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水和乙醇气液平衡(VLE)数据r

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Isobaric P-T-X-Y Data : ETHANOL + WATER at 760mmHg

Reference Rieder,R.M. and A.R.Thompson, I&EC, 41, 2905 (1949)

Method

Number of Data Points = 36

T,deg.C P,mmHg X Y T Err P Err X Err Y Err

100.0 760 0 0 +-0.2

99.3 760 0.0028 0.032 +-0.2

96.9 760 0.0118 0.113 +-0.2

96.0 760 0.0137 0.157 +-0.2

96.0 760 0.0144 0.135 +-0.2

95.6 760 0.0176 0.156 +-0.2

94.8 760 0.0222 0.186 +-0.2

93.8 760 0.0246 0.212 +-0.2

93.5 760 0.0302 0.231 +-0.2

92.9 760 0.0331 0.248 +-0.2

90.5 760 0.0519 0.318 +-0.2

90.5 760 0.0530 0.314 +-0.2

89.4 760 0.0625 0.339 +-0.2

88.4 760 0.0673 0.370 +-0.2

88.6 760 0.0715 0.362 +-0.2

87.2 760 0.0871 0.406 +-0.2

85.4 760 0.126 0.468 +-0.2

84.5 760 0.143 0.487 +-0.2

84.0 760 0.172 0.505 +-0.2

83.4 760 0.206 0.530 +-0.2

83.0 760 0.210 0.527 +-0.2

82.3 760 0.255 0.552 +-0.2

82.0 760 0.284 0.567 +-0.2

81.4 760 0.321 0.586 +-0.2

81.5 760 0.324 0.583 +-0.2

81.2 760 0.345 0.591 +-0.2

80.9 760 0.405 0.614 +-0.2

80.5 760 0.430 0.628 +-0.2

80.2 760 0.449 0.633 +-0.2 80.0 760 0.506 0.661 +-0.2

79.5 760 0.545 0.673 +-0.2

78.8 760 0.663 0.733 +-0.2

78.5 760 0.735 0.776 +-0.2

78.4 760 0.804 0.815 +-0.2

78.3 760 0.917 0.906 +-0.2

78.3 760 1.000 1.000 +-0.2

Isobaric P-T-X Data : ETHANOL + WATER

Reference KENJI OCHI and KAZUO KOJIMA, J. Chem. Eng. Japan, 20, 6 (1987)

Method EBULLIOMETRIC METHOD

Number of Data Points = 22

T,K P,kPa X Y T Err P Err X Err Y Err

373.13 101.325 0.000070

373.12 101.325 0.000090

373.11 101.325 0.000102

373.11 101.325 0.000148

373.10 101.325 0.000169

373.07 101.325 0.000238

373.04 101.325 0.000317

373.03 101.325 0.000326

373.00 101.325 0.000436

372.97 101.325 0.000560

372.93 101.325 0.000602

372.85 101.325 0.000854

372.78 101.325 0.000963

372.65 101.325 0.00132

372.55 101.325 0.00161

372.25 101.325 0.00265

372.02 101.325 0.00330

371.70 101.325 0.00447

371.54 101.325 0.00499

371.00 101.325 0.00638

370.69 101.325 0.00756

370.30 101.325 0.00858 Isothermal P-T-X Data : ETHANOL + WATER at 150.5C

Reference KOLBE,B. and J.GMEHLING, Fluid Phase Equilib., 23, 213 (1985)

Method STATIC METHOD

Number of Data Points = 32

T,deg.C P,bar X Y T Err P Err X Err Y Err

150.5 5.1737 0.00732 +-0.1

150.5 5.3805 0.01210 +-0.1

150.5 5.6954 0.02040 +-0.1

150.5 6.0277 0.03012 +-0.1

150.5 6.4920 0.04669 +-0.1

150.5 7.0251 0.07205 +-0.1

150.5 7.3942 0.09619 +-0.1

150.5 7.8150 0.13497 +-0.1

150.5 7.9785 0.15447 +-0.1

150.5 8.1250 0.17469 +-0.1

150.5 8.2394 0.19253 +-0.1

150.5 8.5110 0.24227 +-0.1

150.5 8.7156 0.28690 +-0.1

150.5 8.5599 0.25252 +-0.1

150.5 8.7775 0.30256 +-0.1

150.5 8.9686 0.35235 +-0.1

150.5 9.1413 0.40204 +-0.1

150.5 9.3007 0.45219 +-0.1

150.5 9.4431 0.50193 +-0.1

150.5 9.5745 0.55175 +-0.1

150.5 9.6908 0.60191 +-0.1

150.5 9.7896 0.65002 +-0.1

150.5 9.8763 0.70150 +-0.1

150.5 9.9412 0.75054 +-0.1

150.5 9.9881 0.80043 +-0.1

150.5 10.0107 0.85005 +-0.1

150.5 10.0130 0.87336 +-0.1

150.5 10.0088 0.90035 +-0.1

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南工大化工原理第六章习题解答

南工大化工原理第六章习题解答

第六章 习题

1） 苯酚（C6H5OH）（A）和对甲酚（C6H4（CH3）OH）（B）的饱和蒸汽压数据为：

温度

℃ 苯酚蒸汽压 kPa 对甲酚蒸汽压 kPa 温度

℃ 苯酚蒸汽压 kPa 对甲酚蒸汽压 kPa

试按总压P=75mmHg（绝压）计算该物系的“t—x—y”数据。此物系为理想物系。

t0C pA0kPa pB0kPa xA xB

2）承第1题，利用各组数据，计算

①在x=0至x=1范围内各点的相对挥发度αi，取各αi的算术平均值α，算出α对αi的最大相对误差。

②以平均α作为常数代入平衡方程式算出各点的“y—xi”关系，算出由此法得出各组yi值的最大相对误差。

t0C

t0C

xi 0

yi 0

最大误差=

3）已知乙苯（A）与苯乙烯（B）的饱和蒸汽压与温度的关系可按下式算得：

式中p0的单位是mmHg，T的单位是K。

问：总压为60mmHg（绝压）时，A与B的沸点各为多少℃在上述总压和65℃时，该物系可视为理想物系。此物系的平衡汽、液相浓度各为多少摩尔分率

4）苯（A）和甲苯（B）混合液可作为理想溶液，其各纯组分的蒸汽压计算式为

式中p0的单位是mmHg，t的单位是℃。

试计算总压为850mmHg（绝压）下含苯25%（摩尔百分率）的该物系混合液的泡点。

5）试计算总压为760mmHg（绝压）下，含苯、甲苯（摩尔分率）的混合蒸汽的露点。若令该二元物系降温至露点以下3℃，求平衡的汽、液相摩尔之比。

6）有一苯（A）、甲苯（B）、空气（C）的混合气体，其中空气占2%，苯与甲苯浓度相等（均指摩尔百分数），气体压强为760mmHg（绝压）。若维持压强不变，令此三元物系降温至95℃，求所得平衡汽相的组成。A、B组分均服从拉乌尔定律。已知95℃时，。

二元气液相平衡数据的测定

二元气液相平衡数据的测定

二元气液相平衡数据的测定

摘要：气液相平衡关系是精馏、吸收等单元操作的基础数据，随着化工生产的不断发展，现有气液相平衡数据远不能满足需求，许多物质的平衡数据，很难由理论直接计算得到，必须由实验测定。平衡数据实验测定方法以循环法应用最为广泛。本实验采用ellis平衡釜，釜外具有真空夹套保温，可观察釜内的实验现象，在少量样品的情况下，能够迅速地测得平衡数据。

关键词：二元气液相平衡，循环法，苯，乙醇

abstract: gas liquid equilibrium relationship is

distillation, absorption unit operation of basic data, with

the continuous development of chemical production, the

existing gas liquid equilibrium data far cannot satisfy the

demand, many material balance data, it is difficult to

directly obtained by theory, must by experimental

determination. balance data experimental determination

method to cycle method used the most widely. this experiment

using ellis balance kettle, still outside with vacuum

jacketed insulation, can be observed in the kettle

experimental phenomenon, in a small amount of sample cases,

can quickly measure balance data.

甲醇水汽液平衡

甲醇水汽液平衡

甲醇—水汽液平衡

1 / 1 ropt

1.01670

1.01772

1.02178

1.02687

1.03195

1.03703

1.04212

R/Rmin 1.000 1.001 1.005 1.01 1.015 1.02 1.025

年总费用 1344560.33 1329387.81 1318482.1 1314831.5

% 2.37% 1.22% 0.39% 0.07% 0.06% 0.08% 0.11%

ropt 1.04720 1.05228 1.05533 1.05737 1.06754 1.07770 1.08787

R/Rmin 1.03 1.035 1.038 1.04 1.05 1.06 1.07

年总费用

% 0.25% 0.36% 0.42% 0.46% 0.77% 1.05% 1.41%

ropt 1.09804 1.10820 1.11837 1.22004 1.32171 1.42338 1.52505

R/Rmin 1.08 1.09 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5

年总费用

% 1.73% 2.06% 2.67% 6.57% 10.67% 14.94% 19.25%

ropt 1.62672 1.72839 1.83006 1.93173 2.0334 0 0

R/Rmin 1.6 1.7 1.8 1.9 2 0 0

年总费用 1557936.5 1607201.2

% 36.56% 41.37% 46.48% 51.27% 56.16% 31.05% 35.19%

甲醇—水汽液平衡

1 / 1

附录二 甲醇—水汽液平衡数据(摩尔组成)

t x y t x y

100.00 0.00 0.000 75.30 0.40 0.729

96.40 0.02 0.134 73.10 0.50 0.779

化工原理实验筛板精馏

化工原理实验筛板精馏

化学化工学院 实验报告

_________________________________________________________________________________________ 【实验数据记录与处理】

已知：乙醇-水体系平衡数据如下：

液相乙醇摩尔分数 气相乙醇摩尔分数 液相乙醇摩尔分数 气相乙醇摩尔分数

0.0 0.0 0.25 0.551

0.01 0.11 0.30 0.575

0.02 0.175 0.40 0.614

0.04 0.273 0.50 0.657

0.06 0.34 0.60 0.698

0.08 0.392 0.70 0.755

0.10 0.43 0.80 0.82

0.14 0.482 0.894 0.894

0.18 0.513 0.95 0.942

0.20 0.525 1.0 1.0

(一)、全回流

1.全板效率计算：

实验测得数据：塔顶乙醇含量xD=0.859 塔底乙醇含量xW=0.401

化学化工学院 实验报告

_________________________________________________________________________________________ 由图解法可知理论塔板数NT=8

由全塔效率计算公式ET = (NT - 1)/ NP =(8-1)/10*100%=70%

2.单板效率计算：

实验测得: x1=0.878 x2=0.866 x9=0.687 x10=0.652

(1).第一块板的单板效率求法如下：

由x1=0.878，可知全回流时(yn= xn-1)，故y2=0.878。

从乙醇-水体系的相平衡曲线可以读出： x2*=0.865

因此：单板效率EL1=( x1- x2)/( x1- x2*)*100%

=（0.878-0.866）/（0.878-0.865）*100%