要的生理作用，是人体中一种必需的微量元素。

它参与抗氧化作用和免疫反应，对维持机体正常生理功能起着重要的作用。

然而，长期摄入过多的硒会导致中毒，因此硒的摄入量需要控制在适当的范围内。

碲是一种具有金属和非金属特性的半金属元素。

它在半导体工业中有重要应用，用于制造太阳能电池和热敏电阻等器件。

此外，碲还具有光电效应和光敏化学反应的特性，在一些领域具有潜在的应用前景。

氧族元素复习课●教学目标1.掌握氧族元素原子结构与元素化学性质的递变规律。

2.掌握二氧化硫的化学性质，了解其用途及对空气的污染，增强环保意识。

3.掌握浓硫酸的化学特性及硫酸根离子的检验方法。

4.通过硫及其重要化合物的相互转化关系的学习，培养学生归纳、总结知识的能力。

5.通过针对练习，训练学生知识迁移和应用能力。

6.进一步体会学习元素化合物知识的方法。

●教学重点1.氧族元素的原子结构与元素化学性质的递变规律。

2.归纳总结硫及其重要化合物之间的相互转化关系。

3.硫酸根离子的检验方法。

●教学难点硫及其重要化合物之间的相互转化。

●课时安排1课时●教学方法归纳总结、练习巩固●教具准备投影仪●教学过程［讲述］硫及其重要化合物包括的物质较多，性质也较复杂，而掌握物质的化学性质是本章学习的重点。

为此，建议从三个方面去把握：（1）单质、化合物的相互关系；（2）元素价态与性质的关系；（3）是否具有特殊性。

每一种物质要往类上归纳，掌握其通性，同时还要注意它所处的价态，掌握其氧化性和还原性，另外考虑物质有无特殊性。

［板书］一、知识点及规律（投影展示）1.氧族元素原子结构和元素性质氧化剂：HNO 3、浓H 2SO 4 KMnO 4、O 2、Cl 2、Br 2、I 2等2.价态与氧化性、还原性的规律［学生小结］H 2S 及－2价硫化物中，硫的价态最低，硫元素只具还原性，浓硫酸中，硫的价态最高，硫元素只具氧化性，而单质硫、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐中的硫处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。

3.H 2S 和S 2－有较强的还原性，应掌握以下规律：［说明］O 2、Cl 2因条件不同，位置可能有变化。

［举例］如H 2S+I 2====S ↓+2HI 2H 2O+2F 2====O 2+4HF显然，上述关系式中，S 2－应具较强的还原性，易被氧化。

［学生小结并投影板书］S 2－ S ↓［说明］S 2－被氧化时，常产生单质硫的浅黄色沉淀，这是实验中的重要现象，依此可推断。

(完整版)氧及其化合物知识点总结氧及其化合物知识点总结
氧是什么？
氧是一种化学元素，化学符号为O，原子序数为8。

它是地球
上最常见的元素之一，在自然界中以气体的形式存在。

氧的性质
- 氧是一种无色、无味和无臭的气体；
- 具有很高的电负性，是化学反应中的重要参与者；
- 氧气可支持燃烧，并且大部分燃料在空气中燃烧时需要氧气。

氧的用途
- 氧气广泛应用于医学领域，用于治疗呼吸系统疾病和氧疗；
- 在工业生产中，氧气用于焊接、切割和氧化反应；
- 氧气也用于推动火箭和喷气式飞机等航天和航空技术。

氧化物
- 氧与其他元素结合形成氧化物，例如水（H2O）是氢氧化物，二氧化碳（CO2）是碳酸氧化物；
- 氧化物广泛存在于自然界中，如石英、石灰石等。

氧化反应
- 氧是一种常见的氧化剂，参与许多氧化反应；
- 氧化反应是指物质与氧气发生化学反应，产生氧化物的过程；
- 氧化反应在生产、冶金等领域中有重要应用。

总结
氧是一种常见的化学元素，具有重要的化学性质，在医学、工
业和航空等领域有广泛应用。

与其他元素结合形成氧化物，并参与
氧化反应。

以上是我对氧及其化合物的知识点的总结。

如有任何疑问或需
要进一步了解，请随时告知。

复习总结－氧族元素原子结构和元素性质1.氧族元素原子结构和元素性质元素名称及元素符号氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）核电荷数8 16 34 52电子层数2 3 4 5最外层电子数6 6 6 6结构相似性最外层都有6个电子，化学反应中易得2个电子，表现－2价递变性随核电荷数增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大化合价－2 －2、+4、+6 －2、+4、+6－2、+4、+6密度随核电荷数的增加，单质密度逐渐增大熔沸点随核电荷数的增加，单质熔沸点逐渐升高与H2化合难易点燃剧烈化合加热时化合较高温时化合不直接化合氢化物稳定性随核电荷数的增加，气态氢化物稳定性逐渐减弱氧化物化学式——SO2、SO3SeO2、SeO3TeO2、TeO3氧化物对应水化物化学式——H2SO3、H2SO4H2SeO3、H2SeO4H2TeO3、H2TeO4最高价氧化物水化物酸性随核电荷数增加，最高价态氧化物的酸性逐渐减弱（O除外）元素的非金属性随核电荷数增加，元素非金属性逐渐减弱2.价态与氧化性、还原性的规律－2 0 +4 +6H2S及－2价硫化物中，硫的价态最低，硫元素只具还原性，浓硫酸中，硫的价态最高，硫元素只具氧化性，而单质硫、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐中的硫处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。

3.H2S和S2－有较强的还原性，应掌握以下规律：S2－ I－ Br－ Cl－ F－S I2 Br2 Cl2 O2 F2［说明］O2、Cl2因条件不同，位置可能有变化。

［举例］如H2S+I2====S↓+2H I 2H2O+2F2====O2+4HF显然，上述关系式中，S2－应具较强的还原性，易被氧化。

氧化剂：HNO3、浓H2SO4KMnO4、O2、Cl2、Br2、I2等S2－S↓［说明］S2－被氧化时，常产生单质硫的浅黄色沉淀，这是实验中的重要现象，依此可推断。

4.掌握下列物质的性质及其应用（1）硫：氧化性、还原性（2）硫化氢：不稳定性、还原性（包括可燃性）（3）氢硫酸：不稳定性、弱酸性、还原性（S－2）、氧化性（H+）（4）二氧化硫：酸性氧化物的性质、还原性、氧化性、漂白性（5）亚硫酸：酸性、不稳定性、氧化性、还原性（6）浓硫酸：酸性、难挥发性（高沸点）、稳定性、吸水性、脱水性、强氧化性+4 +4 +45.二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性比较按SO2 H2SO3 Na2SO3顺序还原性增强。

氧族元素的详细知识点
1.O2和O3的结构比较，性质比较。

O3含量测定如何进行？
2. H2O2结构？制备，性质。

3.工业上如何除氯？（H2O2, Na2SO3)
4. 硫化氢的还原性，金属硫化物的溶解性及颜色？
5.实验室Na2S溶液颜色为什么越放越深？
6.多硫化物的氧化性和不稳定性（酸介）。

7.SO2的结构，还原性？（举例说明）
8.硫酸的结构，性质？
9.硫酸盐的稳定性如何判断？
10.硫代硫酸钠制备的两种方法？方程式。

11.硫代硫酸钠性质（不稳定性，还原性，配位性）
12.硫代硫酸根如何鉴定？（Ag+)
13.过二硫酸盐的强氧化性和不稳定性如何表现？
14.保险粉是？为什么可用来吸收O2?
15.SeO2,TeO2主要体现氧化性，硫酸，硒酸，碲酸氧化性如何排序？酸性呢？
三氧化硫的离域键，硫酸中的D-Pπ键。

硫酸盐的热稳定性。

焦硫酸与硫酸的性质比较，热稳定性比较。

硫代硫酸和过二硫酸的结构、各种性质，连二亚硫酸钠的还原性、不稳定性，吸收氧气。

硒，碲的氢化物讲他与硫化氢的比较，氧化物和含氧酸按15讲。