2016届高考化学一轮复习6.3电解池课时作业新人教版

电解池、金属的腐蚀与防护[基础题组]1．(2017·济南二中月考)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A．地下钢管连接镁块B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的负极解析：镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护地下钢管而防止被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，A错误；对金属护栏涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，属于外加保护层的保护法，B错误；汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属被腐蚀，属于外加保护层的保护法，C错误；水中的钢闸门连接电源负极，钢闸门作为阴极聚集大量电子而被保护，属于使用外加电流的阴极保护法，D正确。

答案：D2．(2017·大连月考)下列有关电化学装置的说法正确的是( )A．用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－B．用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变C．图3装置中若直流电源的X极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼D．图4装置中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀解析：题图1装置中，银器、铝与食盐水构成原电池，银器是正极，银器上的Ag2S发生还原反应生成银，A项正确；题图2装置中，铜电极是阴极，铜不参与电极反应，B项错误；题图3装置中若X极为负极，则粗铜是阴极，电解精炼铜时粗铜应作阳极，C项错误；题图4装置中，铁作负极，铁被腐蚀，D项错误。

答案：A3．(2017·锦州一模)某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是( )随时间t变化的曲线如图所示，，阴极只产生Cu放电产生了H2，阴极先产生Cu，后逸出的物质的量各为n mol，AB段：阳极发生6．(2017·兰州模拟)如图所示(1)当k 与b 相连时，石墨是________极，铜极上的电极反应式为________。

电解池1.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是（）A。

电解时以精铜作阳极B。

粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e—C.电解时阴极发生氧化反应D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥2。

用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3：1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是（)A.2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑B.Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑C。

2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑D。

2H2O22H2↑+O2↑3.如图为直流电源电解稀Na SO溶液的装置.通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石24蕊溶液。

下列实验现象中正确的是（）A。

a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色B。

a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的D.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体4.若在铜片上镀银时，下列叙述中正确的是( )①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜上发生的反应是Ag++e—Ag④在银片上发生的反应是4OH-—4e—O 2↑+2H2O⑤需用硫酸铜溶液作为电镀液⑥需用硝酸银溶液作为电镀液A.①③⑥B.②③⑥C.①④⑤D。

②③⑤5。

用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0。

1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。

则下列氧化性强弱的判断中正确的是（)A。

Ag+〉X3+>Cu2+〉H+〉X2+B.Ag+〉Cu2+〉X3+>H+〉X2+C。

Cu2+>X3+〉Ag+〉X2+〉H+D.Cu2+>Ag+〉X3+〉H+〉X2+6。

金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,故可用电解法制备高纯度的镍.下列叙述正确的是（）A。

阳极发生还原反应,其电极反应式为Ni2++2e—NiB.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C。

2021年高考化学一轮复习 6.3电解池课时作业新人教版一、选择题溶液(见下图)。

下列分析正确的是( ) 1.(xx·北京卷)用石墨电极电解CuCl2A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体解析：阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，可知a为负极、b为正极，A项正确；阳极发生失电子的反应生成Cl2、阴极发生得电子的反应生成Cu，C、D两项错误；电解质的电离与是否通电无关，B项错误。

答案：A2.(xx·上海卷) 如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。

下列分析正确的是( )A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2↑B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.001 mol气体解析：A选项：若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe-2e-Fe2+，故A错误；B选项：若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-4OH-，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；C选项：K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；D选项：K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，阴极生成0.001 mol氢气，阳极生成0.001 mol氯气，两极共产生0.002 mol气体，故D错误。

答案：B3.(xx·天津卷) 已知：锂离子电池的总反应为Li x C+Li1-x CoO2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S，有关上述两种电池说法正确的是( )A.锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电解析：电池工作时，阳离子(Li+)向正极迁移，A项错误；锂硫电池充电时，锂电极上发生Li+得电子生成Li的还原反应，B项正确；两种电池负极材料不同，故理论上两种电池的比能量不相同，C项错误；根据电池总反应知，生成碳的反应是氧化反应，因此碳电极作电池的负极，而锂硫电池中单质锂作电池的负极，给电池充电时，电池负极应接电源负极，即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极相连，D项错误。

电解池金属的腐蚀与防护1．（2019·北京海淀区期末）家用暖气片大多用低碳钢材料制成,一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患.下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是 ( ）A．在暖气片表面镀锡B．在暖气片表面涂漆C．在暖气片表面涂铝粉D．非供暖期在暖气片内充满弱碱性的无氧水A［A项，Fe的活泼性比Sn强，镀锡层破坏后，Fe、Sn构成原电池，加快了暖气片的腐蚀，存在安全隐患；B项，暖气片表面涂漆，隔绝了Fe与空气的接触，起到了防护作用,且无安全隐患；C项，Al表面易形成致密的氧化膜，有利于保护暖气片中的Fe，无安全隐患;D项,弱碱性的无氧水可防止Fe的吸氧腐蚀和析氢腐蚀,无安全隐患。

］2．(2019·辽宁大连模拟）钢铁在海水中容易被腐蚀，如图四种装置可用于探究海水对钢铁腐蚀的快慢，其中钢铁被腐蚀最慢的是（）C[A项，钢铁中的Fe、C与海水构成原电池，Fe被腐蚀；B项，钢铁中的Fe比Sn活泼,Fe、Sn、海水构成原电池，加快了Fe的腐蚀；C项，钢铁接电池负极，作阴极，属于外加电流的阴极保护法，可保护Fe不被腐蚀；D项,Zn、钢铁连接，是牺牲阳极的阴极保护法.C项钢铁被腐蚀最慢.]3．（2019·辽宁五校联考）高压直流电线路的瓷绝缘子经日晒雨淋容易出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽腐蚀，防护原理如图所示。

下列说法错误的是（）A．通电时,锌环是阳极，发生氧化反应B．通电时，阴极上的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－C．断电时，锌环上的电极反应为Zn2＋＋2e－===ZnD．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀C[通电时，锌环与电源正极相连，作阳极，发生氧化反应，A项正确；通电时，铁帽为阴极，发生还原反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，B项正确；断电时，形成原电池，锌环为负极，发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋，C项错误;断电时，形成原电池，铁帽为正极,此为牺牲阳极的阴极保护法，仍能防止铁帽被腐蚀，D项正确。

第六单元化学反应与能量第五课时电解池1．下列关于电解NaNO3溶液的叙述正确的是()。

A．随着电解的进行，溶液的pH 减小B．OH－向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性C．NO－3向阳极移动，Na＋向阴极移动，分别在对应的电极上析出D．阴极上H＋得电子被还原成H2，使阴极附近的溶液呈碱性2．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()。

A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)23.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置甲中阳极上析出红色固体B．装置乙中铜片应与电源负极相连C．装置丙中外电路电流方向：b极→a极D．装置丁中阴极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑4．下列说法中正确的是()A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属5．某同学设计了图示装置除去H2中少量的CO，闭合K时，则下列说法正确的是()A.电极Ⅰ为原电池的负极，电极Ⅲ为电解池的阳极B.电极Ⅳ生成的氢气与电极Ⅰ消耗的氢气一样多C.电流由电极Ⅰ经导线流向电极ⅣD.电极Ⅱ的电极反应：4OH--4e-＝O2↑+2H2O6．已知高能锂电池的总反应式为2Li+FeS＝Fe+Li2S[LiPF6·SO(CH3)2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H24.48 L。

下列有关叙述不正确的是()A.从隔膜中通过的离子数目为0.4N AB.若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 mol·L-1C.A电极为阳极D.电源正极反应式为FeS+2Li++2e-＝Fe+Li2S7.如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法正确的是()A.直流电源的左侧为负极B.从E口逸出的气体是H2，从C口出来的溶液为NaOH溶液C.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、S等离子，精制时先加Na2CO3溶液D.标准状况下，每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH8.工业上用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。

1．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极3．(2011上海高考)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( ) A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物解析：用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜必须作阴极，阳极是惰性电极，阴极的反应式为：Cu2＋＋2e－===Cu。

答案：B4．某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示。

有关说法不．正确的是( )A．镁为负极B ．原电池中碳极的电极反应式为Fe 3＋＋e －===Fe 2＋C ．电解池中阳极处先变红D ．电解池中阴极的电极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑解析：左池为原电池，活泼金属Mg 为负极，A 项对；C 为正极，电极反应为Fe 3＋＋e －===Fe 2＋，B 项对；右池为电解池，阳极：2I －－2e －===I 2，使淀粉变蓝，C 项错，阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑，D 项对。

答案：C5.Cu 2O 是一种半导体材料，可用电解的方法制取。

电解示意图如图，电解总反应为2Cu ＋H 2O=====电解Cu 2O ＋H 2↑。

下列说法错误的是( )A ．铜电极接直流电源的负极B ．石墨电极上有氢气产生C ．阳极上发生的反应为2Cu －2e －＋2OH －===Cu 2O ＋H 2OD ．当有0.2 mol 电子转移时，有0.1 mol Cu 2O 生成解析：铜的化合价升高，失去电子作电解池的阳极，与直流电源的正极相连，生成氧化亚铜。

石墨作阴极发生还原反应生成氢气。

每转移2 mol 电子有1 mol 氧化亚铜生成，故转移0.2 mol 电子时，有0.1 mol 氧化亚铜生成。

答案：A6．按如图所示装置进行实验(其中C 1、C 2均是石墨电极)，下列说法中错误的是( )A ．在标准状况下，Zn 极减轻3.25 g 时，C 2极上放出气体体积约为1.12 LB ．发现a 点附近显红色C ．在相同条件下，C 1、C 2电极所产生气体的体积比为2∶1D ．乙池溶液的pH 减小解析：甲装置是原电池，Zn 为负极，Cu 为正极，则a 点为阴极，b 点为阳极，C 1为电解池阳极，C 2为阴极。

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第四章电化学基础第三节电解池1．用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是（）A．在阳极上析出金属铜B．在阴极上析出金属铜C．在阴极上产生有刺激性气味的气体D．阳极上发生还原反应解析：根据电解原理,阳极发生氧化反应:2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu.因此阳极上产生有刺激性气味的气体——氯气，在阴极上析出铜。

故B项正确。

答案：B2．如图所示装置中，属于电解池的是( )解析：构成电解池时要有与外直流电源相连的电极，A、B错误；电极插入电解质溶液或熔化的电解质中，且要形成闭合回路，C正确，D错误。

答案：C3．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。

下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是（ )A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Fe和AgNO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液解析：电镀槽中,要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液，A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求。

答案:B4．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。

课时作业19 电解池1．电解池中，阳极的电极材料一定( )A．发生氧化反应 B．与电源正极相连C．是铂电极 D．得电子2．用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先析出的物质分别是( )A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2C．H2和O2 D．Cu和O23．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )A．电解时以纯铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥4．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( ) A．CuCl2(CuSO4) B．NaOH(NaOH)C．NaCl(HCl) D．CuSO4[Cu(OH)2]5．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)( )A．阳极发生还原反应，其电极反应为Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt6．用电解法测定某工业废气中CO的浓度，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是( )A．b为直流电源的负极，与之相连的电极是阴极B．阳极的电极反应式为CO＋H2O－2e－===CO2＋2H＋C．H＋向阴极移动D．理论上每消耗11.2 L O2，转移2 mol电子7．工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1，下列说法正确的是( )A．b电极反应式：2H2O＋4e－===O2↑＋4H＋B．离子交换膜d为阴离子交换膜C．丙为硫酸，丁为氢氧化钠D．a电极连接直流电源的正极作阳极8．肼(分子式N2H4，又称联氨)具有可燃性，可用于燃料电池的燃料。